宁夏银川市2018届高三化学上学期第三次月考试题2
2018年银川一中--高三第三次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第三次月考化学试卷参考答案 7-13：B D A D A C C26.（每空2分共14分）(1)① A ； 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；② a→d→c→f→e→i ；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH 3+6NO 2 = 7N 2 +12H 2O ； ③水倒吸入Y 管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
27.(15分)(1)①品红、溴水或酸性KMnO 4溶液 （2分） 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分）②控制SO 2的流速适当升高温度（或其他合理答案）（2分）(2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO 3溶液（2分）②振荡加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测量上层清液pH （2分）(3) 6000a/214V 或3000a/107V （2分） 偏低 （2分） 偏低（1分）28．每空2分共14分）(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 （1分）过滤 （1分）(2)100 mL 容量瓶(3)0.042V/m×100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO 2气体 装置内会留存部分CO 2气体(6)2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 35、(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1(2分) 3p(2分)(2)硼原子的I 3、I 4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）(3)B 、C 、N 的非金属性依次增强或H 3BO 3、H 2CO 3、HNO 3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)(4)NC13(1分)(5)分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键(1分)CH 4(1分) NH 3(1分)催化剂 一定温度(6)①BN(2分) ②433·100p N A ×1010(2分)36.【答案】 （1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分，顺序错误不得分）（4）b （2分）（5）（2分）（6）6（2分） （各1分共2分）O。
宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综物理试题 Word版含答案
银川一中2022届高三班级第三次月考 理科综合物理试卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，小球m 可以在竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列说法中错误的是A ．小球通过最高点的最小速度为v ＝gRB ．小球通过最高点的最小速度可以趋近为0C ．小球在水平线ab 以下管道中运动时，内侧管壁对小球肯定无作用力D ．小球在水平线ab 以上管道中运动时，内侧管壁对小球可能有作用力15．如图所示的曲线是某个质点在恒力作用下的一段运动轨迹．质点从M 点动身经P 点到达N 点，已知弧长MP 大于弧长PN ，质点由M 点运动到P 点与由P 点运动到N 点的时间相等．下列说法中正确的是 A ．质点从M 到N 过程中速度大小保持不变B ．质点在这两段时间内的速度变化量大小相等，方向相同C ．质点在这两段时间内的速度变化量大小不相等，但方向相同D ．质点在M 、N 间的运动不是匀变速曲线运动16．如图所示是“天宫二号”空间试验室轨道把握时在近地点高度(Q 点)200千米、远地点高度(P 点)394千米的椭圆轨道运行，已知地球半 径取6 400 km ，M 、N 为短轴与椭圆轨道的交点，对于“天宫二号” 空间试验室在椭圆轨道上的运行，下列说法正确的是A ．“天宫二号”空间试验室在P 点时的加速度肯定比Q 点小，速度可能比Q 点大B ．“天宫二号”空间试验室从N 点经P 点运动到M 点的时间可能小于“天宫二号”空间试验室从M 点经Q 点运动到N 点的时间C ．“天宫二号”空间试验室在远地点（P 点）所受地球的万有引力大约是在近地点（Q 点）的14 D ．“天宫二号”空间试验室从P 点经M 点运动到Q 点的过程中万有引力做正功，从Q 点经N 点运动到P 点的过程中要克服万有引力做功17．已知地球质量为M ，半径为R ，地球表面重力加速度为g ，有一个类地行星的质量为地球的p 倍、半径为地球的q 倍，该行星绕中心恒星做匀速圆周运动的周期为T ，线速度为v ，则此类地行星表面的重力加速度和中心恒星的质量分别为A ．q 2p g 、MTv 32πgR 2B ．p q 2g 、MTv 32πgR 2C ．q 2p g 、MTv 22πgRD ．p q 2g 、MTv 22πgR18．如图所示，两光滑直杆成直角竖直固定，OM 水平，ON 竖直，两个质量相同的有孔小球A 、B (可视为质点)串在杆上通过长为L 的非弹性轻绳相连，开头时小球A 在水平向左的外力作用下处于静止状态，此时OB＝45L ，重力加速度为g ，现将外力增大到原来的4倍(方向不变)，则小球B 运动到与O 点的距离为35L 时的速度大小为 A ．1510gL B ．8255gL C ．1515gLD ．6255gL19．如图所示，水平路面上有一辆质量为Μ的汽车，车厢中有一质量为m 的人正用恒力F 向前推车厢，在车以加速度a 向前加速行驶距离L 的过程中，下列说法正确的是 A ．人对车的推力F 做的功为FLB ．人对车做的功为maLC ．车对人的摩擦力做的功为（F+ma ）LD ．车对人的作用力大小为ma20．如图所示，水平圆盘可绕通过圆心的竖直轴转动，盘上放两个小物体P 和Q ，它们的质量相同，与圆盘的最大静摩擦力都是f m ，两物体中间用一根细线连接，细线过圆心O ，P 离圆心距离为r 1，Q 离圆心距离为r 2，且r 1＜r 2，两个物体随圆盘以角速度ω匀速转动，且两个物体始终与圆盘保持相对静止，则下列说法错误的是( )A ．ω取不同值时，P 和Q 所受静摩擦力均指向圆心B ．ω取不同值时，Q 所受静摩擦力始终指向圆心， 而P 所受静摩擦力可能指向圆心，也可能背离圆心C ．ω取不同值时，P 所受静摩擦力始终指向圆心，而Q 所受静摩擦力可能指向圆心，也可能背离圆心D ．ω取不同值时，P 和Q 所受静摩擦力可能都指向圆心，也可能都背离圆心21．位于水平面上的物体在水平恒力F1作用下，做速度为v1的匀速运动；若作用力变为斜向上的恒力F2，物体做速度为v2的匀速运动，且F1与F2功率相同．则可能有A．F2＝F1，v1>v2 B．F2>F1，v1<v2C．F2>F1，v1>v2 D．F2<F1，v1<v2第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2018年宁夏银川地区三校联考高考化学三模试卷
2018年宁夏银川地区三校联考高考化学三模试卷一、选择题1．（6分）下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（）A．苯和丙烷B．甲苯和甲基环己烷C．对﹣二甲苯和新戊烷D．正己烷和2，2，3﹣三甲基丁烷2．（6分）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应C．1mol迷迭香酸做多能与含6mol NaOH的烧碱溶液完全反应D．迷迭香酸结构中含有碳碳双键、酚羟基、羧基、酯基、苯环等5种官能团3．（6分）设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O3含4N A个电子B．1mol Na2O2中含有阴离子数为2N AC．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．由H2O2制得2.24L（标准状况下）O2转移的电子数为0.4N A4．（6分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应制氧气：2O2﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．向Na2CO3（aq）中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+2H+=HCO3﹣C．在100mL 1mol•L﹣1 Fe（NO3）3（aq）中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+D．1mol•L﹣1的NaAlO2（aq）和 2.5mol•L﹣1的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5H+=Al （OH）3↓+Al3++H2O5．（6分）下列有关实验操作正确的是（）A．检验某溶液中是否含SO42﹣时，应该取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH值C．容量瓶、量筒、滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入集气瓶底部6．（6分）把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两极产生的气体，一段时间后，在两极收集到的气体体积相同（同温同压下）。
宁夏银川市兴庆区2018届高三化学上学期第二次月考试题
宁夏银川市兴庆区2018届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。
2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，25×2=50分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅2.决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度3.2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。
爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。
下列现象与污染源对应不正确的是A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B．光化学烟雾——氮的氧化物C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D．温室效应——SO24．下列各项描述正确的是A．水玻璃即硅酸钠 B．铁红即磁性铁 C．铜绿即明矾 D．苛性钠即烧碱5、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是A．铝箔燃烧 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不滴落6．下列试剂贮存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．漂白粉密封保存C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部8．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（2）1．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④2、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NO x+ NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V24、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是（）A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉6、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。
高三第三次月考理综化学试题解析版
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、 、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、 均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。
宁夏2018届高三化学上学期第三次月考试题
宁夏2018届高三化学上学期第三次月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修1，化学反应与热能，电化学。
5．可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是A．金 B．银 C．铜 D．铁2．下列有关物质应用的说法中错误的是A．硅胶作瓶装药品的干燥剂 B．液氨用作医疗制冷剂C．小苏打作烘焙食品的膨松剂 D．用石英坩埚熔融纯碱3．某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的是A.①④ B．①③ C．②④ D．②③4．AlH3是具有特殊性质的化合物。
下列有关该化合物的说法不正确的是A. AlH3中Al为+3价B.具有强还原性C.暴露在空气中易变质D.可由铝与水蒸气在高温下反应制备5．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A．粗硅SiC14Si B.NH3NO2HNO3C．S SO3H2SO4 D．Fe2O3FeCl3 (aq) Fe6．已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。
以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A．电解过程中，化学能转化为电能 B．粗镍作阳极，发生还原反应C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D．电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比7．下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓B.利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2OC.除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+8．用有图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是9．下列反应结束后，固体质量减少的是A．二氧化硪通过灼热的镁粉 B．铝粉与Fe3O4发生铝热反应C ．含有铜屑的NaNO 3溶液加入少量盐酸D ．铜丝插入AgNO 3溶液中10.设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．一定条件下2 g H 2与足量N 2反应生成NH 3，转移电子数为2N AB ．由Na 2O 2和Na 2O 组成的混合物共l mol ，其中阴离子数为N AC ．1L2 mol/L 盐酸中含有氯化氢分子的个数为2N AD ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A11.利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H 2S 的废气，基本工艺是将H 2S 通入FeCl 3溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。
高三上学期第三次月考化学试题
高三第三次月考化学试卷（本卷满分100分考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关1、【答案】B2、【知识点】化学常识物质的变化胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查物理变化和化学变化的区别与联系及胶体的性质，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。
A、螃蟹被煮熟时，它的壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，错误；C、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，前者包含物理变化,而后者包含化学变化，正确；D、空气为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，正确。
2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类1、【答案】C2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。
宁夏银川一中2020┄2021届高三第三次月考理综化学试题Word版 含解析
宁夏银川一中2021年高三第三次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是．．Ａ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维Ｂ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质Ｃ．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性Ｄ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】Ａ．蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；Ｂ．食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；Ｃ．福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；Ｄ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
故选D。
的是2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．Ａ． 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AＢ． 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AＣ．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gＤ．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B【解析】【详解】Ａ．乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4N A，故正确；Ｂ．32gCu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；Ｃ．精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极得到0.1 N A个电子，则阴极增重3.2g，故正确；Ｄ．钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。
故选B。
3.下列实验操作不能达到实验目的的是．．【答案】D【解析】【详解】Ａ．硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；Ｂ．铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；Ｃ．四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；Ｄ．要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。
宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析
【全国百强校】宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题（解析版）宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的试验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或安排系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分别的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法；这里试验操作是煮酒，煮酒的分别方法是蒸馏。
答案选B。
2.关于下列各装置的叙述中,正确的是A. 装置①可用于分别I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气装置④用于制取无水MgCl【答案】D【解析】试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分别，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。
考点：考查试验方案设计的评价等学问。
3.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO3A B C D 【答案】A【解析】A、二氧化硫、氢氧化钠溶液、新制氯水任意两种物质在常温下均能发生反应，选项A 正确；B、盐酸分别与铝、氧化铁在常温下可以反应，但氧化铁与铝必需在高温下才能反应，选项B错误；C、铁与氯化亚铁不反应，氯化亚铁与氯气在常温下能反应，铁和氯气在点燃条件下才能反应，选项C错误；D、稀硝酸分别与氨气、氧化铜在常温下能反应，但氨气与氧化铜必需在高温下才能反应，选项D错误。
宁夏银川市第一中学2014届高三上学期第三次月考数学试卷(文)
宁夏银川市第一中学2014届高三上学期第三次月考数 学 试 卷（文）第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．复数(2)12i i i+-等于A ．iB ．i -C ．1D ．—12．设全集U ＝R ，集合A ＝｛x ｜12x x +-0≥｝，B ＝｛x ｜1＜2x＜8｝，则（C U A ）∩B 等于A ．[－1，3）B ．（0，2]C ．（1，2]D ．（2，3）3．在一次跳伞训练中,甲、乙两位学员各跳一次,设命题p 是“甲降落在指定范围”,q 是“乙降落在指定范围”,则命题“至少有一位学员没有降落在指定范围”可表示为 A ．()()p q ⌝∨⌝ B ．()p q ∨⌝C ．()()p q ⌝∧⌝D ．p q ∨4．设{n a }是公比为正数的等比数列，若a 3＝4，a 5＝16，则数列{n a }的前5项和为A ．41B ．15C ．32D ．315．已知向量()()1,1,2,2m n λλ=+=+,若()()m n m n +⊥- ,则=λA ．4-B ．3-C ．2-D ．-16．函数321()2f x x x =-+的图象大致是7．已知等比数列{}n a 中，各项都是正数，且2312,21,a a a 成等差数列，则8967a a a a ++等于（ ）A.21+B.21-C.223+D.223-xyOA. BCD xyOxyO xyO 18．曲线ln y x x =在点),(e e 处的切线与直线1x ay +=垂直，则实数a 的值为A ．2B.-2C.12D.12-9．某班设计了一个八边形的班徽（如图），它由腰长为1，顶角为α的四个等腰三角形，及其底边构成的正方形所组成，该八边形的面积为 A ．2sin 2cos 2αα-+B ．sin 3αα+C ．3sin 1αα+D ．2sin cos 1αα-+10. 函数()412x xf x +=的图象（ ） A. 关于原点对称 B. 关于直线y =x 对称 C. 关于x 轴对称 D. 关于y 轴对称11. ABC ∆的外接圆的圆心为O ，半径为2，=++且||||=，则向量在CB 方向上的投影为A.3B. 3C. 3-D. 3-12．设函数()4sin(21)f x x x =+-，则在下列区间中函数()f x 不．存在．．零点的是 A ．[]4,2-- B ．[]2,0- C ．[]0,2 D ．[]2,4第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第24题为选考题，考生根据要求做答． 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．已知数列{a n }满足a 1=33, a n+1-a n =2n ，则a n = .14．在ABC ∆中，BC =52，AC =2，ABC ∆的面积为4，则AB 的长为 。
宁夏银川一中2018届高三上学期第三次月考理综化学试题Word版含答案
银川一中 2018 届高三年级第三次月考理科综合化学试卷7．我国明朝《本草纲目》中记录了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A．萃取B．蒸馏C．分液 D ．过滤8．对于以下各装置的表达中,正确的选项是A．装置①可用于分别I 2与 NH4Cl 的混淆物B．装置②用于采集并丈量Cu 与浓硫酸反响产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl29．以下各组物质中，随意两种物质在常温下均能发生反响的是甲乙丙A SO2 NaOH 溶液新制氯水B A1 盐酸Fe2O3C Fe FeCl2 Cl2D NH3 CuO 稀 HNO310．向含 2 mol NaOH、 1 mol Ba(OH)2、 2 mol NaAlO2的混淆溶液中慢慢通入CO2，则通入 CO2 的量和生成积淀的量的关系正确的选项是选项 A B C Dn(CO2)（ mol） 1 3 5 6n(积淀 )（ mol）0 2 2 211．依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混淆基层溶液显3+ 后，加入 CCl4，振荡，静置紫红色氧化性： Fe >I2B 向 AgNO3溶液中滴加过度氨水溶液澄清Ag+与 NH3?H2O 能大批共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反响HNO3中D 向稀 HNO3中加入过度铁粉，再溶液变红稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+ 滴入少许 KSCN溶液12． FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置以下图（加热和夹持装置略去）。
以下说法正确的选项是A．导管 g 的作用是加强装置的气密性B．试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用 E 接收产物比用导管连结的长处是可防备拥塞D． F 中浓硫酸的作用是防备G 中氢氧化钠进入 E13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、 Fe2+、 NH4+、 Ba2+、 Cl-、 CO32-、 SO4 2-、 NO3-中的若干种，现取适当溶液进行以下实验：过度以下相关判断不正确的选项是A．原溶液中必定有2+ 2- + + 3+ Fe 、 SO4 、H 、 NH4 、 AlB．原溶液中必定没有2+ 2-、NO- Ba 、 CO3 3C．步骤③中反响的离子方程式为- 2- 2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH)3↓ + CO3D．气体 A、 B 之间能发生反响26． (14 分 )氮的氧化物 (NO x)是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x还原生成 N2，某同学在实验室中对NH3与 NO x反响进行了研究。
回族自治区银川市202届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误;
B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上，故B正确；
C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；
B。 Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0。1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0。1 NA，故B项正确；
C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算，故C项错误；
综合以上分析可知，原溶液中含有I—、Na+、CO32—,C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl—,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl—，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I—时，Fe3+与I—因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________.
【答案】 （1)。 有刺激性气味气体放出 (2）. 溶液变为黄色 （3). U形管 （4)。 （NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O （5). 防止水蒸气进入到B中 (6)。 偏大 (7)。 锥形瓶内溶液颜色的变化 （8）。 10.00%
宁夏银川市高三化学上学期第二次月考试题(1)(new)
宁夏银川市2018届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33-—38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生在答题卡上先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2。
选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题:字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4。
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破.所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 O 16 Ca 40 K 397．下列说法不正确的是( ）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0。
05 N AC．常温下，1 L 0。
1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0。
1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0。
2 N A个电子时生成的O2体积为2。
24 L9. 在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1- B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．Na+、Ba2+、C1-、Br- D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3—10．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D ．苯乙烯(）能使溴水褪色，1mol 苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br 211．在一定温度下，固定体积为2L 密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g ) ΔH 〈0，n （SO 2）随时间的变化如表: 时间/min 01 2 3 4 5 n (SO 2)/mol0。
宁夏回族自治区银川市高三化学上学期第一次月考试题
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8．下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
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宁夏银川市2018届高三化学上学期第三次月考试题注意事项：1..本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ga-70 As-757．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8N A②1L0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+③1mol Na2O2中含有N A个阴离子④1L 1mol•L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦9．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。
下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y分子中所有原子不可能共平面10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42－、Br－C．c(OH－)/c(H＋)﹦1012的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D．由水电离的c(H＋)﹦1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－11．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个12． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH=113．a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为A．62(a＋b) g B．186(a＋b) gC．a+b(cV)3－ mol D．9a+b(cV)3－ mol26.（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al 、Al 2O 3、Cr 2O 3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO 42-、 。
（3）过程Ⅰ，在Cr 2O 3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO 42-，消耗氧化剂（O 2）的物质的量是 。
（4）通入CO 2调节溶液pH 实现物质的分离。
①滤渣A 煅烧得到Al 2O 3，再用电解法冶炼Al 。
冶炼Al 的化学方程式是 。
②滤渣B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是 。
③已知：2 CrO 42-＋ 2H+Cr 2O 72-＋ H 2O K ＝ 4.0×1014滤液3中Cr 2O 72-的浓度是0.04 mol/L ，则CrO 42-的浓度是 mol/L 。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K 2Cr 2O 7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K 2Cr 2O 7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH 2O)结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体，然后、过滤得到K2Cr2O7粗品。
27．（15分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) △H<0完成下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式是；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是。
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。
（选填编号）a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。
（选填编号）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。
现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：（4）该溶液中c(Na+)与c(OH－)之比为。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式。
28.（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：（1）在仪器： a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒g．托盘天平h．玻璃棒i．胶头滴管中，标有“0”刻度的是（填序号）；若配制一定物质的量浓度H2SO4溶液所用的主要仪器有（填序号）。
（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________________________。
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：催化剂①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）。
（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。
在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。
从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。
该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为（用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。
（阿伏伽德罗常数用N A表示）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为。
（3）B与C反应的反应类型是。
由D生成N的反应类型是。
（4）由苯酚生成D的化学方程式是。
（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是。
F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
（6）已知：ONa（1）CH，Cl+OCHCHCOOHCH3，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备OCH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：H2C═CH 2 CH3CH2Br CH3CH2OH高三化学第三次月考（期中）考试评分标准7 D 8 A 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C 26．(14分)（1）还原性（2分）（2）AlO2-、OH－（2分）（3）0.3 mol （2分）（4）①2Al2O3(熔融)3O2↑+ 4Al （2分）②NaHCO3（2分）③0.01 （2分）（5）蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2分）27．（15分）（1）K=[]CO22[]SO2﹒[]CO2（2分）； 0.05mol/(L﹒min) （2分）（2）bc （2分）（3）B （2分）（4）2×105（2分）; c（HSO3-）+ 2c (H2SO3) （2分）（5）Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 3SO42-+ 2Cr3+ + H2O（2分）28．(14分)（1） d、g（2分） efhi（1分）（2）防止液体飞溅（1分）（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；② c、b（2分）（4） B（2分）35.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）(1) 3d104s24p1 (1分）(2)小于（1分）大于（1分）NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道（2分）(3)正四面体（1分）, sp3（1分）(4)Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大（2分）(5)16 (2分） 0.25x (2分）（2分）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）（酚）羟基、羧基（2分，写对一个得1分）（2）（2分）（3）取代反应（1分）缩聚反应（1分）（4）（2分）（5）C8H8O3 3（2分）（6）（3分，写对一步得1分）。