高二化学电离平衡2

3、同离子效应：向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的 同离子效应： 强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
电离度( 电离度 α ) (1) 概念 弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的 电解质分子数占原来分子总数的百分数。 电解质分子数占原来分子总数的百分数。
3、20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045molL-1。溶液中存在 20℃时 1L饱和碳酸水浓度约0.045mol L 饱和碳酸水浓度约0.045mol 电离平衡为： 电离平衡为： H2CO3
H++HCO3-，HCO3-
H++CO32-。
若要使溶液中的C(H 都减小， 若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都减小，下列措施中可行的是 （ ） A、加少量1mol L-1盐酸 加少量1molL 1mol C、加少量NaOH 加少量NaOH B、加热 D、 D、加少量生石灰
知识回顾
溶液； 干冰； 液态的醋酸； 例：以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜； 以下物质： 溶液 固体； 蔗糖； 酒精； 熔融的KNO3。 ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的 （1）以上物质能导电的是： ）以上物质能导电的是： （2）以上物质属于电解质的是： ）以上物质属于电解质的是： （3）以上物质属于非电解质的是： ）以上物质属于非电解质的是： （4）以上物质属于强电解质的是： ）以上物质属于强电解质的是： ； ； ； 。
I a
b c
Q
水量V
(2)a、 (2)a、b、c三点处，溶液中C(H+)由小到大的顺序是( 三点处，溶液中C(H 由小到大的顺序是( 离子数由小到大的顺序是( )； 离子数由小到大的顺序是( )；
)， )，
(3)若要使C点处溶液中C(CH 增大， 减小， (3)若要使C点处溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)减小，可采取的 若要使 措施是： 措施是：
非电解质
练习：写出 练习：写出NaHSO4 、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式
第三章
第一节
电离平衡
电离平衡
一、强弱电解质与结构的关系 强电解质 电离程度 物质结构 溶液中溶质微粒 实例 弱电解质
二、弱电解质的电离平衡 （一）弱电解质电离平衡的建立 （二）电离平衡 1、定义： 一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和 定义： 一定条件下， 离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡 注意： 注意：电离平衡只针对弱电解质 2、电离方程式 、
1、判断以下说法是否正确？ 、判断以下说法是否正确？ 以下说法是否正确 (1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强 (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 (3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多 2、下表中物质的分类完全正确的是（ 下表中物质的分类完全正确的是（
2、石灰乳悬浊液中存在下列平衡 Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH-
向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变， 向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列 说法中正确的是（ 说法中正确的是（ ） B、C(Ca2+)增大 D、溶液中OH-数目不变 溶液中OH
A、溶液中Ca2+数目减少 溶液中Ca C、溶液中C(OH-)不变 溶液中C(OH
例：CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3H2O
NH4++OH-
注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主。 注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主。 故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。 故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。
例如：H3PO4 H2PO4 HPO42-
A 强电解质 弱电解质 非电解质 NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaF2 HClO CCl4 D 石墨 H NH3H2O 蔗糖
）
2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡， 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡， HIn在水溶液中存在以下电离平衡 故可用于作酸碱指示剂
H++H2PO4H++HPO42H++PO43-
3、电离平衡的特点 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 达电离平衡时， 等 —— 达电离平衡时，该二过程的速率相等 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 条件改变， 变 —— 条件改变，平衡移动 讨论： 讨论：醋酸溶液中有电离平衡
4、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中， 在室温下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液导电能力I随加入水量（ 表示体积） 溶液导电能力I随加入水量（V表示体积） 的变化曲线如右图所示，请回答： 的变化曲线如右图所示，请回答： (1)“Q 点导电能力最差的原因是 点导电能力最差的原因是（ (1) Q”点导电能力最差的原因是（ ）；
HIn(溶液) 红色 H+(溶液)+In-(溶液) 黄色
现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液 现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液 0.02mol/L ①盐酸 ②石灰水 ⑤NaHCO3溶液 A、①④ ③NaCl溶液 NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑥氨水。 氨水。 ） C、②⑥ D、②⑤⑥
其中能使指示剂显红色的是（ 其中能使指示剂显红色的是（ B、①④⑤
注意： 注意：1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 等难溶于水，但溶解部分几乎完全电离， 例：BaSO4、CaCO3等难溶于水，但溶解部分几乎完全电离，故它们 属于强电解质，在水中只有溶解平衡，而无电离平衡。 属于强电解质，在水中只有溶解平衡，而无电离平衡。 2、影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 、 （1）自由离子的浓度 ） 溶液的浓度 （2）离子所带电荷。 ）离子所带电荷。 溶质的电离程度
5、判断以下说法是否正确？ 、判断以下说法是否正确？ 以下说法是否正确 (1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强 (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 (3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多 NaOH固体分别加入100ml下列液体中 固体分别加入100ml下列液体中， 6、（99 上海）把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中， 、（99上海 99 上海） 溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 A.自来水 C.0.5molL C.0.5mol L-1 的 CH3COOH 溶液 （ B.0.5molL B.0.5mol L-1 的盐酸 0.5molL D. 0.5mol L-1 的 KCl 溶液 ）
已电离的电解质的分子 数 α= × 100% 溶液原有电解质分子总 数
例：某溶液中已电离的溶质为0.1mol，未电离的是 某溶液中已电离的溶质为 ，未电离的是1.9mol，求 α。 ，
0 .1mol α = × 100 % = 5 % 0 .1mol + 1 .9 mol
(2) 影响电离度的因素 内因： 内因：弱电解质的性质 外因： 外因： ① 温度升高，电离度增大。 温度升高，电离度增大。 浓度越小，电离度越大。 ② 浓度越小，电离度越大。 溶液和0.1mol/L的CH3COOH 例：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和 常温时， 的 溶液和 的 溶液，其C(H+) 之比为（ 之比为（ 溶液， A . 1：1 ： B. 10：1 ： ） C. <10：1 ： D. >10：1 ：
CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：
（三）影响电离平衡的因素 勒夏特列原理也适用于电离平衡） （勒夏特列原理也适用于电离平衡）
1、浓度：增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 浓度：增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 2、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。 温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。
注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小， 注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小， 导电性减弱。 导电性减弱。
练 习 1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，C(H+)均为 某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中， 1×10-2molL-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。 10- mol L 各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。 10mL分别与足量金属镁反应 下列叙述中正确的是（ 下列叙述中正确的是（ A、产生H2量：X>Y 产生H B、反应消耗镁的量：X<Y 反应消耗镁的量： C、反应起始时速间后速率： ）
混合物 强电解质 物质 纯净物 化合物 单质 电解质
强酸： 强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 、 强碱： 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 、 、 Ba(OH)2等 多数盐： 多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 、