氢氧化钠变质的知识归纳

合集下载

氢氧化钠变质的三种情况

1、完全变质：也就是只有碳酸钠而没有氢氧化钠了,所以取溶液少量,滴加过量的氯化钙溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,向静置后的上层清液中加酚酞,不变色。

2、部分变质：也就是有碳酸钠也有氢氧化钠,实验是取少量溶液,滴加过量的氯化钙溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,向静置后的上层清液中加酚酞,变红色。

3、没有变质：也就是没有碳酸钠。实验是取少量溶液,加入过量的稀盐酸,没有气泡或加过量的氯化钙,没有沉淀产生。

氢氧化钠变质的原因

氢氧化钠（NaOH）在常温常压下是固体形式存在的，常见的是其无色结晶或是颗粒状。然而，氢氧化钠是一种易吸湿的物质，容易吸收空气中的水分，导致其变质。下面将详细探讨氢氧化钠变质的原因。

1.吸湿性：氢氧化钠是一种强碱，因此它与水分子的作用力很强，能够迅速吸湿并与水反应生成氢氧化钠的水合物。这意味着氢氧化钠在空气中很容易吸收水分，从而失去干燥的性质。

2.空气中的二氧化碳：空气中含有少量的二氧化碳（CO2），它与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠。碳酸钠是一种固体物质，容易造成氢氧化钠的结晶或颗粒状物质团聚在一起，从而使其变质。

3.杂质的存在：原始的氢氧化钠可能含有一些杂质，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。这些杂质在氢氧化钠中引入不纯度，会影响其稳定性，导致其变质。

4.存储条件不当：如果氢氧化钠的存储条件不当，如暴露在空气中，接触水分、湿气等，会加速其吸湿和变质的过程。此外，高温、高湿度的环境也会加速其变质。

1.吸湿：氢氧化钠变质后，会迅速吸湿并形成水合物。这将导致固体氢氧化钠逐渐变成粘稠的液体，使其失去原有的结晶或颗粒形态。

2.结晶团聚：当氢氧化钠吸湿并与空气中的二氧化碳反应时，会形成碳酸钠。这些碳酸钠会团聚在一起，形成结晶团块，使氢氧化钠的外观发生变化。

3.变质过程的加速：一旦氢氧化钠开始吸湿或变质，其吸湿和变质的过程会进一步加速。这是因为吸湿产生的水分会提供更多的溶剂，帮助反应的进行，并进一步吸湿。

为了避免氢氧化钠的变质，应采取以下预防措施：

1.储存在密封容器中：将氢氧化钠存放在密封的容器中，避免其暴露在空气中，减少吸湿和变质的可能性。

氢氧化钠变质的现象

一、引言

氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱性物质，通常用于制作肥皂、纸浆和清洁剂等。然而，在储存和使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质现象，影响其性质和用途。本文将介绍氢氧化钠变质的现象及其原因。

二、氢氧化钠的基本性质

1. 化学式：NaOH

2. 分子量：40.00 g/mol

3. 外观：白色固体或颗粒状物质

4. 密度：2.13 g/cm³

5. 熔点：318 ℃

6. 沸点：1390 ℃

三、氢氧化钠变质的现象

1. 外观变化：正常情况下，氢氧化钠为白色固体或颗粒状物质。如果发生了变质，它的外观可能会出现以下情况：

（1）颜色变暗：由于受到空气中二氧化碳和水分的影响，NaOH可能会吸收这些物质并形成碳酸盐和水合物，使其颜色变暗。

（2）结块或成块：当NaOH吸收水分时，它会变得潮湿并结块或成

块。这也会影响其使用。

（3）形态变化：在一些情况下，NaOH可能会出现粉末状、颗粒状或块状等不同形态的变化。

2. 性质变化：氢氧化钠的性质也可能会因为变质而发生改变，主要表

现在以下方面：

（1）pH值下降：正常情况下，NaOH是一种强碱性物质，其pH值

通常在12-14之间。但是当它吸收了二氧化碳和水分后，其pH值会

下降到8-10之间。

（2）溶解度降低：当NaOH吸收了水分后，它的溶解度会降低。这

意味着它不再容易溶解在水中，并且可能需要更长时间才能完全溶解。（3）活性下降：由于吸收了空气中的杂质和水分，NaOH的活性可能会下降。这意味着它不能像正常情况下那样有效地进行反应。

四、氢氧化钠变质的原因

氢氧化钠变质的过程-概述说明以及解释

1.引言

1.1 概述

氢氧化钠变质是指在一定条件下，氢氧化钠（NaOH）的物理性质和化学性质发生变化的过程。氢氧化钠作为一种常见的化学物质，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。在变质过程中，氢氧化钠的结构和性质会发生改变，导致其在实际应用中可能出现一些问题。

氢氧化钠变质的过程是一个复杂而多样的现象。变质通常由许多因素的综合作用引起，包括温度、湿度、空气中的杂质、光照强度等等。温度是其中最主要的因素，因为随着温度的升高，分子运动加剧，导致氢氧化钠分子的结构更加不稳定，从而引发变质反应。

氢氧化钠的变质可以表现为物理性质和化学性质的改变。在物理性质方面，氢氧化钠可能发生颜色变化、晶体形态变化、溶解度的改变等现象。这些变化可能导致氢氧化钠的外观、透明度等方面与原来不同。在化学性质方面，氢氧化钠可能发生水解、氧化还原反应等，导致其原有的化学反应性质发生变化。

氢氧化钠变质的过程对于其在各个领域的应用产生了一定的影响。例如，在化妆品和洗涤剂等领域中，氢氧化钠的变质可能会影响产品的稳定

性和效果。在实验室研究中，如果氢氧化钠发生了变质，可能会导致实验结果的不准确甚至失败。因此，了解氢氧化钠变质的过程以及其影响因素，对于合理使用和储存氢氧化钠至关重要。

综上所述，本文将深入探讨氢氧化钠变质的过程，介绍其背景知识、性质以及影响因素，并探讨可能的应用。通过对氢氧化钠变质的研究，可以为其在各个领域的应用提供参考和指导，促进相关领域的发展。

1.2 文章结构

本文旨在探讨氢氧化钠变质的过程。为了使读者更好地理解这个过程，本文将按照以下结构进行探讨。

初中化学常见物质变质问题

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯

净的氢氧化钠。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的

二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、

碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 )

Na2CO3 + Ca Cl 2 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品

于试管中，滴加足量的 Ca Cl 2 溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴

加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色

沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，

有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢

氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ( 注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反

非常重要：氢氧化钠变质及检验方法

非常重要：氢氧化钠变

质及检验方法

Revised at 2 pm on December 25, 2020.

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或 CaCl2等），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

初中化学常见物质变质问题

纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。下面我就这些物质变质的考点做一总结：

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。

人教版初三化学下册氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式2NaOH + CO

2 = Na

+ H

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

2CO

+ 2HCl = 2NaCl + CO

↑+H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白

色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不

反应，无明显现象。 Na

2CO

+ Ca(OH)

= CaCO

↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)

≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，

无明显现象。Na

2CO

+ BaCl

= BaCO

↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl

≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl

溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有

氢氧化钠变质的知识归纳

碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是

最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把

这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。

1氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO= Na 2CO + H 2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + CO 2 T + H2O ; NaOH + HCl = NaCl + H 2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na 2CO+ Ca（OH） 2 = CaCQ J + 2NaOH ; NaOH + Ca（OH）2工

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者氯化钡溶液）

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。NaCO + Ca Cl 2 = CaCO j + 2NaCl ; NaOH + CaCI 工

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca CI2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

初中化学专项：氢氧化钠变质的知识归纳

1、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸( 或者稀硫酸) ，假如产动气泡，说明已变质。Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液( 或者氢氧化钡溶液) ，假如产生白色沉淀，说明已变质。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl

3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：

取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，假如溶液变红色，说明溶液部分变质；假如溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl

完全变质：加入盐酸，若赶忙有气体生成，那么差不多全部变质。全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠。部分变质：加盐酸，若不赶忙产动气体，过一会产动气体，则部分变质。因为盐酸会先和氢氧化钠反应，可不能赶忙产动气体.

4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH

以下内容不用抄，能够阅读明白得

氢氧化钠变质的知识归纳：（详细版）

初中化学常见物质变质问题

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀,说明已变质。

Na2CO3 + Ca(OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，

说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH )

氢氧化钠变质专题讲解

氢氧化钠变质专题
一.氢氧化钠变质的原因：
2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
二.检验NaOH是否变质
【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。
【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则NaOH已变质。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实验步骤
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液
中加入__ 酚_酞_溶液；向滤出固体中
加入足量________稀溶盐液酸
实验现象
溶液变红；有气泡生成
实验结论猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应___密_封_____保存熟石灰。
2.验证猜想：
实验步骤：
（1）检验是否变质：实质是检验有无Na2CO3存在
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若无气泡，则没有碳酸钠，只有NaOH，说明猜想1正确；若有气泡产生，则有碳酸钠，说明NaOH已变质。
（2）检验是完全变质还是部分变质：实质是检验Baidu Nhomakorabea无NaOH存在

氢氧化钠变质问题 (自制)ppt课件

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )
初中化学常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：
敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
精选ppt课件2021
1
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。
精选ppt课件2021
4
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

初中化学常见物质变质问题2011化学中考热点5篇

第一篇：初中化学常见物质变质问题 2011化学中考热点

初中化学常见物质变质问题

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaO H + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + CaCl2≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

氢氧化钠变质问题

氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于制药、纺织、皮革等行业中。然而，在使用过程中，我们也需要注意到其变质问题。1. 氢

氧化钠的性质首先，了解氢氧化钠的性质对于防止其变质非常重要。

它是一种白色固体，易溶于水，并且具有强碱性。在空气中容易吸收

二氧化碳和水分，从而导致其失去活性。2. 氢氧化钠的变质原因当存

储条件不佳时，如温度过高或潮湿环境下存放时间过长等情况下，都

会导致氢氧化钠发生变质。此外，在使用前未经检验或者超出保质期

使用也可能引起其品质降低。3. 变质后的表现如果发现所购买的产品

已经发生了变色、结块或者呈现出异味等异常情况，则说明该产品已

经发生了变质。同时，在实验操作中若遇到反应效果不理想或产物颜

色异常深浅等情况时也需警惕是否为试剂本身存在问题。4. 如何预防

和处理为了避免这些问题带来影响，请注意以下几点：（1）选择正规厂家生产并按照标准保存；（2）尽量避免暴露在阳光直射下以及潮湿环境；（3）定期检查库存货物是否符合要求，并且按照 FIFO 原则进行管理；（4）如有必要可通过酸度滴定法进行检测确认品質是否达标;（5）若已确定存在问题，则需立即停止使用并将废弃物正确处置掉。总之, 对于任何试剂品, 都需要认真对待, 确保安全有效地运用它们, 并采取适当措施确保它们能够持久稳定地保存和运输。

化学必考知识点总结：氢氧化钠(NaOH)变质问题(附近三年中考试题))

化学中考专题：NaOH 变质问题

1. 原理：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O

2. 变质程度：

3. 探究NaOH 溶液是否变质：

① 方法一：加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH 溶液已经变质。

Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑

② 方法二：加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + Na 2CO 3

BaCO 3↓+ 2NaOH

③ 方法三：加入CaCl 2溶液或BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。

CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaCl BaCl 2 + Na 2CO 3

BaCO 3↓+ 2NaCl

4. 探究NaOH 溶液变质程度：

加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再向上层清液中滴入几滴酚酞试液，若溶液

变红，则说明NaOH 溶液部分变质；若溶液不变红，则说明NaOH 溶液完全变质。加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液作用：验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠

的验证产生干扰。（思考：是否可以使用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液）

加入酚酞试液的作用：验证氢氧化钠的存在。可使用可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶

液等替代

是否变质

部分变质 NaOH 、Na 2CO 3 完全变质 Na 2CO 3