初中化学—盐化肥
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
初中化学盐和化肥复习资料
初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。
盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。
本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。
一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。
比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。
酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。
2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。
比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。
碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。
3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。
氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。
其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。
2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。
磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。
常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。
3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。
钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。
常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。
在化学实验中，盐也是常用的试剂。
例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。
2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。
同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。
总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。
了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。
在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
九年级下册化学盐与化肥知识点
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中，盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品，还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质，盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐：酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如：二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-，就形成了酸盐。
2. 氯化盐：氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外，氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域，如硫酸铜用于农业杀虫剂，硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质，用于提高土壤肥力，增加作物产量。
化肥主要分为两大类：有机肥和无机肥。
1. 有机肥：有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥：无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素，如氮、磷、钾等。
其中，氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率；磷肥可以促进植物的花果生长；钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产：盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中，自然蒸发法是最传统的盐的生产方式，适用于地下盐矿开采不便的地区；海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产：化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用：盐在农业中可以用于腌制食品，作为动物饲料添加剂，也可以作为土壤改良剂等。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
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- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
千里之行，始于足下。
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质，广泛存在于自然界中。
化肥是指可以提供作物生长所需营养元素的化学物质。
在初三化学第十一单元中，我们学习了盐和化肥的基本知识。
以下是对该单元的知识点进行总结：1. 盐的性质和分类- 盐的性质：大部分盐具有晶体结构，有一定的熔点和沸点，可以导电，溶解性较强。
- 盐的分类：按照酸碱中的酸、碱含有的阳、阴离子不同进行分类。
常见的盐有氯盐、氧盐、硫盐、氢氧化物盐等。
2. 盐的制备方法- 盐的制备方法包括直接合成法、置换法、中和法等。
其中，中和法是最常见的制备盐的方法，即酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应。
3. 盐的性质和应用- 盐的性质：盐具有一定的溶解度，在水溶液中可以电离成阳离子和阴离子，从而导电。
盐还具有滨膜效应，可以用于食品腌制、防腐等方面。
- 盐的应用：盐广泛应用于食品加工、化学工业、医药领域等。
常见的应用包括食盐、氯气制取、医药制剂等。
4. 化肥的分类和营养元素- 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
其中，无机肥包括氮肥、磷肥、钾肥等，有机肥包括动物性肥料和植物性肥料。
- 营养元素：植物生长所需的营养元素包括氮、磷、钾以及微量元素等。
氮元素是提供植物生长所需蛋白质、叶绿素等的关键元素；磷元素是影响根系第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
生长、果实发育的重要元素；钾元素是调节植物水分平衡和生长发育的关键元素。
5. 化肥的制备和施用- 化肥的制备：化肥通过人工合成或处理天然物质制得。
无机肥一般采用化学合成方法，有机肥通过处理动植物废弃物等得到。
- 化肥的施用：化肥施用应根据植物需求进行合理施用。
施肥方法包括根部施肥、叶面喷施等。
同时要掌握施肥的时间和数量，避免浪费和污染。
总之，了解盐和化肥的性质、分类、制备方法和应用，对理解化学知识和实际应用具有重要意义。
同时，合理使用化肥，并注意保护环境，是我们应该重视的问题。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学常见的盐和化肥
106
2×58.5 44
X
y
4.4g
106258.5 44 x y 4.4g
10.6g10% 083.3% 12g
1.7 1g(1g 21.6 0g)10 % 02% 0 1g 25.9 7g4.4g
化肥 种类
氮肥
磷肥
钾肥 复合 肥料
常用化肥
在作物生长中的作用
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人 体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用 蒸发结晶。
初三化学知识点总结：盐、化肥
初三化学知识点：第十一单元盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途（1）作调味品（2）作防腐剂白色粉末，水溶液有咸（3）消除积雪（降低雪的熔点）氯化钠食盐味，溶解度受温度影响（4）农业上用NaCl溶液来选种不大（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多NaHCO31、粗盐中由于含有氯化镁氯化钙等，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂备注2、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO↑2二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃过滤引流棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（有酸酸必溶，无酸均要溶）②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32-；NH4+与OH-生成水：H+与OH-③反应实质：离子结合成H2O:H+与OH-↑：H+与CO32-；NH4+与OH-↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-⋯Mg2+与OH-⋯⋯四、特殊离子鉴别H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐6、PHOH-1、指示剂；2、非金属氧化物；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐5、PHCl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH4+用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀五、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料答案：BA、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。
故选B。
2、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱答案：BA．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。
故选B。
3、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）答案：CA、蒸馏水和氯化钾溶液，蒸干后有固体残余的是氯化钾溶液，没有固体残余的是蒸馏水，方法一正确；硫酸铜与氯化钾不反应，所以分别加入硫酸铜溶液都为蓝色溶液，不能区分，方法二不正确，故选项不符合题意；B、把燃着的木条分别伸入氧气和二氧化碳中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，方法一正确；氧气和二氧化碳气体均没有气味，闻气味无法鉴别，方法二错误，故选项不符合题意；C、黄铜是铜锌合金，颜色为金黄色，铜是紫红色的，所以比较颜色可以区分，方法一正确；黄铜是合金，硬度大，相互刻画，有划痕的为铜，方法二正确，故选项符合题意；D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以区分，方法一正确；硝酸铵与氢氧化钠和氢氧化钙研磨均有刺激性气味产生，方法二不能区别，故选项不符合题意；故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．4、硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、罕见的盐定义：能解离出金属离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，失掉的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐〔可溶〕+ 金属1 金属2 + 新盐〔金属1比金属2生动，K、Ca、Na除外〕2、盐 + 酸新盐 + 新酸〔满足复分解反响的条件〕3、盐 + 碱新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、盐 + 盐两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕注：①复分解反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发作。
②罕见沉淀：AgCl BaSO4 Cu〔OH〕2 Fe〔OH〕3 Mg〔OH〕2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反响实质：离子结分解H2O：H+与OH-：H+与CO32-；NH4+与OH-：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大少数都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕2、碱：只要氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他少数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他少数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、生动金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非生动金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba〔NO3〕2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能发生使Ca 〔OH〕2变混浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不动摇，分解出NH3；能使湿润的白色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而耐久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料〔氮肥、钾肥、磷肥〕〔1〕氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕。
初中化学 盐 化肥 精华知识点总结
5. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐。( × ) 能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是较活泼的金属 __等___________________________________________________________________ 6. 向某未知×溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生，则该溶液中一定含有Ag＋或 SO可42溶－。性(碳酸盐) 也能与氯化钡溶液反应产生沉淀 _____________________________________________________________________
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N_a_2_C_O__3_＋__H_2_S_O__4=_=__=_N__a_2S_O__4_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=__B_a_S_O__4↓_＋__2_H__C_l___
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验用品 (1)仪器：托盘天平、____烧__杯________、___玻__璃__棒_____、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、 漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。 (2)药品：蒸馏水、粗盐。 2. 实验装置及步骤
(1)溶解：称量粗盐，加水溶解并__用__玻__璃__棒__不__断__搅__拌____，直到粗盐不再溶解为止。 (2)过滤：将粗盐水用玻璃棒__引__流____到过滤器。(若滤液浑浊应再次过滤) (3)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，防止 _液__体__受__热__不__均__导__致__液__滴__飞__溅_____。当蒸发皿中____出__现__较__多__固__体______时，停止加热， 利用余热将滤液蒸干。
九年级盐化肥的知识点
九年级盐化肥的知识点盐化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，它由盐和化肥两个部分组成。
盐，是指具有离子性质的无机盐，例如氯化钾、硫酸铵等；化肥，是指富含氮、磷、钾等元素的化合物，例如尿素、磷酸二氢铵等。
盐化肥的应用能帮助提高农作物的产量和质量，但也需要合理施用，以避免对环境和土壤的负面影响。
一、盐化肥的分类和特点盐化肥可分为氯盐肥料、硫酸盐肥料和氮盐肥料等几大类。
氯盐肥料中含有氯离子，适用于氯离子耐盐作物，如马铃薯、甜菜等。
硫酸盐肥料中含有硫酸根离子，适用于喜酸作物，如小麦、大豆等。
氮盐肥料则主要提供氮元素，根据氮素的形态不同，又分为铵态氮和硝态氮两种。
硝态氮肥料易溶于水，适用于追肥。
铵态氮肥料则适用于深施和基肥。
盐化肥对于提高农作物产量的作用主要体现在快速提供养分、增强植物抗病虫害能力和促进植物生长等方面。
由于盐化肥中的养分大多以离子形式存在，其吸收迅速，能快速满足植物对养分的需求。
另外，盐化肥中的氯离子对抑制病菌的生长有一定作用，能有效提高植物的抗病虫害能力。
同时，盐化肥中的钾离子对于调节植物生长发育也有重要作用，能增加植物对逆境的抵抗能力，提高产量和品质。
二、盐化肥的施用注意事项1. 施肥量要适量：过量使用盐化肥会使土壤中的离子浓度升高，导致土壤盐渍化，对农作物生长产生不良影响。
因此，施用盐化肥时要根据土壤养分状况和农作物需求量进行适量施用。
2. 选择适宜的施肥时间：盐化肥的施用时间应尽量选择在植物营养需求期，确保植物能够及时吸收利用养分。
同时，应避免在高温、干旱或大雨天气施肥，以免养分流失或对植物造成伤害。
3. 配合有机肥料使用：与有机肥料相比，盐化肥的养分缓释性较低，在施肥后容易被水冲走或气体挥发。
因此，将盐化肥与有机肥料配合使用，在满足作物需要的同时减少养分损失，有利于提高施肥效果。
4. 轮作和休闲：由于长期施用盐化肥会导致土壤盐碱化，影响作物生长，因此应注意轮作和休闲。
通过轮作不同作物，可以有效降低土壤中盐分的积累。
初中化学知识点归纳 第十一单元 盐 化肥
第十一单元盐化肥第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
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初中化学—盐化肥1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。
种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（）A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4D、微量元素肥料2、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是A、氨水B、硫酸铵C、尿素D、碳铵3、该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。
硫酸铵属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥4、“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐5、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打6、医疗上使用的生理盐水是指（）A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液B、含氯化钠10%的氯化钠溶液C、碘的酒精溶液D、碳酸钠的饱和溶液7、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A.防止局部温度过使液体飞溅B.加速蒸发C.加速溶解D.引流防止飞溅8、下列对实验过程的评价中，正确的是（）A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应9、下列说法不会导致中毒的是（）A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物B.用工业酒精配酒饮用C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软10、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性11、花圃土壤分析.其pH小于7。
而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（）A、烧碱B、氯化钠C、熟石灰D、氯化铵12、下列除去杂质的方法正确的是（）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液13、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（）A、K2SO4B、NH4ClC、NaNO3D、Ca(H2PO4)214、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；②Na2SO4；③FeCl3；④KCl；⑤Ba（ NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。
鉴别出上述各物质的先后顺序可能是A、③①②⑤④ B、⑤①③②④C、④③①②⑤D、⑤①④③②1、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是（）A、硝酸B、二氧化碳C、硫酸铜溶液D、氯化铁溶液2、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是A、氢氧化铜和稀盐酸B、氧化铁和稀硫酸C、石灰水和盐酸D、氢氧化钡和稀硫酸3、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A、不用变动B、减小流量C、加大流量D、无法确定4、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥C．空气、煤气、碘酒—混合物D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素5、下列对实验过程的评价中，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应6、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（）A、稀硝酸B、硝酸银C、硝酸银和稀硝酸D、氯化钡和稀硝酸7、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）B、试管内附着铁锈斑迹（盐酸）C、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）D、试管内附着不溶性碱（食盐水）8.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-B. H+ K+ NO3- OH-C. SO42- CO32- Na+ H+D.K+ Na+ NO3- SO42-9.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是( )A.NaOH HCl H2SO4B. NaOH HCl NaClC. NaNO3 HCl NaClD. NaOH Ba（OH）2 NaCl10.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是( )A. 盐酸和石灰水B. BaCl2溶液和稀HNO3C. AgNO3溶液和稀HNO3D.石灰水11.无土栽培中含有作物生长所需要的营养元素。
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制其营养液的是A. KCl、(NH4)2SO4、NaOH、B. NH4Cl、KCl、K2SO4C.Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO412.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱1、利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见物质，不能完成的实验是否（）A、除水垢B、鉴别食盐和纯碱C、检验溶液是否呈碱性D、证明面粉发酵时产生的酸2、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的是A、氧化钙、石灰石、CaOB、氢氧化钙、烧碱Ca（OH）2C、碳酸钠、苏打、Na2CO3D、碳酸钙、生石灰Ca（OH）23、将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的是A、Fe、Ag、CuSO4B、Na2CO3溶液、石灰水、硝酸C、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸D、BaCl2溶液、Ag NO3溶液、稀硫酸4.某工厂排出的废水使紫色石蕊变红，废水中含较多的CuCl2，对人体、牲畜和农作物都有害，从回收金属铜和环境保护的角度考虑，切合实际的方案是A、Na2 SO4和MgCl2B、NaCl和HClC、NaOH和FeD、生石灰和铁粉4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、用稀硫酸洗去试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C、实验室检验CO2的方法：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD、除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5.现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能把它们区别开，该试剂是A、硫酸钡B、碳酸钡C、硝酸银D、碳酸铵6、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A.H2SO4、Na2O、MgCl2,CB.NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 C、HCl、KOH、Na2CO3、SiO27、下列方法不能达到目的的是A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOHB、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOHC、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢8、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推测该含钾化合物是A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH9、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）A．A1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液Ｃ.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液10．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥11、下列物质不能用复分解反应制取的是（）A.FeB.CaSOC.HNO3D.Ca(OH)212.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾13、分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（）A、S P CB、CH4 C2H5OH C6H12O6C、NaCl CaCO3 Na2CO3D、空气 H2SO4 HCl14、用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区1、生活中常见的下列物质中属于纯净物的是（）A．硬水 B．粗盐 C．生铁 D．纯碱2、．下列说法中正确的是（）。
A．滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应（）3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐4、将适量的稀硫酸倒入盛有足量铁粉和少量Cu（OH）2的试管中微热，静置后过滤，滤纸上留下的物质有_______，滤液里的阳离子有________。
5、A、B、C、D四种溶液，它们分别是HCl、Na2CO3、Ba （OH）2、Na2 SO4，将其两两相混时产生如下现象：A+B 生成气体；A+C生成沉淀；C+D生成沉淀；B+D不反应，则A、B、C、D分别是：A_____；B______；C______；D_____。
6、现有几种化肥，它们是K2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、Ca3（PO4）2。
其中通过观察可以鉴别出来的是__________，通过闻气味可以鉴别出来的是________，通过在其水溶液中加入Ba（OH）2溶液可以鉴别出来的是___________。
7.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。
它们之间有如下关系：① A和B的溶液混和无明显现象；② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：（1）写出B、D、F的化学式：B ；D 。