2019高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题(有答案)语文

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2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

绝密★启用前2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分足量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019届高考真题化学专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有()①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+A.3个B.4个C.5个D.6个2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是()A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是()A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)34.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6.[2014山东理综,9,5分]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O47.[2014新课标全国卷Ⅱ,9,6分]下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

2019年高考化学一轮单元卷：第五单元铝、铁及其化合物B卷(含答案)

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Cu 2＋C ．溶液中一定含Fe 2＋D ．剩余固体中一定含铜5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋46．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项 A B C D X FeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe FeSO 4溶液 Y FeCl 3 CuCl 2 Al Fe 2(SO 4)3 ZCl 2FeNaOH 溶液Cu7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (13)

2019年化学高考真题汇编答案解析精华1.(2019广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO42.(2019广东理基28) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应3.(2019宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶74.(2019广东4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水5.(2019广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O36.(2019广东22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

7.(2019山东理综28) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

2019高中化学试题及铝及其化合物语文

高中化学试题及答案铝及其化合物一、选择题 ( 此题包括 12 个小题，每题 5 分，共 60 分)1. 以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是 ()A. 铝在常温下不能够与氧气反响B. 铝不能够与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能够与碱反响2. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有 10.8 g 镁铝合金，以下说法正确的选项是 ()A. 常温下与足量 18 mol/L H2SO4溶液反响，最多可放出mol H2B. 常温下与足量 2 mol/L HNO3 溶液反响，最少可放出mol H2C.常温下与足量 2 mol/L H2SO4 溶液反响，放出 H2的物质的量在 0.45 mol ～0.6 mol之间D.常温下与足量 2 mol/L NaOH 溶液反响，放出 H2的物质的量在 0.45 mol ～0.6 mol之间3. 将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属节余。

该溶液可能为 ()第 1 页溶液 B.Ba(OH)2 溶液溶液 D.HCl 溶液4. 以下操作所得物质为贞洁物的是 ()A. 将一块带有氧化膜的铝片与过分的浓 NaOH溶液完好反响后，取澄清溶液将其蒸干，得贞洁的 Na[Al(OH)4] 固体B. 向 Na[Al(OH)4] 溶液中参加过分的 AlCl3 溶液，将所得沉淀过滤冲洗，加热灼烧去掉水分，可得贞洁的 Al(OH)3 固体C.把铝块与适合的稀盐酸完好反响，将所得溶液蒸干，可得AlCl3 固体D.把 AlCl3 溶液与足量氨水反响，将积淀过滤、冲洗、灼烧去掉水分可得 Al2O3 固体5. 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，那么参加铝粉的质量为A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g6. 将 2.4 g 镁、铝混杂物粉末溶于 75 mL4 mol/L 的盐酸中，反响一段时间后，再参加 250 mL 1.5 mol/L 的 NaOH溶液后待反响完好，此时溶液中大量存在的是 ()A.Na+、Mg2+B.Al3+ 、Mg2+C.Mg2+、[Al(OH)4]-D.Na+ 、[Al(OH)4]-7. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是第 2 页NaAl(OH)2CO3。

专题09 铁、铜的获取及应用(原卷版)

『递进式』进阶09——铁、铜的获取及应用◆感知高考1.[2020·浙江1月选考，9]下列说法不正确．．．的是A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC. 钙单质可以从TiCl4中置换出TiD. 可用H2还原MgO制备单质Mg2．[2019·全国卷Ⅰ，27]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。

◆核心知识1.铁及其化合物（1）转化关系①清理知识主线Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）2Fe （OH ）3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2O FeCl 3 ②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①高温下铁和H 2O(g)的反应。

2019年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物(讲)(含解析).doc

2021年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物〔讲〕〔含解析〕◊♦针禽考（1）考纲要求1.了解金属〔如Na、Al、Fe、Cu等〕在周期表中的位置及其性质递变的规律.2. 了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用.3. 了解合金的概念及其重要应用.4.以上各局部知识的综合应用.（2）命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素,特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位,这局部内容一直是高考考查的重点.如以钠及其化合物〔特别是NaQ、NaHCONa2CQ〕的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、5丁与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu〔QH〕2的性质等.钠及其化合物、合金与硝酸的反响是每年高考的必考知识点.估计以后高测试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化复原反响、物质的鉴别与别离等角度考查金属元素及其化合物的性质,也会在非选择题中以金属元素的性质为载体,通过推断题、实验题,考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的水平.因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如“铝三角〞、“铁三角〞,同时在复习时要增强化合物知识与理论局部的联系.【例1】【2021年高考新课标H卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为〔〕A. NaHCQ Al〔QH〕3 B . AgCl、NaHCQ C . NaSQ、BaCQ D . N%CQ、CuSQ【答案】C【解析】试题分析；A. NaHCOis AlfOHJj中参加足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水, 最终无固体存在,从1频甑冬B.AgCl不溶于水和酸,参加水后,碳酸氢钠溶解,而AgCl不溶,再参加足量稀盐酸,AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解, B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钢中参加水,碳酸钢不溶于水使局部固体不溶解, 参加稀盐酸,碳酸钢与盐酸反响生成氯化银、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品参加足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钢反响生成硫酸钢沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确；D. N&CQ、CuSQ中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D项错误；【考点定位】考查物质的推断和性质.【名师点睛】此题考查物质的推断和性质.该题既能检查学生元素化合物根底知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的水平,更能考查学生的逻辑推理水平,难度较大,解答时应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件.【例2】【2021年高考上海卷】NaOH+Al(OH)一NaAl(OH) 4].向集满CO的铝制易拉罐中加入过量NaOHB溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反响是( )A. CO+2OHRCO2-+H2OB. A12O+2OH+3 Hzg2 Al(OH) 4] -C. 2 A1+2OH-+6H282 Al(OH) 4] —+3 H2T D , Al 3++4 OH-Al(OH) 4]—【答案】D【解析】试题分析:向集满CS的铝罐中参加过量氢氧化钠,首先C.与氢氧化钠反响,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反响j因铝罐外表的氧化膜AW%具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质A1与氢氧化钠落沌反响生成用,罐壁又重新凸起.故可发生典、B、C的反响口应选D.【考点定位】考查铝及其化合物的性质.【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素M人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁,因此铝及其化合物的性质,铝的冶炼是历次测试的主要考点之一.重点掌握闻、枇6、A1(C知3的性质及有关反响的化学方程式、离子方程式的书写,有关闪2同‘两性的图像题和计算,由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等, 一般都具有一定难度,复习过程中要注意有关根底知识的积累和解题技巧、方法的总结.◊♦钎基砒1、钠及其化合物(1)知识网络(2)考前须知①钠与盐的溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反响,反响后的碱再与溶液中的其他物质反响.②NaaQ与CO或H2O反响时,生成1 mol O 2,转移电子的物质的量为2 mol.③N K Q跟CO和水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑N*O跟CO的反响.由于假设先发生反应：2NaQ+2HO=4NaOHQT ,必定还发生反响：2NaOH CO=N&CO+HQ④向N&CO溶液中逐滴滴入盐酸,反响是分步进行的.反响的离子方程式依次为：CO」+ 4 =HCO、HCO+H+=hH»COT.2、镁及其化合物(1)知识网络燃烧①.2点MgSO4 * ■ Mg(OH)2 . 即MgCl2H "H2SC4 NaOH(2)考前须知①镁在空气中燃烧主要发生反响：2Mg+ Q点燃2MgO此外还发生反响：3Mg+ N2点燃MgN、2Mg+ CO 2MgOF C=②加热Mg(HC(3h溶液生成的是Mg(OH)沉淀,而不是MgCOB淀,由于Mg(OH)比MgCOM难溶于水.反响方程式为Mg(HC(3)2=S=Mg(OH)4 + 2COT.3、铝及其化合物(1)知识网络(2)考前须知 ①AI2Q 、Al(OH) 3仅能溶于强酸和强碱溶液中 (如在氨水和碳酸中不溶).②Al 3+、AIO 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中. Al 计与以下离子不能大量共存： OH\ CO 」、HCO 、SO-、S 2 > Cl .-、AlO 2,其中ON 是由于直接反响,其余均是由于发生了剧烈的双水解反响.AlO 2与以下离子不能大量共存： H+、HCO 、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+,其中M 和HCO 是由于与 AlO 2直接反响(AlO 2 + HCO + H b O===Al(OH)3 J + C O 」),其余也是由于发生了剧烈的双水解反响.4、铁及其化合物(1)知识网络①Fe 与Cl 2反响只能生成FeCl 3,与12反响生成Fe 也与反响物的用量无关. ②过量的Fe 与硝酸作用,或在Fe 和Fe 2c 3的混合物中参加盐酸,均生成Fe 2+O 要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+. A1€LHQ HCI 后(如虹吟 “通电维曲荀冷液HN6 或融肉SO. 钝化NaAlOj NaOHNaOH (2)考前须知③FezQ、Fe(OH)3与氢碘酸反响时,涉及Fe"与I 一的氧化复原反响,产物为Fe2+、I2和H2O.5、铜及其化合物知识网络◊♦竹黄的【例1】【2021届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分. 某次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中,由于甲苯中含水量少,最后反响釜还残留大量的Na.以下处理方法更合理、更平安的是( )A.翻开反响釜,将Na暴露在空气中与氧气反响B.向反响釜通入Cl2, Na^CI2中燃烧生成NaClC.向反响釜加大量HzO,通过化学反响“除掉〞金属钠D.向反响釜滴加QH50H并设置放气管,排出氢气和热量【答案】D【解析】试题分析：儿钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反响,但钠与水反响放出大量热』当到达物质的看火点时,甲茶燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.B选项钠在氧气中燃烧会放出大量的热,当达到甲茶的着火点时,甲羊燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.C钠与水反响放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火宓,错误“ 口钠与茶酚反响,反响速度相对缓慢,更平安、更合理,正确.考点：考查实验室平安及钠的相关化学知识.【趁热打铁】【2021届郴州一模】以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是( )A.铝和氢氧化钠溶液反响生成Al (0H 3和H20B .钠在空气中燃烧生成淡黄色的N&0C .铁在高温下与水蒸气反响生成Fe zQ和H2D .用碳酸钠和氢氧化钙反响制NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,错误,不选A;日钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误,不选B; C铁在高温下与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,错误,不选C; D碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确,选Db考点：金属及其化合物的性质【例2M2021届南通三调】以下物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.NaCl(aq) -CO^ NaHCQs) Na2CO(s)NaOH(aq) . c葡萄糖nB.CuCl2 、Cu(OH)2 2^~, CuC.Al Na0H当')NaAlO2(aq) NaAlQ(s)D.MgO(s)HN O^a?)Mg(NQ)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶淹中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠,应该先通入氨气,故A错误.氯化铜溶液与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀,与葡萄糖反响生成氧化亚铜,不是铜,故B错误宁C铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠溶液加热可以得到偏铝酸钠固体,故C正确,D、氧化镁和硝酸反响生成硝酸I9制取金属镁应该电解氯化镁,而不是硝睇急故D错误,考点：钠的重要化合物的性质,葡萄糖的性质,铝的性质,金属的冶炼【趁热打铁】【2021届邯郸一模】A、B D E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图(局部产物略去),那么以下有关物质的推断不正确的选项是( )A.假设A是铁,那么E可能为稀硝酸B.假设A是CuQ E 是碳, 那么B为COC.假设A是NaOH§液,E是CO,贝U B 为NaHCOD.假设A是AlCl 3溶液,E可能是氨水【答案】D【解析】试题分析；A. A 为艮和硝酸反响可以生成硝酸铁和硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,能实现上述转化,故A 不符合：B. A 为CuO,碳复原氧化铜生成铜和二氧化碳,二氧化碳裱过量碳复原为一氧化碳,符合上述反响转化,故B 不符合厘C,假设A 是NaOH 溶液,二氧化碳和氯氧化钠溶于反响可以生成碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,符合上述转化,故C 不符合f D.假设A 是AlCb 溶液, 和氨水反响生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不涔于氨水,不能实现转投,故D 符合)应选D 小考点：考查元素化合物性质的分析应用◊♦褂方法1 .要从题目读取有关信息,并加以归纳处理,能找到关键词,并把它转换成可操作的概念、原理、定律、化学反响等,把握知识的来龙去脉及其应用,作出准确的推理和判断,然后完整答题.2 .关注陌生化学方程式的书写,关注金属元素知识与生产、生活的联系,善于从根本概念和反应原理的高度来分析信息中金属元素知识,善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未知的化学反响.◊♦稀易带【例】【百强校・2021届江西师大附中期末】物质A — G 有以下图所示转化关系(局部反响物、生成物没有列出).其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反响可得到B 和C .单质C 可与E的浓溶液发生反响, G 为砖红色沉淀. 请答复以下问题:(1)写出以下物质的化学式： B 、G;（2） C 与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反响的离子方程式为:.(3)反响②的化学方程式是 ;(4)将0.23molB 和0.11mol 氧气放入容积为1L 的密闭容器中,发生反响①,在一定温度下,反响到达平衡,得到 0.12molD ,那么反响的平衡常数 K= .假设温度不变,再参加0.50mol 氧气后重新到达平衡,D 的体积分数 (填“增大〞、“不变〞或“减小〞).【答案】〔1〕 SO; CibO 〔每空 1 分,共 2 分〕〔2〕 Cu 2S+12N+10NQ - = 2Ci f ++SQ 2-+10NQT +2H 2O一回标写而回吧回「43 ------------------------一回 N»OHA(2分)（3） Cu+2H 2SO 〔浓〕CuSOSOT+2H 2O 〔2 分〕〔4〕 23.8 mol -1 • L 〔 2 分〕；减小〔2 分〕【解析】试题分析：铸红色沉淀G 是葡萄糖和新制CugH 〕便反响,那么G 和单质C 分^为CwO 和Cu,结合反响①条件可确定B 、D 分别为SCh. SO3, E 和F 分别为H2SO4和CuSC4o⑴ 根据以上分析可知B 和G 的化学式分别是〕S6、为白⑵铜在硫中燃烧生成硫化亚铜,硫化亚铜与浓硝酸反响的离子方程式为CM+12H"10N .户2C U 3++SO I 2-+10NO J 1 包hC 2⑶反响②的离子方程式为Cu+2HaSO4 〔浓〕35T STTHid〔4〕根据①中发生反响可知2S53心@ 一羽5伽起始浓度〔moVL 〕023 0.11 0 转化浓度〔mol/L 〕012 0.06 0.12 平衡浓度〔mobL 〕0.11 005 0.12 平衡后通入5,平衡向正反响方向进行,但由于总体积增加的程度更大,那么再;欠到达平衡时SO,的体积分数也会属小.考点：此题主要结合无机框图推断误区警示：1.金属元素化合物知识学习要与根本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简单的往返重复和死记硬背.2.在做好会做的题的根底上,关键要处理好半会半不会的试题,尽量争取多拿分,哪怕只写个方程式或公式.对于从来就不会的题或某一小问,果断舍去. 那么平衡常额K= c J (gO 3) c^SOjXOJ 0.12a 0411 x 0.05 =23.8。

高考化学考点导航专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼(新高考含答案)

专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。

(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。

A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。

分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为。

2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。

取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。

高中化学必修一专题三第二单元铁铜的获取及应用

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以化合态的形式存在。

常见的铁矿磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。

二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化还原反应，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

2．设备炼铁高炉。

3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。

有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。

5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。

炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。

三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。

粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。

含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温工业炼铁中碳的作用是什么？作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。

Au 、Fe 、Zn 等杂质。

2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用纯铜作阴极即可得精铜。

电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。

近年高考化学一轮复习专题3第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版(2021年整理)

2019版高考化学一轮复习专题3 第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习专题3 第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第10讲铁、铜的获取及应用课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2（SO4)3·9H2O解析：由题意知,青矾是绿色,经煅烧后，生成红色固体.符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末.答案：B2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A易鉴别;合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别,故C可行；黄铜和金的颜色相同，故D不可行。

答案:D3．下列有关金属的工业制法正确的是（)A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9％的铜解析:钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错;电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99。

高考化学一轮复习铁、铜及其化合物专题考点练习试卷(含答案解析)

高考化学一轮复习铁、铜及其化合物专题考点练习试卷（含答案解析）铁、铜及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【贵州省贵阳市2019届高三5月适应性考试】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

下列有关结论错误的是（）A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)C．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2【答案】C2．【河南省周口市2019届高三上学期期末】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是（）A．b表示Fe3+物质的量的变化线B．n1=0.8C．P点时，n(Fe2+)=0.45molD．加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解【答案】C3．【北京市丰台区2019届高三一模】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正．．确．的是（）A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果【答案】D4．【山东省潍坊市2019届高三二模】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

2019年高考化学一轮单元卷：第五单元铝、铁及其化合物A卷(含答案)

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．有关铁及其化合物的说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI34．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是A ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4 C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 6．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是选项a b c 7．(2018·昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A ．保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe 2＋水解 B ．25℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存 C ．制备AlCl 3、FeCl 3均可采用将溶液直接蒸干的方法D ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。

高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。

答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。

答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。

答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A 项符合题意。

答案:A6. 解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。

答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。

答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。

①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。

答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。

高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题(有答案)

高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题（有答案）经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及运用专项温习试题，请考生练习。

一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下溶液能与镁反响生成氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参与NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参与NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。

那么以下说法不正确的选项是( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最后20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D.生成的氢气在规范状况下的体积为11.2 L3.把等质量的金属镁区分放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全熄灭后，失掉的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的选项是( )A.W3B.W24.两份铝屑，第一份与盐酸反响，第二份与NaOH溶液反响，发生的氢气的体积比为1：2(相反状况下)，那么第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1：lB.1：2C.1：3D.2：15.相反质量的以下物质区分与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O36.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是由于( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.由于构成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的进程中发作了化学反响7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗濯之，然后在空气中灼烧沉淀失掉的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O38.在高温下用一氧化碳恢复m克四氧化三铁失掉n克铁。

高考化学复习铝及其化合物推断题专项综合练及答案

高考化学复习铝及其化合物推断题专项综合练及答案一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。