重庆市巴蜀中学2018届高三化学适应性月考(七)理综化学
巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考(答案)
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(七)化学答案
化学参考答案·第1页（共5页）巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（七）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D C A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 CDCCBDB【解析】1．A 项，“低碳经济”是指最大限度地减少煤炭和石油等高碳能源消耗的经济，也就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济。
含碳量低的烃类作为燃料并未达到以上要求。
2．A 项为NaCl 晶胞的1/8。
C 项为反−2−丁烯的球棍模型。
D 项，SO 3的VSEPR 模型为平面三角形。
3．A 项，由BP 晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，可知BP 为共价晶体。
B 项，基态S 原子的核外电子填充在9个轨道中。
C 项，第一电离能：Cl>P>S 。
4．A 项，未告知溶液的体积，不能计算微粒的物质的量。
B 项，浓硫酸中主要以硫酸分子存在，电离产生的H +很少。
D 项，未告知22.4L 是在标准状况下。
5．A 项，酸化的KMnO 4溶液，一般用稀H 2SO 4酸化，溶液中本身就含有24SO。
6．X 为O ；W 、Z 的族序数均等于周期序数，可能为H 、Be 、Al ；Z 的原子序数大于O ，则Z为Al ；根据图示可知，W 与O 形成1个共价键，则W 为H 元素；Y 的原子序数介于O 、Al 之间，结合图示分子结构可知，Y 不可能为F 、Na 元素，只能为Mg 元素，所以W 、X 、Y 、Z 分别是H 、O 、Mg 、Al 。
A 项，简单离子半径：X> Y> Z 。
B 项，O 3为极性分子。
D 项，MgO 难溶于水。
7．B 项，左侧试管的玻璃导管应插入液面以下。
8．A 项，不属于加聚反应，应该为自由基聚合，同时产生N 2。
C 项，链节中羧酸酚酯水解比酰胺消耗NaOH 更多。
9．A 项，要证明K 2S 为离子化合物，应看K 2S 的熔融状态下是否能导电，水溶液状态能否导电不能确定是否为离子化合物。
重庆市巴蜀中学2018届高三三诊考试理科综合化学试卷
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三三诊考试理科综合化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1【答案】B【解析】A. 硫酸铝是强酸弱碱盐、碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以灭火，故A正确； B.水果成熟过程中会释放乙烯，乙烯具有催熟剂作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，能够减缓水果的成熟，故B错误；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生化学反应；燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，发生化学反应；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此都是化学变化，故C正确；D.过氧化钙(CaO2)中的阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数之比为1:1，故D正确；故选B。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3N AB. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2N AD. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为N A【答案】D【解析】A. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，故A错误；B. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮中存在与四氧化二氮的平衡，产物的分子数无法确定，故B错误；C. 60g SiO2的物质的量为=1mol，其中含Si-O键数为4N A，故C错误；D. 氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后使氢氧化铝溶液，消耗的OH-数目为1mol，个数等于阿伏加德罗常数值，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(九)理综化学试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（九）理综化学试题1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀【答案】C【解析】A. 醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B 错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子【答案】D【解析】A．46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8N A个，故A错误；B．亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误；C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误；D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为N A，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三高考适应月考理科综合化学试题
7．化学与工业、生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化B．?梦溪笔谈?中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜〞，该过程中发生了置换反响C．在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作供氧剂D．医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1molNa2O2发生氧化复原反响时，转移的电子数目一定为2N AB．向含有1molFeI2的溶液中通入足量的氯气完全反响时，转移的电子数目为2N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A-1D．·L的浓硫酸与足量铜在加热条件下反响，生成SO2分子的数目为A 9．以下有关实验现象、结论或解释均正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论或解释用镊子夹取一块金属钠并用滤切口处呈银白色，很快常温下，钠与O2反响纸吸干外表的煤油，用小刀切变成淡黄色生成了Na2O2开一端的外皮用坩埚钳夹住一块外表用砂纸铝箱在空气中剧烈燃铝与O2在加热时生成B打磨过的铝箔在酒精灯上加热烧，并有白色固体物质了Al2O3一会儿滴落下来做焰色反响实验时，某同学用直接观察到火焰的颜该样品中含有钠元素，洁净的铂丝蘸取样品在无色火色呈黄色一定不含钾元素焰上灼烧将等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均变成红色，但同浓度时Na2CO3溶液D溶液分别盛放于两支试管中，Na2CO3溶液颜色更深碱性更强然后各滴加1~2滴酚酞一些10．以下有关离子反响方程式书写正确的选项是〔〕A．向AlCl3溶液中参加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑C．向NaHCO3溶液中参加少量的Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．向NH4HSO4溶液中参加过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O11．化实验室欲用CuSO4·5H-1的CuSO溶液100mL，以下有关说法正2O晶体来配制1mol·L4确的是〔〕A．要完成实验需称取CuSO4·5H2O晶体B．本实验只需要用到的仪器有托盘天乎、药匙、玻璃棒、烧杯、l00mL的容量瓶C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏髙D．配制时假设容量瓶不枯燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾〔KIO3)。
重庆市巴蜀中学2018届高三理综化学部分适应性月考试题九201806051612
重庆市巴蜀中学2018届高三理综（化学部分）适应性月考试题（九）7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变成淡黄色常温下，钠与O2反应生成了Na2O2向盛有 4mL0.1mol· L-1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L -1CuSO4溶液先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2 的小焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，试管中溶液先变红后褪非金属性：Cl>Si然后逐滴加入稀盐酸至过量色，最后有白色沉淀11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B 和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（）A．B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B．A和B之间只能形成共价化合物C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第一次月考化学试题
7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:513、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞XB. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
2018巴蜀中学适应考(七) 重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(七)理综物理试题含答案
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
13．铝土矿与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝，所以，过滤得氢氧化铝和碳酸钠溶液，电解Ⅱ为电解碳酸钠溶液，电解Ⅰ为电解三氧化二铝。
“电解Ⅰ”的过程中阳极生成的O 2能氧化石墨使石墨消耗，A 正确；“电解Ⅱ”阴极H +放电，阴极区溶液pH 增大，B 正确；理论上每生成1mol Al ，电解Ⅰ就会有0.75mol O 2 产生，同时电解Ⅱ也会产生O 2，C 错误；“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO 2－3+2H 2O −4e −=4HCO －3+O 2↑，D 正确。
14．库仑在前人工作的基础上，通过实验确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力的规律，即库仑定律；伽利略在《两种新科学的对话》一书中，详细地研究了抛体运动；奥斯特根据通电导线附近小磁针会发生转动的现象，揭示了电与磁的联系；法拉第不仅提出了场的概念，而且用电场线直观地描绘了电场，故A 正确。
15．发射到越高的地方所需要的发射速度越大，故A 错误。
323πr GT R ρ⎛⎫= ⎪⎝⎭，当在近月轨道时，r R =，只需知道周期T ，就可以求出月球的密度，故B 正确。
嫦娥五号的发射速度小于11.2km/s ，故C 错误。
月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的线速度=v g 和R 均比地球的要小，故7.9km/s <v ，故D 错误。
16．由位移公式可以求出20.2m/s a =，由牛顿二定律，对AB 两物体分析，可求出B 的质量为15kg 。
17．由理想变压器的规律有112221n U I n U I ==可知，V 2的示数是220V ，A 2的示数是4A ，功率为880W ，故C 正确。
变压器不改变交流电的频率，频率是50Hz 。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(七)理综化学试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学试题1. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是CaCO3，选项A错误；B、此八宝粥虽未加糖，但含糖类物质，选项B错误；C、苹果成熟前含淀粉，遇碘水变蓝，成熟后含葡萄糖，能与银氨溶液反应，选项C错误；D、Fe3++ Ag Ag++Fe2+，生成的Ag+与Cl−结合生成难溶于水的氯化银，使平衡正向移动，选项D正确。
答案选D。
2. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9gD2O中含有的电子数为5N AB. 氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1N AC. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1N A【答案】C【解析】A．9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5N A，选项A错误；B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1N A，选项B错误；C、根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O可知，反应产生的气体标准状况下体积为=1.12L=1120mL，常温下，产生的气体体积大于1120mL，选项C正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和，选项D错误。
精品解析：重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题(解析版)
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
巴蜀中学2018届高考适应性月考卷(二)理综-答案
④
解得 a1 1m/s2
⑤
（2）小物体 A 刚到 P2 时，A、B、C 速度 v02 2as
⑥
解得 v0 1m/s
当小物体 A 进入 P1 P2 区间内时，对 B、C 整体，
有 2mg sin 1mg cos 2 3mg cos mg 3ma2
⑦
解得
a2
2 3
m/s2
当小物体 A 刚到 P1 时，小物体速度 v12 v02 2a1L2
T
3mg 2
，
fC
3mg 2
，故
B
正确。同理可得
C
正确。当
2 g 5r
时，对
C
有
fC
T
3m 2r2
，剪断细线 T
0
，
fC
12 5
mg
，
fCm
3mg
，C
将继续在原来轨道上
做匀速圆周运动，故 D 错误。
21．由 a
v2 R
可得沿绳速度 v
2
2
t ，小船在 A 处沿绳速度为
3 2
v0
，在
B
处沿绳速度为
22．（每空 3 分，共 6 分）
（1）1.3
（2）A
23．（每空 3 分，共 9 分）
（1）
3 2
k
偏大
（2）
n2 2
L
n
2
1
L
x 3
24．（12 分）
解：（1）小球从
A
到
B
过程有
mgL(1
cos
60
)
1 2
mv B2
①
在
B
处有 T
mg
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第四次月考(期中)考试理科综合化学试题 含解析
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第四次月考（期中）考试理科综合化学试题1. 下列说法错误的是A. 二氧化硫可用于杀菌消毒B. SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C. 红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D. 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率【答案】B【解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。
B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然SiO2能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO2不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。
C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。
D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。
正确答案为B点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al2O3。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2N AB. 0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 N AC. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 N AD. 46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为N A【答案】A3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐【答案】C【解析】A 、Fe2O3俗名为铁锈，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，A错误。
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重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NAC.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD.0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液出现黄色沉淀a(AgCl)>sp(AgI)C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-)10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。
下列说法正确的是A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.13.1B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10%D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B11.元素周期表中短周期元素W、、Y、、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是A.简单离子半径M>Y>>>WB.1molY的单质与足量的单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC.的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12.工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图了所示) 和有关数据如下物质相对分子质量密度/(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃水中溶解度异戊醇88 0.8123 -117 131 微溶乙酸60 1.0492 17 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 -78 142 难溶下列说法正确的是A.常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液B.反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率C.为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液D.为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图4所示装置中的c装置13.铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图5所示下列说法不正确的是A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗B.“电解I I”阴极区溶液pH变大C.理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生D.“电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑26.(14分)3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。
A、B均为常见短周期非金属元素。
某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
(1)经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。
甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式_______________。
(2)该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有2AB3。
小组同学对固体产物进行进行如图15所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性MnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图_____________；用酸性MnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下MnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
(3)写出复盐M加热分解的化学方程式_______________。
27.(14分)碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
(1)控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
(2)控制pH在5左右的原因是______________。
(3)CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
(4)如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图16所示。
M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图17.探究实验I所制得的蓝绿色固体。
(5) B 装置的作用是________。
C 中盛装的试剂应是_______。
D 装置加热前，需要如何操作?__________。
(6)若蓝绿色固体的组成CuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
(7)待D 中反应完全后，打开活塞，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
28.（15分)NO2、NO 、CO 、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO 、CO 、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知①NO2+COCO2+NO ，该反应的平衡常数为1(下同)。
断开1mol 下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为NO2 CO CO2 NO 812J 1076J 1490J 632J②21N2(g)+ 21O2(g) NO(g) △H= +89.75J/mol,2③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3J/mol,3写出NO 与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式_____________，此热化学方程式的平衡常数=_______(用1、2、3表示)(2) 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原的3029，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。
若此温度下，某时刻则得NO2、CO 、CO2、N2的浓度分别为a mol/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L 、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围为________。
(3) 研究发现 NO 是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810J/mol①相同条件下，在2L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图18甲所示。
a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆B.容器内总压强不再改变C.容器内密度不再改变D.NO 和H2O(g)浓度相等E.容器内平均摩尔质量不再改变b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。
(已知A、B 催化剂在此温度范围内不失效)。
35.【化学一选修3 物质结构与性质】(15分)根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资量超两亿吨。
锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。
中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题(1) 基态锰原子的价层电子排布式为_________。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。
CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小子”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
CO32-的空间构型是____________。
(3) 晶体熔点 Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(4) 锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。