对高中化学教材中氯离子的检验方法的商榷

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化学实验设计氯的鉴别与测定

化学实验设计氯的鉴别与测定化学实验设计：氯的鉴别与测定
一、实验目的
本实验旨在通过一系列化学反应方法，鉴别和测定氯的存在与含量。

二、实验原理
氯是一种常见的化学元素，其存在与测定可以通过以下几种方法进行：
1. 亚硝基试剂法：氯离子与亚硝酸反应生成亚硝基氯，呈深黄色。

2. 溴水试剂法：氯离子与溴水反应生成二溴离子，溴离子和氯离子
混合会产生红褐色气体。

3. 银离子沉淀法：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

三、实验步骤
1. 取1 mL 待测溶液放入试管中。

2. 将亚硝酸钠溶液滴加到试管中，并观察颜色变化。

3. 再取1 mL 待测溶液放入试管中。

4. 滴加溴水试剂，并观察是否产生红褐色气体。

5. 再取1 mL待测溶液放入试管中。

6. 加入硝酸银溶液，并观察是否产生白色沉淀。

四、实验结果
根据观察到的颜色变化和产物形态，可以判断氯的存在与含量。

五、实验注意事项
1. 实验室操作时要注意安全，佩戴实验手套和眼镜。

2. 溴水试剂在操作时应小心避免接触皮肤和服装。

3. 实验后要正确处理废液和废物。

六、实验总结
通过本实验的化学反应方法，成功地鉴别和测定了氯的存在与含量。

实验的结果可为进一步的化学研究和实践提供依据，并且具有一定的
指导意义。

七、致谢
感谢实验中提供的实验设备和试剂。

特此致谢。

注：本实验设计仅供参考，请根据具体实验要求和安全规定进行操作。

“氯离子的检验”教学设计剖析

“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。

属于元素化合物和化学实验的内容。

二教学目标、 1 知识与技能、（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。

（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。

（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。

（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。

同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。

同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。

所以本节课起到承上启下的作用。

而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。

四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。

（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

．（3）认知方式：由感性到理性为主。

水中氯离子的测定方法

水中氯离子的测定方法有一种方法叫硝酸银滴定法呢。

这就像是一场小小的化学“寻宝游戏”。

我们取一定量的水样，然后往里面加入铬酸钾指示剂。

这个铬酸钾就像是一个小信号员。

接着，我们用硝酸银标准溶液去滴定这个水样。

硝酸银一碰到氯离子啊，就会像两个小磁铁一样紧紧吸在一起，形成氯化银沉淀。

当溶液里的氯离子都被硝酸银“抓住”后，再多滴一滴硝酸银，铬酸钾就会和硝酸银反应啦，溶液就会变成砖红色。

根据我们用掉的硝酸银溶液的量，就能算出水里氯离子的含量啦，是不是很神奇呢？还有电位滴定法哦。

这个方法呢，就有点像给氯离子和其他离子做个“小体检”。

把电极放到水样里，电极就像个小侦探一样，能探测到溶液里离子的情况。

随着滴定剂的加入，溶液里的离子浓度在变，电极的电位也在变。

当电位发生突变的时候，就说明反应到了一个关键节点，这时候我们就能根据滴定剂的用量算出氯离子的量啦。

离子色谱法也超酷的。

把水样送进离子色谱仪这个“大魔法盒”里，里面的各种小部件就像小助手一样。

水样在仪器里会被分离成不同的离子，氯离子就会被单独拎出来，然后仪器会准确地告诉你它的含量。

这就像是在一群小伙伴里，一眼就把氯离子这个小调皮给找出来啦。

莫尔法也是常用的呢。

这个方法也是利用了氯化银沉淀的原理。

在中性或者弱碱性的水样里，加入适量的指示剂，然后用硝酸银溶液滴定。

在这个过程中，溶液颜色的变化就像一个小信号灯，告诉我们什么时候氯离子和硝酸银的反应完成啦。

不同的测定方法都有自己的小特点，就像不同的小伙伴有不同的性格一样。

在实际应用的时候呢，我们要根据水样的情况、测定的要求还有实验室的条件等等，去选择最适合的测定方法。

这样就能准确地知道水里氯离子到底有多少啦。

对高中化学教材中氯离子的检验方法的高榷

对高中化学教材中氯离子的检验方法的高榷
张英锋;马子川
【期刊名称】《中小学实验与装备》
【年(卷),期】2008(000)006
【摘要】@@ 1 现行高中教材中Cl-的检验方法rn现行教材的实验根据是初中盐酸的鉴别方法,用类似的方法进行检验.氯离子跟银离子能生成不溶于硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀.
【总页数】1页(P10)
【作者】张英锋;马子川
【作者单位】河北省秦皇岛市第一中学,066000;河北师范大学化学与材料科学学院,050016
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
1.溶液中氯离子的检验方法引起的思考 [J], 余玲莉
2.溶液中氯离子的检验方法引起的思考 [J], 余玲莉;
3.农用硫酸钾中氯离子检验的重要性及检验方法 [J], 郭峰
4.进出口化肥中氯离子快速检验方法 [J], 陈向阳;杨俊凡;杨怡然
5.溶液中氯离子的检验方法引起的思考 [J], 余玲莉;
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人教版高中化学必修一第四章第三节第二课时氯离子的检验说课讲稿

氯离子的检验尊敬的各位领导，老师：大家上午好。

我是xxx，今天我说课的题目是氯离子的检验。

通过对教材的分析我确立了本节课的教学目标及教学重难点，并依此设计了教学过程，最后对教学设计进行了反思。

一、教材与学情分析本节课位于人教版化学第二章的第一节第二课时，既是对之前所学氯气及其化合物性质的巩固与提升，又为学生以后学习其他离子的检验奠定了基础，在整个教材中具有承上启下的作用。

本节课的教授对象为高一级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是他们对于化学知识的学习难以做到深层次的分析，并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。

二、教学目标根据新课标的要求以及对教材学情的分析，我确定了本节课的三维教学目标：1.知识与技能(1)掌握氯离子的检验方法。

(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。

2.过程与方法通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3.情感态度和价值观(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生的创新能力和探究意识。

三、教学重难点依据三维教学目标，我将本节课的教学重点为检验氯离子的方法；难点确定为：干扰离子的排除方法。

四、教法与学法俗话说：“教学有法，教无定法，但贵在得法”，在本节课的教学过程中，我主要采取了演示实验，小组讨论，师生交流并辅以多媒体的方法，激发学生的积极性，让学生参与到整个的教学过程中来，以实现学生从学会到会学的转变。

五、教学过程为了突出重难点，我将本节课的教学过程设计如下：第一个环节：创设情境，引入新课在课堂的开始，通过多媒体向学生展示这样一个有关金属和氯气反应产物的习题，并通过引导学生观察A、B、C、D四个选项当中四种物质共同的阴离子都是Cl-，并创设问题情境，我们该如何检验Cl-呢？这样以习题的方式引入，在复习上一节课知识的同时让学生带着问题进入新课题的学习，能够激发学生的学习兴趣，从而大大提高教学效果。

现场氯离子含量分析误差探讨

现场氯离子含量分析误差探讨摘要：水分析资料是石油勘探中的一项重要的资料，我们必须重视水分析的重要性。

尤其是对氯离子含量分析，从氯离子分析过程中找出引起误差的原因，分析并判断误差的来源，降低误差的形成率，从而提高水分析的准确性和质量比。

关键词：氯离子分析方法误差油田水大都溶解有相当多的氯化物盐分，使油田水具有比较特殊的物理性质和十分复杂的化学成分，我们可以对其所含水进行氯离子的滴定，以准确了解其水型和化学性质，来指导油田开发。

一、氯离子分析方法1.原理水溶液中的氯离子含量测定一般采用的是莫尔法，依据是，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3为标准溶液进行滴定，以K2CrO4为指示剂，因AgCL（白色）和K2CrO4（砖红色）的溶解度不同，故滴定开始时首先形成的AgCL白色沉淀（AgCL的溶解度比K2CrO4的小），直到理论终点时，才会产生K2CrO4砖红色沉淀。

主要反应如下：Ag++CL-=AgCL↓ 白色2 Ag++ CrO42-= Ag2CrO4↓ 砖红色当AgCL定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，即为终点。

2.试剂与仪器AgNO3标准溶液：0.200mol/lNaCL基准试剂。

使用前应于500-600℃下干燥2-3小时，保存于干燥器内备用。

5%的K2CrO4指示剂酚酞指示剂甲基橙指示剂NaOH溶液HNO3溶液棕色酸式滴定管25ml 白色酸式滴定管25ml移液管 1.0ml、5.0ml各一支3.测定步骤用移液管准确移取一定体积的水样于100-150ml的锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂1-2滴，在不断的摇荡下，用已标定好的已知准确浓度的AgNO3标准溶液滴定至浅砖红色沉淀出现，即为终点，准确记录AgNO3标准溶液所消耗的体积（ml）。

4.计算式中-AgNO3标准溶液浓度mol/l-AgNO3标准溶液消耗的体积ml-水样体积ml5.注意事项5.1如试样PH8即酸度或碱度较大时，可用0.1 mol/l NaOH溶液或0.1 mol/l HNO3溶液，将PH值调节在6-8之间，然后进行滴定。

新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册

新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。

教材解说的是氯气的实验室制法和氯离子的查验。

学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。

而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。

凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。

科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。

科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。

氯气的实验室制取和氯离子查验。

学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。

其反响方程式为MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl + Cl↑+2H 2O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。

化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案

师：我们可以用离子方程式来表达这个实验过程。
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。

硫酸根离子和氯离子的检验方法探究

硫酸根离子和氯离子的检验方法探究南安市新侨中学曾龙水【摘要】检验-24SO 通常使用酸试剂和钡试剂，依据有无4BaSO 白色沉淀产生作出判断。

向待检液加入不同的酸试剂和钡试剂，对检验-24SO 的效果会产生不同的影响。

而检验-Cl 通常使用稀3HNO 和3AgNO 溶液，依据有无AgCl 白色沉淀产生作出判断。

对-Cl 的检验方法进行探究，发现排除-23CO 的干扰，不能用HCl 酸化是因为HCl 会引入-Cl 。

由于42SO Ag 是不溶于3HNO 的微溶物，因而课本中对-Cl 的检验采用稀3HNO 酸化并不能排除-24SO 、-23SO 、-3HSO 等离子的干扰，很可能得出错误结论。

因此，检验-24SO 或-Cl 的既简便可行、又科学严谨的做法，应根据待检液的酸碱性及其可能含有的不同干扰离子，选用适当的试剂，按照合理的操作顺序进行。

【关键词】硫酸根离子氯离子待检液酸化白色沉淀干扰检验方法【正文】-24SO 和-Cl 的检验是高中化学考纲要求的重点之一，在近几年各地高考中多次出现，是高考考查的重点和热点。

一、硫酸根离子的检验方法探究苏教版普通高中课程标准实验教科书化学1第21页关于-24SO 的检验方法是这样设计的：取两支试管，分别加入少量424)(SO NH 、42SO K 溶液，再各滴加几滴2BaCl 溶液和稀HCl ，观察实验现象。

然后在第22页指出溶液中的-24SO 能与2BaCl 溶液中的+2Ba反应，生成白色的4BaSO 沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 。

最后给出结论：人们常用向溶液中先加入稀HCl 酸化，再加入2BaCl 溶液的方法来检验溶液中是否含有-24SO 。

我在教学中给学生指出稀HCl 的作用是排除-23CO 、-23SO 、+Ag 等对-24SO 检验造成的干扰。

为此，我向学生提出了以下几点问题：1、稀HCl 排除-23CO 、-23SO 、+Ag 等对-24SO 检验造成的干扰的原理是什么？2、稀HCl 和2BaCl 溶液的添加顺序能否颠倒？3、能否用稀3HNO 替代稀HCl 、用23)(NO Ba 溶液替代2BaCl 溶液？学生在查阅大量资料以及我的指导下，最终设计了以下实验。

人教版高中化学必修一第四章第二节第二课时氯离子的检验

氯离子的检验一、教学目标1.知识与技能(1)掌握氯离子的检验方法。

(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。

(3)通过交流探究，逐步提高学生的观察能力和归纳总结的能力。

2.过程与方法通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3.情感态度和价值观(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生的创新能力和探究精神。

二、教学重难点氯离子的检验以及干扰离子的排除方法。

三、教材与学生分析本节课位于教材中第二章的第一节，是在学生学习了氯气的相关性质以后进行学习，为本节内容打下了基础。

学生在初中化学的学习中，已经初步学习了氯离子的检验，但是他们的学习仅仅是停留在了表面，在这里主要是学习为什么在检验过程中还要加入稀硝酸。

离子检验是化学学习中的重要内容，也是基本的一项化学技能，通过本节课的学习，可以为接下来学习其他常见离子的检验打下基础。

本节课内容贴近生活，可增长学生的知识，开拓视野。

本节课的教授对象为17级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是对于化学知识的学习仅仅停留在表面，难以做到深层次的分析，需要教师的指导。

并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。

四、教学内容本节课学习的是氯离子的检验，分三个部分进行：1.创设情境，引入新课通过习题进入课题，在复习上节知识的同时引入本节的新知识。

2.归纳探索，形成概念(1)复习初中学习过的氯离子的检验方法。

(2)回忆初中阶段学习过的常见的白色沉淀，为下面的学习做准备。

(3)分析进行盐酸、氯化钠和碳酸钠分别与硝酸银的反应实验，从而证明碳酸根离子也会和银离子反应生成白色沉淀。

(4)通过对比实验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子碳酸根离子的方法。

3.归纳小结，提高认识总结课堂内容，引导学生学会在化学实验中排除干扰离子的方法。

五、教学过程1.创设情境，引入新课本节课采用习题引入的方法。

氯离子国标检验方法

氯离子国标检验方法我跟你说啊，氯离子的国标检验方法这事儿，我一开始也是一头雾水。

我就知道得检验氯离子，可咋检验呢，完全没谱。

我先试的是硝酸银沉淀法，我想这氯化银不是白色沉淀嘛，那应该挺准的啊。

我就取了点样品溶液，然后就往里加硝酸银溶液。

这一加可不得了，马上就有了白色沉淀。

我当时心里还挺美的，想着这不就成了嘛。

可是啊，后来我发现我错得离谱儿。

为啥呢？因为我没有考虑到溶液里其他干扰离子。

比如说碳酸根离子，这玩意儿也能跟硝酸银反应生成白色沉淀呢。

我就这么稀里糊涂地把这个沉淀当成了氯化银沉淀，这结果啊，肯定不对。

这就是我第一个失败的教训。

后来啊，我就知道得排除干扰离子。

硝酸就是来干这个活儿的。

先往样品溶液里加足量的稀硝酸，这一步就像是在打扫战场，把那些会捣乱的碳酸根离子啥的都给反应没了。

然后再加入硝酸银溶液，如果还有白色沉淀，那这个就很可能是氯化银了。

这就好像先把那些混在人群里的假好人都揪出去，剩下的就是我们要找的氯离子和银离子反应生成的氯化银了。

还有一个电位滴定法。

这个方法就比较高科技了。

我试这个方法的时候觉得特复杂。

就像你走在一个迷宫里，你得小心翼翼地看着各种信号灯（电位的变化）才能找到出口（终点）。

这个方法呢，要有专门的仪器，仪器啊得好好校准，我最开始就没校准好，结果那个数值就乱七八糟的。

后来我才知道得认真校准仪器，按照说明书一步一步来，测出来的结果才准。

我也不确定我现在了解的方法是不是已经特别全面了，我觉得这氯离子国标检验方法呢，还得多实践多琢磨。

每一种方法可能都有它的小窍门，像硝酸银沉淀法呢，要特别仔细地观察沉淀的颜色和形态，电位滴定法呢就得耐心把仪器调好，不能急急忙忙就开始检测，要不然只能得到错误的结果。

我现在对这事儿算是有点小经验了，不过还得不断学习。

还有啊，在操作整个过程的时候，样品的量一定要取准。

我就有一次粗心大意，取样的时候多一点少一点的，结果最后的数据都有偏差。

就像你做蛋糕，面粉放多了放少了，蛋糕做出来的样子和口感肯定都不对。

溶液中氯离子的检验方法引起的思考

教学篇誗教学反思溶液中氯离子的检验方法引起的思考余玲莉（福建省漳州第一中学）在苏教版必修一教材中，常见物质的检验一节内容中，涉及了常见离子的检验方法，其中之一是：取两支试管：分别加入2ml 的氯化钾和氯化铵溶液，然后加入硝酸银和稀硝酸，观察现象。

实验现象为两支溶液中都有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则得出白色沉淀为AgCl。

从该实验中，我们得出检验溶液中是否还有氯离子的方法是：取少量原溶液于试管中，往试管中滴加硝酸银溶液，如果出现了白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明白色固体为氯化银，原溶液有氯离子。

而我们知道，银离子会和碳酸根、氢氧根、硫酸根等产生白色沉淀，那滴加硝酸后，这些离子产生的沉淀会有怎样的变化？从已有的知识，学生完全可以想象和理解，碳酸银和氢氧化银会被硝酸溶解，利用强酸制弱酸的原理，碳酸盐会溶解在强酸中，其发生的反应为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑；氢氧化银属于碱，酸碱可以发生中和反应，反应为：AgOH+HNO3=AgNO3+H2O，通过实验得出现象也如预想一样，沉淀溶解。

而硫酸银会不会溶解成为疑问。

通过实验证明，硫酸银可以被稀硝酸溶解。

实验如下：取少量硫酸钾固体溶于水，然后加入足量的硝酸银，产生了白色沉淀，静置一段时间，往里面加入了1mol·L-1的稀硝酸，震荡，白色沉淀溶解，并且溶解速度也较快。

硫酸银溶解于稀硝酸的原理是什么呢？从反应类型来考虑，应该是复分解反应，因为硫元素处在最高价。

复分解反应发生条件是有难溶物、弱电解质、易挥发的物质生成。

首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度大，而硫酸银仅仅是微溶的；其次，硫酸酸性比硝酸强。

而实验证明可以溶解，那会是什么原因？硫酸的第一步电离的确是完全的，但是第二步硫酸氢根电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO-4H++SO2-4，也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。

氯离子的检验方法探究

188周刊教育科学2012年第1期摘要：对硫酸根离子和氯离子的检验方法进行了探讨，发现课本中对氯离子的检验并未排除硫酸根等离子的干扰，很可能得出错误结论，因此，结合新课程背景，对氯离子的检验进行了探究。

关键词：氯离子检验；探究；方法人教版普通高中课程标准实验教科书（化学）必修1第四章《金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素—氯》中，讲解了氯离子的检验方法，第四节《氨硝酸硫酸》中设计了硫酸根离子的检验方法，两种离子的检验中，硫酸根离子的检验中排除了相应的干扰因素，从而能得到正确的结论，方法比较完善，而氯离子的检验方法存在一定缺陷，笔者个人认为应加以改善，具体分析如下：SO 42-离子的检验方法：被检验液加足量盐酸酸化后，取上层清液，然后滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有SO 42-离子存在。

用盐酸酸化后去除了Ag +、SiO 32-的干扰，因为Ag ++Cl -=AgCl，SiO 32-+2H +=H 2SiO 3，另外，防止CO 32-、SO 32-、PO 43-的干扰，因为碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡虽然都是白色沉淀，与硫酸钡不同的是，这些沉淀都溶于强酸中。

同时酸化不能用硝酸，钡盐也不能氯离子的检验方法探究吴建林（甘肃省兰州市第五十八中学 730060）用硝酸钡，因为在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，亚硫酸根、亚硫酸氢根、二氧化硫等会被氧化成硫酸根，从而得出错误结论。

Cl -的传统检验方法：被检验液中加入稀硝酸酸化侯再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断出溶液中含有氯离子。

用稀硝酸酸化主要是排除碳酸根的干扰，不能用盐酸酸化是因为盐酸会引入氯离子。

然而，在该方法中加入稀硝酸酸化并不能排除硫酸根、亚硫酸根，二氧化硫等的干扰，因为硫酸银是不溶于硝酸的微溶物。

在以前的教学模式中，这两种离子的检验是以结论的形式呈现给学生的，学生只是简单记忆，对检验过程中其他离子的干扰没有深入了解。

然而在新课程背景下，提倡学生的创新能力，鼓励学生勤思、多问，在这种模式下，学生的学习方式发生了变化，很多学生会在课余时间通过查阅资料等方式解决预习过程中遇到的问题，在此过程中，个别同学会发现硫酸银为微溶物，并且不溶于稀硝酸这一事实，从而对课本当中提到的氯离子的检验方法提出合理质疑。

外加剂氯离子含量试验方法

外加剂氯离子含量试验方法咱今儿就来聊聊外加剂氯离子含量试验方法。

你说这氯离子啊，就像个调皮的小家伙，在各种外加剂里藏着掖着，咱得想办法把它给揪出来。

首先啊，咱得准备好试验要用的那些玩意儿。

就好比战士上战场得有趁手的兵器一样，咱得有精准的仪器设备。

什么天平啦、容量瓶啦、滴定管啦，一个都不能少。

然后呢，把外加剂样品弄好，这就像是给小家伙准备一个表演的舞台。

得让它能好好地展示自己，咱才能准确地发现它。

接下来，就到了关键步骤啦。

就跟警察抓小偷似的，得用各种方法去试探、去甄别。

咱通过化学反应啊，让氯离子现形。

这过程可得仔细着点，不能有丝毫马虎。

你想想看，要是不认真，那调皮的氯离子不就趁机溜走啦？那咱之前的努力不就白费了嘛！这可不行，咱得像猎人一样，死死地盯着目标。

做这个试验啊，还真得有点耐心。

就跟钓鱼似的，不能着急，得等着鱼儿上钩。

有时候可能一次两次还不一定能得到准确结果，那咱也不能气馁呀。

而且啊，这试验过程中还得注意好多细节呢。

比如环境温度啊，试剂的用量啊，稍有差池，可能结果就大不一样了。

这就好比做菜，盐放多了放少了，味道那可差远了呢。

咱得像爱护宝贝一样对待这些试验步骤和仪器。

不能随随便便对待，不然怎么能得出可靠的结果呢？总之啊，外加剂氯离子含量试验方法可不是那么简单的事儿。

它需要我们细心、耐心、用心。

只有这样，才能准确地知道外加剂里氯离子的含量，才能保证我们用的外加剂质量过硬。

这可不是开玩笑的呀，这关系到工程的质量，关系到大家的安全呢！咱可不能马虎，得认真对待，就像对待自己的宝贝一样，好好地去研究，去实践。

这样，我们才能真正掌握这门技术，为我们的工程建设保驾护航！你说是不是这个理儿？。

教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计

教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计●教学目标1.使学生掌握的化学性质及在实验室中制取的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点的化学性质。

●课时安排第一课时：的实验室制法及的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具第一课时：投影仪、制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。

本节课我们就来学习的实验室制法和它的一些化学性质。

［板书］第一节一、的实验室制法［投影］已知是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制的反应方程式如下：△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

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张小只高中知识库
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进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，高一年级化学必修一知识重点精选为大家总结了高一年级年级各版本及各单元的素有知识点内容，希望大家能谨记呦！！
高一年级化学必修一知识重点精选：氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
化学是一门很有魅力的学科。

但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。

那么如何才能学好高中化学呢?方法有如下：
一、认真听课，做好笔记。

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。

由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

二、及时复习。

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。

所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。

比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以。