金属及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属及其化合物
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产 物不同。
2Na+O2===Na2O2
△
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
常温或加热
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2
+
O2
32 x
点燃
==
2H2O
： ： 36 1.8g
36 32 1.8g x 32 1.8g x 1.6 g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸或水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
化
学（必修）1
第三章 金属及其化合物
金属及其化合物知识点梳理
金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。
本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。
以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。
金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。
金属还具有较高的熔点和沉重的密度。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。
金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。
不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。
三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。
金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。
金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。
四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。
金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。
常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。
金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。
五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。
金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。
金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。
六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。
合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。
常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。
合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。
七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
金属及其化合物
一、钠1、钠：银白、固、软（刀切），煤油 < ρ < 1 ，mp < 100℃，导电，导热，存在（化合态），与酸反应的实质（先酸，后水），与水反应现象、原因， 长期置露在空气中的变化；Li 、K 、Na 的保存；K 、Na 、Mg 着火处理；用途：电光源，K 、Na 、合金（液）。
4Na ＋TiCl 4 4NaCl ＋Ti 。
2、Na 2O ：白、固、电子式， Na 2O 2 。
3、Na 2O 2：淡黄，固，强氧化剂，漂白（酸碱指示剂），氧气来源，电子式，与H 2O 反应实质（放热）。
4、三苏：小苏打，苏打（纯碱），大苏打（海波） S 2O 32－＋2H ＋== S ↓＋SO 2↑＋H 2O 5、K ＋、Na ＋、NH 4+溶解度：CO 32－ > HCO 3－ 6、饱和Na 2CO 3溶液通入CO 2 浑浊（NaHCO 3）7、碳酸盐热稳定性：正盐 > 酸式盐 > 碳酸8、Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别：固体（△），溶液（CaCl 2，BaCl 2）9、碱金属：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr ，银白（Cs 略带金色光泽），软，导电，导热，ρ增大（Li 、K 、Na 、Rb 、Cs ），mp 、bp 降低，Cs （金属中mp 仅高于Hg ），存在（化合态），r R ＋ < r R保存：K 、Na ～～煤油，Li ～～液态石蜡，大块K 、Na ～～固态石蜡用途：Li ～～氢弹、原子弹；Rb 、Cs ～～光电管；K 、Na 合金～～原子反应堆导热剂Li Cs ：金属性（还原性）增强；ROH 碱性增强；与H 2O 反应剧烈程度增强。
10、焰色反应：检验某元素存在，Pt 或Fe ，HCl ，物理变化；Na ～～黄，K ～～紫（透过蓝色钴玻璃），节日焰火。
11、从草木灰提取钾盐：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶（K 2CO 3）铵态氮肥不与碱性肥料（草木灰）混合施用。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物性质总结
金属及其化合物性质总结问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？答：金属都有光泽，铁块上的灰色是氧化膜②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？答：铁粉：尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，表面积小，形状复杂，会对光进行吸收或漫反射，导致有很少的光进入我们眼睛。
任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？答：极少数金属以单质（游离态）存在，如金、银、铂等。
大多数以化合物形式存在。
钠的化学性质活泼，极易与空气中的氧气发生化学反应。
实验室的钠都需要密封保存，同时不与水接触④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？答：这与金属的价电子构型有关。
在化学反应中，有的金属只能失去最外层电子，有的还能失去次外层和倒数第三层的部分电子。
一般过渡金属会有多种价态。
⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？答：它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？答：铝也属于良导体，在地球表面储量丰富，现在受到铜价上涨的因素，施工起来也非常快捷，原因是铝重量轻。
金属通性1.金属元素在周期表的位置和原子结构特点（1）金属元素在周期表中的位置：金属共80多种，在周期表中位于左下方,占4/5.除零族、卤族以外，其余各族均含有金属元素，过渡元素全部由金属元素构成。
（2）原子结构特点：从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子。
2. 金属分类：从颜色分从密度分 从含量分3. 金属的物理共性（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多数银白色，少数有色Cu 、Au ：）； （2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W ；最低：Hg （4）硬度有高有低：最硬：Cr ；最软：碱金属 （5）密度有大有小：最大：Os （锇）；最轻：Li注：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间较强的相互作用（金属键），是其具备延展性的根本原因，也是决定金属熔、沸点高低，金属的硬度的原因。
金属及其化合物
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。
- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。
- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。
- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
金属及其化合物知识点总结及习题
第一部分金属的化学性质常见金属的化学性质一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
二．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑三.钠、铝、铁性质的比较几种重要金属化合物三、Na2CO3 与NaHCO3的性质1.物理性质:2. 化学性质:①热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋不分解2NaHCO3∆=====CO2↑②与H+：Na2CO3慢 < NaHCO3快Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO-2＋2H＋＝H2O3＋CO2↑＋H＋== H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO-3＋CO2↑3. 两者的鉴别：①Na2CO3 Ca(OH)2无现象NaHCO3 石灰水变浑浊②Na2CO慢NaHCO3 快③Na2CO后出气体NaHCO3 先出气体④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）铝的重要化合物氧化铝（刚玉）1.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
高中化学--金属及其化合物
2.4 铁及其重要化合物
【例4】 向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质 的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况 下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和 过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶 液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为
【例1】 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和
b%的两种溶液，则a和b的关系是
()
A．a＝b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
【 解 析 】 Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水 反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余
【例3】 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一 定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
Al2O3、Fe2O3
Al2O3
据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
(2)AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
反应
与水反应生成H2和碱 与酸反应
与盐反应
水溶液显碱性
钾钠合金作 原子反应堆 的导热剂 电光源
2NaCl电解 2Na+Cl2↑
2.1.2 钠的氧化物
金属元素及其化合物
2Al2S3
在常温下，镁和铝都能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧 化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性。
由于铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解反应，因此通常利用Al 和S的化合反应制备三硫化二铝。
⑵铝、镁与酸反应
Mg + 2HCl
Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.工业制备镁和铝的化学反应原理
⑴电解熔融状态的氯化镁制取镁⑵电解熔融状态的氧化铝制取铝
通电
通电
MgCl2（熔融）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
4.钠置于空气中 某同学将一小块金属钠置于空气中，观察到下列现象
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固 体
分析过程，写出反应方程式
过氧化钠置于空气中首先与那种物质发生反应？为什么
5.常见钠盐
俗名 化学式
色态 溶解性（水）
热稳定性 与NaOH反应 与澄清石灰水反应
碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
b.从金属元素在化合物中的价态表现来看，金属元素总是显正价，非 金属元素总是显负价；相同的金属与不同的非金属化合时，金属元素 的化合价也不尽相同，例如：
2Mg + Cl2
Δ
+2
金属及其化合物
金属及其化合物一、金属的化学性质1、多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、金属化合物的性质1、氧化物2、Na与O2反应及其相关化合物：（1）常温下→Na2O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗。
（2）加热→Na2O2（淡黄色、供氧剂、漂白剂），现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
（3）钠与水（浮、熔、游、响、红）、酸、盐（CuSO 4）反应的实质 （4）Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应分析（电子转移情况），作漂白剂，供氧剂。
（5）碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳定性、鉴别与除杂）、 （6）焰色反应：洗、烧、蘸、烧（钠黄、钾紫色需蓝色钴玻璃滤去杂光干扰） 注意：用盐酸洗去铂丝或铁丝表面氧化物而不用硫酸因为盐酸挥发性。
3、铝及其化合物Al 与O 2的反应：（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因） （2）加热条件下燃烧生成（Al 2O 3），Al 2O 3也只溶于强碱溶液 （3）Al(OH)3白色胶状沉淀，能吸附水中色素和杂质，溶于强碱不溶于弱碱 （4）明矾净水：KAl(SO 4)2·12H 2O （原理分析）电离出铝离子在水中生成Al(OH)3 （5）铝的化合物部分图像问题①AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀溶解;Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O②在NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀溶解;AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O③在AlCl 3中加入氨水，会观察到白色沉淀;AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl ④向NaAlO 2溶液中通入CO 2，会观察到白色沉淀;2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO 32- 少量CO 2AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 过量CO 2 4、铁及其化合物（1）FeO （黑色粉末）、Fe 2O 3 （红棕色粉末）、Fe 3O 4（黑色晶体）（2）Fe(OH)2 （制备：将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH 溶液）→得到Fe(OH)2，暴露于空气后→Fe(OH)3（白色絮状沉淀→→灰绿色→→红褐色）（3）Fe3+检验：KSCN，血红色溶液或者络合物，非沉淀。
金属及其化合物
金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结金属及其化合物是化学中重要的研究对象之一。
金属是一类具有典型性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等特点。
而金属化合物则是由金属元素与非金属元素形成的复合物质。
以下是对金属及其化合物的知识点总结：一、金属的性质1.良好的导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
2.良好的导热性：金属能够迅速传导热能，因此常用于热传导相关的应用，如散热器。
3.延展性和可塑性：金属具有很高的延展性和可塑性，可以被拉成细丝或压成薄片。
4.金属熔点和沸点通常较高，具有较高的密度和硬度。
5.金属通常呈现金属光泽，并能够发生金属缺陷，如金属流变、金属疲劳等。
二、金属的晶体结构1.金属的晶体结构通常是由紧密堆积的金属离子构成的，其中具有金属键的形成，电子在金属中形成电子海模型。
2.金属的晶格结构可以分为立方晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系等不同的结构类型。
三、常见金属及其性质和应用1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构金属，具有优良的磁性和导电性，广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
2.铜（Cu）：铜是良好的导电体和导热体，应用于电线电缆、电子电路等领域。
3.铝（Al）：铝是轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造、飞机制造等领域。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐蚀金属，应用于镀锌、防腐涂料等领域。
5.铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的密度和较强的韧性，应用于防辐射材料、蓄电池等领域。
四、金属化合物的性质和应用1.金属氧化物：金属与氧元素形成的化合物，具有高熔点和高硬度，应用于陶瓷制造、催化剂等领域。
2.金属硫化物：金属与硫元素形成的化合物，具有良好的导电性和磁性，可以应用于电池、电子器件等领域。
3.金属卤化物：金属与卤素形成的化合物，如氯化铁（FeCl3）、氯化铜（CuCl2）等，具有较高的溶解度和电导率，可应用于电池、化学分析等领域。
4.金属络合物：金属与配体形成的化合物，如铁蓝（Fe(CN)6）等，具有良好的稳定性和颜色变化，应用于染料、荧光剂等领域。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其化合物一、选择题1．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O23．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③ C．①④ D．③④6．(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是 ( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤二、非选择题8．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_________________________________________________________________________________________________(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________________________________________________________________________ _.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________ . 9．(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是_________________________________________________________②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．10．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A ．大理石B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液−−−−−→加热蒸干燃烧②Na 2CO 3固体――→H 2ONa 2CO 3溶液 丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH ④Na 2CO 3溶液 请回答下列问题： (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：____________________________________________________；乙方案：________________________________________________________.(2)若采用丙方案制取纯Na 2CO 3溶液，其实验的关键是：______________________________________________________________________.(3)假设反应②所得的Na 2CO 3固体中混有未分解的NaHCO 3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO 3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.铝及其化合物一、选择题1．(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，关于氢铝化合物的推测不．正确的是 A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C ．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D ．氢铝化合物具有强还原性2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(O H)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6．(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________.(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________________ (4)B中发生反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________ (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)7．(12分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na 2SiO 3＋2NaAlO 2＋2H 2O===Na 2Al 2Si 2O 8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________(2)滤渣A 的主要成分为____________；滤渣A 的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸理由是________________________________________________________铁及其化合物一、选择题1．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ①只有Fe 2＋ ②Fe 2＋和Fe 3＋③Fe 2＋和Cu 2＋ ④Cu 2＋和Fe 3＋A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③2．(2010·潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断 3．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A 的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液4.我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是 ( )A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D．可用明矾作净水剂将井水进行净化二、非选择题5．(16分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是____________________________________________________(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为___________________________________________________写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式________________________________________________________________________________ (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)__________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_______________________________________________.参考答案钠及其化合物CCADB CD8 (1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰9. 答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 ②500 mL10.答案：(1)CO 2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH 溶液的体积应相等(3)能 固体样品的质量和沉淀总质量铝及其化合物CCDBD6.答案：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平(4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33600(a －c )b6)偏小 7答案：(1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(2)Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO 2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO 2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H 2对空气无污染铁及其化合物1-3ABBC 5答案：(1)稀盐酸 KSCN 溶液 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(2)少量的Fe 2＋转化为Fe 3＋ (3)不合理 Fe(SCN)3中的SCN －被过量的氯水氧化．设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，变红色)。