2019年高考化学专题04化学平衡常数、化学反应进行的方向高频考点专练
近年高考化学第7章(化学反应速率和化学平衡)第3节化学平衡常数、化学反应进行的方向考点(1)化学平
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第七章化学反应速率和化学平衡李仕才错误!错误!错误!考点一化学平衡常数及应用1．概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
2．表达式对于反应mA（g)＋nB(g）pC（g)＋qD（g），K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
意义化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
（1)K越大,表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。
一般来说，反应的平衡常数K≥105认为正反应进行得较完全。
(2）K越小，表示反应进行得越不完全,反应物的转化率越小.一般来说，K≤10－5认为这个反应的正反应很难进行.(3）K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，而不能预示反应达到平衡所需要的时间。
4．影响因素一个可逆反应的K仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
5．应用（1）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率越大.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2019届高考化学一轮复习讲义：化学平衡常数、化学反应进行的方向(含答案)
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K ＝c pq cmn(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Q c ＝cpq c，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆(3)判断可逆反应的热效应1．化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？ 提示：不一定，平衡常数只和温度有关。
2．若反应①N 2＋3H 22NH 3的化学平衡常数K 1＝a ，则反应②2NH 3N 2＋3H 2的化学平衡常数K 2，反应③12N 2＋32H 2NH 3的化学平衡常数K 3如何表示？反应物的转化率之间有何关系？提示：K 2＝1a，K 3＝a ，反应①和③中反应物的转化率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为100%。
1．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3O422B ．K ＝3O442c342C ．K ＝c42c42D ．K ＝c42c42解析：选D Fe 、Fe 3O 4均为固体，其浓度可视为常数1，则该反应的化学平衡常数K ＝c42c 42。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：化学平衡常数及反应进行的方向
第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向1．了解化学平衡常数(K )的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学平衡常数及其相关计算[知识梳理]一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．实例N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(当K >105时，该反应进行的基本完全)(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
5．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：c c （C ）·cd （D ）c a （A ）·c b （B ）＝Q c ，称为浓度商。
Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆 (3)判断可逆反应的热效应(4)计算平衡体系中的相关量根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
二、化学平衡常数的相关计算“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。
2019届高三化学一轮复习：化学平衡常数、化学反应进行的方向【考点全归纳,含答案】
化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋＋qD(g)， K ＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如： (1)aA(g)＋ K1＝(2)naA(g)＋K2＝＝Kn 1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A 或B 的转化率是相同的。
题组一 化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ( )A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A解析 H2(g)＋ 初始浓度(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝＝64，而K②＝＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。
高三化学一轮复习【化学平衡常数 化学反应进行的方向】
高三化学一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_______________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：要点提示① c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度；② 当反应混合物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作是一个常数，不写入平衡常数的表达式中，例如，反应在高温下，Fe 3O 4(s)+4H 23Fe(s)+4H 2O(g)的平衡常数表达式为：K=______________________；③ 平衡常数K 的表达式与化学方程式的书写方式有关，例如： N 2+3H 22NH 3K 1=1/2N 2+3/2H 2NH 3 K 2=但K 1、K 2表示的含义是相同的。
④ 同一条件下,正、逆反应的平衡常数______________关系。
⑤ 化学平衡常数只与________有关，与反应物或生成物的浓度无关，与是否使用催化剂也无关，只要反应方程式给定，温度不变，K 不变。
3、意义(1)平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度(2)判断可逆反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向。
将某一时刻的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q 表示。
即nm qp B c A c D c C c )]([)]([)]([)]([••=Q当Q ＝K 时，反应_____________状态； 当Q ＜K 时，反应_____________方向进行； 当Q ＞K 时，则反应___________方向进行。
化学反应的平衡常数和反应方向
化学反应的平衡常数和反应方向化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到反应物的消耗和产物的生成。
在化学反应中，平衡常数和反应方向是两个重要的概念，用于描述反应的进行和达到平衡的状态。
一、平衡常数平衡常数（K）是指在特定温度下，反应体系达到平衡时，各种物质浓度之间的比例关系。
平衡常数是一个无量纲的数值，表征了反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
在一个化学反应中，根据化学反应的反应方程式可以得到该反应的平衡常数表达式。
平衡常数的数值大小可以告诉我们反应的倾向性和平衡位置。
以一般的反应为例，假设有一个反应的反应方程式如下：aA + bB ↔ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各个物质的摩尔系数。
在该反应达到平衡时，平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在上述公式中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
当K大于1时，说明反应向生成物方向进行，生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应向反应物方向进行，反应物浓度较高；当K等于1时，反应物和生成物浓度相等，反应正在达到平衡。
二、反应方向反应方向指的是化学反应从反应物转向生成物或从生成物转向反应物的过程。
根据反应方向来确定反应的进行和平衡的状态。
在化学反应中，平衡状态是反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
这意味着在一个封闭的反应体系中，反应物和生成物之间的转化同时进行，但速率是相等的，而且它们的浓度保持不变。
反应的方向取决于平衡常数的数值大小。
如上文所述，当K大于1时，反应倾向于生成物的方向进行；当K小于1时，反应倾向于反应物的方向进行；当K等于1时，反应处于平衡状态，反应物和生成物浓度相等。
要改变一个反应体系的平衡状态，可以改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等条件。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到外界条件的改变时，体系会通过改变反应方向来恢复平衡。
2019届高考化学(新课标)一轮复习：化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析)
A 组 双基题组1．(2018·乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 2【解析】 根据表达式可知反应为CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)。
【答案】 A 2．t ℃时，某平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K ＝c 2（Y ）c （Z ）·c （W ）。
有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B ．增大压强，各物质的浓度不变C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．增加X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】 首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y 是生成物且是气体，Z 和W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数中，说明X 是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A 正确。
增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B 错。
由于反应的热效应未知，因此选项C 也错。
由于X 未计入平衡常数中，X 量的多少不影响平衡状态，选项D 也错。
【答案】 A3．(2018·兰州模拟)已知：(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ·mol －1，下列说法中正确的是( )A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】熵增和ΔH>0的反应在一定温度下可以自发进行。
高考化学讲义化学平衡常数化学反进行的方向(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法。
化学平衡常数以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例1．表达式：K ＝c p（C ）·c q（D ）c m （A ）·c n（B ）。
2．影响因素K 仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．意义 4．注意事项(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能ΔG 断据 ΔG ＝ΔH －T ΔS(1)当ΔH <0，ΔS >0时反应自发进行。
(2)当ΔH >0，ΔS <0时反应不自发进行。
(3)当ΔH >0，ΔS >0时，高温下可能自发进行。
(4)当ΔH <0，ΔS <0时，低温下可能自发进行。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）( )(2)对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N 2，化学平衡常数不变( )(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变( )(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( ) (5)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( ) (6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )(7)焓变和熵变都可以的作为判断化学反应进行的方向的判据( ) (8)ΔH <0的反应一定能自发进行( )(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√2．(选修4P 32T 2，改编)已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c (A)＝2.0 mol/L 、c (B)＝2.0 mol/L 、c (C)＝1.0 mol/L 。
高考化学化学平衡常数化学反应进行的方向考点全归纳
化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如：(1)aA(g)＋K1＝(2)naA(g)＋K2＝＝Kn1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A或B的转化率是相同的。
题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ( ) A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A解析 H2(g)＋初始浓度(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝＝64，而K②＝＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。
高考化学一轮复习化学平衡常数 化学反进行的方向练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向【考纲要求】 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
考点一|化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第128页[核心知识大通关]1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式：化学方程式平衡常数与K1的关系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝c2NH 3c N2·c3H2K2＝K 1(或K121)K3＝1K11 2N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K 2＝c NH3c12N2·c32H22NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝c N2·c3H2c2NH33.意义：(1)K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。
( )(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。
( )(3)升高温度，平衡常数一定增大。
( )(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。
( )(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。
( )(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。
( )(7)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。
( )(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×[考向精练提考能]考向一多个反应中平衡常数关系判断1．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g) K1S(s)＋O2(g)SO2(g) K2则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1·K 2D.K 1K 2解析：由平衡常数的定义可知，K 1＝c H 2S c H 2，K 2＝c SO 2c O 2，反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数K ＝c O 2·c H 2S c H 2·c SO 2，可知K ＝K 1K 2。
高三化学一轮复习精品学案：化学平衡常数 化学反应进行的方向
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向『2019·备考』最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
考点一化学平衡常数转化率(频数：★★★难度：★★☆)1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p（C）·c q（D）c（A）·c（B）。
(3)意义及影响因素①K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(4)应用①判断可逆反应进行的程度。
②利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c（C）·c d（D）c a（A）·c b（B）。
Q＜K，反应向正反应方向进行；Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。
③利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
2．平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为： α(A)＝c 0（A ）－c 平（A ）c 0（A ）×100%{c 0(A)代表A 的初始浓度，c 平(A)代表A 的平衡浓度}。
1．(RJ 选修4·P 322改编)已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为________________。
【名师指点】高三化学基础训练：化学平衡常数、化学反应进行的方向(带答案及解析)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1解析 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH －T ΔS <0，温度的变化可能使ΔH －T ΔS 的符号发生变化。
对于A 项，ΔH >0，ΔS <0，在任何温度下，ΔH －T ΔS >0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH <0，ΔS <0，在较低温度下，ΔH －T ΔS <0，即反应温度不能过高；对于C 项，ΔH >0，ΔS >0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS <0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH <0，ΔS >0，在任何温度下，ΔH －T ΔS <0，即在任何温度下反应均能自发进行。
答案 D2．已知可逆反应：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH >0。
下列有关说法正确的是( )。
A ．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B ．该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝c 2（N 2H 4）×c 2（NO 2）c 3（N 2）×c 4（H 2O ）C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D ．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析 A 项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A 错；B 项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。
2019高考化学一轮复习 化学平衡常数、转化率及反应方向的判断学案(含解析)
化学平衡常数、转化率及反应方向的判断李仕才B(g)cA(g)2C(g)(g)+NaCl(s)(g)(g)“大于”“小于”或“等于”)1.0。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L−1、2 mol·L−1、4 mol·L−1、4 mol·L−1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
例题解析考向三转化率的计算与比较典例1 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25%C．<25% D．12.5%1．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b重难点考向一：焓变、熵变及化学反应方向的关系典例1：下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝1 110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/molΔS＝－280.1 J/mol·K D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)归纳总结：焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行B(g)不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线(p1>p2，a＋b>c) (p1>p2，a＋b<c)：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率，常见类型如下所示：c，则p1> p2>p3，<0) (若T1>T2，则Δ图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的c这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。
2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第7.3讲 化学平衡常数化学反应进行的方向(题型专练) 含解析
1．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H O )，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是(A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 为0.4 mol时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)，判断此时的温度是1 000 ℃【解析】由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，A 正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B 正确；CO 为0.4 mol ，则水蒸气也是0.4 mol ，CO 2和H 2都是0.6 mol ，则此时反应没有达到平衡状态，C 不正确；将c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)代入平衡常数表达式可知K ＝0.6，所以温度是1 000 ℃，D 正确。
【答案】C 2． 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是( ) A ．甲中反应的平衡常数小于乙 B ．该温度下，平衡常数值为400 C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率【答案】B3．恒温恒容下，向容积为2 L 的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：A．0～2 min内的平均反应速率为v(CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)＝0.6 mol【答案】B4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
高考化学一轮总复习考点练24化学平衡常数化学反应进行的方向(有解析)
考点24化学平衡常数化学反应进行的方向一、选择题1．关于平衡常数，下列说法不正确的是()A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大答案 D解析化学平衡常数只随温度的改变而改变。
只要温度不变，对同一可逆反应来说，K 值不变。
2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO)B．反应③的平衡常数K＝K1 K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案 B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1K2，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
3．恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A．60% B．40% C．80% D．90%答案 A解析 恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。
设O 2的转化率为x ，则： 2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)n (始)/(mol): 2 1 0 n (变)/(mol): 2x x 2x n (平)/(mol): 2－2x 1－x 2x(2－2x )＋(1－x )＋2x ＝3×1.62，解得x ＝0.6。
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专题04 化学平衡常数化学反应进行的方向
1．25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。
(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)
2．25 ℃时，HNO2的电离常数K a＝4.6×10－4。
常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH
＝3时，溶液中＝________ (保留两位有效数字)。
3．常温下，HCN的电离常数K a＝6.2×10－10。
浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。
4．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。
(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5)
5．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5。
计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
6．在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。
则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。
7．乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________
8．25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。
_____________
9．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
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