《化学实验基本方法》课件7_(新人教版必修1)

合集下载

人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件


C.配制浓硫酸与酒精的混合液时,将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中,并用玻璃棒不
断搅拌
D.用烧瓶加热液体时,投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中,应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气,防
止发生爆炸,所以A存在安全隐患。
答案 A
21.常用危险化学品的分类

1 类
爆炸品

2 类
压缩气体和液化 气体

3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易

燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1.防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时,应先通入H2或CO,在装置 尾部收集气体并检验纯度,若尾部气体已纯,说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上,一般先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管慢慢直立起来,
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应
先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容
器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH,过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42-的检验 先往未知液中加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。BaCl2 +Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。

人教版化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取(演示课件)

人教版化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取(演示课件)

萃取
液液萃取、固液萃取
应用: 天然香料、药物的提取, 核染料的处理等
CO32-的检验
向溶液中加入盐酸,若有无色无味的 气体放出,将气体通入澄清石灰水, 若产生白色沉淀,则含有CO32-
小结
物质分离和提纯的几种方法
1、不可溶性的固体和液体分离——过滤 2、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 3、沸点不同的液体混合物分离——蒸馏

6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧, 从而得 出这样 的结论 :人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性,并 非水火 不容, 而是可 以互为 比照的 。

7.很显然,作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明,也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ,更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
4、溶解度不同的可溶性混合物分离——
萃取
练习:1 用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取
B.分液
C.过滤
D.加热分解 E.蒸发
F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方
法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2
颗粒(C ) (2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( E )
(3)除去酒精中溶解的微量食盐( F )

4.惜别之情不是很浓烈,更没有悲伤 ,竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了,若 非急着 去赴任 ,诗人 定会继 续欣赏 下去, 与大自 然共享 闲暇。

5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角,将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较, 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.

人教版化学必修1第1章第一节《化学实验基本方法》(第3课时 蒸馏和萃取)ppt课件

人教版化学必修1第1章第一节《化学实验基本方法》(第3课时 蒸馏和萃取)ppt课件



。 。
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
解析:(1)仪器的名称A为冷凝管;B为蒸馏烧瓶;C为锥形瓶。 (2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出,所以冷却水应该从c进 入,从d流出。 (3)装置的连接顺序应是先下后上,从左到右。 (4)蒸馏过程中,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体 暴沸。 答案:(1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 (2)c d (3)e—i,h—a—b—w (4)防止暴沸
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
蒸馏与萃取、分液 下图所示为蒸馏和萃取的操作示意图:
图 (1)
图 (2)
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 (1)蒸馏与萃取、分液用于分离或提纯时,分离原理各是什么? (2)蒸馏和分液的使用范围有何不同? 探究提示:(1)蒸馏的原理是根据互溶液体的沸点不同进行分离; 萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离;分液是根据 不互溶液体分层的原理进行分离。(2)蒸馏的适用范围为沸点不同 的互溶液体,而分液的适用范围为不互溶的两种液体。
自主阅读
自主检测
1.右图装置也可用于少量蒸馏水的制取。
(1)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 。 (2)烧杯内试管外应盛有的物质是 。 (3)装置图中还缺少的仪器是 。 解析:该蒸馏水制备简易装置中,利用了空气和水两层冷凝作用; 蒸馏操作必然要加热,故缺酒精灯。 答案:(1)冷凝水蒸气 (2)冰水 (3)酒精灯
重难点
情境导入
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
H.静置,分层。 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→ →G→E→F。 (2)上述E步骤的操作中应注意 ; 上述G步骤操作的目的是 。 (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, (填“能” 或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是 。

【人教版】高中化学必修一:1.1.1《化学实验的安全》ppt课件

【人教版】高中化学必修一:1.1.1《化学实验的安全》ppt课件
提示:取用液体时若没说明用量,一般按最少量取用,通常是1~2 mL为宜。用量筒量取液体时,读数是多少,倒出液体的体积即为多 少,量筒不能洗涤。
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
一二三四
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-6-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上

高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件

高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件

答案: (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2+和 Ag+ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1.物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24-检验的原理和方法。
化学实验安全 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析: (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃,故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆,点燃前必须检验其纯度,①正确;CO 燃烧时生成无毒的 CO2, ②正确;铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高,直接落到集气瓶底部,会导致集气瓶炸裂, ③正确;应先通入氢气,赶走装置中的空气,防止爆炸,④错误;稀释浓 H2SO4 时, 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_+__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_+__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热,应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热,利用余热蒸干,否则易发生晶体飞溅。

人教版必修1第一章第一节第一课时

人教版必修1第一章第一节第一课时

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析:选C。取用固体时,小颗粒或粉末状
的用药匙,块状或片状的用镊子;少量液体 用胶头滴管滴加;试管加热液体的体积不超 过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心, 以防止液体流出腐蚀标签。
3.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时的正确
操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析:选D。滤液浑浊说明仍有不溶性杂质, 应再次过滤;加热时就用玻璃棒搅拌,以防
止因局部过热,液体发生飞溅;加热蒸发时,
烧杯内壁 ③漏斗下端紧靠_________
பைடு நூலகம்
2.蒸发
(1)概念:分离溶于溶剂中的固体溶质的一 种方法。 酒精灯 (2)主要仪器及用品:蒸发皿、________、 玻璃棒 铁架台(带铁圈)、____________。
(3)装置图:
• • • •
2/3 加入的液体不超过蒸发皿容积的 _______
搅拌 蒸发过程中要不断__________
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3
溶液,则加入试剂的正确顺序是: A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案:CD

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶,但沸点不同
原理:利用混合物中各组分的沸点不同,使低沸 点组分蒸发再冷凝,分离出来的实验方法。
适用:用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如:制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装:从下往上从左往右
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶 剂之间大都能互溶,与水不互溶;碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大,碘(I2)溶 于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是( )
A. 液溴和CCl4 C. CaCl2和Na2SO4溶液
B. 酒精和煤油 D. 苯和蒸馏水
②分液时,要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔,以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么? 水和四氯化碳溶液互不相容,不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤:
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后,
来水,滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间,水开
来水和几粒沸石,连接装 始沸腾,冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中,滴加几 银后,无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。

人教版高中化学必修1必修一全套ppt课件

人教版高中化学必修1必修一全套ppt课件
风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。
*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流(课本P5 ): 根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上,与小组同学讨论,并归类总结,在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
(1)使用前,检查有无酒精,用漏斗添 加,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2)添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 (否则:酒精蒸发在灯颈处起火 ), 不能少于1/3。(否则:容易烧焦灯芯, 形成灯内的爆炸化合物 )
(3)用燃着的火柴去点燃酒精灯,不允许 用另一支酒精灯去对火(否则:倾侧的 酒精灯溢出酒精,引起大面积着火 )。
三、化学实验安全
爆炸品: TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、 黑火药,等等。
易燃气体: H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体:有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯) 自燃物品:白磷
遇湿易燃物品:Na、K、电石(CaC2) 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口

2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴

4.烧瓶底 加垫石棉

四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯

江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第一章 第一节 化学实验基本方法(第2课时)

江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第一章 第一节 化学实验基本方法(第2课时)

步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
(1)溶解:
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
(2)过滤:
烧杯、漏斗、 玻璃棒
引流,防止液体 外洒
(3)蒸发:
酒精灯、玻璃棒 搅拌,使热量散开
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
四、混合物的分离和提纯
通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体就是 纯净的食盐了吗?
粗盐 溶解
化学除杂P7
除杂原则: *不增(尽量少引入新杂质) *不减(不损耗样品) *易分(容易分离——生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)
注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的 先后顺序!
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
四、混合物的分离和提纯
对于粗盐水(NaCl)
水洗:用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 :密度=2.5~3.5g/cm3 金:密度=19.3g/cm3
铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
四、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作
(1)过滤的目的(适用范围)是什么? (2)过滤操作需要哪些仪器? (3)进行过滤操作时要注意哪些问题?
1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4 应排除 CO32-干扰——用酸 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2
2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ag+ ,检验是否含有SO42应排除CO32-、Ag+干扰——避免引入 Cl 先加 HCl 检验是否有Ag+,且排除 CO 32-干扰;再加BaCl2

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

2.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
人教版高中化学必修一课件
3.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A.蒸馏操作的主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液法分离;39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6.化学工作者从有机反应 RH+Cl2(气)—光—→RCl(液)+ HCl(气)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A.蒸馏法
B.水洗分液法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水,而有机物一般难溶于水的特
征,采用水洗分液法是最简便易行的方法,应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7.(1)阅读、分析下列两个材料: 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大,且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1.将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后,四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降,因此大量纯碱晶体析 出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。 材料三中,Br2 和 I2 在溶解性方面很相似,因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后,水还有颜色,说明 Br2 没有被萃取完全,可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取,直到水呈无色,将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT

萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
A易溶于B,A难溶于C,所以B可以把A在 A和C组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件: 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意:
充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;分液时保持 漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出
请动手填写书本P6的表格,注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的NaCl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ca2+ Mg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水; 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质?请思考书本P7第二个问题
为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是:
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中,应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质(分 离溶剂和溶 质)
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项: “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物(分离固 液混合物)

高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档

高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档

(2)萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它 与另一溶剂(原溶剂)所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 (溶解性不同) 萃取液 (一种) 萃取 混合物
溶剂 (两者互不相溶) (两种)
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡,再静置。 3、分液时,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时,要立 即关闭分液漏斗的活塞,防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式? 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质? 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 , 加热时,不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片,防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时,下口( 进水), 上口(出水 )。
加AgNO3后有白色沉 淀生成,再加稀硝酸, 白色沉淀不溶解,证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气, 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水,流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸,没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用? 控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤:利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发:利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发,分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分:NaCl 杂质:不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液,滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】

高一化学年第1章 第1节化学实验基本方法 第2课时课件

高一化学年第1章 第1节化学实验基本方法 第2课时课件
漏斗里的液体能够流出。
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2.实验室制取蒸馏水的装置:
请同学们思考和讨论以下几个问题: (1) 查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称,它们
都有哪些主要用途?
(2) 为什么要使用温度计?温度计的位置可不可以随便 放? (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片,作用是什么?
成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第一章
从实验学化学
1.1.1 集合的概念
第一章 从实验学化学
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第一章
第一节 化学实验基本方法
1.1.1 集合的概念
- 4.SO2 4 的检验
过量 过量 未知溶液――――→ _________――――→产生________ 无明显现象 白色沉淀。 稀盐酸 BaCl2
- 结论:原溶液中含有SO2 4 。
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
5 .向混有 Na2SO4 的 NaCl 溶液中,先滴入几滴稀盐酸,
新视点·专家博客
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
在日常生活、工作、学习的过程中,衣服上沾一些油、 墨是常有的事,也是令人不愉快的事,有没有办法赶走衣服 上的这些不速之客呢? 如果你在吃饭时,衣服上沾了些肉汤,或者在印报时, 沾了点油墨,可以请汽油来帮忙:在油迹处用汽油揉洗,把 油脂从衣服上溶解下来,这样便能除掉油迹。很多有机化学 溶剂,如四氯化碳、乙醚等,也都能很好地溶解油脂,不
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

注意事项:实验过程中每步注意事项
溶解:加入水的量不能太多,这样可以减少蒸发的时
间,溶解时必须用玻璃棒搅拌,以加快溶解。 制作过滤器时要注意滤纸的折叠方法,保证一 过滤: 边是三层,另一边为一层;且滤纸边沿应比漏 斗边沿低。接滤液的烧杯内壁一定要和漏斗口 长端紧靠,防止滤液飞溅。过滤时必须用玻璃 棒引流;倾倒溶液的烧杯必须与玻璃棒紧靠, 玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上。
课时作业
基础达标 1.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触 的是 A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁 C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口 D.胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁 ( )
D
解析
A、B、C 三个选项中是过滤操作中“三靠”的基
本内容,故必须相互接触;用胶头滴管向试管中滴加液 体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,否则会污染滴管。
(2)BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
(3)NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据: Na2CO3在BaCl2之后加入,
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
注 意
1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量;
2.不引入新杂质;
3.后续试剂应除去过量的前一试剂;
2- (1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无 SO4 ?
_______________________________________________。 如果有,应该如何除去 SO2 4 ?_____________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质 离子不能除净?_________________________________。
7.可用于分离或提纯物质的方法有 A.过滤 适? (1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 , 用 ________ A 。 (2)除去 O2 中少量的水蒸气,用____________ 。 D (3)除去固体碘中混有的少量 NaI,用__________ 。 B (4)除去氧化钙中的 CaCO3,用____________ C 。 B.升华 C.加热分解 D.洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
B
)
③滴加 AgNO3 溶液
解析
首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液, 如果出现白色沉淀,
- 2- 证明有 CO2 ,同时除去 CO 3 3 ;过滤后,在滤液中加入
足量滴加 Mg(NO3)2 溶液,如果出现白色沉淀,证明有 OH-,同时除去 OH-;过滤后,滴加 AgNO3 溶液,如果 出现白色沉淀,证明有 Cl 。
4.提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试 剂和方法正确的是 A.H2SO4(HCl):AgNO3 溶液、过滤 B.KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2 溶液、过滤 C.Cu(CuO):盐酸、过滤 D.CaCO3(CaO):水、过滤 (
C
)
解析

2 除去 H2SO4 中的 HCl 用 AgNO3 溶液, 会使 SO4
2.实验室中,蒸发 NaCl 溶液时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯;②固定铁圈的位置;③放置蒸发皿; ④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。其中正确的顺序 是 A.②③④⑤① C.①②③④⑤
解析 正确。
( B.②③①④⑤ D.②①③④⑤
C
)
安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置,最后放
置蒸发皿;加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热烘干,故 C
实验步骤:(请写出具体操作方法及现象) 观察实验现象,并填写下表
步 骤 1.溶解(称取约4g粗盐 加到约12mL的水中) 现象 形成的溶液浑浊,说明 有不溶物
2.过滤(制一个过滤器, 得到的滤液澄清,滤纸 将上述溶液沿玻璃棒倒 上残留细沙 入漏斗中) 3.蒸发:将滤液倒入坩埚 在坩埚中得到白色固体 中,加热使水蒸发。
结论:提纯步骤为 固体
过滤
+水
溶液
+HCl
+BaCl2、NaOH、Na2CO3
溶液+沉淀
溶液
NaCl溶液
蒸发
NaCl固体
二、物质的分离与提纯
分离提纯操作的要领: 四原则: ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须: ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化
思考与交流
请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试 剂的加入顺序共有几种?依据是什么? (1)BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
3、海水晒盐的原理是 (D ) A.海水加热分解产生食盐 B.海水受热,溶解度减小,析出食盐 C.日晒后食盐不断蒸发,冷凝后获得食盐 D.利用日光和风力使水分蒸发获得食盐
4、为确定某无色溶液中是否含有硫酸盐,甲同学做 了如下实验: ①将待测溶液全部倒入试管中; ②用滴管吸取BaCl2溶液,加入试管中,观察现象 ③在试管中加入过量硝酸溶液,观察现象。 ④试管中有白色沉淀,说明溶液中有硫酸盐。 指出实验步骤的错误之处? 得到的结论是否正确?为什么?

6.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条 件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④⑤③① C.③④②⑤① B.③②④①⑤ D.②④③⑤① (
D
)
解析
要从海水中得到无水 MgCl2, 首先要加熟石灰得
到 Mg(OH)2 沉淀,然后过滤,再将沉淀加盐酸溶解, 得到 MgCl2 溶液,然后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱 水干燥即可,故选 D。
解析
2 (1)由于 SO4 可与 Ba2 生成 BaSO4 白色沉淀,故可
- +
向溶液中加入可溶性钡盐,但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净,所用试剂均应稍过量,因此(1)中
- 除 SO2 4 时所加入的可溶性钡盐应过量。加 Na2CO3 的目的
是为了除去 Ca2+和少量 Mg2+及过量的 Ba2+。 (3)由于 MgCO3 的溶解度比 Mg(OH)2 大,除 Mg2+一般用 NaOH 溶液,所以此时 Mg2+不能除净。
蒸发: 蒸发过程中必须用玻璃棒搅拌,防止溶液因局
部受热而飞溅;蒸发到有固体析出停止加热, 其余水分靠余热蒸发,防止固体飞溅。
阅读讨论:蒸发后得到的固体为纯净的NaCl吗? 可能含有什么物质?如何判断? 离子的检验:将讨论结果填入下表
杂质 加入试剂 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl


和 Cl 同时沉淀,同时还引入了 NO3 新杂质;单纯用 Ba(NO3)2 溶液,量不易控制;CaO 与水反应生成微溶 的 Ca(OH)2 不易与 CaCO3 分离;CuO 溶解于盐酸中。
- 5. 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO2 OH-等三种阴离子, 3 、
如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验 出来,下列实验操作顺序正确的是 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ C.①②③②④ B.④②①②③ D.④②③②① ②过滤 (
提 纯:
将混合物中的主要成分(或某种指定物 质)净化,而把其他杂质除去,称为物质 的提纯。
第 2 课时
混合物的分离与提纯 ——过滤和蒸发
基础梳理
一、过滤 1.适用范围 过滤适用于不溶性固体与液体 的分离。 2.仪器 所用的仪器和用品有 、 滤纸 。 铁圈) 、 漏斗、玻璃棒 烧杯、 铁架台(带
过滤操作的注意事项
答案
(1)滴加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,如有白

色沉淀产生,则证明有 SO2 4 (3)Mg2 不能除净

加过量 BaCl2 溶液,过滤
(2)除去 Ca2+、少量的 Mg2+及过量的 Ba2+
4.过程简单、现象明显;
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去; 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
2、下列各项中能通过溶解、过滤,可达到目的的是 ( AC ) A.从KClO3与MnO2混合物充分加热后的剩余物中提纯 MnO2 B.从NaCl、KNO3、CaCO3三种物质组成中提纯KNO3 C.制取澄清石灰水 D.分离CuO和木炭粉的混合物
解析
将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减少,
说明分解产物中有气体放出,而与颜色无任何关系,故 A 项没有意义。B、C、D 三步实验说明 KMnO4 溶液的紫红 色是 MnO- 4 的颜色。
9.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性 杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是 用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你 做过的该实验完成下列问题:
千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ,
吹 尽 狂 沙 始 到 金 。
刘 禹 锡 《 浪 淘 沙 》
——

金的密度:19.3g/cm3
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中,很
多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离:
将混合物中各组成物质分开,得到 比较纯净的物质,并且要求恢复到原来 状态(或指定的状态)称为物质的分离。
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
BaCl2 NaOH
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考: 如何除去这些杂质?加入药品的先后顺序如何?
加入过量BaCl2时,引入Ba2+,除去SO42加入过量NaOH时,引入OH-,除去Mg2+和部分Ca2+ 加入过量Na2CO3时,引入CO32-,除去Ca2+,另外还可以 除去Ba2+、Mg2+ 加入适量HCl,可以除去OH-和CO32-,以溶液中无气泡 产生为判断依据
相关文档
最新文档