2020高考化学复习专题六化学实验操作答题模板
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
高考化学实验题答题模板全归纳
高考化学实验题答题模板全归纳将FeCl3溶液慢慢加入蒸馏水中，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
2）用硫酸铜溶液制取硫酸铜晶体的操作方法将硫酸铜溶液加热至沸腾，然后慢慢加入稀硫酸，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
注意：在结晶过程中要注意温度和溶液的浓度，以免影响晶体的质量。
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸，放入蒸发皿中，进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤和干燥的操作。
以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
若是纯净的氯化钠溶液，可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
检验分液漏斗、锥形瓶和导气管的气密性，可以采用空气热胀冷缩法和液面差法两种方法。
对于整个一套连续的实验装置的气密性的检验，只能用空气热胀冷缩法，并且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
为检验容量瓶是否漏水，可以向瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水。
若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水。
若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
配制FeCl3溶液时，将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
除去氯化氢气体中氯气的方法是将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的方法是将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
2020届蒲城县尧山中学高考化学实验答题模板
高考化学实验规范答题模板一、化学实验基本操作1、化学实验的先与后.氢气、一氧化碳等还原氧化铜时，先通气后加热实验完后先停止加热后停止通气。
.稀释浓硫酸时，先向烧杯中加一定量蒸馏水，再将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。
.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
.检验卤化烃的卤素元素时，在氢氧化钠水解后的溶液中先加稀HNO3中和再加AgNO3溶液。
.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释到所需要的浓度。
.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖。
.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至与刻度线相平。
.检验蔗糖水解产物还原性时取水解后的溶液加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液以检验是否水解产生葡萄糖。
2.常用的除杂方法.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
.结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶体。
.蒸馏法:欲除去互溶的液体，可采用蒸馏的方法。
.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，采用此法，如将苯和水分离。
.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
3、制取气体，先检查装置气密性，后装药品；排液法收集气体时；先移导管后撤酒精灯。
4、焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
化学实验操作规范与答题模板
化学实验操作规范与答题模板基本操作规范一、浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
二、分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
三、焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
四、容量瓶查漏操作【操作规范】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
五、沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或反应试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
六、沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
七、沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
八、常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高考化学实验答题模版规范
高考化学实验答题模版规范(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
2020年高考化学专题复习：”实验大题答题模板“(原创)
《综合实验大题》答题模板一、制备实验设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案一选择原料→设计反应装置（方法、仪器等）→实施实验（步骤、操作要点、控制反应条件等）→分离提纯产品。
1、制备实验方案设计的注意事项(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水,如利用氯气与Al、Fe 反应制备AlCl3和FeCl3,由于AlCl3和FeCl3都易水解,因此Cl2必须干燥,最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
(2)易挥发的液体产物要及时冷却,如蒸气通过冷凝管冷凝,收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
(3)易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
(4)注意防止倒吸的问题。
(5)实验装置改进,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
2、掌握控制实验条件的方法：常见的操作思考方向加氧化剂（H2O2) 如氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子通入N2或其他惰性气体、参与反应的气体实验前通入目的：除去装置中的空气，排除氧气、CO2、H2O等气体的干扰实验后通入目的：将产生的气体全部赶入后面的吸收装置末端放置干燥管防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验（或吸收酸性气体）调节溶液的PH值①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）②“酸作用”还可除去氧化物（膜）③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解Al、SiO2等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）控制温度（水浴、冰浴、油浴）①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出）④控制反应速率使健化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源消耗，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次二、性质验证型实验方案的设计的基本流程：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验（原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等）→观现象、记录数据→综合分析、得出结论。
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
一、实验目的
本实验旨在通过化学实验的方法，探究物质之间的化学反应规律，并培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、实验原理
本实验依据的是化学反应的基本原理，通过控制实验条件，如温度、压力、试剂的浓度等，来观察化学反应的现象，并记录实验数据。
三、实验步骤
1、准备实验器材和试剂，明确实验步骤和操作流程。
2、根据实验步骤进行实验操作，注意实验条件的变化对实验结果的影响。
3、观察实验现象，记录实验数据，并随时注意安全事项。
4、根据实验数据进行分析，得出实验结论。
四、实验结果与结论
通过实验，我们观察到了明显的化学反应现象，并记录了实验数据。
通过对实验数据的分析，我们发现实验结果与理论值基本一致，表明该化学反应在实验条件下是可重复的。
五、讨论与建议
本实验存在一些误差，如测量误差、试剂不纯等，这些因素会对实验结果产生一定的影响。
为了提高实验的准确性和可靠性，我们建议在实验中采用更精确的测量方法和更高纯度的试剂。
六、参考文献
[1] 《高中化学实验手册》人民教育出版社
[2] 《化学实验技术》科学出版社
[3] 《化学实验安全手册》北京大学出版社。
高中化学实验部分规范答题模板
2020 届高三化学实验部分规范答题模板一、实验题分析漫谈(一)实验小题浅析选择题策略：◆课本原有实验的直接再现和考查。
教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。
◆结合元素化合物性质创编实验进行考查。
比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想不记化合物知识？◆结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。
比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或K sp 大小，谨防被抢离子本身有剩余的。
比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI 溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)。
◆考查的都是特别基础的主干知识。
◆涉猎广泛，难度不大，强化实验。
(二)实验大题浅析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪器和原理、操作的分析。
实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。
1、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的相关性质)(1)无机制备类：机．制．备．类．有．气．体．参．与．反．应．．)次．要．发．生．装．置．―．→．．.①．―．→．．.主．要．发．生．装．置．―．→．．.收．集．装．置．―．→．．.②．―．→．．.尾．气．处．理．装．置．．(一．般．无．①次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、或一般若是多个气体反应物主导的话，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置——一般是三个导气管的洗气瓶)次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。
比如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2 等气体的制备是重要基础。
若是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。
化学实验题答题模板
化学实验题答题模板篇一：化学实验题答题模板:化学实验题答题模板化学实验题答题模板示例:1. 实验目的:在化学实验题中,实验目的通常是指实验的目的或目标。
例如,一个实验的目的是探究化学反应的条件或检验某种物质的存在。
2. 实验原理:在化学实验题中,实验原理通常是指实验的基本原理或原理。
例如,一个实验的原理可能是利用化学反应的化学键或利用物质的性质。
3. 实验步骤:在化学实验题中,实验步骤通常是指实验的具体步骤。
例如,一个实验的步骤可能是将某种物质溶解在水中,然后进行过滤、蒸发或滴定等操作。
4. 实验结果:在化学实验题中,实验结果通常是指实验的结果或结果。
例如,一个实验的结果可能是得到某种物质的质量或达到某种反应条件。
5. 实验结论:在化学实验题中,实验结论通常是指实验的结论或结论。
例如,一个实验的结论可能是证明了某种物质的存在或发现了某种化学反应的条件。
拓展:除了以上模板外,还有一些其他的化学实验题答题模板,例如实验设计模板、实验数据处理模板和实验报告模板等。
这些模板可以帮助考生更好地应对化学实验题,提高答题效率和准确性。
化学实验题答题模板可以帮助考生更好地理解实验原理和实验步骤,熟练掌握实验结论和实验结论的表达方式,从而更好地应对化学实验题。
篇二：化学实验题答题模板:化学实验题答题模板应该包括以下几个部分:1. 实验题目基本信息:包括实验题目、实验名称、实验目的、实验材料、实验步骤、实验数据等。
2. 实验过程分析:对实验过程进行分析,包括实验原理、实验操作、实验误差分析等。
3. 实验结果描述:对实验结果进行描述,包括实验结果、实验数据、实验误差等。
4. 实验结论分析:对实验结论进行分析,包括实验结果的意义、实验的可信度等。
5. 参考文献:如果实验数据需要参考相关文献,应该在答题模板中列出参考文献。
拓展:针对化学实验题,以下是一些拓展内容:1. 实验设计:在化学实验中,实验设计是非常重要的一环。
实验设计应该考虑实验目的、实验材料、实验步骤、实验误差等因素。
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化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
化学实验题的答题模板
化学实验题的答题模板化学实验题的答题模板一1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：(以nh3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以k元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断bacl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量。
化学实验题的答题模板二9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
名师整理高考化学实验题答题模板(干货)
高考化学实验题答题模板1.提高浸出率的措施：加热，搅拌，将原料粉碎或研磨，增加浸取时间，适当增加**的浓度。
2.粉碎或研磨的目的：增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料（具体到**的物质）的美如冠玉出率或利用率（注意答全）。
3.与平衡移动问题有关的答题模式：当**条件改变时，写出反应方程式，平衡向正向或逆向移动，**物质怎么变化，结果。
4.重结晶步骤：加热溶解，趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤干燥。
5.关于沉淀的操作：沉淀是否完全：静置，往上层清液中继续滴加**，若没有沉淀生成，则已沉淀完全。
沉淀的洗涤：沿玻璃棒向过滤漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体全部流下，再重复操作。
沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴**，若无明显现象，则沉淀洗涤完全，若**，则沉淀洗涤不完全。
沉党政的灼烧：A对易水解的含有结晶水的晶体进行加热脱水制备无水晶体，应当注意采取抑制水解的措施（如FeCl3、CuCl2溶液蒸干灼烧得溶质要在HCl气氛中）。
B高温分解沉淀物或除去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（坩埚放在三角架的泥三角上加热，取放坩埚用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却）。
干燥、烘干、灼烧的程度是至最后两次的称量质量相差小于0.1克（托盘天平的精度是0.1克）或恒重。
6.为什么反应要控制在**温度？即温度过高会如何？温度过低会如何？高温通常会考虑物质的溶解度、分解、挥发以及氧化等问题；低温一般是反应速率过慢。
7.实验方案优缺点的评价：原料利用率，物质循环利用，能耗以及污染问题，操作的简便性，安全装置以及防倒吸装置，注意可燃性气体。
8.调PH为**的目的：除去杂质离子**，防止**离子被除去，产率降低。
9.溶液PH的测定方法：取一小块干燥PH试纸于洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸中部，立即与标准比色卡对照。
10.实验装置最后的球形干燥管：若装有无水CaCl2，则是为了防止外界水分进入；若装有碱石灰，则是为了防止空气中的水分和二氧化碳进入，另外如果用于测量气体的实验，则该装置是为了防止空气中的水分和二氧化碳对实验数据测量造成误差。
高考化学实验答题模版-WPS Office
高考化学实验答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高考化学复习实验题的答题模板
高考化学复习实验题的答题模板1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测量溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：以nh3为例用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性以大试管单孔纳为基准：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，从长颈圆柱形中向试管中灌水，并使长颈圆柱形中液面低于试管中液面，过一段时间，液面高维持不变，表明气密性较好。
若为分液圆柱形，塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，向分液圆柱形中重新加入一定量的水，关上活塞，若分液圆柱形中液体滴下的速率逐渐减缓至不再滴下，表明气密性较好。
5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，并使少量气体沁入鼻孔。
6、焰色反应：以k元素为例用洁净的铂丝煮取待测液，在酒精灯火焰上灼热，借由蓝色钴玻璃观测火焰与否为紫色。
备注：冲洗铂丝用盐酸溶液。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒转化成至过滤器中至浸结晶，静置，并使蒸馏水蒸出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中或挑少量上层清液放在大试管中，碱液沉淀剂，若不再产生结晶，表明结晶全然。
例如粗盐纯化实验中推论bacl2已过量的方法就是：在上层清液中再继续碱液bacl2溶液，若溶液未改混浊，则说明bacl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：挑少量最后一次冲洗洗液，碱液适当试剂……10、萃取分液操作：停用分液圆柱形活塞，将混合液放入分液圆柱形中，充份震荡、静置、分层，在圆柱形下面摆一个大烧杯，关上分液圆柱形活塞，并使下层液体从下口沿烧杯壁泣不成声;上层液体从上口盛满。
2020高考化学实验综合题(答题模板基本操作装置图)
高考化学实验操作答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
2020高考化学实验答题模板
高考化学实验操作答题模板
类型1实验基本操作类
1．浓硫酸稀释操作
【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作
【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作
【规范操作】
【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作
【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作
【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀
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高中化学实验答题模板(重要)
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
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2020高考化学复习专题六化学实验操作答题模板
一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠
渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
二、分液漏斗检漏操作加水，观察分液漏斗活塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液
漏斗活塞180度，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。
三、滴定管检漏操作
(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
四、滴定管的润洗从滴定管上口加水3~5mL，旋转滴定管，使润洗液湿润滴定管内壁，然后将液体从下口放到废液缸，重复操作2~3次。
五、滴定管排气泡操作
(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
六、萃取分液操作将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
七、焰色反应操作
八、沉淀物的洗涤用玻璃棒引流加水没过沉淀物，待水流尽，重复2~3次。
九、洗涤洁净的检验取最后一次洗涤液，加××(检测液)，观察到××(现象)，则××(结论)。
十、滴定终点判断当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。
十一、试纸的选择与使用
(1)用pH试纸测定溶液pH的答题模板：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)→观色变(等试纸变色后)→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。
(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色)。
(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：润试纸(先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)→观色变(试纸变为×××色)。
十二、物质的检验
(1)固体检验：取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论。
(2)气体检验：操作和试剂(将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸入集气瓶等)→现象(可观察到×××)→结论[说明该气体为×××气体(或含有×××气体)]。
十三、物质的鉴别
(1)固体鉴别一般模式为①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液鉴别一般模式为①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。
(3)气体鉴别一般模式为取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
十四、化学平衡理论描述类
(1)……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动
十五、实验现象描述类
1．实验现象答题模板三角度
(1)有关溶液的现象描述(五大类)①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；④溶液发生倒吸；⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
(2)有关固体物质的现象描述(四大类)①……(固体)表面产生大量气泡；②……(固体)逐渐溶解；③……(固体)体积逐渐变小(变细)；④……(固体)颜色由……变成……。
(3)有关气体的现象描述(三大类)①生成……色(味)气体；②气体由……色变成……色；③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
2．现象描述时的注意事项
(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。
如镁带在空气中燃烧时“生成白色固
体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。
因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(3)现象描述要准确①不能以结论代替现象。
如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。
十六、装置气密性检查
(1)微热法检查气密性：封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)。
(2)液差法检查气密性：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)。
十七、仪器的连接顺序
(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→除尾气装置。
(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。
(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品(先固后液)。