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氧气的性质和用途-中考化学专项突破

氧气的性质和用途一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约30 mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。

氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218−−−−→−−−−→←−−−−←−−−−⎛⎫ ⎪⎝⎭℃℃气态氧液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如水生动物的生存等。

二、氧气的化学性质1．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

2．几种物质在空气和氧气中燃烧的实验物质（颜色、状态）反应现象化学反应文字表达式（化学方程式）注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）红热比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳 C+O 2CO 2夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫磺（淡黄燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫+氧气二氧化硫硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应色固体）焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体S+O2SO2在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的2SO气体，以减少空气污染红磷（暗红色固体）放出热量，生成大量白烟发出白光，放出热量，生成大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5此反应生成的是25P O固体的小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）铁（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂铝（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，表面失去银白色金属光泽，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铝+氧气三氧化二铝4Al+3O22Al2O3在集气瓶底先放少量水或细沙，防止溅落的高温生成物使瓶底受热不均而炸裂；铝在空气中不能燃烧镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈镁+氧气氧化镁2Mg+O22MgO不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气二氧化碳+水集气瓶要干燥，且用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成（1）硫燃烧实验：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性，是有害气体之一，集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止生成的二氧化硫对空气造成污染，此时不能用细沙代替水。

(完整版)氧气的性质与用途

点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应；（2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气点燃二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸氯化锌＋氢气
硫 + 氧气点燃二氧化硫
4.与磷的反应
现象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前反应后物
在氧气的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气应。五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）

【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途

【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途高中入学考试化学总习氧气的性质和用途1.氧的物理性质：不易溶于水，密度略高于空气。

液态氧和固态氧呈浅蓝色。

工业制氧方法：分离液态空气-物理变化。

2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧的化学性质：助燃和助燃。

它可以用于呼吸，是一种常见的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(o2可使带火星的木条的木条复燃)co2co2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫磺在空气中燃烧，硫磺在氧气中燃烧，所以2SO2硫磺在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生带有刺鼻气味的气体并释放热量；在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，产生带有刺鼻气味的气体；放热⑶磷在空气中燃烧4p5o22p2o5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

（4）燃烧2mgo22mgo镁在空气（或氧气）中的现象：它发出耀眼的白光，释放热量并生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3fe2o2fe3o4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（6）氢气在空气中燃烧（触碰富声气体）2h2o22h2o现象：纯氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰和热量；如果不纯的氢被点燃，它可能会爆炸；遇明火时，可燃气体或可燃粉尘与空气混合可能爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

（8）加热碱性碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2co32cuo+H2O+CO2（现象：绿色粉末变黑，管壁上有水滴，产生的气体使澄清石灰水浑浊）。

氧气的性质和用途 —— 初中化学第一册教案

氧气的性质和用途——初中化学第一册教案教学目标：1. 了解氧气的性质。

2. 掌握氧气的制法和用途。

教学准备：1. 教师准备实验器材：燃烧石英管、干燥剂、橡皮塞、炉子、金属箔、蜡烛、氧气气瓶等。

2. 准备教学课件和多媒体设备。

教学过程：一、引入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放一段火焰燃烧的视频，要求学生观察火焰，并思考火焰存在的原因是什么。

二、发现问题（10分钟）1. 引导学生观察金属箔燃烧的现象，并观察火焰颜色的变化。

2. 引导学生思考：为什么金属箔能燃烧？燃烧时为什么会有火焰？三、实验探究（15分钟）1. 给学生展示制取氧气的实验装置，解释实验过程和原理。

2. 指导学生进行制取氧气的实验，引导学生观察和描述实验现象，记录实验结果。

四、归纳总结（10分钟）1. 回顾实验结果，引导学生总结氧气的性质。

2. 帮助学生归纳氧气的性质：无色、无味、不能燃烧，但能维持燃烧。

3. 指导学生思考氧气对燃烧的作用。

五、应用拓展（10分钟）1. 引导学生思考氧气的用途。

2. 结合教学课件，向学生介绍氧气的常见用途：维持燃烧、呼吸、制取氧气剂等。

3. 引导学生讨论氧气在工业生产和生活中的应用。

六、巩固练习（5分钟）1. 发放练习册，让学生完成和氧气相关的练习题，检查学生掌握情况。

七、课堂小结（5分钟）1. 总结本堂课所学内容，并与学生反馈解答问题。

教学反思：本节课通过实验探究的方式，引导学生认识氧气的性质和用途。

实验设计简单明了，能够激发学生的兴趣，帮助学生理解氧气的作用以及其在日常生活中的应用。

同时，通过课堂小结和巩固练习，能够及时检查学生的学习情况，发现并解决学生的问题。

初三化学氧气的性质

氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下为气态，是地球上生命必需的气体之一。

它在化学反应中扮演着重要的角色，可以与多种物质反应生成氧化物。

在初中化学课程中，学习氧气的性质是非常重要的，下面就来详细介绍一下初三化学中氧气的性质。

一、氧气的形态和性质1.氧气的形态氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下为气态，密度大约为1.429g/L。

由于它的密度较大，因此在常温常压下占据的体积较小。

2.氧气的化学性质氧气具有较强的氧化性，能够与多种物质发生氧化反应，生成氧化物。

例如，氧气能与碳反应生成二氧化碳，与氢反应生成水，与硫反应生成二氧化硫。

氧气还具有较高的支持燃烧性，能够使燃料燃烧，是火灾的常见燃料之一。

因此，氧气在生产、储存和使用过程中，都应注意安全。

二、氧气的制取方法1.通过解冻空气的方法制取氧气空气中含有大量的氧气，占空气总体积的约21%。

因此，我们可以通过解冻空气的方法制取氧气。

解冻空气的方法分为干冷法和湿冷法两种。

干冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过膨胀的过程使氧气转变为气态。

湿冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过加热和膨胀的过程使氧气转变为气态。

2.通过氧化剂氧化物质的方法制取氧气氧化剂是能够将其他物质氧化的物质，例如高锰酸钾、过氧化氢等。

我们可以将氧化剂与需要被氧化的物质混合在一起，通过氧化反应生成氧气。

例如，我们可以将高锰酸钾与硫酸混合在一起，通过氧化反应生成氧气和二氧化硫。

反应方程如下：2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2O + 3O23.通过拆分水的方法制取氧气氧气还可以通过拆分水的方法制取。

水是由氢和氧组成的化合物，通过电解或光解的方法可以将水拆分为氢气和氧气。

电解方法是将水放在电解池中，通过放电将水分解成氢气和氧气。

光解方法是将水放在玻璃板上，通过光照射水表面，使水分解成氢气和氧气。

初中化学知识重点总结氧气的性质和用途-精选学习文档

初中化学知识重点总结——氧气的性质和用途?? 氧气的性质和用途
?? 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

?? 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
?? 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2?现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑
色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。

初中化学常见物质的性质和用途

初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。

用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。

此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。

2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。

用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。

此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。

3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。

它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。

此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。

4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。

它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。

用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。

此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。

5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。

它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。

用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。

此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。

6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。

它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。

用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。

此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。

7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。

它具有很强的腐蚀性和漂白性。

用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。

此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。

初中化学教案：氧气的性质和用途

初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。

在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。

二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。

•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。

•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。

•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。

2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。

•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。

三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。

•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。

•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。

2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。

•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。

•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。

四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。

•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。

•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。

九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版

三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害；臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒。 ➢臭氧层空洞在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。（非基本反应类型）
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物反应物的在空气中燃在氧气中燃文字表达
的名称色、态烧的现象烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

初中化学学习笔记第三章氧气

第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。

标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。

氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。

（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。

②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。

如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。

（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

初三化学精品课件氧气的性质和用途

• （2）文字表点达燃式 •比蜡较烛以+上氧反气应，共同二的氧特化点碳是+什水么？
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应。
6
三、氧气的用途
• 主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
连线题：
潜水
供给呼吸
气焊液氧炸药支持源自烧炼钢抢救病人7
海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。
8
打起知识的背包，准备启程。
• 1、氧气的物理性质是怎样的？ • 2、碳、硫、磷分别在空气中和氧气
中燃烧的现象是什么？文字表达式怎样书写？
1
1、掌握氧气的化学性质； 2、了解氧气的一些主要用途； 3、了解化合反应和氧化反应的概念，会区分化合反应和氧化反应。
1、掌握氧气的化学性质； 2、化合反应、氧化反应概念的建立。
化合反应
• 碳+氧气点燃 • 硫+氧气点燃
• 磷+氧气点燃 • 铁+氧气点燃
二氧化碳二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁
• •看一看，以上四个反应有什么共同的特点？
化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5
5、蜡烛在氧气里燃烧
• （1）现象（比较在空气和氧气中的不同）
2
（二）
3
• 4 、铁丝在氧气中燃烧
（1）现象（比较在空气和氧气中的不同）空气：灼成红热，离火后变冷。
氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。
（2）文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁
为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
防止熔化的生成物溅落下来，炸裂瓶底。 4

初中九年级化学第二单元课题2氧气

THANK YOU
磷 + 氧气点燃五氧化二磷铁 + 氧气点燃四氧化三铁
拓展
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，
叫做化合反应。简记：“多变一”
A+B
AB
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
拓展
两种产物
不是化合反应
习题：判断下列反应是否为化合反应镁 + 氧气点燃氧化镁
课堂总结
加深拓展
①相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ ②以上6种物质的燃烧现象有什么共同点？ ③带火星的木条在空气中会有什么现象？
如果将其插入氧气中，又会发生什么现象？
再请同学们动手试试。
④燃烧的现象除了与氧气的浓度有关外，还与哪些因素有关？ ⑤能用上述药品来测定空气中氧气的含量吗？
石蜡 + 氧气点燃水 + 二氧化碳
C22H46
O2
H2O
CO2
拓展
拓展
1.能在空气燃烧的物质
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是甲烷）能在空气、氧气中燃烧
拓展
2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜能在氧气中燃烧
3。
碳 + 氧气点燃二氧化碳
硫 + 氧气点燃二氧化硫
①蓝紫色火焰�� ②放热
③产生带有刺激性气味的气体
结论
硫 + 氧气点燃二氧化硫
S
O2
SO2
※
氧气
3.铁在氧气中燃烧
现象
①红热 ②× ③×
03

初中化学常见物质的性质和用途总结

初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。

用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。

此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。

2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。

用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。

另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。

3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。

用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。

石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。

纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。

4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。

用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。

此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。

5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。

用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。

此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。

6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。

用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。

此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。

7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。

用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。

此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。

8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。

九年级化学氧气的性质和用途(1)

氧气的性质•定义：氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。

无色、无臭、无味。

在水中溶解度很小。

压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

•氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L 水中只能溶解约30ml的氧气。

（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O•易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。

（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。

（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件之一是需要氧气。

但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。

（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。

如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

氧气的化学性质及用途

氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。

它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。

氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。

1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。

但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。

(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。

在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。

例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。

(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。

例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。

氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。

(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。

此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。

2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。

它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。

在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。

(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。

(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。

它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。

同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。

(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。

液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。

(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。

例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。

九年级化学氧气的性质和用途

氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。

它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。

本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。

首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。

氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。

氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。

此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。

其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。

氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。

它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。

例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。

此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。

在工业领域，氧气有着广泛的应用。

首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。

例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。

其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。

此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。

除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。

首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。

在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。

其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。

氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。

初中化学第一章第一节氧气的性质和用途PPT课件

(2)放出热量
(3)生成一种无色有刺激性气味的气体
文字表达式：硫 + 氧气点燃二氧化硫
点燃
S+O2
SO2
9
硫在氧气中燃烧
10ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.与磷的反应
现象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量
(3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
为什么要缓缓伸入集气瓶？
使木炭与氧气充分反应
7
2.与碳的反应
现象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气点燃二氧化碳 C+O2 点燃 CO2
8
3.与硫的反应
现象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
28
6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（BD ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
29
7、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C ）
A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰
C、都发光放热
D、都有水珠生成
文字表达式：铁 + 氧气点燃四氧化三铁 Fe+O2 点燃 Fe3O4
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氧气的化学性质
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能与氧气反应。 2、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧
碳 + 氧气点燃二氧化碳铜 + 氧气加热氧化铜磷 + 氧气点燃五氧化二磷铁 + 氧气点燃四氧化三铁