高一化学必修一试题定稿版

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高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

完整版)高一化学必修一期末考试试卷

完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。

烧杯B。

玻璃棒C。

漏斗D。

试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。

不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B。

不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C。

酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D。

配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。

1g氢气中所含有的分子数为NAB。

0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。

32g氧气中所含的氧原子数为NAD。

1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。

分液、蒸馏、萃取B。

萃取、蒸发、分液C。

分液、萃取、蒸馏D。

蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。

NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。

Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。

CO中混有CO2（炽热的炭）D。

CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。

干燥的B。

瓶塞不漏水的C。

用欲配制的溶液润洗过的D。

以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。

4L0.5mol/L NaCl溶液B。

1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。

5L0.4mol/L NaOHD。

2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。

二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。

铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。

(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL
C．100 mLD．200 mL
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
15．（14分）实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
A．3∶7∶8B．5∶11∶3C．3∶11∶5D．7∶2∶13
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

高中必修一化学试题及答案

高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。

10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。

14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。

必修一化学试题及答案

必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。

2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。

高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

高中化学必修一第一章测试题

高中化学必修一第一章测试题测试题一：选择题1. 下列不属于物态变化的是：A. 凝固B. 溶解C. 燃烧D. 蒸发2. 物质的化学性质主要取决于：A. 物质的数量B. 物质的颜色C. 物质的分子大小D. 物质的分子结构3. 燃烧是许多物质发生的常见化学反应，其中不包括：A. 火炬燃烧产生的火光B. 铁锈生成的过程C. 电池中化学反应所产生的电流D. 纸张燃烧产生的热量4. 下列物质中不是化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 反应物和生成物质量的关系是由下列法则描述的：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 运动守恒定律6. 化学方程式中，以下反应物质是实质不变的示例是：A. 双氧水分解生成氧气和水B. 烧热得到二氧化碳和水C. 电解氯化钠得到氯气和氢氧化钠D. 铁和硫反应生成硫化铁7. 化学方程式中，下列反应中生成物质为气体的是：A. 氯气和氢气反应生成盐酸B. 铁和氧气反应生成氧化铁C. 铜和硝酸反应生成硝酸铜D. 硫化氢溶液和氯水反应生成硫酸8. 下列摩尔比例中符合正确摩尔配比的是：A. 2 moles A: 3 moles BB. 4 moles A: 1 mole BC. 5 moles A: 8 moles BD. 1 mole A: 5 moles B9. "O"是氧元素的化学符号，"Na"是钠元素的化学符号，它们的主要区别是：A. 钠元素中有3个氧核素B. 氧元素只有一个钠核素C. 钠元素的质量比氧元素的质量大D. 氧元素常态下是固体，钠元素常态下是气体10. 化学符号"H2O"代表了什么物质？A. 氰气B. 乙醇C. 氧化亚铜D. 水测试题二：简答题1. 解释物质的分子结构对其性质的影响。

2. 铝元素和氯元素在常温下是否会反应？为什么？3. 解释化学方程式中，化学符号的含义以及配比的重要性。

精选高一化学必修一测试试卷

高一化学必修一测试一试卷可能用到的相对原子质量：H： 1O： 16Na： 23S：32Cu：64N：14Cl ：Fe：56Ba： 137一、选择题（每题只有一个正确答案，1— 15 题，每题 2 分。

16— 21 题，每题 3 分，共48 分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，能够用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、以下说法正确的选项是：（）A、 1mol N 2的质量是 14gB、 H2SO4的摩尔质量是 98 gC、 H2O 的摩尔质量是 18 g /molD、 1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol4、以下各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A． CO32－、H+、Na+、NO 3－B． H+、Ag +、 Cl －、SO42－C． K +、 Na+、OH －、 NO 3－D． Ba2+、 Ca2+、 SO42－、OH －5、以下离子反应方程式中，正确的选项是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe 3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H 2O====2H ++CO 32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H +====H 2O+CO2↑ +Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH— +Cu2+====Cu(OH) 2↓6、以下物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、 NaOH溶液、纯HNO 3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是）（A． 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为AB．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准情况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为 2 N AD A8、配制100 mL 1.0 mol ／ LNa 2CO3溶液，以下操作正确的选（）项是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，屡次倒转、摇匀9、 ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。

高中必修一化学试卷及参考答案

高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。

下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。

试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。

A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。

高一化学必修一经典试题

高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

高一必修一化学考试试卷

高一必修一化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指：A. 元素的原子量B. 元素的原子数C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的电子数2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 纯水3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，需要消耗氢气的质量是：A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克4. 下列物质属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 所有以上选项5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其：A. 原子量B. 分子量C. 相对分子质量D. 密度二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的相对原子质量等于其原子核内_________数与_________数之和。

2. 化学反应中，能量的变化通常表现为_________、_________或_________。

3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。

4. 化学键分为_________键、_________键和金属键。

5. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________的种类和_________不变。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述化学平衡的概念及其特点。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸铜溶液的浓度为0.1摩尔/升，求100毫升该溶液中硫酸铜的物质的量。

2. 某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。

若燃烧1摩尔碳，放出的热量是多少？五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。

六、论述题（15分）1. 论述化学在环境保护中的应用及其重要性。

【注】考生在答题时，请仔细阅读题目要求，认真作答。

本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。

完整版)高中化学必修一测试题

完整版)高中化学必修一测试题沉淀消失，生成气体，其中生成气体的物质是（）A.氯化铵B.硫酸铜C.硝酸钠D.氯化钠9.下列说法正确的是（）A．硫酸铜加热分解时，生成的是二氧化硫气体和黑色的氧化铜B．硝酸银加热分解时，生成的是二氧化氮气体和黑色的银C．碳酸钠加热分解时，生成的是二氧化碳气体和白色的氧化钙D．氢氧化铜加热分解时，生成的是氧气气体和红色的氧化铜10.下列说法正确的是（）A．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水B．碱金属与非金属气体反应生成离子化合物C．金属氧化物与非金属酸反应生成离子化合物和水D．酸性氧化物与非金属氧化物反应生成离子化合物和水11.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Fe B．Zn C．Cu D．Ag12.下列说法正确的是（）A．电子亲和能是电子从原子中脱离的能量B．原子半径随着电子层数的增加而减小C．原子半径随着电子层数的增加而增大D．电子亲和能越大，原子越容易失去电子13.下列物质中，属于共价晶体的是（）A．XXX(graphite) D．Al14.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A．异丙醇和正丙醇 B．异戊烷和正戊烷C．甲醛和乙醛 D．丙酮和乙酸乙酯15.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Na B．Mg C．Ca D．Al16.下列物质中，不属于脂肪族化合物的是（）A．正己烷 B．正戊醇 C．正丙醛 D．正丁酸高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A。

HCl B。

Cl2 C。

NH3 D。

NO22.已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物，硫元素的质量分为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A。

化学高一必修一考试卷

化学高一必修一考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 铁D. 食盐水2. 摩尔质量的单位是：A. gB. g/molC. kgD. mol/kg3. 根据阿伏伽德罗定律，1 mol任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，则生成水的摩尔数是______。

2. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。

3. 原子核外电子排布遵循的三个基本原则是______、______、______。

...（此处省略剩余填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出各一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将pH值调整到7，需要加入多少mol/L的氢氧化钠？2. 已知某化合物A的相对分子质量为44，若A的化学式为CH2O，求A 的摩尔质量。

五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

六、论述题（15分）1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实验设计来验证其中一个因素。

七、附加题（10分）1. 假设你是一名化学教师，设计一个简单的实验来向学生展示化学反应中的能量变化。

化学必修一试题及答案

化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。

高一年级化学学科试卷(必修1)

高一年级化学学科试卷（必修1）部分元素相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl-35.5;Na-23;Mg-24;Al-27;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )2.下列关于铜的说法中,不正确的是()A.铜是一种紫红色金属B.铜是热和电的良导体C.铜在自然界中主要以单质的形式存在D.铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质④水难电离,纯水几乎不导电,但水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④4.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确．．．的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D.第④步电解时,还会产生副产品氯气5.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+==BaSO4↓B.漂白粉溶液在空气中发生的反应:Ca2++2ClO-+CO2+H2O== 2HClO+CaCO3↓C.碳酸钙溶解于盐酸中:C+2H+ == CO2↑+ H2OD.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I-== Fe2++I26.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应,生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶927.我国在春秋战国时期就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年,那么白铁退火处理的主要作用是()A.除硫、磷等杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改变表面的结构性质8.下列关于铁的叙述错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性C.铁元素是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.纯铁的抗腐蚀能力相当强,铁在干燥的空气里不易被氧化，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,9.下列有关物质应用的说法中,不正确的是()A.Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高温材料C.SiO2可用于制造光导纤维D.工业上可用Cl2制造漂白粉10. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A. Fe3+Na+OH-NO3-B. Ba2+ OH-H+NO3-C. K+Cl-SO42- Na+D. Ca2+Cl-H+CO32-11.有关SO2的性质,下列说法不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH溶液反应C.能与H2O反应生成H2SO4D.一定条件下能与O2反应生成SO312.下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起13.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无14. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.１mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB. 18g水含有电子数为8N AC. 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N AD. 11.2L氢气一定含有N A个氢原子15.化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因之一。

高一化学必修一练习题(打印版)

高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。

2. 化学式NaCl代表的物质是______。

3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。

2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。

## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。

2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。

## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。

答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。

周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。

2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。

### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。

2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。

### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。