化学平衡移动练习题(含答案)
化学平衡移动练习题(含答案)
高二上学期化学培优测试（四）1．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O2．在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。
若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molB?B、2molA+1molB+3molC+1molD?C、3molC+1molD+1molB?D、3molC+1molD?E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD?3．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b5．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定6．（双选）在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动习题精炼(含答案)
化学平衡移动练习题（含答案）之五兆芳芳创作1．对已达平衡状态的反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（C ）A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响标的目的移动B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响标的目的移动C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响标的目的移动D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响标的目的移动2．在一定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改动下列条件后，有关叙述错误的是（ D ）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都产生变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时参加氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（ B ）A．可逆反响的特征是正反响速率总是和逆反响速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改动反响速率，而不克不及改动更学平衡状态C．在其他条件不变时，升低温度可以使化学平衡向放热反响的标的目的移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采纳下列措施后，一定会使平衡移动的是（ C ）A．参加一种反响物 B．对平衡体系加压C．升低温度 D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚份子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0.现欲测定二氧化氮的相对份子质量，应采取的适宜条件为（ C ）A．低温低压B．低温高压C．低温低压D．低温高压6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的办法是（ D ）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天取得了诺贝尔化学奖，以嘉奖他在概略化学领域做出开拓性的奉献.分解氨反响在铁催化剂概略进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于分解氨反响的叙述中正确的是（ D ）A．铁做催化剂可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的标的目的移动B．将氨气从混杂气中别离，可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的标的目的移动C．升低温度可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的标的目的移动D．增大压强可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的标的目的移动8．下列对化学平衡移动的阐发中，不正确的是（ B ）①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响标的目的移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响标的目的移动，N2的转化率一定升高③有气体介入的反响达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的标的目的移动④有气体介入的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④9．现有可逆反响2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试按照下列图象判断t2、t3、t4时刻采纳的措施.t2：升低温度；t4：加催化剂.10．现有3个别积相等的密闭容器，都进行下列反响：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反响所处的温度相同，但起始浓度不合.其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol.达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ D ）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙11．对可逆反响：A(g) + B(s) C(s) + D(g)ΔH>0 ，左下图所示为正逆反响速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改动以下条件：①参加A；②参加催化剂；③加压；④升温；⑤削减C，合适图示的条件改动的是 ( A ) A．②③B．①② C．③④D．④⑤12．在一定条件下，二氧化硫和氧气产生如下反响：2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g) △H＜0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混杂，反响进程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变更.其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变更是（ A ）A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量C．升低温度 D．缩小容器体积13．在一定温度不合压强（P1＜P2）下进行的可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反响混杂物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系图正确的是（ A ）14．对可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（ D ）A B C D。
化学平衡移动练习题(含答案)
第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。
(新)高中化学平衡移动习题及答案(供参考)
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
化学平衡移动习题精炼(含答案)
化学均衡挪动练习题（含答案）之相礼和热创作1．对已达均衡形态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（C ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，均衡向逆反应方向挪动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，均衡向正反应方向挪动C．正、逆反应速率都减小，均衡向逆反应方向挪动D．正、逆反应速率都增大，均衡向正反应方向挪动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到均衡时，当单独改变下列条件后，有关叙说错误的是（ D ）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变更且变更的倍数相称B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（ B ）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相称B．其他条件不变时，运用催化剂只改变反应速率，而不克不及改变更学均衡形态C．在其他条件不变时，降低温度可以使化学均衡向放热反应的方向挪动D．在其他条件不变时，增大压强一定会毁坏气体反应的均衡形态4．对于任何一个均衡体系，采纳下列措施后，一定会使均衡挪动的是（ C ）A．加入一种反应物 B．对均衡体系加压C．降低温度 D．运用催化剂5．二氧化氮能构成二聚分子：2NO 2(g) N2O4(g)，ΔH＜0.现欲测定二氧化氮的绝对分子质量，应采取的适合条件为（ C ）A．高温低压 B．低温高压C．低温低压 D．高温高压6．对均衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ D ）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特华诞的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在概况化学领域做出开辟性的贡献.合成氨反应在铁催化剂概况进行时服从明显进步，就是埃尔特的研讨成果，下列关于合成氨反应的叙说中正确的是（ D ）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于均衡向合成氨的方向挪动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于均衡向合成氨的方向挪动C．降低温度可加快反应速率，且有利于均衡向合成氨的方向挪动D．增大压强可加快反应速率，且有利于均衡向合成氨的方向挪动8．下列对化学均衡挪动的分析中，不正确的是（ B ）①已达均衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反应物物质的量时，均衡一定向正反应方向挪动②已达均衡的反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，均衡向正反应方向挪动，N2的转化率一定降低③有气体介入的反应达均衡时，若减小体积时，均衡一定向气体体积增大的方向挪动④有气体介入的反应达均衡时，在恒压反应器中充入有数气体，均衡一定不挪动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．现有可逆反应2NO 2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判别t2、t3、t4时候采纳的措施.t2：降低温度；t4：加催化剂.10．现有3个体积相称的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H 2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相反，但起始浓度分歧.其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol.达到均衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ D ）A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙11．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)ΔH>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与工夫（t）关系的表示图，假如在t1时候改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是 ( A )A．②③B．①② C．③④D．④⑤12．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变更.其中10 min到15 min时，一定与图像不相符的变更是（ A ）A．加了催化剂 B．添加SO3的物质的量C．降低温度 D．减少容器体积13．在一定温度分歧压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应工夫（t）的关系图正确的是（ A ）14．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（ D ）A B C D。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 X和1 Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 Z。
下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 (L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应(g) (g) ΔH＝Q。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.00.750.532001.20.90.633001.31.00.7下列说法正确的是( )A．m>n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用(g)＋(g) (g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数)。
根据图象，下列判断正确的是( )A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时气体体c (Y) 温度X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1.密闭容器中进行下列反应：Ｍ（ｇ)+N（g) R(ｇ）＋2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热，L为气体B．正反应吸热,Ｌ为固体或纯液体C．正反应放热,L为气体D.正反应放热,L为固体或纯液体2.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,１mol X和１ｍol Y进行反应:2X(ｇ)+Ｙ（g）Z(g),经6０s达到平衡,生成０．３ｍolＺ。
下列说法正确的是()Ａ．以X浓度变化表示的反应速率为0.０01 mol/(L·s)B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的＼f（1,2)Ｃ.若增大压强,则物质Y的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0３.(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X（ｇ) nＹ(ｇ）ΔＨ=Q kJ/mｏｌ。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系1 2 410０１.0００.７５0.53200 1.20 ０．90 0.6３３００ 1.3０1．00 0．7０下列说法正确的是(）A.ｍ＞n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少Ｄ.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动４.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用a A(g)＋b B(ｇ)c C(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率,ø表示体积分数)。
根据图象,下列判断正确的是() A．反应Ⅰ：若ｐ1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ:此反应的ΔＨ＜０，且T1＜T2Ｃ．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T１或ΔＨ＜0且Ｔ2<T１D.反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(ｇ）+3Ｂ（ｇ)2C(ｇ）ΔH<０,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是Ａ.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6.(20０９·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应Ｘ(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是Ａ．第6 ｍｉn后,反应就终止了Ｂ．X的平衡转化率为85%Ｃ．若升高温度，Ｘ的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，ｖ正和v逆将以同样倍数减小7.对已达到化学平衡的反应：2Ｘ(g)+Ｙ（g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是Ａ．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22．４mL NO。
化学平衡移动练习题（含答案）
2 2NO 2 B ．Br 2(g)＋H 2 2HBrC ．N 2O 42NO 2D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O 3．在某温度下，反应ClF(g) ClF(g) + + + F F 2(g) 化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学在已经处于化学平衡状态平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A ．反应混和物的浓度．反应混和物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率．正、逆反应速率D ．反应混和物的．反应混和物的压强压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ） A ．2NO ＋OClF 3(g)（正反应为（正反应为放热反应放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是平衡。
下列说法正确的是 （ ） A ．温度不变，缩小体积，Cl F 的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高的产率提高C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率降低的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是 （ ） ①生成物的百分含量一定增加①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的⑥使用了合适的催化剂催化剂 A ．①②．①② B ．②⑤ C ．③⑤．③⑤ D ．④⑥．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则，则 （ ） A ．平衡向逆反应方向移动了．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减小了的转化率减小了D ．a ＞b Z(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mo1．保持温度和压强不变。
化学平衡移动习题及标准答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n 2 )D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
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化学平衡移动专题练习
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr
C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O
3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大
B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定
7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积
9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应
2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．2 mol SO2＋1 mol O2
12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A．67% B．50%C．25% D．5%
14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）A．若容器容积不变，升高温度。
各气体的相对分子质量一定增大
B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成
D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。
平衡向左移动，容器中气体的压强增大
15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变。
对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加l mol D．均减小1 mol
16．反应：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
8NO2(g) N2O+3N2O5③
在一定条件下。
达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。
分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减小
C．均增大D．①减小，②不变，③增大
17．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；∆H= -197 kJ/mo1．现有容积相同
的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
容器 SO 2(mo1)
O 2(mod N 2(mo1) Q(kJ) 甲 2 l 0 Q 1 乙 l 0.5 0 Q 2 丙
l
0.5
l
Q 3
根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ） A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 Kj
B ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C ．Q l =2Q 2=2Q 3=197
D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197
18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各
物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l 。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 （ ）
A ．平衡向正方向移动
B ．平衡不发生移动
C ．C 的体积分数减小
D ．C 的体积分数不变
19．已知合成氨的反应为：N H 22
3+ 29243NH kJ +.在一定条件下达到化学平衡，现
升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）
A
B
C D
20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，
下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
21．已知反应mA g nB g
+xC g yD g
()()
+，A的转化率R
()()
与p、T的关系如图，
A
根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m n x y
+>+
B．正反应吸热，m n x y
+<+
+>+
C．正反应放热，m n x y
D．正反应放热，m n x y
+<+
22．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
23．已知可逆反应aA + bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下
列说法正确的是（）Array A．该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
24．对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
25．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强。