高考化学58个考点精讲 考点34 酸碱中和滴定
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
2022届高考化学专题34：酸碱中和滴定考点解析复习人教版
2022 届高考化学考点分析复习专题34：酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基来源理2、掌握滴定的正确步骤，认识所用仪器的构造（两种滴定管）。
3、理解指示剂的采用原则和终点颜色变化判断。
4、学会偏差剖析及成因2．难点聚焦一、中和反响及中和滴定原理1、中和反响：酸碱正盐水如：① HcNaOH===NaCH2②H2SO42NaOH====NaSO42H2O③N3o 1moC HA V HA C BOH V BOH即可得 C HA V HA=== C BOH V BOHC( BOH ) .V( BOH )C(HA)V(HA)若取必定量的HA 溶液（ V 足），用标准液 BOH[已知正确浓度C（标） ] 来滴定，至终点时耗费标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可计算得C（HA）C标 .V读C(HA)V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA nBOH===BnAnH2O1mo nmoC HA V HA C BOH V BOH则相关系： C( HA ) 3、滴定方法的重点C( BOH ) .V( HA ) n.V( HB )（1）正确测定两种反响物的溶液体积（2）保证标准液、待测液浓度的正确（3）滴定终点的正确判断（包含指示剂的合理采用）4、滴定实验所用的仪器和操作重点（ 1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、清洗、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“ 0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择跟着标准液的滴入，溶液的L余 V HC过度V NaOHmL mLLLCH3COOH溶液加入的V NaOH余V HC过度V NaOHmL mL mLC 测上 刻 C 标 .V 读俯视：看小下.V 定度误读及结果：由L 必定物质的量浓度的盐酸，用必定浓度的NaOH 溶液滴定。
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
以下是查字典化学网整理的第三章酸碱中和滴定知识点，请大家认真学习。
原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。
于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。
这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。
如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。
如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。
其他情况可用紫色石蕊试剂。
酸碱指示剂选择编辑指示剂变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊(一般不用) 红蓝 5.0~8.05.0呈红色5.0~8.0呈紫色8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红黄 3.1~4.43.1呈红色3.1~4.4呈橙色4.4呈黄色酚酞无红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)8.2呈无色8.2~10.0呈浅红色10.0呈深红色指示剂的选择⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。
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3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
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步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
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高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
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命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
高考化学专题复习8：酸碱中和滴定
专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s 内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表酸，B 代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
高中化学总复习之知识讲解—中和滴定(提高)
指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的 pH 越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸 −−→ 碱用甲基橙为佳；碱 −−→ 酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的 pH 来确定选用哪种指示剂，。
高考总复习酸碱中和滴定（提高）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C 1、V 1 、 C 2、V 2 分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和 时存在定量关系：H + + OH - = H 2O 1mol 1mol C 1V 1 C 2V 2C 1V 1=C 2V 2利用以上关系，测出其中的 V 1 或 V 2，即可得未知酸或碱溶液的浓度 C 2 或 C 1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH —，而不一定是 pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl NaOH ，H 2SO 4 2NaOH ，H 3PO 4 3NaOH 考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液 红色 5 紫色 8 蓝色 酚酞试液 无色 8.2 粉红 10 红色 甲基橙 红色 3.1橙色 4.4 黄色2、选择合适的指示剂：滴滴一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显） ②指示剂变色的 pH 值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的 pH 值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
高中化学58个考点34、酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用浓度的酸〔或碱〕滴定未知浓度的碱〔或酸〕溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反响3、中和反响的实质：H＋＋OH－＝H2O〔等物质的量反响〕。
定量关系：n(H+)=n(OH-)假设是一元酸和一元碱反响，那么有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒〔无0刻度〕比拟；3、准确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：、23.38mL 最后一位是估计值〔注意与量筒〔〕比拟〕。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液〔或待测液〕来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
8、再次进展滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体缺乏。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原那么A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
常用中和滴定指示剂：_______ ________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即到达滴定终点。
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。
注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。
③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。
④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。
定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。
仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。
计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。
高考化学二轮复习知识点专题解析13---酸碱中和滴定
高考化学二轮复习知识点专题解析高考化学二轮复习知识点专题解析酸碱中和滴定酸碱中和滴定[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
知识梳理一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，仪器a 是酸式滴定管，仪器(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴②润洗仪器：在加入溶液之前③加入溶液：分别将溶液加入④调节起始读数：在滴定管下放调节滴定管液面使其处于“3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，一个突变过程，在此范围内指示剂的颜色变化明显，所以即，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
器b 是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL 。
检查滴定管活塞是否漏水。
液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的润洗2～3遍。
0刻度线以上。
部分充满溶液，然后准确读取数值并记录。
石蕊，颜色改变不明在接近滴定终点时有有很大的变化，能使和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
高三化学组
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得 滴定用去的盐酸体积。
（ 3 ）、操作：用镊子取一小块 pH 试纸放在 洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙作指示剂
紫色
红 5 紫 8蓝
（ 1 ）甲基橙和酚酞的变色范围较小： 4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）、成分：含有多种指示剂
（2）、本身颜色：淡黄色
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ）
偏高） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
酸碱中和滴定.doc
学科：化学教学内容：酸碱中和滴定【基础知识精讲】要点1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.要点2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯.要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的PH 范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在2～3滴.要点4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低.从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：C 标V 标n 标=C 待V 待n 待故C 待=待待标标标n V n V C ∙∙，由于C 标，n 标，V 待n 待均为定值，所以C 待的大小取决于V 标的大小，V 标偏大，则C 标偏大；V 标偏小，则C 标偏小.要点5: 知识网络【重点难点解析】重点：酸碱中和滴定原理.难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算.中和滴定中的误差分析：以盐酸滴定NaOH 为例，依据C 待=待标标V V C 进行分析.(1)滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V 酸偏大，则C 碱值偏高.(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则V酸增大，C碱偏高.(3)滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高.(4)读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸数值偏小，因而C碱值偏低.(5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V酸值增大，则C碱值偏高.(6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，则C碱值也没有变化.【难题巧解点拨】例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=2001.01.0⨯=5×10-5mol/L 则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)=2001.01.0⨯=5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.3答案：C例2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果分析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.例3：在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为( )A.10.00mlB.15.00mlC.大于15.00mlD.小于15.00ml分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml 溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.答案：C【命题趋势分析】常考知识点：中和滴定的原理、操作、指示剂的选择，误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.【典型热点考题】例1：某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.分析：对于C，待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m，滴定读数应读到小数之后两位.答案：c,j,k,m例2：0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是(2)NaOH溶液的物质的量浓度是 .(3)NaOH溶液的体积是 .分析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0.1mol/L 答案：(1)由黄色变橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml【同步达纲练习】1.下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶2.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是( )A.50ml烧杯B.25ml量筒C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管3.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用( )A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次4.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数5.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量6.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中7.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定8.下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A.温度计B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺D.量筒9.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A.V甲=V乙＞V丙B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲D.V甲=V乙=V丙10.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A.酸式滴定滴至终点，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗11.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )A.相同B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.无法比较12.用10.00ml 0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶113.下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.③⑤①②④B.⑤①②③④C.③⑤②①④D.③①②④⑤14.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色15.在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是( )A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸16.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为( )A.0.875a克B.0.0745b克C.0.0375c克D.无法计算17.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( )A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )A.4B.7.2C.10D.11.319.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )A.仅①B.仅②C.仅③④D.仅②③④20.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )A.PH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反应后所得溶液的PH相同21.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显性.22.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .(4)在俯视的情况下，对空量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .23.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞.滴定结果如下：(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L(2)达到滴定终点的标志是 .24.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和.则原硫酸铵样品的纯度是 .25.取相同体积(25ml)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH (填增大，减小或不变)，其原因是，用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间的那份)所消耗硫酸的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B)，则(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是(2)以酚酞为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是26.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L 的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算X的值是 .(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响)27.称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是.混合物中NaOH的质量分数为，Na2CO3的质量分数为 .【素质优化训练】1.如图为10ml 一定物质的量浓度的盐酸X ，用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示.依2.将Cl 2通入0.05mol/LH 2S 溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH 为( )A.0.1B.3C.2D.13.五氟化碘(IF 5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF 5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF 5+3H 2O=HIO 3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI 反应生成游离碘(IO -3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol ，则分析的试样中IF 5的物质的量为( )A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05mol4.化学上鉴定--232O S 的方法之一是使用AgNO 3溶液作试剂.将AgNO 3溶液逐渐滴入含有S 2O 2-3的溶液中时会有以下反应发生：Ag ++2--232O S =［Ag(S 2O 3)2］3- 3Ag ++［Ag(S 2O 3)2］3-=2Ag 2S 2O 3↓(白) Ag 2S 2O 3+H 2O=Ag 2S ↓(黑)+H 2SO 4对于鉴定S 2O 2-3的下列叙述不正确的是( )A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO 3必须过量D.S 2-对该鉴定有干扰碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I 2(或溶解的I 2，或由反应生成的I 2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I 2+2--232O S =2I -+--264O S ，根据以上叙述，结合所学知识，回答5～6题5.在碘滴定法中，常用的指示剂是( )A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊6.碘滴定法应该在( )A.强酸性溶液中进行B.强碱性溶液中进行C.接近中性溶液中进行D.上述三种溶液的环境中均可以7.25℃时，物质的量浓度相等的CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的稀溶液，两者PH 之和为14.有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫)，在碱性溶液中呈绿色.(1)已知0.05mol/LNH 4Cl 溶液的PH=5.3，试推断0.05mol/LCH 3COONa 溶液的PH为 .(2)用NaOH 标准溶液(准确浓度接近0.1mol/L)测定待测的CH 3COOH 溶液浓度的实验方案中，试回答：①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?说明理由②常用的酸碱指示剂中 适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是 .8.为测定固体烧碱中NaOH 的质量分数C%是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg 样品配成500ml 溶液，取出Vml 的烧碱溶液用0.2000mol/LH 2SO 4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH 2SO 4溶液的毫升数恰好等于C 的41，则：(1)应取 毫升待测的样品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml 待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W 是 g.(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V(H 2SO 4)表示］是 .9.双指示剂法可用来测定NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH 或Na 2CO 3被转化为NaCl 或NaHCO 3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V 1ml 盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO 3转化为NaCl 时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V 2ml 盐酸. 12(2)若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与HCl 反应)，配制成100.00ml 溶液，取出20.00ml ，用0.1000mol/L 标准盐酸滴定，测得V 1=35.00ml ，V 2=5.00ml ，求试样的成份及百分含量.10.为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A 瓶内的NaOH 的作用是 ，B 瓶内Ca (OH)2的作用是 ，D瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C 瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样 ，原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置 .(3)如果将C 瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D 瓶中出现的现象为 ，原因是 .(4)如将C 瓶中的种子换成酵母培养液，则D 瓶中出现的现象为 ，写出C 瓶中的化学反应方程式 ，若在A 前面加吸收O 2的装置，则D 出现的现象为 ，写出C 中发生的反应方程式 .【生活实际运用】维生素C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C 6H 8O 6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂①仪器和用品：自选②指示剂 (填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.③用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点.滴定至终点的现象是(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是mg/L.(6)问题讨论：①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)A.是B.可能是C.不是制造商可能采取的做法是A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是A.同意B.不同意C.调查后再作结论【知识验证实验】1.可组织学生到附近的化肥厂参观，观察检验科是怎样测定化肥中某元素的含量的，让学生了解定量分析实验在生产，生活中的运用.2.利用课外活动测定水果中维生素C的含量.3.实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度(1)请回答下列关于指示剂的选用问题：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择作指示剂.②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择作指示剂.③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应指示剂，原因是.(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 (填选项字母).A.1mol ·L -1、50mlB.0.2mol ·L -1、25mlC.0.02mol ·L -1、5mlD.5mol ·L -1、5ml(3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质.可在准确称量其质量后直接配成标准溶液并标定溶液浓度.现有用浓盐酸新配制出的标准溶液，由于 (填写原因)使得浓度不很精确.该盐酸在使用前，需用基准物进行标定.实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物.①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体 (“能”或“不能”)；简述理由②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测得的盐酸浓度将 (填偏高、偏低、无法确定、不受影响).本题参考答案：1.(1)①甲基橙或酚酞 ②甲基橙 ③淀粉 ④不用任何指示剂，当加入最后一滴KMnO 4，溶液的浅紫色在半分钟内不褪即为滴定终点.(2)B (3)浓盐酸具有挥发性 ①不能 因NaOH 会吸收空气中的水和CO 2 ②无法确定2.环境监测测定水中溶解O 2的方法是：量取aml 水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I 2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I 2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn 2++O 2+4OH -=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2OI 2+2--232O S =2I -+S 4O 2-6 (1)水中溶解O 2的量(以mg/L 为单位)为多少?(2)I 2和S 2O 2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO 4及含KI 的NaOH 溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.本题参考答案：(1)abv 8000 (2)蓝色变为无色 (3)偏高 (4)偏高 空气中O 2溶解并参与反应所致.【知识探究学习】1.在定量实验中怎样减小误差?解答：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.2.滴定操作(1)使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心(如右图)，转动活塞时，不要把食指或中指伸直，防止产生使活塞拉出的力.操作动作要轻缓，手势要自然.使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.挤压时，不要用力按玻璃珠，更不能按玻璃珠以下部位，否则，放开手时，空气将进入出口管形成气泡.(2)拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针方向作圆周运动.瓶口不能碰滴定管口，瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板.滴定过程中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方或看滴定管的液面，要始终注视溶液颜色的变化.参考答案：【同步达纲练习】1.BD2.D3.C4.AC5.D6.A7.B8.D9.D 10.CD 11.C 12.B 13.A14.B 15.AD 16.B 17.AD 18.C 19.D 20.B21.酸；碱；碱 22.(1)小 (2)大 (3)大 (4)大 23.(1)0.15 (2)当锥形瓶中溶液的颜色由无色刚好变为浅红色，且在半分钟内红色不褪去. 24.99％ 25.减小 因吸收CO 2生成Na 2CO 3，使NaOH 减少，故PH 减小 (1)V(A)=V(B) (2)V(A)＜V(B) 26.(1)cfj ；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管 (2)酸 由无色变浅红色，不立即褪去 (3)无影响 (4)109v mol/L ；(av w 100-90)/18或av w 950-5 (5)偏大27.NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+HCl;NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 WV V )(4021 ×100％； WMV 2106×100％【素质优化训练】1.D2.D3.D4.A5.A6.C7.(1)8.7(2)①不能，滴定终点时溶液的PH=8.7与混合指示剂的变色范围不一致②酚酞；溶液由无色变为浅红色至半分钟内红色不褪8.(1)(200/w)ml (2)10.00 (3)19.50ml≤V(H2SO4)≤20.50ml9. (1)(2)NaOH％=50％ Na2CO3％=22.09％10.(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶−酶2C3H6O3+能量(3)石灰水不浑浊；C6H2O6−→−酶6CO2+6H2O+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O2−→−酶2CH3CH2OH+2CO2+能量石灰水变浑浊：C6H12O6−→【生活实际运用】(3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.990mg/L (6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果②C；C；C。
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考点34酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
（1（2从上面滴定曲线图可依次看出①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。
④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
化学方程式为：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例0 刻度由小到大上 下 误读及结果：若起始平视，终仰视，则V 读偏大C 测偏大 若起始平视，终俯视，则V 读偏小C 测偏小 若先仰后俯，则V 读偏小，C 测偏小若先俯后仰，则V 读偏小，C 测偏大定读标测读标定测V V .C C V .C V .C ==因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C 标、V 定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V 读上，若 V 读偏大，则测定结果偏大；若V 读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V 读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗（仪器洗涤） 正确洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V 读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V 读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V 读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V 读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应俯视：看小平视：正确仰视：看大如NaOH 中含NaCl ，所配的NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。
关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。
若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。
如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。
3．例题精讲例1：图示为10mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定。
根据图PH 值解析：（1）x 10ml 、y 30ml 时恰好中。
30y-10x13y x -. A 、B 合适 （2）加入y 20ml 时，PH=2 代入01.03003.02009.010.D ,01.0304.03004.02012.010.A =⨯-⨯≠=⨯-⨯ PH=2∴选 D 。
例2．用0.01 mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100ml ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4；（设1滴为0.05ml ）则①和②[H +]的比值是（ ）A 、10B 、50C 、5×103D 、104 解析：①多一滴H 2SO 4[H +]=L /mol 10100201.005.05-=⨯⨯②少一滴即OH 过量，[OH -]=10-5 mol/L.[H +]=10-9 mol/L① 与②[H +]比值495101010=--。
故选D 。
例3：草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验： 称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液（1）称25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L -1的KMnO 4溶液滴定到KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL 量筒d.100mL 容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO 4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为______________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 则所测得的x 值会__________________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol ·L -1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的 量浓度为________________________mol ·L -1，由此可计算x 的值是____________。
解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。
（1）c , f , j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4） 2KMnO 4 ~ 5H 2C 2O 4 2mol 5molaV ×10-3mol 0.025×Cmoll/mol 10aV C C025.0510aV 23==⨯-H 2C 2O 4·xH 2O ~ H 2C 2O 4 ~ xH 2O 1mol 18xg1.010aV ⨯ g 901.010aV W ⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯-5aV9W50x ,10aV 9w x 18100aV 1-=-=4．实战演练一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ） A 、 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 B 、 用托盘天平称取25.20g 氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。