物质分类

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物质的分类并举例

物质的分类并举例
1、元素：元素是由原子组成的化学物质，是构成物质的基本成分，没有可分解的小分子，元素可以组合形成化合物。

常见的元素有氢、氦、锂、铁、钙、铜等。

2、化合物：化合物是由两种或更多元素组成，以特定比例在原子键中化合而成的物质。

它是拥有固定化学式，具有固定物理性质的组分。

常见的化合物有醋酸、氢氧化钠、氯化钾等。

3、复合物：复合物由两种或更多种不同物质通过晶体结构或分子互相结合形成的物质，每一种物质在晶体结构或分子中都有独立的存在特性。

常见的复合物有水、石油和陶瓷等。

4、混合物：混合物是由不同物质混合而成的物质，每一种混入物质在整体结构中都能够独立被辨识，并可以经过收缩或聚焦等物理化学处理程序可以使混合物分离出来。

混合物有有机混合物、无机混合物等，其中常见的有水溶液、铁锈和冰淇淋等。

5、聚合物：聚合物是由一定数量的同类单体构成的大分子物质，它们关系密切，组成大分子结构。

它们有很多特性，例如熔点、气味、折光率等。

常见的聚合物有塑料、纤维素、橡胶等。

物质的分类共32张PPT

至少有两种
区别
所含分子种类
只有一种
至少有两种
组成特点组成固定
组成不固定
联系
若干种混合纯净物
提纯
混合物
考点二纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离（2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二纯净物和混合物
3.粗盐提纯（1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶（2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、引流、使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。试分类（填编号）：
考点四化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％

物质的组成与分类

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质的分类(A4)

第二章化学物质及其变化第一节、物质的分类一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净物金属氢化物：NaH、CaH2氢化物非金属氢化物：NH3、H2OHNO3、H2SO4等化按酸根分HCl合强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分物弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAI(SO4)2混盐：溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等合浊液：悬浊液：泥水混合物等物乳浊液：油水混合物酸电解质碱非电解质盐化合物氧化物离子化合物氢化物共价化合物二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

（1nm==10-9m ）分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的为胶体，大于100nm 的叫做浊液。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质三、胶体：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

1、分类：⑴. 根据分散质微粒组成：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

物质的分类标准

物质的分类标准物质的分类是指根据物质的不同特征将其划分为不同的类别。

这些特征可以包括化学类型、晶体结构、溶解性、电化学性质、组成方式、物理状态和元素组成等。

准确地了解这些分类标准有助于我们更好地理解物质的性质和行为。

1.物质的化学类型化学类型是指物质分子中原子之间通过共享电子而形成的键的类型。

根据原子间共享电子的方式，可以将物质分为共价化合物、离子化合物和金属化合物。

共价化合物是指原子间通过共享电子对形成键的物质，如氧气、二氧化碳等；离子化合物是指原子间通过得失电子形成离子键的物质，如食盐、氢氧化钠等；金属化合物是指由金属原子间通过共享电子形成的金属键的物质，如金属氧化物、金属硫化物等。

2.物质的晶体结构晶体结构是指物质分子或离子在空间中排列的规律性。

根据晶体中原子或离子的排列方式，可以将物质分为晶体和非晶体。

晶体是指具有高度规律性的原子或离子排列的物质，如石英、金属等；非晶体是指没有明显规律性的原子或离子排列的物质，如玻璃、橡胶等。

此外，还可以根据晶体中原子的种类和结合方式将晶体分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。

3.物质的溶解性溶解性是指物质在溶剂中溶解的程度。

不同物质在不同溶剂中的溶解度不同，因此可以根据溶解性对物质进行分类。

常见的溶解性分类标准包括水溶性和有机溶性。

水溶性是指物质在水中的溶解度，可以将物质分为可溶、微溶和不溶等；有机溶性是指物质在有机溶剂中的溶解度，可以将物质分为易溶、可溶和难溶等。

此外，也可以根据溶解过程中的热效应等特征对物质进行分类。

4.物质的电化学性质电化学性质是指物质在电场作用下的行为和反应。

根据物质在电场作用下的行为，可以将物质分为导体、半导体和绝缘体。

导体是指能够自由导电的物质，如金属；半导体是指导电性能介于导体和绝缘体之间的物质，如硅、锗等元素；绝缘体是指几乎不导电的物质，如橡胶、玻璃等。

此外，还可以根据物质在电场作用下的氧化还原性质等方面对物质进行分类。

物质分类的方法

物质分类的方法一、按物质的组成分类根据物质的组成成分，可以将物质分为单质和化合物两大类。

1. 单质单质是由同一种元素组成的纯物质，它们具有相同的化学性质。

常见的单质有金属、非金属和惰性气体等。

金属是指一类具有金属光泽、导电性和延展性的物质。

常见的金属有铁、铜、铝等。

金属可以进一步分为贵金属和常金属。

非金属是指那些不具备金属特性的物质，如碳、氧、硫等。

非金属物质通常呈现出不同的颜色和形态。

惰性气体是指具有稳定的电子层结构的气体，如氦、氖等。

它们具有极低的反应性，不易与其他物质发生化学反应。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，具有新的物理和化学性质。

化合物可以分为无机化合物和有机化合物两大类。

无机化合物是由无机元素组成的化合物，如氧化物、酸、碱等。

无机化合物在自然界中广泛存在，具有多种用途。

有机化合物是由碳元素与其他元素结合而成的化合物，如糖类、脂肪类、蛋白质等。

有机化合物是生命体系中重要的组成部分。

二、按物质的状态分类根据物质的状态，可以将物质分为固体、液体和气体三大类。

1. 固体固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。

常见的固体有金属、矿石、岩石等。

固体可以进一步分为晶体和非晶体。

晶体是由具有规则排列的晶格结构的固体，如钻石、盐等。

晶体具有明确的几何形状和独特的物理性质。

非晶体是由无规则排列的分子或原子组成的固体，如玻璃、橡胶等。

非晶体的物理性质与晶体有所不同。

2. 液体液体是物质的一种状态，具有流动性和固定的体积。

常见的液体有水、酒精、石油等。

液体可以进一步分为溶液和悬浊液。

溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的液体，如盐水、糖水等。

溶液是一种均匀透明的液体。

悬浊液是由悬浮物和溶液按一定比例混合而成的液体，如牛奶、果汁等。

悬浊液中的悬浮物可以通过过滤等方法分离出来。

3. 气体气体是物质的一种状态，具有可压缩性和无固定形状的特点。

常见的气体有氧气、氢气、二氧化碳等。

物质的分类

物质的分类1. 引言物质是构成宇宙的基本要素之一，广泛存在于我们的日常生活中。

为了更好地理解和研究物质的性质和特点，科学家们对物质进行了分类。

本文将介绍物质的分类方法和主要分类。

2. 物质的分类方法物质的分类可以从不同的角度进行。

下面是常用的物质分类方法：2.1. 根据化学组成分类根据化学组成的差异，物质可以分为以下几类：2.1.1. 纯物质纯物质是由一种元素或化合物组成的物质。

纯物质可以进一步分为两类：•元素：只包含一个种类的原子，如金属铁、非金属氢等。

•化合物：由两种或更多种元素的原子以一定比例化合而成的物质，如水、二氧化碳等。

2.1.2. 混合物混合物是由两种或更多种纯物质混合而成的物质，其组成可以发生变化。

混合物可以分为两类：•均相混合物：组成物质在任何一个位置上的比例都是一样的，如盐水、空气等。

•非均相混合物：组成物质在不同位置上的比例会发生变化，如砂糖水、沙土等。

2.2. 根据物理状态分类根据物质的物理状态的不同，物质可以分为以下三类：2.2.1. 固体固体物质具有固定的形状和体积，其分子间相互作用力大于分子之间的热运动力，如铁、木头等。

2.2.2. 液体液体物质没有固定的形状，但有固定的体积，其分子间相互作用力适中，如水、酒精等。

2.2.3. 气体气体物质没有固定的形状和体积，其分子间相互作用力小于分子之间的热运动力，如空气、氧气等。

2.3. 根据电导率分类根据物质对电流的导电性能的不同，物质可以分为以下两类：2.3.1. 电解质电解质是能在水溶液中或熔融状态下电离产生导电质子或阴离子的物质，如盐、酸等。

2.3.2. 非电解质非电解质是在水溶液中或熔融状态下电离产生非常少的或没有离子的物质，如有机物、脂肪等。

3. 物质的主要分类根据以上的分类方法，我们可以将物质进行更具体的主要分类：•纯物质：–元素–化合物•混合物：–均相混合物–非均相混合物•根据物理状态：–固体–液体–气体•根据电导率：–电解质–非电解质4. 结论本文介绍了物质的分类方法和主要分类。

化学中的物质分类方法

化学中的物质分类方法
化学中的物质可以根据不同的属性和特征进行分类。

以下是几种常见的物质分类方法：
1. 根据组成元素：物质可以根据其组成元素的类型和数量进行分类。

例如，元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同种类的原子以一定比例结合而成的物质。

2. 根据物态：物质可以分为固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和容积，分子间距离密集；液态物质具有固定的容积，但可以流动；气态物质没有固定的形状和容积，分子间距离较大。

3. 根据溶解性：物质可以分为溶质和溶剂。

溶质是可以溶解在溶剂中的物质，而溶剂是能够溶解其他物质的物质。

根据物质在溶剂中的溶解度可以将物质分为可溶性和不可溶性物质等。

4. 根据化学性质：物质可以根据其化学性质进行分类。

例如，物质可以被分为无机物和有机物。

无机物主要由无机元素组成，而有机物则包含碳元素，并且通常由碳与氢、氧、氮、硫等其他元素组成。

5. 根据反应类型：物质可以根据其发生的化学反应类型进行分类。

例如，物质可以是酸、碱或盐。

酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质，而盐
是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成的物质。

这些分类方法仅仅是化学中物质分类的一部分，还有其他多种方式可以根据不同的观察角度来对物质进行分类。

物质的分类方法

物质的分类方法
物质是构成世界的基本实体，多种多样，形态各异。

为了更好地研究和了解物质，人们需要对它们进行分类。

物质的分类方法可以根据不同的标准进行，其中最常见的是按照物质的物理性质和化学性质进行分类。

一、物理性质分类
按照物质的物理性质，可以将物质分为固体、液体和气体三类。

固体具有一定的形状和体积，分子之间的距离较小，分子运动较慢。

液体没有固定的形状，但有一定的体积，分子之间的距离较大，分子运动较快。

气体没有固定的形状和体积，分子之间的距离很大，分子运动很快。

此外，还可以根据物质的密度、熔点、沸点等物理性质进行分类。

例如，可以根据物质的密度将物质分为轻质和重质两类;根据物质的熔点将物质分为易熔和难熔两类;根据物质的沸点将物质分为易挥发和难挥发两类等。

二、化学性质分类
按照物质的化学性质，可以将物质分为元素和化合物两类。

元素是由一种或多种相同原子组成的物质，如氢气、氧气等。

化合物是由两种或多种不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

此外，还可以根据物质的化学反应性质进行分类。

例如，可以将物质分为酸性、中性和碱性三类，根据物质是否具有氧化性或还原性进行分类等。

三、常见物质分类方式
除了上述两种分类方式外，还有一些常见的物质分类方式。

例如，可以根据物质的来源将物质分为天然物质和人造物质两类;根据物质的用途将物质分为化工原料、医药原料、食品原料等;根据物质的危险性将物质分为危险品和非危险品等。

物质的分类方法多种多样，既可以根据物质的物理性质，也可以根据物质的化学性质和常见用途进行分类。

第一节物质的分类

第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。

人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。

分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。

1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。

例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。

分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。

1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。

（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。

（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。

说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

物质的分类

名词：1：单质：由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等-----游离态2：化合物：化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。

是指从化学反应之中所产生的纯净物（区别于单质）------化合态3：氧化物：氧化物，是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，例如氧化铁（Fe2O3）或氧化铝（Al2O3）4：酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应5：碱性氧化物：碱性氧化物指可以与酸反应生成盐的氧化物。

例如：碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。

7：电解质：在水溶液中或熔融态下能导电的物质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。

8：非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）9：导电性：由离子浓度和粒子带电量有关，与强、弱电解质无关。

10：强电解质：强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。

11：弱电解质：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。

弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

12：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有化学式。

无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。

13：溶液：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物14：胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系，是一种均匀混合物15：浊液：分散质的粒度＞100nm（10^-7m）之间的分散系叫浊液16：酸酐：它们与水如果反应就直接生成酸，又没有其它的产物生成。

如SO3：硫酸酐，SO2：亚硫酸酐，N2O5：硝酸酐。

物质的分类--学生

物质的分类一、单质与化合物：1、概念：①、单质：由元素组成的纯净物例：氢气（H 2）、氧气(O 2)、红磷(P)等;②、化合物：由元素组成的纯净物例：水(H 2O)、高锰酸钾(KMnO 4)等;③、氧化物：由元素组成，且含有元素的纯净物例：二氧化硫(SO 2)、氧化铁(Fe 2O 3)、水(H 2O)等。

注意:单质、化合物前提必须是，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含元素的纯净物就属于单质；若含有元素的纯净物就属于化合物。

2、单质与化合物的微观构成：单质由直接构成或单质的分子由原子构成分子；化合物的分子由原子构成分子。

【练习】如右图所示：（以下填序号）（1）、表示纯净物的是：；（2）、表示混合物的是：；（3）、表示由原子直接构成的是：；（4）、表示单质的是：；（5）、表示化合物的是：；3、物质分类的步骤：①、根据物质种类分为纯净物与混合物； ②、写出纯净物的化学符号；③、根据元素种类将纯净物分为单质与化合物； ④、在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。

二、物质的组成、构成及分类：组成（宏观）：物质（纯净物）由组成。

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

物质 (微观) 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物： CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2三、区别及例题：[提醒大家注意]1．含氧化合物与氧化物(只含2种元素):属于含氧化合物，但不是含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。

九年级科学上册物质的分类

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木炭——毒气的克星
俄国著名化学家谢林斯基在一间化学实验室里，灌满毒气——氯气、光气、氰气的混合气体，他用纱布包住一块木炭，按住口鼻，在里面整整坐了五分钟，安然无恙。于是一种高效的万能毒气防御剂就这样诞生了。木炭是一种高效的吸附剂，它可以用来除去食品中的焦煳味，清除水中异味等。为了提高木炭的吸附能力，即增大其活性表面积，科学家将木炭脱水、脱油，制成了万能防毒剂—— 毒气的克星。
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图 2.42 (2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交
叉等关系。表中 X、Y 符合如图 2.42 所示关系的是 ________(多选)。
A X 化合反应
B 分解反应
C 化合物
D 钠盐
Y 氧化反应复分解反应氧化物碳酸盐
【解析】 (1)②对应的是酸，⑥对应的是盐，根据题中所给元素，可分别写出 HNO3 和 KNO3。③④均属于碱，但 ③NaOH 可溶，④Fe(OH)3 不可溶，可根据水溶性继续分。 (2)A 中有些反应既是化合反应，又是氧化反应，两者是交叉关系；B 中分解反应与复分解反应是并列关系；C 中化合物包含氧化物；D 中碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐。【答案】 (1)②HNO3 ⑥KNO3 可溶性碱与不溶性碱 (2)AD
3．物质的分类金属
单质非金属有机化合物金属氧化物氧化物非金属氧化物
物质纯净物化同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，如 O2 和 O3。
2．在判断氧化物时，需注意“二元一氧”。即氧化物的组成元素只能是两种，如氧化钙、水等是氧化物，而氧气(一种元素组成)、磷酸、烧碱(三种元素组成)等物质都不是氧化物。

常见物质的分类

1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2,O2,H2,Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He,Ne,Ar,Kr,Xe3.化合物：氢化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI固体的颜色1.红色固体：铜,氧化铁,氧化汞2.绿色固体：碱式碳酸铜铜绿,七水硫酸亚铁绿矾3.蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰,干冰,金刚石7.银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8.黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧9.化三铁,碳黑,活性炭10.红褐色固体：氢氧化铁11.白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁液体的颜色1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色；2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色;4.无色液体：水,双氧水5.蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液7.黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液9.紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮2.黄绿色气体：氯气3.无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体;一质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;二质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体;一、气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5.水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.二、离子的检验1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子三、相关例题1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl;4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO35.淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉;6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖;一盐的溶解性1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;4.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水,其他都不溶于水二碱的溶解性1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水;难溶性碱中FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色;包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,2.其他沉淀物能溶于酸;如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,酸性氧化物＋水→酸大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物＋水→碱1.氯化钠NaCl：食盐2.碳酸钠Na2CO3：纯碱,苏打,口碱3.氢氧化钠NaOH：火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙CaO：生石灰5.氢氧化钙CaOH2：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体CO2：干冰7.氢氯酸HCl：盐酸8.碱式碳酸铜Cu2OH2CO3：铜绿9.硫酸铜晶体CuSO4·5H2O：蓝矾,胆矾10.甲烷CH4：沼气11.乙醇C2H5OH：酒精12.乙酸CH3COOH：醋酸13.过氧化氢H2O2：双氧水14.汞Hg：水银15.碳酸氢钠NaHCO3：小苏打1.空气：氮气N2和氧气O22.水煤气：一氧化碳CO和氢气H23.煤气：一氧化碳CO4.天然气：甲烷CH45.石灰石/大理石：CaCO36.生铁/钢：Fe7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8.铁锈：Fe2O3CO：把气体通过灼热的氧化铜,CO2：通过足量的氢氧化钠溶液水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体C:在空气中在氧气流中灼烧混合物Fe:加入足量的稀硫酸CuO:加入足量的稀硫酸CuSO4:加入足量的铁粉Na2CO3:加入足量的盐酸Na2SO4:加入足量的氯化钡溶液NaOH:加入足量的盐酸Na2CO3：加入足量的氢氧化钙溶液CuSO4：加入足量的氢氧化钡溶液NaCl:加入足量的硝酸银溶液KNO3:蒸发溶剂NaCl：冷却热饱和溶液;水蒸气：通过浓硫酸。

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物质分类的必要性
物质分类有助于人们更好地认识和利用物质，了解物质的性质和用途。
物质分类有助于科学研究和工业生产，提高生产效率和产品质量。
物质分类有助于保护环境和人类健康，减少对环境的污染和危害。
物质分类的依据
组成
性质
根据物质的组成元素或分子种类进行分类。
根据物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）进行分类。
非金属
不具有金属特性的一类物质，如碳、硫等。
有机物和无机物
有机物
含碳元素的化合物，大多数是有机物，如糖、蛋白质等。
无机物
不含碳元素的化合物，如水、盐等。
单质和化合物
单质
只由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
03 物质的系统分类
酸、碱、盐
未来物质分类的发展趋势
智能化分类
利用人工智能和大数据技术，实现对大量物质的高效、准确分类，提高分类效率和精度。
跨学科合作
加强不同学科领域的合作与交流，共同推动物质分类的发展和完善。
动态分类
随着科学技术的发展和人们对物质认识的深入，物质分类将更加动态和灵活，能够更好地适应新物质的发现和性质变化。
物质分类有助于组织和存储化学信息。通过将物质分类，可以更方便地管理和查找相关的化学信息，提高研究效率。
在日常生活中的应用
物质分类有助于消费者更好地理解商品成分和性质。在购买化妆品、食品、药品等商品时，消费者可以通过查看产品成分表了解产品的成分和性质，从而做出更明智的购买决策。
物质分类有助于环保和安全。在处理废弃物时，可以根据物质的性质对其进行分类处理，以减少对环境的污染。同时，对于有害物质，通过分类可以更好地进行管理和控制，保障公众安全。

物质分类

物质的分类并举例

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物质的组成与分类

物质的分类(A4)

物质的分类标准

物质分类的方法

物质的分类

化学中的物质分类方法

物质的分类方法

第一节 物质的分类

物质的分类

物质的分类--学生

九年级科学上册物质的分类

常见物质的分类

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第一节物质的分类