实验报告_COD

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化学需氧量实验报告

引言：

化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有

机物被氧化成无机物所需的氧的量。COD是评价水体或废水中有机物污染程度

的重要指标之一。本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体或废水中有机物的含量，从而评估水体的污染程度。

实验原理：

COD测定是利用氧化剂在酸性条件下，将水样中的有机物氧化成无机物的过程。常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）和二氧化氯（Cl2O2）。在实验中，我们将

采用高锰酸钾法进行COD测定。高锰酸钾与有机物反应生成锰离子，通过测定反应前后溶液中的高锰酸钾的消耗量，可以计算出COD值。

实验步骤：

1. 准备工作：将所需试剂及仪器准备齐全，保证实验环境清洁。

2. 取适量的水样：从待测水体中取适量的样品，避免污染和氧化。

3. 加入试剂：将适量的酸性高锰酸钾溶液加入水样中，使其完全反应。

4. 反应结束：反应结束后，加入硫酸亚铁溶液，使其与未反应的高锰酸钾反应

生成蓝色络合物。

5. 滴定：用硫酸亚铁溶液滴定至蓝色消失，记录滴定液的体积。

6. 计算COD值：根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，计算出样品中COD的

含量。

实验结果：

经过实验测定，得到样品的COD值为XXX mg/L。根据国家标准，该水样的COD值处于中度污染范围，表明该水体受到了一定程度的有机物污染。

实验讨论：

1. 实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差，如滴定过程中滴液速度

不均匀、试剂浓度不准确等。这些误差可能会对实验结果产生一定影响。

cod测定实验报告

COD测定实验报告

实验目的

•掌握COD（化学耗氧量）的测定原理和方法

•利用COD测定方法分析水样中的有机污染物含量

实验原理

•COD是指水中有机污染物在一定条件下被氧化分解所需的化学氧化剂的量

实验步骤

1.取500ml水样，加入适量的硫酸铵钾试剂

2.将水样中的有机物在酸性条件下进行氧化，使其被完全氧化为

CO₂和H₂O

3.使用二氧化钾作为吸收剂，吸收生成的CO₂

4.将吸收剂中的CO₂用稀硫酸溶解

5.使用标准高锰酸钾溶液滴定，测定稀硫酸中剩余的KMnO₄溶液的

体积

6.计算样品中COD的含量

•样品A： COD浓度为60 mg/L

•样品B： COD浓度为80 mg/L

•样品C： COD浓度为120 mg/L

结论

•根据实验结果可见，样品C的COD浓度最高，样品A的COD浓度最低

•结合实验目的，我们可以推断样品C具有最高的有机污染物含量，而样品A污染物含量最低

总结

•COD测定是一种常用的水质检测方法，在环境保护和水处理领域具有重要意义

•通过COD测定实验，可以快速了解水样的有机污染程度，从而采取相应的处理方法

实验改进

•在进行COD测定实验时，可以尝试添加其他辅助试剂来提高测定的准确性和灵敏度

•通过改变实验条件，比如调整温度、pH值等，可以进一步优化COD测定方法

•COD测定方法广泛应用于环境监测、废水处理、水质评估等领域•通过定期进行COD测定，可以及时掌握水体污染状况，采取相应的保护措施

问题与展望

•COD测定方法存在一定的局限性，无法准确测定所有有机物的含量

•今后可以进一步研究改进测定方法，提高测定的准确性和可靠性参考文献

化学需氧量的测定实验报告

引言：

化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体中有机物的含量，并探讨不同因素对COD值的影响。

实验方法：

1. 实验仪器与试剂

本实验使用的仪器有COD测定仪、电热水浴器等。试剂包括硫酸钾、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸硝基苯、硫酸铬酸钾等。

2. 实验步骤

（1）取适量水样，过滤除去杂质。

（2）将滤液加入COD测定仪中，加入适量硫酸钾，使溶液呈酸性。

（3）加入硫酸铜和硫酸亚铁，进行预处理反应。

（4）加入硫酸硝基苯，进行氧化反应。

（5）加入硫酸铬酸钾，进行消除余量氧化剂反应。

（6）将试管放入电热水浴器中，进行显色反应。

（7）使用COD测定仪读取溶液的吸光度值。

（8）根据标准曲线计算COD值。

结果与讨论：

通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了统计和分析。结果表明，

不同水样的COD值存在差异，反映了水体中有机物的含量不同。

1. COD值与水体污染程度的关系

COD值是评价水体污染程度的重要指标之一。通常情况下，COD值越高，说

明水体中的有机物含量越多，污染程度越严重。因此，通过测定水样的COD值，可以评估水体的污染程度，并采取相应的措施进行治理。

2. COD值受环境因素的影响

COD值的测定受到多种环境因素的影响，如温度、pH值、氧化剂的种类和浓

度等。实验中，我们可以通过改变这些因素的条件，观察COD值的变化情况，以了解它们对COD值的影响程度。

重铬酸钾法测cod实验报告范文

篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理

一、重铬酸钾法测定COD原理

在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。 Cr2O7+14H+6e

2Cr+7H2O （水样的氧化）

Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）

Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）

二、器材

1．250mL全玻璃回流装置；

2．四联可调电炉；

3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

三、试剂

1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铅酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。

2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉

（C12H8N2.H2O）、0．695g硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。

3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。

重铬酸钾法测定cod实验报告

重铬酸钾法测定COD实验报告

一、引言

COD（Chemical Oxygen Demand）是指水样中可被氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。重铬酸钾法是一种常用的COD测定方法，其原理是将水样中的有机物在酸性条件下与重铬酸钾反应生成Cr3+，利用Cr3+与未被氧化的重铬酸钾反应生成Cr6+，通过测定Cr6+的消耗量来计算COD值。本实验旨在通过重铬酸钾法测定给定水样中的COD值，并探讨该方法的优缺点。

二、实验方法

1. 实验仪器与试剂

实验仪器：分光光度计、电热板、移液管、比色皿等。

试剂：重铬酸钾溶液、硫酸、硫酸铜、硫酸铵、铬化合物等。

2. 实验步骤

（1）取一定体积的水样，加入适量的硫酸铜溶液，使水样中的还原物被氧化为Cu2+。

（2）将水样移至加热板上进行加热，使水样中的有机物被氧化。

（3）待水样冷却至室温后，加入适量的硫酸铵溶液，使水样中的酸性条件得到调节。

（4）将水样与预先标定好的重铬酸钾溶液混合，使水样中的有机物与重铬酸钾反应生成Cr3+。

（5）将混合液倒入比色皿中，利用分光光度计测定Cr6+的吸光度。

（6）根据标准曲线计算出水样中的COD值。

三、实验结果与讨论

通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了数据分析和讨论。

1. 实验结果

表1 给定水样的COD值测定结果

水样编号 COD值（mg/L）

1 50

2 80

3 120

2. 数据分析与讨论

根据实验结果可以看出，不同水样的COD值存在一定的差异。这可能是由于水样来源、水体环境等因素的影响导致的。此外，重铬酸钾法测定COD值的结果受到实验操作的影响较大，操作不当可能导致结果的误差。因此，在进行COD 测定时，应严格控制实验条件，提高实验操作的准确性。

水质化学需氧量实验报告

通过水质化学需氧量实验，了解水体中有机物质的含量以及水体的自净能力。

实验原理：

化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量。COD实验是通过在酸性条件下，利用强氧化性的化学剂将水中的有机物质氧化为CO2和H2O，再通过滴定法测定未被氧化的余量，从而间接反映水体中有机物质的含量。

实验步骤：

1. 取适量的水样，放入容量瓶中。

2. 加入硫酸钾和硫酸铜，作为催化剂。

3. 进行烧碱消耗实验，添加适量的饱和氯化钾溶液，使溶液呈碱性。

4. 加入氧化剂（常用的为高锰酸钾），进行氧化消耗实验，使有机物质被氧化。

5. 在反应结束后，根据反应液的颜色变化，可以判断氧化是否完全。

6. 用硫代硝酸钠作为指示剂，滴定未被氧化的氧化剂。

7. 记录滴定液的用量，计算化学需氧量。

实验结果：

根据实验测得的滴定液用量，可以计算出水样中的化学需氧量。根据化学需氧量的大小，可以判断水体中有机物质的含量，从而评价水体的水质。通常情况下，COD的值越高，水体中的有机物质含量越高，水质越差。

实验注意事项：

1. 实验过程中要注意安全操作，避免化学品的直接接触和吸入。

2. 实验前要对仪器和试剂进行消毒和清洗。

3. 在实验过程中要注意加入的药剂和试剂的量的准确性。

4. 滴定时要细心观察指示剂的颜色变化，确定滴定终点。

实验思考：

1. COD值高的水样可能会对生态环境造成什么影响？

2. 除了COD实验，还有哪些方法可以评价水体的有机物质含量？

3. COD实验的局限性和不足之处有哪些？

水中化学耗氧量的测定实验报告

⽔中化学耗氧量的测定实验报告

⽔中化学耗氧量(COD)的测定(⾼锰酸钾法)

⼀、实验⽬的

1、对⽔样中耗氧量COD与⽔体污染的关系有所了解

2、掌握⾼锰酸钾法测定⽔中COD的原理及⽅法

⼆、实验原理

化学需氧量（COD）是反映⽔质受有机物污染情况的⼀个重⼤指标，本实验通过⽤酸性⾼锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的⽔样进⾏化学耗氧量的测定。测定时，在⽔样中加⼊H2SO4及⼀定量的KMnO4溶液，置沸⽔浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4⽤⼀定量过量的NaC2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定NaC2O4的过量部分。

在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作⽤：

4MnO4- + 5C + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2 + 6H2O 剩余的KMnO4⽤NaC2O4还原：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 再以KMnO4返滴NaC2O4过量部分，通过实际消耗KMnO4的量来计算⽔中还原性物质的量。

三、主要试剂

0.01mol/LKMnO40.01mol/LNa2C2O41:3H2SO4

四、实验步骤

1、Na2C2O4 0.01mol/L标准溶液的配制

将Na2C2O4于100-105℃⼲燥2h, 准确称取6.701g于烧杯中，加⽔溶解后定量转移⾄1000ml容量瓶中，以⽔稀释⾄刻度线。取上液100ml稀⾄1升，得到0.01mol/L标准溶液。

2、KMnO4 0.01mol/L溶液的配制

称取3.3g KMnO4溶于1.05升⽔中，煮沸15min，静置2天，以“4”

cod实验报告

Cod实验报告

引言：

Cod（鳕鱼）是一种重要的经济鱼类，具有丰富的营养价值和广泛的应用领域。本实验旨在探究Cod在不同环境条件下的生长情况，并分析其对环境因素的适

应能力。通过对Cod的实验观察和数据分析，我们可以更好地了解Cod的生态特性和保护策略。

实验方法：

1. 实验设备：鱼缸、Cod幼鱼、水温计、氧气计、鱼饵等。

2. 实验组设置：分为不同水温（5°C、10°C、15°C）的三组，每组设10只Cod

幼鱼。

3. 实验过程：将Cod幼鱼放入相应水温的鱼缸中，每天定时测量水温和水中氧

气含量，并给予相应的饵料。

实验结果：

1. 生长情况：经过一段时间的观察，我们发现在15°C的水温条件下，Cod幼鱼生长最为迅速，体重增长明显；而在5°C的低温环境下，Cod的生长速度较慢，体重增长较为缓慢。

2. 水温对活动力的影响：在15°C的较高水温下，Cod幼鱼表现出更为活跃的行为，游动频率明显增加；而在5°C的低温环境下，Cod的活动力较弱，游动频

率较低。

3. 水中氧气含量对生长的影响：高氧气含量有助于Cod的生长，而低氧气含量

则会抑制其生长。在实验中，我们发现在氧气含量较低的环境下，Cod幼鱼的

生长速度明显减缓。

4. 饵料对生长的影响：不同种类和质量的饵料对Cod的生长有不同影响。我们发现富含蛋白质和营养物质的饵料能够促进Cod的生长，而质量较差的饵料则会影响其生长发育。

讨论与分析：

1. 水温对Cod的生长影响较大，适宜的水温有利于其正常生理活动和食欲，从而促进生长。

2. 氧气含量对Cod的生长也具有重要影响，较高的氧气含量有助于促进新陈代谢和细胞分裂，从而促进生长。

水中实验报告

篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告

水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)

一、实验目的

1、对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解

2、掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法

二、实验原理

化学需氧量（COD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。测定时，在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的NaC2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定NaC2O4的过量部分。在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：

4MnO4- + 5C + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2 + 6H2O

剩余的KMnO4用NaC2O4还原：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 再以KMnO4返滴NaC2O4过量部分，通过实际消耗KMnO4的量来计算水中还原性物质的量。

三、主要试剂

0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LNa2C2O4 1:3H2SO4

四、实验步骤

1、Na2C2O4 0.01mol/L标准溶液的配制

将Na2C2O4于100-105℃干燥2h, 准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。

2、KMnO4 0.01mol/L溶液的配制

称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置

cod测定实验报告

COD测定实验报告

一、引言

COD（Chemical Oxygen Demand）是指在酸性条件下，有机物被氧化剂完全氧化所需的化学氧化剂的量，是评价水体中有机物含量和污染程度的重要指标。

本实验旨在通过COD测定方法，对水样中的有机物含量进行测定，为环境监测和水质评价提供数据支持。

二、实验原理

COD测定方法主要基于化学氧化反应，将水样中的有机物氧化为二氧化碳和水。常用的COD测定方法有溶液法、滴定法和光度法等。本实验采用滴定法进行COD测定。

三、实验步骤

1. 样品准备：取适量水样，过滤除去悬浮物，并记录样品初始体积。

2. 滴定液配制：按照实验要求，配制适量的硫酸钾和硫酸铜溶液。

3. 滴定操作：将样品倒入滴定瓶中，加入硫酸钾和硫酸铜溶液，摇匀后，用滴

定管滴加硝酸铁溶液至溶液颜色变为橙色。

4. 终点检测：滴定至终点时，溶液颜色由橙色转变为浅绿色。记录滴定所需的

硝酸铁溶液体积。

5. 计算COD浓度：根据滴定所需的硝酸铁溶液体积，利用标准曲线计算出

COD浓度。

四、实验结果与讨论

本次实验共进行了5次COD测定，得到的结果如下表所示：

样品编号初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需硝酸铁溶液体积（mL）COD浓度（mg/L）

1 50 26 8.4 168

2 50 2

3 6.8 136

3 50 28 9.2 184

4 50 2

5 7.

6 152

5 50 24 7.2 144

通过计算，样品1的COD浓度为168 mg/L，样品2为136 mg/L，样品3为

184 mg/L，样品4为152 mg/L，样品5为144 mg/L。

化学需氧量的测定实验报告

引言：

化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物在氧的存在下被氧化分解的化学过程中所需的氧的量。COD是衡量水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。本实验旨在通过一系列实验操作，掌握COD的测定方法，并通过实验结果分析水样中的有机物含量。

实验材料和仪器：

1. 水样：收集自某湖泊的水样。

2. 氯化亚铁：COD测定试剂。

3. 硫酸：用于调节酸碱度。

4. 硫酸钾：用于去除水样中的溶解氧。

5. 水浴锅：用于加热反应体系。

6. 恒温水浴槽：用于保持反应温度恒定。

7. 试管：用于进行反应。

8. 分光光度计：用于测定反应体系中溶液的吸光度。

实验步骤：

1. 取一定量的水样，加入硫酸钾，封闭容器，用于去除水样中的溶解氧。

2. 在试管中加入一定量的水样，加入适量的氯化亚铁试剂和硫酸，封闭试管。

3. 将试管放入水浴锅中，加热反应体系，使反应进行。

4. 反应结束后，将试管取出，冷却至室温。

5. 使用分光光度计测定反应体系中溶液的吸光度。

6. 根据标准曲线，计算出水样中的COD值。

实验结果与分析：

通过实验操作，我们得到了一系列水样的COD值。根据实验结果，我们可以发现不同水样的COD值存在较大的差异。这表明不同水体中的有机物含量不同，反映了水体的污染程度。而COD值的高低也可以作为评估水体治理效果的重要指标之一。

在实验过程中，我们注意到实验操作的精确性对结果的影响较大。例如，在加

入试剂的过程中，需要严格按照实验步骤中规定的比例加入，以保证实验结果

实验报告COD

实验报告

用重铬酸钾法分析标准液中的化学需氧量

一、实验目的：

分析标准溶液中的化学需氧量（COD），检验自己分析化验水

中化学需氧量的准确程度。

二、实验原理：

化学需氧量反映了水受还原性物质污染的程度，它通过强氧化

剂重铬酸钾来氧化水中的还原性物质，以试亚铁灵作为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据硫酸亚铁铵的用量算出水中还原

性物质消耗氧的量。本实验就是利用该原理分析标液中的化学

需氧量。

三、实验器材及药剂

1、器材：COD恒温加热器、冷凝管2支、加热管2支、小瓷石数

粒、移液管若干、药匙、洗耳球、50ml的酸式滴定管

2、药剂：①重铬酸钾（C=0.2500mol/L）：称取在120℃烘干半小

时的优质重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量

瓶稀释至标线。

②硫酸-硫酸银溶液：往500ml浓硫酸中加入5g硫酸银。

③试亚铁灵指示液：称取1.458g邻啡啰啉、0.695g硫

酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶中。

④硫酸亚铁铵标准液（C≈0.1mol/L）：称取39.5g硫酸

亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml的浓硫酸，冷

却后移入1000ml的容量瓶中，加水稀释至标线。

⑤硫酸汞

四、实验步骤

1、首先将COD恒温加热器主机打开预热，恒温温度调节在170~180

之间。

2、在分别向1号和2号加热管中加入0.4g的硫酸汞，取20ml的

蒸馏水加到1号加热管中，取20ml的标准液加到2号加热管中，然后分别向两支加热管中加入10ml的重铬酸钾溶液及数粒洗净的小瓷石，再分别从冷凝管上口加入30ml的硫酸-硫酸银溶液后摇匀。

实验报告_COD

重铬酸钾法

一、实验目的和要求

（1）了解COD 测定的意义与方法。

（2）掌握重铬酸钾法测定COD 的原理和操作技术。

（3）熟悉密封消解分光光度法测定COD 的原理及操作流程。二、基本原理

在强酸性溶液中，用K 2Cr 2O 7氧化水样中的还原性物质，过量的K 2Cr 2O 7以试亚铁灵做指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。反应式如下：

Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O

（橙红色）（蓝绿色） Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+ = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O

三、实验仪器

1、500mL 全玻璃回流装置。

2、电炉

3、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶四、试剂

（1）重铬酸钾标准溶液)/2500.0(7226/1L mol c O Cr K =：称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.2580g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶中，稀释至刻线，摇匀。

（2）亚铁灵指示液：称取 1.485g 邻啡啰啉(C12H8N2·H2O)、0.695g 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O ）溶于水中，稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。

（3）硫酸亚铁铵标准溶液（约0.1mol/L ）：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌近缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前用重铬酸钾标准溶液标定，标定方法如下：

准确吸取10.00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，缓慢加入30mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂（约0.15mL ），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。按照下式计算硫酸亚铁铵的浓度：

化学耗氧量的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除化学耗氧量的测定实验报告

篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告

水中化学耗氧量(coD)的测定(高锰酸钾法)

一、实验目的

1、对水样中耗氧量coD与水体污染的关系有所了解

2、掌握高锰酸钾法测定水中coD的原理及方法

二、实验原理

化学需氧量（coD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。测定时，在水样中加入h2so4及一定量的Kmno4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的Kmno4用一定量过量的nac2o4还原，再以Kmno4标准溶液返滴定nac2o4的过量部分。在煮沸过程中，Kmno4和还原性物质作用：

4mno4-+5c+12h+=4mn2++5co2+6h2o

剩余的Kmno4用nac2o4还原：

2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o

再以Kmno4返滴nac2o4过量部分，通过实际消耗Kmno4的量来计算水中还原性物质的量。

三、主要试剂

0.01mol/LKmno40.01mol/Lna2c2o41:3h2so4

四、实验步骤

1、na2c2o40.01mol/L标准溶液的配制

将na2c2o4于100-105℃干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。

2、Kmno40.01mol/L溶液的配制

称取3.3gKmno4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置2天，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKmno4溶液）。取上液100ml稀至1升，摇匀。

化学需氧量的测定实验报告

化学需氧量的测定(实验报告) 化学需氧量的测定实验报告

一、实验目的

1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和方法。

2.学习使用加热型化学需氧量测定仪。

3.了解有机物对环境的影响及其在污水处理中的重要性。

二、实验原理

化学需氧量（COD）是指水样在一定条件下氧化时所需的氧化剂的量，它反映了水中有机物被氧化分解的量。在实验室中，通常采用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为氧化剂，以硫酸银（Ag2SO4）为催化剂，在加热条件下将水样中的有机物氧化。根据重铬酸钾的消耗量，可以计算出水样的化学需氧量。

三、实验步骤

1.准备实验仪器和试剂：加热型化学需氧量测定仪、重铬酸钾标准溶液、硫酸

银溶液、浓硫酸、实验水样。

2.将实验水样放入加热型化学需氧量测定仪中的反应瓶中。

3.加入适量的重铬酸钾标准溶液和硫酸银溶液，摇匀。

4.将反应瓶放入加热型化学需氧量测定仪中，关闭反应瓶盖。

5.设置加热型化学需氧量测定仪的加热温度和时间，开始加热。

6.观察反应过程中的变化，记录实验数据。

7.加热结束后，将反应瓶取出，加水稀释至约500mL。

8.采用滴定法测定水样中剩余的重铬酸钾量。

9.根据重铬酸钾的消耗量和实验数据计算出水样的化学需氧量。

四、实验结果与分析

1.实验数据记录表：

水中有机物被氧化分解的量，一般来说，有机物含量越高，化学需氧量值越大。

3.通过实验结果可以看出，加热型化学需氧量测定仪操作简便、准确度高，是

一种有效的测定水中有机物含量的方法。同时，实验结果也表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影

化学耗氧量的测定实验报告

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篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告

水中化学耗氧量(coD)的测定(高锰酸钾法)

一、实验目的

1、对水样中耗氧量coD与水体污染的关系有所了解

2、掌握高锰酸钾法测定水中coD的原理及方法

二、实验原理

4mno4-+5c+12h+=4mn2++5co2+6h2o

剩余的Kmno4用nac2o4还原：

2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o

再以Kmno4返滴nac2o4过量部分，通过实际消耗Kmno4的量来计算水中还原性物质的量。

三、主要试剂

0.01mol/LKmno40.01mol/Lna2c2o41:3h2so4

四、实验步骤

1、na2c2o40.01mol/L标准溶液的配制

将na2c2o4于100-105℃干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。

2、Kmno40.01mol/L溶液的配制

称取3.3gKmno4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置2天，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKmno4溶液）。取上液100ml稀至1升，摇匀。