2019-2020学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题时量：90分钟满分：100分得分：＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用。
下列有关说法错误的是（）A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.防疫期间很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖2.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.丙烯的实验式：CH2C.四氯化碳分子的电子式：D.CH4分子的球棍模型：★3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A.苯和水B.正己烷和水C.溴已烷和水D.乙酸和乙醇4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右图所示。
下列说法不正确的是（）第1页共10页第 2 页 共 10 页 A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4mol H 2D. 丁子香酚能使酸性KMnO 4，溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 ★5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. N a C l (a q )−→C l 2 (g )→ FeCl 2 (s)B. M g C l 2(a q )−→M g (O H )2(s )−→ M gO(s)C . S (s ) −O −(→S O 3 (g ) −H −2O −)→ H 2 SO 4 (aq) 点燃 D . N 2 (g ) −−−2g ) −−−→NH 3 (g )C O −高温高压、催化剂 NaCl(aq)6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H ++FeS=H 2S ↑+Fe 2+ B.酸性溶液中KIO 3 与 KI 反应生成 I 2： IO 3- + I - + 6H + === I 2 + 3H 2 O C.将足量的SO 2通入氨水中：SO 2 +NH 3 ⋅ H 2 O === NH 4+ + HSO 3- D.碳酸钙与稀盐酸反应： CO 32- + 2H + === H 2 O + CO 2 ↑7.设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A.3.9g Na 2 O 2 含离子数为 0.2 N A B.石英晶体中，有 N A 个 Si 就有 2N A 个 Si —Si 键 C.标准状况下，2.24 L Cl 2 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2 N A D.1mol 乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为 3N A第 3 页 共 10 页8. 除去下列物质中所含的杂质（括号内为，选用试剂正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 试剂 A Al 2O 3(SiO 2) NaOH 溶液 B CO 2(SO 2) Na 2CO 3 溶液C FeCl 2 溶液(FeCl 3) Fe 粉 DNaHCO 3 溶液(Na 2CO 3)Ca(OH)2 溶液9. 利用下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验不能达到实验目的的是（ ）A. 利用甲装置，验证 SO 2 或 H 2SO 3 具有氧化性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性： Cl > C > SiC. 利用丙装置，进行 NH 3 的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性★10.向含 A l 2(SO 4)3 和 A lCl 3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至过量，加入 B a(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是（第 4 页 共 10 页A.图中 C 点铝元素存在形式是AlO 2-B.向 D 点溶液中通入 CO 2 气体，立即产生白色沉淀C.OA 段反应的离子方程式为:3Ba 2+ + 2Al 3+ + 8OH - + 3SO 42- === 3BaSO 4 ↓ +2AlO 2- + 4H 2OD.原混合液中c[Al 2（SO 4）3]：c （AlCl 3）=1：2二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。
湖南省长沙市天心区长郡中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题
A．△H1>△H2△H2<△H3
B．反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l）为放热反应
C．H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
D．CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l）△H＝（△H1＋△H2＋△H3）
C．图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁－海水电池的说法正确的是（）.
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
14．下列描述不正确的是（）.
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
B．往Na2CO3溶液中加水， 增大
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③
A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学⾼⼆（上）期中化学试卷（含答案解析）2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学⾼⼆（上）期中化学试卷⼀、单选题（本⼤题共16⼩题，共48.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐⽔泥的重要成分之⼀，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发⽣反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸⽔性，需要密封保存C. 能与SO2反应⽣成新盐D. 与⾜量盐酸作⽤，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 蛋⽩质在氧⽓中完全燃烧转化为⽔和⼆氧化碳B. 淀粉和纤维素分⼦式均可表⽰成(C6H l005)n，它们互为同分异构体C. 与碱反应⽣成盐和⽔的氧化物均为酸性氧化物D. 离⼦化合物中可能含有共价键3.下列有关叙述正确的是()A. 不能⽤燃烧法鉴别环⼰烷、苯、CCl4B. 植物油氢化过程中发⽣了加成反应C. BaCO3可⽤作肠胃检查的内服剂D. 阿司匹林是常⽤的解热镇痛药，可以长期⼤量服⽤4.阿伏加德罗是意⼤利化学家(1776.08.09?1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，⼗分勤奋，终成⼀代化学⼤师。
为了纪念他，⼈们把1mol某种微粒集合体所含有的粒⼦个数，称为阿伏加德罗常数，⽤N A表⽰。
下列说法或表⽰中不正确的是()A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒⼦的任何微粒集合体都为1molB. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯⽓⽣成，则反应中电⼦转移的数⽬为5N AC. 60克的⼄酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 6.02×1023mol?1叫做阿伏加德罗常数5.常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，②2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，③2Fe3++2I?=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是()A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br?被氧化C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?6.有机物B、C、D互为()A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体7.⽤0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是()A. 装盐酸的滴定管⽤蒸馏⽔洗⼲净后⽴即装⼊盐酸B. 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C. 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D. 滴定前装盐酸的滴定管有⽓泡，滴定后⽓泡消失8.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是()A. ⼄醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作⽤B. ⽤钠可以检验某⽆⽔酒精中是否含有⽔C. 制取⼄烯时，温度计⽔银球位于液⾯以下D. 除去甲烷中混有的少量⼄烯，可以将混合⽓体通过酸性KMnO4溶液9.下列物质在饮⽤⽔的净化过程中不会引⼊杂质的是()A. H2O2B. O3C. 氯⽔D. Na2FeO410.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，它们的最外层电⼦数之和为24。
长沙市长郡中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
长沙市长郡中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A. 硫化、炭化B. 分馏、干馏C. 炼焦、升华D. 风化、裂化2.化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是()A. CO2的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2D. 原子核内有20个中子的氯原子： 1737Cl3.欲从含溴化氢的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，下列说法中正确的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴离子B. 用装置乙分离CCl4层和水C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.下列说法正确的是()A. 2−二甲基−2−溴丁烷发生消去反应后的生成物不存在同分异构体B. 在CH3−CH=CH−C≡C−CF3分子中，6个碳原子一定不在同一平面上C. 由2−氯丙烷制取1，2−丙二醇时，需要经过取代→消去→加成三步反应完成D. 将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色5.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2−B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 3Ba2++2Al3++8OH−+3SO42−=BaSO4↓+2AlO2−+4H2OD. 原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：26.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O7.N A为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是()A. 标准状况下4.48L的一氧化碳B. 0.1 mol的氮气C. 0.4g的氢气(H2的摩尔质量为2g⋅mol−1D. 含0.5N A个分子的氯气8.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是()A. 通过澄清的石灰水B. 通过灼热的碳层C. 通过水D. 通过灼热的氧化铜粉末9.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是()A. 证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3B. 证明氢氧化铝的两性C. 检查装置气密性D. 测定KClO 3元素的质量10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++NO 3−=Fe3++NO ↑+2H 2O B. 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl −+2H 2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲ Cl 2↑+H 2↑+2OH − C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ D. 向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O11. 为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( )A. 乙醇B. 溴乙烷C. 乙酸乙酯D. 四氯化碳12. 甲、乙、丙、丁戊是中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
高中化学 2019-2020学年湖南省长沙市高二(上)第一次模块化学试卷
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（3分）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-12．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-13．（3分）已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol•L-1的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）A．10 mL 2 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1C．10 mL 4 mol•L-1D．20 mL 3 mol•L-14．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C5．（3分）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动6．（3分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H<0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．（3分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．高压比常压有利于合成NH3的反应8．（3分）对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂9．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高10．（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO311．（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等12．（3分）一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）A．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（B）=2mol/（L•min）B．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（C）=2mol/（L•min）二、填空题（共55分）C ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（B ）=2mol /（L •min ）D ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（C ）=1.5mol /（L •min ）A ．A （气）+B （气）⇌C （气）B ．A （气）+2B （气）⇌3C （气）C ．A （气）+B （气）⇌C （气）+D （气）D ．以上都达到平衡13．（3分）在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率14．（3分）如图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响L （固）+G （气）⇌2R （气）；△H >0，y 轴表示的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）16．（8分）反应A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）在密闭容器中达到平衡．（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是 热反应．（2）若增加A 的物质的量，平衡 移动．（3）若增大压强，平衡移动．（4）若增加C 的浓度，B （g ）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（12分）恒温恒容下，将2mol A 气体和2mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ） △xC（g ）+2D （s ），2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B ，并测得C 的浓度为1.2mol /L ． （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 ．（2）x =．（3）A 的转化率与B 的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A．压强不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．18．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．19．（20分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）。
湖南省长沙市长郡中学19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖南省长沙市长郡中学19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不对的是()A B C D被提纯物质乙烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液A. AB. BC. CD. D2.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI3.下列物质的分离或鉴别方法正确的是()A. 用分液法分离碘酒和CCl4 B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油4.下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是()①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH=CH2A. ①②③④B. ②③④C. ②④D. 只有②5.化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B. K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关6.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
湖南省2019-2020学年高二上学期期末考试 化学(理) 含答案
湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试化学试题(理科)－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试化学(理科)命题人：高二化学备课组时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cr～52 Cu～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1．下列实验操作或装置符合实验要求的是B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是3、NO－3A．Na＋、Al3＋、HCO－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋3C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－4．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜05．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。
2024届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu2、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大3、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是( )A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动4、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶B．酸式滴定管C．封液漏斗D．坩锅5、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系6、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④0.1mol/L的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③8、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－10、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀释，c(OH—)减小11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断12、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水14、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+16、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。
精品解析：湖南省长郡中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则 = 增大，C正确；
D．对的 溶液加水稀释，溶液中H+、 、 离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误；
B．根据图像可知：曲线a改变了反应历程，降低了活化能，但没有改变焓变，可能是反应使用了催化剂，B正确；
C．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，说明断键吸收能量之和小于成键释放能量，C正确；
D．反应过程中的能量变化不仅与物质多少有关，也与物质的存在状态有关，题目的热化学方程式未注明物质的存在状态，因此不能表示反应的热化学方程式，D错误；
C．缺标准状况下，无法计算2完全反应后转移电子的物质的量，故C错误；
D．乙烷燃料电池工作时，不需要点燃乙烷，故D错误；
故选A。
5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B. 基态Fe原子的价层轨道表示式为
C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
【答案】B
【解析】
【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c，则T℃时HR电离平衡常数Ka= -5，故A正确；
B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)=c(OH-)，而HR与氢氧化钠反应完全生成的NaR溶液呈碱性，所以溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20ml，故B错误；
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、选择题1.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是（）A. 氧化铁 B. 氯化亚铁 C. 氯化铁 D. 醋酸亚铁『答案』D『解析』【详解】根据题意分析，醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁。
故选D。
2.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉经水解可变成乙醇B. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料C. 火箭推进剂使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空时对环境污染小D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得Br2和Mg『答案』B『解析』【详解】A. 玉米中的淀粉经水解转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解可变成乙醇，A不正确；B.环氧树脂是泛指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，B正确；C. 偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，生成N2、CO2和H2O，N2与空气中的O2在该环境中反应生成NO，继而生成NO2，会污染环境，C不正确；D. 将Cl2通入海水中，与KBr反应生成Br2，电解MgCl2可生成Mg，都是化学方法，D不正确。
故选B。
3.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应B. 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品『答案』A 『解析』【详解】A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，乙酸和金属钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A 正确；B. 聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 不正确；C. 分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C 不正确；D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，D 不正确。
高考化学 2022-2023学年湖南省长沙市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（3分）下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（ ）科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH 4，它们都是不可再生能源B 纳米Cu 2O 表面改性控制CO 2电化学还原制备C 2H 4和合成气其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快C 利用催化剂Ni 2Al 3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH 4催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能A ．在100℃时，pH 约为6的纯水呈酸性B ．常温下，将1mL 1×10-6L 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 约为9C ．常温下，当水电离出的c （H +）为1mL 1×10-12L 时，此溶液的pH 可能为2或12D ．常温下，将pH =2的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．NH 3•H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3D ．MgCO 33．（3分）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．（3分）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（ ）选项生活用途化学原理A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B 过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C 明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏5．（3分）下列推论正确的是（ ）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）═2SO 3（g ）为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．C （s ,石墨）═C （s ,金刚石）ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．葡萄糖的燃烧热是2800kJ ⋅mol -1，则12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）═3CO 2（g ）+3H 2O （g ）ΔH =-1400kJ ⋅mol -1D ．101kPa 时，2C （g ）+O 2（g ）═2CO （g ）ΔH =-221kJ ⋅mol -1，则碳的燃烧热为110.5kJ ⋅mol -1A ．c =0.1mol •L -1B ．b 点溶液中，c （B +）+c （BOH ）=c （CN -）+c （HCN ）C ．若 c 点溶液中 c （BOH ）>2c （HCN ），则 BCN 溶液显碱性D ．滴加 BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小6．（3分）室温条件下，向V 1mL 浓度均为cmol •L -1的HCN 和HCl 混合溶液中逐滴加入0.1mol •L -1弱碱BOH ，溶液的导电能力随BOH 溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。