2021届高考化学(江苏专用)一轮课件：专题5 第1单元 原子结构 核外电子排布

D [6206Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数， A 错；6206Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错；6206Fe 与5286Fe 的 质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错；30 g 60Fe 中含 有的中子约为6300×34 mol＝17 mol，D 正确。]
(2)C 的原子结构示意图为________。 (3)D 的离子结构示意图为________。 (4)B 的单质与 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程 式为____________________________________________________。 (5)A 单质与浓硫酸共热的化学方程式为___________________ ____________________________________________________。
[基础判断]
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)11H2 与21H2 互为同位素。
()
(2)H2、D2、HD 均为单质。
()
(3)质子数为 35、中子数为 45 的该原子符号为8305Br。 ( )
(4)D2O 与 H2O 中含有的质子数与中子数均不同。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
D [质子数为 118，质量数为 297，中子数为 297－118＝179， 质子数与中子数之差为 179－118＝61，D 错误。]
2．铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列 说法中正确的是( )
A．铁元素的质量数为 60 B.6206Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.6206Fe 与5286Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素 D．30 g 铁 60 中含有的中子约为 17 mol
(2)2.0 g D2O 中核外电子数为________，质子数为________，中
子数为________。
[答案] (1)1 2 3 30 26 24 20 17 18
(2)6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
◎命题点 1 原子结构的粒子构成及数目计算 1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了 118 号元素符号 为 Og。下列关于211987Og 的说法错误的是( ) A．原子序数为 118 B．中子数为 179 C．核外电子数为 118 D．质子数与中子数之差为 179
D [A 项，14C 与 12C 是同种元素的不同核素，错误；B 项，16O 与 18O 之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化 的范围，错误；C 项，35Cl2 与 37Cl2 都是 Cl2 的单质，不是同素异形 体，错误；D 项，铯元素的两种同位素中 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子， 正确。]
提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一， 不能独立地应用其中一条，如 M 层最多排 18 个电子，但钾原子的 M 层排 8 个电子。
2．原子或离子数
3．等电子粒子
(1)2 电子粒子：__H_e_、__H_－_、__L_i_＋_、__B_e_2_＋、__H__2____________。
[答案] (1)S Cl K Ca
(2) (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O
◎命题点 2 等电子粒子及转化 3．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同多核粒子， 它们之间存在如下关系：
原子AZX：核外电子数＝质子数Z＝ 核电荷数＝原子序数
②电性关系阴离子AZXn－：核外电子数＝_Z__+_n__ 阳离子AZXn＋：核外电子数＝_Z__–_n__
[补短板] 原子结构中的“不一定”
(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完 全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易 失去 1 个电子形成＋1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1 个电子形成 H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子， 如 Li＋为 2 电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如 H＋。
5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考 古等领域。下列有关叙述正确的是( )
A．14C 与 12C 是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化 C．35Cl2 与 37Cl2 互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子
6．重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同分异构体 D．1H128O 与 D126O 的相对分子质量相同
[答案] C
核外电子排布与等电子粒子
1．核外电子排布规律
8
2
18
低高 2n2
◎命题点 1 核外电子排布规律的应用——元素推断
1．(2019·鞍山模拟)短周期元素 X 和 Y，元素 X 原子的最外层电
子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(a－b)，
L 层电子数为(a＋b)。则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质
是( )
A．和水反应
B．和硫酸反应
[补短板] (1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的存在， 故核素(或原子)的种数远大于 118 种。(2)不同核素可能具有相同的质 子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能 具有相同的质量数，如116C、117N。(3)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化 学变化，是核反应。(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关 系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
◎命题点 2 元素、核素、同位素的判断 4．(2018·锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水 和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定 核素：H 和 D，氧常见的核素 16O、17O 和 18O，下列有关说法正确的 是( )
A．H2 和 D2 互为同分异构体，其化学性质完全相同 B．H126O、H127O、H128O 互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2 和 18O3 互为同素异形体，其密度之比为 2∶3 D．电解一定量的 D128O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约 为 2∶9
D [同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2 和 D2 为组成和结构都相同的无机物，A 错误；16O、17O、18O 互为同位 素，H126O、H127O、H128O 既不互为同位素，也不是同素异形体，B 错 误；18O2 和 18O3 互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密 度之比才为 2∶3，C 错误；电解一定量的 D128O 时，阴、阳两极会收 集到物质的量之比为 2∶1 的 D2 和 18O2，其质量之比约为 2∶9，D 正确。]
2．下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是________________。 (3) 只 能 得 电 子 的 粒 子 是 ________ ； 只 能 失 电 子 的 粒 子 是 ________。
[答案] (1)③⑤ (2)② (3)③⑤ ①④⑥
2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义
核电荷数
质子
中子
不同
相同
(2)几种重要的核素及其应用
核素 用途
29325 U
164 C
21H 31H
核燃料 用于考古断代 制_氢_弹__
188 O 示踪原子
(3)氢元素的三种核素
11H：用字母 H 表示，名称为_氕_，不含中子。 21H：用字母_D_表示，名称为_氘_或重氢，含 1 个中子。 31H：用字母_T_表示，名称为_氚_或超重氢，含 2 个中子。
专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子结构 核外电子排布
考纲定位 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数及它们之间的相互关系。 3．了解原子的核外电子排布规律。 掌握原子结构示意图、原子符号、离 子符号、元素符号的表示方法。
要点网络
A 层级
必备知识·关键能力
1．原子结构 (1)原子的构成
原子结构和核素、同位素
原子
元素 化学
(2)核素(原子)符号表示
AZX 表示质子数为_Z_、质量数为_A_、中子数为_A_－__Z__的核素， 如氘_12_H__。
(3)微粒中的“各数”间的关系
①质量关系：质量数(A)＝_质__子__数__(Z_)____＋_中__子__数__(N__) ___。
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出： A 与 B 反应的离子方程式为________________________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，举 例写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为__________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小 是(用化学式或离子符号表示)___________________________。
[答案]
A＋a m(m＋1) mol
a A＋mN mol
A＋a m(m＋A－N)NA
A＋a m(m＋A－N)NA
求一定质量的某物质中微粒数的思维模板 物 质 的 质 量 ÷―摩―尔―质―量――来―自―质―量―数→ 物 质 的 量 ―×―一―个――分―子―或―离―子―中―含―某―微――粒―个―数→指定微粒的物质的量―×―N→A 微 粒数