2018-2019学年福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校高一(下)期中化学试卷含精品解析

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2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案

高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）；（2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）；（1分）； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）；装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）；有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷(II)卷(新版)

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H22. （2分）下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B . 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA4. （2分） (2016高二上·吉安期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣15. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差6. （2分）下列有关能量的叙述不正确的是（）A . 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B . 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C . 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol7. （2分）(2020高三上·盘锦期末) 已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 正丁烷和异丁烷B . 金刚石和石墨C . 12 C和13CD . 乙烯和乙烷2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . CH4的比例模型：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分）(2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 简单阳离子半径:XB . M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<YD . X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键4. （2分）(2020·松江模拟) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 水结为冰D . 氯化氢气体溶于水5. （2分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生6. （2分） (2017高一上·台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . Fe→Fe3+B . CO2→COC . Na2O2→O2D . CuO→Cu2+7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K 层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）A . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物8. （2分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A . CaCl2 和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2 和 CaOD . HCl 和NaOH9. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列图示能量转化方式正确的是（）A . 光能转化为化学能B . 机械能转化为化学能C . 电能转化为化学能D . 化学能转化为电能转化为机械能10. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列有关化学反应速率的说法正确是（）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 对于任何化学反应来说，反应速率越小，反应现象就越明显C . 化学反应速率越大说明化学反应进行得越彻底D . 改变反应条件只能加快化学反应速率11. （2分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是（）A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变12. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D . 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生13. （2分） (2020高二上·荆州期末) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

【精品高一化学试卷】2018-2019学年福建省高一(下)期中化学试卷+答案

2018-2019学年福建省高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2．（2分）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．红磷和白磷B．H2O和H2O2C．3H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH34．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．（2分）下列说法中正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．（2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl27．（2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．（2分）对于反应2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O D．降低体系温度9．（2分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10．（2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。

2018-2019学年福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校高二(下)期中化学试卷-解析版

（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用______杂化。一个硅原子被3个______元环共有，硅的配位数为______。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm，铜原子的半径为r cm．该晶体的密度为______g•cm-3（用含a或NA的代数式表示），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的价电子轨道表示式为______。
（2）氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第______位；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式______。
（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45 pm，C60中C-C键键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______。
A.3sB.3pC.3dD.3f
3.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：
C.原子半径：
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
4.下列化学用语表示不正确的是（）
A.碳原子的结构示意图：
B. 分子的电子式：
C.碳原子核外电子排布的轨道表达式：
D．电负性越大，形成化合物时呈现负化合价。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确元素周期律内涵及正确判断两种元素非金属性强弱是解本题关键，注意元素周期律中的异常现象，A为解答易错点。
4.【答案】B
【解析】
解：A．碳原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则结构示意图为，故A正确；

2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案

2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一下学期期中联考化学试题(word版)

华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中五校联考第二学期高一年期中考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。

1.已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n【答案】B2.下列化学用语或模型正确的是A. 氯化氢的电子式：B. N2的结构式：N≡NC. 硫离子结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：【答案】B3.与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-【答案】C4.已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞CB. 原子序数d＞c＞b＞aC. 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D. 单质的还原性A＞B＞D＞C【答案】C5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3D. K2SO4与SO3【答案】B6.下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C7.下列叙述不正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D. 镁离子的电子式为：Mg2+【答案】B8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性 X<YB. Z与W原子之间以离子键形成物质C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质【答案】D9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。

(精品合集试卷10套)福建省漳州市高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO417．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（）a极板 b极析 X电极 Z溶液A 锌石墨负极 CuSO4B 石墨石墨负极 NaOHC 银铁负极 AgNO3D 铜石墨负极 CuCl2A．A B．B C．D18．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O2⇌2SO3一定达到平衡状态的是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中SO3的百分含量不再改变．A．①② B．②③ C．只有③D．只有①19．可逆反应 2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气）在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．v（D）=0.4 mol/（Lmin）B．v（B）=0.6 mol/（Lmin）C．v（C）=0.35 mol/（Lmin） D．v（A）=0.5 mol/（Lmin）20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO421．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJmol﹣1B．﹣92.3 kJmol﹣1C．﹣369.2 kJmol﹣1D．+184.6 kJmol﹣122．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/molB．2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol23．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉24．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A25．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJmol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJmol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJmol二、填空题26．写出下列物质的电子式：（1）MgCl2；（2）NaOH ；（3）N2；（4）H2O2．27．写出下列物质的结构式：（1）CO2；（2）CH4；（3）O2．28．有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3③H、D、T ④金刚石和石墨⑤甲醇和二甲醚⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是．29．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：（2）画出Z的离子结构示意图（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．30．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质（填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）．31．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是：，发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g．四、计算题32．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）= ；v（B）= ；v（C）= ．该反应的化学方程式是．33．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为，在X极观察到的现象是，原因是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；D．阿伦尼乌斯提出电离学说，故D不选．故选：C．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础．2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6；C．K处于第四周期，而S处于第三周期；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，原子电子层数为4，而S处于第三周期，原子电子层为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大．【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，P、S、Cl属于同一周期且原子序数依次增大，所以其原子半径依次减小，故A正确；B．同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大，则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故B正确；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．【解答】解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量守恒可知：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，生成物总能量小于反应物总能量为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧是放热反应，故A错误；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合属于放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应是有气体参加的吸热的反应，增大压强、升高温度、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，明确外界影响因素有哪些是解本题关键，注意：压强并不影响所有反应的反应速率，为易错点．9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成【考点】化学键；元素．【分析】A、离子化合物中也可能含有共价键；B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强，则Y的非金属性强，故B不选；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D不选；故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移．【解答】解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电子不会经过电解质，故C错误；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移，原电池反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查．13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na【考点】同位素及其应用．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．最低负化合价=最高正化合价﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B．【点评】本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO4【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间不存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间不存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．硫酸分子中S﹣O、H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在化学键．。

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷C卷

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应2. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列有关电子式的书写正确的是（）A . N2 的电子式：B . NH4Cl 的电子式：C . HClO 的电子式：D . CO2 的电子式：3. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC . 原子半径：T>Q>RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应4. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤5. （2分）化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·台州模拟) 下列实验得到的结论正确的是（）A . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ，然后又转变成Fe2+B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C . Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强7. （2分） (2016高一下·枣阳期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A . ①④B . ④①C . ②③D . ③②8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 18g冰（图1）中含O-H键数目为2NAB . 28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NAC . 44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D . 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA9. （2分） (2017高一下·太原期中) 目前，我市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A . 化学能转化成机械能在转化成电能B . 化学能转化成热能在转化成电能C . 化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能D . 化学能转化成热能在转化成机械能在到电能10. （2分）在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）11. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1D . 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量12. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应13. （2分）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共65分)1. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④2. （2分）科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展．下列有关R的说法不正确的是（）A . R与其他原子一样呈电中性B . R的质量数与4He相同C . 与氢元素的质子数相同D . R中不含质子可称为“零号元素”3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4. （2分） (2019高三下·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NAD . 0.10L2.0mol·L-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和为0.2NA5. （2分） (2016高一下·成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A . 制备催化剂的元素B . 耐高温的合金元素C . 用于半导体材料的元素D . 制备农药的元素6. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：8. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：110. （2分）(2018·海淀模拟) 研究小组进行如下表所示的原电池实验:实①②验编号实验装置下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A . 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B . 实验①中，左侧的铜被腐蚀C . 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑D . 实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生11. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生12. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A . +519.4 kJ•mol﹣1B . +259.7 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1D . ﹣519.4 kJ•mol﹣l13. （2分） (2020高一下·扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C . X与Y只能形成一种化合物D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体14. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO315. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率16. （2分）把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。