沉淀溶解平衡的应用改
沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它可以用来解释和预测溶液中溶解物和沉淀物的浓度变化。
在实际应用中，沉淀溶解平衡可以用来控制和调节溶液中溶解物或沉淀物的浓度，从而达到一定的化学目的。
本文将通过详细分析沉淀溶解平衡原理的应用，从而帮助读者更好地理解和掌握这一重要的概念。
沉淀溶解平衡的概述沉淀溶解平衡是指在溶液中，当两种化合物的离子浓度达到平衡时，它们之间发生的沉淀和溶解过程达到平衡的状态。
通俗来讲，就是当溶解物和沉淀物之间存在平衡时，它们的浓度保持不变。
沉淀溶解平衡原理的应用沉淀反应沉淀反应是沉淀溶解平衡原理的重要应用之一。
当两种化合物在一起混合时，如果它们之间存在沉淀反应，那么它们的离子浓度将达到一个平衡状态。
这个平衡状态的浓度取决于溶液的温度、浓度和其他化学因素。
举个例子，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，它会完全离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），形成一个纯净的无色溶液。
但是，当添加氯化银（AgCl）到这个溶液中时，Ag+和Cl-离子会结合形成沉淀（AgCl），同时水中的Cl-离子被限制，使得它们不能完全离解。
银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）之间建立了平衡，当它们的浓度达到一定值时，沉淀反应达到平衡。
沉淀的提取和分离沉淀溶解平衡原理也可以用于化学分离和提取。
例如，如果我们想从一个溶液中分离出一种特定的化合物，我们可以加入一个沉淀剂，使得目标化合物与沉淀剂反应形成沉淀物，然后通过沉淀的提取和分离，将目标化合物从溶液中分离出来。
为了实现良好的分离效果，我们需要根据化学反应的原理和沉淀溶解平衡的特性选择合适的沉淀剂。
通常情况下，脱水剂常用于提取和分离溶液中含水化合物的沉淀物，而铵的盐类则常用于提取和分离阳离子化合物。
沉淀溶解平衡的控制沉淀溶解平衡原理还可以用于控制溶液中某些离子的浓度。
例如，在水处理中，我们通常会添加一些化学药品来控制水中某些离子和化合物的浓度，以避免对人体和环境造成危害。
沉淀溶解平衡及常数的应用
沉淀溶解平衡及常数的应用沉淀溶解平衡及常数是化学中一种非常重要的概念，它在溶解反应、溶液中溶质的浓度以及沉淀的生成与溶解等方面有着广泛的应用。
下面我将详细介绍沉淀溶解平衡及常数的基本概念和应用。
沉淀溶解平衡描述的是一种溶解度平衡，即在溶液中存在着一种物质的溶解和沉淀的动态平衡。
在溶液中，当溶质的溶解速度等于沉淀速度时，就达到了溶解平衡。
溶解平衡常常涉及到溶解性产物的生成和溶解，并且可以用沉淀溶解常数来表示。
沉淀溶解常数（Ksp）是描述沉淀物溶解程度和溶液中离子浓度的一个指标。
对于溶解度为x的化学物质MnXm可溶解与其溶解反应的晶体溶液，其离解反应可以用化学方程式表示为：MnXm(s) nM^m+(aq) + mX^n-(aq)其中，M^m+是金属离子，X^n-是非金属离子，n和m分别是它们在溶液中的摩尔数。
当晶体溶解时，Ksp可通过以下公式计算：Ksp = [M^m+]^n [X^n-]^m其中，[M^m+]和[X^n-]分别表示溶质MnXm的离子浓度，n和m分别对应离子的个数。
Ksp值是一个常数，它与温度有关，可以用于预测溶液中沉淀物的生成和溶解情况。
沉淀溶解平衡及常数的应用非常广泛。
一方面，它可以帮助我们预测和控制沉淀物的生成。
通过计算沉淀溶解常数，我们可以得知溶液中沉淀物的生成趋势。
当已知反应物的浓度时，Ksp值可以帮助我们判断溶液中是否会生成沉淀物。
当Ksp大于溶液中反应物的离子积时，会生成沉淀物；当Ksp小于离子积时，溶液中的沉淀物会溶解。
这个原理可以应用于实际养殖、环境治理等领域，帮助我们控制溶液中的沉淀物生成和去除。
另一方面，沉淀溶解平衡及常数还可以用于定量分析和标准溶液的制备。
通过测定沉淀物和溶液中的离子浓度，配合沉淀溶解常数的计算，可以推断溶液中化学物质的浓度。
这种方法被广泛应用于化学定量分析中，例如重金属离子的测定、药物中活性成分的含量分析等。
此外，沉淀溶解平衡及常数还可以用于探究溶解反应的速率和影响因素。
离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系
离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系离子反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到溶液中的离子之间的反应。
在一些反应中，会产生沉淀物，这是由于反应生成的产物在溶液中不溶而形成的。
然而，溶液中的沉淀物并不是永久存在的，它们也会发生溶解的过程。
沉淀生成与溶解之间存在着一种平衡关系，这种平衡关系可以通过一些因素来调节。
首先，沉淀生成与溶解的平衡与反应物的浓度有关。
根据化学反应的平衡定律，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行。
因此，在离子反应中，当反应物的浓度增加时，沉淀生成的速率会增加。
这是因为更多的反应物分子碰撞在一起，形成更多的产物。
然而，当反应物浓度过高时，溶解的速率也会增加。
这是由于溶液中的离子浓度增加，使得溶解的速率超过了生成的速率。
因此，反应物的浓度可以调节沉淀生成与溶解之间的平衡。
其次，溶液的温度也会影响沉淀生成与溶解的平衡。
一般来说，随着温度的升高，沉淀生成的速率会增加，而溶解的速率会减少。
这是由于温度的升高会增加溶质分子的动能，使其更容易与溶剂分子碰撞并形成沉淀。
同时，温度的升高也会减少溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，从而减少溶解的速率。
因此，通过调节溶液的温度，可以改变沉淀生成与溶解之间的平衡关系。
此外，pH值也是影响沉淀生成与溶解平衡的重要因素。
pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以影响溶液中的离子的浓度。
在一些离子反应中，沉淀的生成与溶解与pH值有关。
例如，在金属离子与碱溶液反应生成金属氢氧化物沉淀时，pH值的变化可以影响沉淀的生成与溶解。
当溶液的pH值较高时，溶液中的氢离子浓度较低，使得金属氢氧化物的生成速率较低。
相反，当溶液的pH值较低时，氢离子浓度较高，使得金属氢氧化物的生成速率较高。
因此，通过调节溶液的pH 值，可以调节沉淀生成与溶解之间的平衡。
总之，离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系是一个复杂而重要的问题。
通过调节反应物浓度、溶液的温度和pH值，可以改变沉淀生成与溶解之间的平衡。
沉淀溶解平衡及应用
考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考1.下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。
沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡是两个或多个物质之间的平衡性关系，即物质在溶剂中
沉淀和溶解的作用。
它描述的是一种物质在溶剂中的溶解度，只有当
溶解度达到一定值，才会形成中性溶液，因此沉淀溶解平衡又被称为
中和溶液。
一、概念
1.1 沉淀溶解平衡：它是指在溶剂中，两个物质（通常是溶质和溶剂）
之间，同时以沉淀以及溶解的方式，达到动态平衡状态。
1.2 动态平衡：是说一种物质在溶剂中同时沉淀和溶解，但是总量不变，达到一定的极限性。
当溶解度达到一定的程度，物质完全溶解后，就
会形成中性溶液，也就是称之为沉淀溶解平衡。
二、应用
2.1 医学：沉淀溶解平衡可用于清洗血液，监测血糖和使用抗生素与化
学药品进行治疗。
2.2 环境保护：沉淀溶解平衡用于环境保护中，可衡量水体中的重金属
含量，同时用于污染防治，使水体具备更安全有效的配置。
2.3 生物学：沉淀溶解平衡也可用于分离细胞，及对不同的细胞类型和
分析蛋白质的研究。
2.4 化学实验：沉淀溶解平衡可用于教学实验和实验室实验，可以用来检测物质的溶解度、形成气体所需要的实验条件，也可以用于证明某种物质是有溶质或溶剂。
三、优势
3.1 有利于研究：沉淀溶解平衡使得研究人员更容易获得准确的量化数据，同时也可以有效监测和比较溶质与溶剂之间的差异。
3.2 应用领域广泛：由于它可以广泛用于医学、生物学、环境内研究，加之沉淀溶解平衡容易理解、易于操作，使其在各个领域得到广泛应用和重视。
3.3 效果确定性高：由于它可以准确量化，操作简单，因此可以准确确定不同溶质和溶剂之间的平衡比例，可以有效避免因直觉性手段操作而产生的误差。
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案教案：沉淀溶解平衡原理的应用一、教学内容：本节课将主要学习沉淀溶解平衡原理及其应用。
二、教学目标：1.了解沉淀溶解平衡原理的概念；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解和应用溶解平衡原理。
三、教学重点：1.沉淀溶解平衡原理的概念；2.计算平衡常数；3.溶解平衡的应用。
四、教学步骤：步骤一：导入场景（1）通过实际例子引起学生对平衡的思考，例如：为什么在冬天，暖气片上常常会结水垢？（2）引导学生思考水垢形成的原因，进而进入本课的学习内容：溶解和沉淀平衡。
步骤二：学习沉淀溶解平衡原理（1）讲解沉淀溶解平衡原理的概念和基本原理。
（2）介绍如何计算平衡常数，并带领学生进行计算实例。
步骤三：探究溶解平衡的应用（1）通过诱导学生思考溶解平衡在实际生活中的应用，例如：水垢的清洁、盐类的提取等。
（2）分组讨论并展示实际案例，引导学生探究溶解平衡原理在实际应用中的意义。
步骤四：总结复习（1）总结沉淀溶解平衡原理的概念和计算方法。
（2）归纳溶解平衡的应用场景，强化学生对沉淀溶解平衡原理的理解。
五、教学手段：1.板书：“沉淀溶解平衡原理”的定义；2.PPT和多媒体；3.分组讨论和展示；4.实物实验和观察。
六、教学资源：1.PPT课件；2.板书笔记；3.沉淀溶解平衡实验器材。
七、教学评估：1.课堂小测：设计几道选择题，考查学生对沉淀溶解平衡原理的理解和应用能力；2.实际案例分析评估：要求学生在小组内讨论一个实际问题，并提出利用溶解平衡原理解决问题的方案。
八、教学拓展：1.带领学生进行相关实验，观察溶解平衡的变化；2.通过计算平衡常数的方式，进一步让学生理解溶解平衡原理。
九、课后作业：1.预习下一个单元的内容；2.思考并写一个将溶解平衡应用到实际问题中的方案，写出实验步骤和预期结果。
沉淀溶解平衡的应用
生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，
剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)<1.0×10-5mol/L
I-的浓度必须大于
mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。
已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， B 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3MgCl2 ＋＋6OHˉ 3Mg(OH)2 3Mg² ＋ S=9×10-4 ＋ 2Fe³
2Fe(OH)3↓ S=3×10-9
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡 移动。一般溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀容易实现。
【例 3】 在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 ＝1.3×10 正确的是
－36
－18
，CuS 的 Ksp ( )
，ZnS 的 Ksp＝1.3×10
－24
。下列有关说法中
答案 D
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol· L－ 1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、教学思路八、教学过程除去？问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。
沉淀溶解平衡在生活中例子
沉淀溶解平衡在生活中例子
1、咖啡树种植：咖啡树种植是一个典型的溶解平衡模型。
热带气候是种植咖啡树的最佳环境，气温因此保持在固定的温度，土壤和降水通常也有恒定的值，也就是说水源和土壤的养分是平衡稳定的。
如果这些因素发生变化，可能会影响咖啡树种植地的收成。
2、农业生产：农业生产是一个优秀的溶解平衡模型。
在农业生产中，土壤中的养分随着植物的成长而逐渐减少，此时，通过添加补充了养分的肥料来解决这一问题。
不断的施肥能使土壤保持养分平衡，从而使植物得到良好的生长环境。
3、饮用水管网：饮用水管网是另一个典型的溶解平衡模型。
当饮用水管网即将完成建造后，管理人员就要定期检查和维护，看水管中有无污染物的残留，有没有发生微生物的增殖，以确保水质的稳定；同时要监测气体和溶解物的平衡。
只要水质稳定，饮用水不会污染，管网的系统就保持着一个良好的溶解平衡。
4、游泳池护理：游泳池护理也是一个典型的溶解平衡模型。
游泳池的水是经常被使用的，当游泳池水长时间未进行清理时，池水中的溶解物会超出最佳比例，如果继续忽略护理，水质会逐渐恶化。
因此，需要定期进行清洗、消毒和补充游泳池水中养分，以保持一个良好的溶解平衡，使水保持清澈透明。
5、饮食结构：饮食结构也是一个溶解平衡的模型。
人类的摄食要求各种营养素的平衡，因此要预防和治疗病痛，必须保持每日摄取的营养素比例及其合理。
如果仅仅偏重于某一成分的摄取，而忽视其他营养素，就会造成营养物质失衡，可能带来不良的后果。
沉淀溶解平衡(知识点)
沉淀溶解平衡(知识点)
在一定条件下，沉淀溶解平衡可以通过改变外界条件来移动平衡，使沉淀溶解或溶解沉淀。
例如，加入更多的溶剂可以使沉淀溶解，而加入更多的难溶电解质可以使溶解的沉淀重新结晶。
此外，温度和浓度的变化也可以影响沉淀溶解平衡的移动方向。
在应用方面，我们可以利用溶度积规则来判断难溶电解质在给定条件下是否会沉淀或溶解。
此外，我们还可以通过加入相同的离子来促使沉淀的生成，或者通过加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子来促使沉淀的溶解。
这些应用在实际生产和实验中都有广泛的应用。
1.在处理沉淀时，需要加入充足的水量。
2.这样可以使沉淀转化为气体。
3.另外，也可以将沉淀转化为弱电解质。
4.这些转化过程可以帮助我们更好地处理沉淀。
处理沉淀时，加入足量的水是非常重要的。
这样可以帮助我们更好地将沉淀转化为气体或弱电解质，从而更好地处理它们。
这些转化过程需要一定的时间和条件，但是它们可以帮助我们更有效地去除沉淀。
沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用引言沉淀溶解平衡原理是化学中一个重要的概念，描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
在实际应用中，沉淀溶解平衡原理有着广泛的应用，如水处理、环境保护、药物研发等领域。
本文将介绍沉淀溶解平衡原理的基本概念以及其在实际应用中的一些例子。
沉淀溶解平衡原理概述沉淀溶解平衡原理描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
当溶解物质的溶解度超过一定限度时，会发生沉淀，即溶解物质从溶液中析出形成固体颗粒。
当溶解物质的溶解度低于一定限度时，沉淀会重新溶解，回到溶液中。
水处理中的应用沉淀溶解平衡原理在水处理中有着广泛的应用。
例如，当水中含有过量的钙和镁离子时，会造成硬水问题，影响水质。
通过加入适量的石灰粉，可使钙和镁离子形成沉淀，从而减少水中的硬度。
这是因为石灰粉中的钙和镁离子的溶解度较低，当其浓度超过一定限度时，会发生沉淀。
通过调整石灰粉的用量，可以使水中的钙和镁离子达到合适的浓度，从而解决硬水问题。
另外，在水处理中，沉淀溶解平衡原理还可以用于去除重金属离子。
重金属离子对人体和环境具有毒性，因此需要从水中去除。
通常，可以通过加入沉淀剂，如氢硫化钠或氢氧化钠，与重金属离子反应生成沉淀物质，将重金属离子从水中去除。
环境保护中的应用沉淀溶解平衡原理在环境保护中也有着重要的应用。
例如，当某些有害物质溶解在水中时，可能对环境造成污染。
通过加入适量的沉淀剂，可以使有害物质形成沉淀，从而将其从水中去除。
另外，沉淀溶解平衡原理还可以用于处理废水中的有机物。
许多有机物溶解在水中，对环境造成潜在的威胁。
通过加入适当的氧化剂和沉淀剂，可以使有机物发生氧化和沉淀反应，从而将其去除。
药物研发中的应用沉淀溶解平衡原理在药物研发中也有着重要的应用。
在药物配方中，溶解度是一个重要的考虑因素。
药物的溶解度越高，其在体内的吸收率也会增加。
因此，在药物研发过程中，需要对药物的溶解度进行调控。
通过控制药物的配方和处理条件，可以调整药物的溶解度。
大一沉淀溶解平衡实验报告
大一沉淀溶解平衡实验报告大一沉淀溶解平衡实验报告引言：沉淀溶解平衡是溶液中溶解度较低的化合物在特定条件下溶解和重新沉淀的过程。
本实验旨在通过观察不同条件下沉淀溶解平衡的变化，探索影响溶解度的因素。
实验目的：1.观察不同温度下沉淀溶解平衡的变化。
2.比较不同溶剂对溶解度的影响。
3.探究添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响。
实验步骤：1.准备不同浓度的溶液，其中包括一种含有沉淀物的溶液。
2.将溶液分别放入不同温度的水浴中，观察溶解度的变化。
3.将溶液分别加入不同溶剂中，观察溶解度的变化。
4.在一种溶液中加入化学物质，观察溶解度的变化。
实验结果：1.不同温度下溶解度的变化：随着温度升高，溶解度通常会增加。
我们观察到在较高温度下，沉淀物可以完全溶解，而在较低温度下，沉淀物溶解度较低。
2.不同溶剂对溶解度的影响：不同溶剂对溶解度有不同的影响。
我们发现某些溶剂可以更有效地溶解沉淀物，而其他溶剂则效果较差。
3.添加化学物质对沉淀溶解平衡的影响：在添加某些化学物质后，我们观察到沉淀物的溶解度显著增加。
这些化学物质可以与沉淀物发生反应，从而促使其溶解。
讨论与结论：通过本实验的观察和分析，我们得出以下结论：1.温度对沉淀溶解平衡有显著影响，通常情况下，温度升高会增加溶解度。
2.不同溶剂对沉淀溶解平衡有不同的影响，可能与其极性和溶解能力有关。
3.添加化学物质可以改变沉淀溶解平衡，促使沉淀物溶解。
本实验的结果对于理解沉淀溶解平衡的基本原理具有重要意义。
对于进一步研究溶解度和溶解平衡的影响因素，以及应用于工业领域的相关过程有一定的参考价值。
高二化学沉淀溶解平衡的应用
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质
保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH KSP=2.5×10-59 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
初显身手：
1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后 （生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位 医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的 方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可 防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
当我们以一种新的姿态来学习 化学、应用化学的时候，相信化学 将会使我们的生活变得更加美好！
一种方法是除去草酸，即在油炒前，先 将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去， 且这样炒的菠菜没有苦涩味。 • 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是 “菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含 300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙， 因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g 菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分 草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更 加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸 溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收， 未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的 Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙 可以由其他食物补充。
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案教学内容：沉淀溶解平衡原理的应用教学目标：1.了解沉淀溶解平衡原理的基本概念和相关知识。
2.学会利用沉淀溶解平衡原理解决实际生活和工作中的问题。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1.沉淀溶解平衡原理的基本概念和相关知识。
2.利用沉淀溶解平衡原理解决实际问题的方法和步骤。
教学难点：1.应用沉淀溶解平衡原理解决复杂实际问题。
2.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学方法：1.讲授相结合的方式进行教学。
2.实验操作和讨论相结合的方式进行实践教学。
教学过程：一、导入1.教师向学生介绍今天的教学内容，让学生了解将要学习的知识点。
2.教师提问：你们知道什么是沉淀溶解平衡原理吗？它在生活和工作中有什么应用呢？3.引导学生思考，并展示准备好的实验器材和试剂。
二、讲解1.通过实验的方式演示沉淀溶解平衡原理的具体内容，让学生对这个概念有一个直观的认识。
2.讲解沉淀溶解平衡原理在化学领域的重要性和应用，引导学生了解它在生活和工作中的实际意义。
三、实验操作1.教师指导学生进行实验操作，让他们亲身感受沉淀溶解平衡原理在实验中的具体表现。
2.学生根据实验现象和结果，分析沉淀溶解平衡原理的应用，总结实验结果。
四、讨论1.教师带领学生进行实验结果的讨论，并就沉淀溶解平衡原理在实际生活和工作中的应用展开讨论。
2.学生提出自己的看法和构想，分享个人对于沉淀溶解平衡原理的理解和应用。
五、总结1.教师总结本堂课的教学内容，强调沉淀溶解平衡原理的重要性和应用价值。
2.学生对本节课学习到的知识进行总结和归纳，做好笔记，巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生对沉淀溶解平衡原理有了更深入的理解，掌握了它的基本概念和应用方法。
同时，本节课强调了实验操作和讨论的重要性，培养了学生的实验技能和科学思维能力。
可以进一步拓展实验内容，提高学生的实验能力和应用能力。
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
二、使沉淀溶解的常用方法 1.加入适当试剂,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.2.加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应。
3.加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。
三、沉淀的生成
根据溶度积的规则，在微溶电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。
因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。
根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
,a click to unlimited possibilities
沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题
沉淀溶解平衡原理的应用
3、沉淀的转化：
小结：沉淀转化的实质
沉淀转化的条件
沉淀溶解平衡的移动
溶解能力相对较强的 物质易转化为溶解能 力较弱的物质。
两种物质溶解度差别越 大，沉淀越容易转化。
应用五
重晶石是制备可溶性的钡的化合物的重要原料，但是BaSO4 难溶于酸，若用Na2CO3溶液处理可转化为易溶于酸的 BaCO3,试通过计算溶液中CO32-浓度至少达到多少BaSO4才 会向BaCO3转化 ？ 信息： Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9
溶度积规则
BaCO3
Ba2+ + CO32+H+
HCO3+H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
应用四
若使Mg(OH)2沉淀溶解，可采取什么方法？
提供试剂：水、盐酸、饱和氯化铵、碳酸钠、氢氧化钠。
总
结
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成： （1）加沉淀剂 （2）调节pH
2、沉淀的溶解： （1）生成易挥发物质 （2）生成弱电解质
10
1
控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
总
结
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成： （1）加沉淀剂 （2）调节pH
应用四
现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。 信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为
Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，
Ksp=2.5×10-59； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol/L－饱和Na2CO3溶 液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？
沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学专题
考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡的特征4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。
（2）外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以AgCl(s)垐?噲?Ag+(aq)+Cl－(aq)ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=spK，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式S100g=)((mm质)剂即可求出溶解度。
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【方法】 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+ 方法】 先把Fe 氧化成 3+，然后调PH至
转化为Fe(OH) 沉淀，过滤除去沉淀。 转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
供选择的氧化剂有: 供选择的氧化剂有 硝酸.高锰酸钾 氯气 氧气.双氧水等 硝酸 高锰酸钾.氯气 氧气 双氧水等 高锰酸钾 氯气.氧气 供选择的物质有: 调PH供选择的物质有 供选择的物质有 氨水.氢氧化钠 氧化铜 氨水 氢氧化钠.氧化铜 碳酸铜 氢氧化钠 氧化铜.碳酸铜
②移走上层溶液 BaSO4 H+ …… ①饱和Na2CO3溶液 饱和Na
SO422Na+
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作） 重复①②操作） ①②操作
BaCO
3
Ba2+
情景： 情景：
锅炉水垢既会降低燃料的利用率， 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。 造成安全隐患，因此要定期清除。
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 。 生成的有机酸能中和 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 － ＋ 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
难溶物 溶解度/g 溶解度/g AgCl 1.5× 1.5×10－4 AgI 2.1 ×10－7 Ag2S 1.3× 1.3×10－16
无法显示图像。计算机可能没有足够的内存以打开该图像，也可能是该图像已损坏。请重新启动计算机，然后重新打开该文件。如果仍然显示红色 “x”，则可能需要删除该图像，然后重新将其插入。
思考2 如果误食可溶性钡盐， 思考2：如果误食可溶性钡盐，造 成中毒，你选择5 成中毒，你选择5％的硫酸钠溶液 还是碳酸钠溶液给患者洗胃？ 还是碳酸钠溶液给患者洗胃？请 解释理由。 解释理由。
难溶物 溶解度/g 溶解度/g BaCO3 BaSO4
2.4× 1.8 ×10－3 2.4×10－4
【思考】：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”， 思考】 为什么医学上常用BaSO 作为内服造影剂“钡餐” 而不用BaCO 作为内服造影剂“钡餐” 而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？ 的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 BaCO3 Ba2+ + SO42Ba2+ + CO32=1.1× Ksp=1.1×10-10 Ksp=5.1×10-9 =5.1×
溶解度大的沉淀： 溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
向更难溶的方向反应
室温下,向 饱和氯化银溶液中, 例. 室温下 向10ml饱和氯化银溶液中 饱和氯化银溶液中 加入10ml0.01mol/l的KI溶液 试通过 溶液,试通过 加入 的 溶液 计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃ ℃ 氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银 氯化银 碘化银 Ksp=8.5x10-17 )?
[活动 活动] 活动
填写实验(一 各步的实验现象和离子方程式 各步的实验现象和离子方程式。 填写实验 一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象 实验1 实验 实验2 实验 实验3 实验
白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
（3）吃糖为何会出现龋齿？ ）吃糖为何会出现龋齿？ 提示:糖在酶 提示 糖在酶 沉淀溶解平衡理论 沉淀溶解平衡理论 的作用下产生 （4）含氟牙膏的使用 ）
了一种有机弱 酸
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 磷灰石更能抵抗酸的侵蚀 使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活 氟过量会导致氟斑牙，因此， 在水中含氟量较高的地区的人， 在水中含氟量较高的地区的人，不宜使 用含氟牙膏
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
CaSO4+CO3
2-
CaCO3+SO4
2-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
溶洞中美丽的石笋、 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和 石柱是大自然创造的奇迹。 石柱是大自然创造的奇迹。石 灰岩里不溶性的碳酸钙与水及 二氧化碳反应能转化为微溶性 的碳酸氢钙。 的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的 水从溶洞顶向溶洞底滴落时， 水从溶洞顶向溶洞底滴落时， 水分蒸发， 水分蒸发，二氧化碳压强减小 以及温度的变化都会使二氧 化碳溶解度减小而析出碳酸 钙沉淀。 钙沉淀。这些沉淀经过千百 万年的积聚， 万年的积聚，渐渐形成了钟 乳石、石笋等。 乳石、石笋等。
讨 论
（1）已知 ℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分 ）已知25℃ 、 、 别是1.5× 别是 ×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g × × （2）已知 ）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为 、 和 的 1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 × × × 分析沉淀转化的方向。 分析沉淀转化的方向。
无法显示图像。计算机可能没有足够的内存以打开该图像，也可能是该图像已损坏。请重新启动计算机，然后重新打开该文件。如果仍然显示红色 “x”，则可能需要删除该图像，然后重新将其插入。
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 饱和 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2 饱 氯 化 铵 液 除去水垢 用 盐 酸 或
重晶石（主要成分是BaSO 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 不溶于酸， 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 溶液处理转化为易溶于酸的BaCO Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Na2CO3 Ba2+ + + CO32- + BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 （1）原则：生成沉淀的反应能发生， 原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 且进行得越完全越好。 （2）意义：在物质的检验、提纯及 意义：在物质的检验、 工厂废水的处理等方面有重要意义。 工厂废水的处理等方面有重要意义。
调pH 例：已知Fe3+在PH为3到4之间开始沉淀， 已知Fe PH为 之间开始沉淀， PH为 之间沉淀完全， 在PH为7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+ 之间开始沉淀,11到12之间沉淀完 在8到9之间开始沉淀,11到12之间沉淀完 全。 CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 中混有少量Fe 如何除去？
溶洞的形成： 溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
溶液中含有少量的Fe 例：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的 3+ 杂质， 值控制在什么范 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去 Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5molL-1] 使 解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， × Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 × Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 ×
思考1 思考1：下列各组离子在水溶液中能 大量共存的是 A. Ca2+ CO32- ClB. Cu2+ Fe3+ SO42C. Ca2+ SO42- ClD. Mg2+ OHClE. Ca2+ Mg2+ Cl-
认识1：生成沉淀的离子反应之所 认识1 以能够发生， 以能够发生，在于生成物的溶解度 很小。 很小。 认识2：溶解度小于0.01g的电解质 认识2 溶解度小于0.01g的电解质 认识 0.01g 称为难溶电解质， 称为难溶电解质，难溶电解质中也 有溶解度大和小之分。 有溶解度大和小之分。
2、沉淀的溶解
难溶于水的BaCO 难溶于水的BaCO3沉淀可以溶于盐酸中
根据平衡移动原理， 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电 解质， 解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系 中的相应离子， 中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向 移动，就可以使沉淀溶解。 移动，就可以使沉淀溶解。
实质： 实质：沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡的应用
溶度积规则的应用
判断是否产生沉淀 mol/L的 例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液
溶液混合时， 和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时， 的 有无砖红色 砖红色Ag 沉淀生成？（ ？（已知该 有无砖红色 2CrO4沉淀生成？（已知该 温度下Ag 温度下 2CrO4的Ksp=9x10-12）