人教版九年级化学下册知识点总结

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九年级化学知识点归纳下册人教版

九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）

化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。

一、有机化学

1. 烃：

a. 烃的分类

- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。

- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。

b. 烃的命名方法

- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。

- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。

- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙

炔等。

2. 碳的四价性质及有机化合物的性质

a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的

原子形成四个共价键。

b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧

化等反应。

3. 醇、醚和酚的性质和应用

a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。

b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。

c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于

制药等领域。

4. 羧酸和酯的性质和应用

a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。

b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应

用于香精和涂料等领域。

二、化学实践

1. 化学实验室安全知识

a. 实验室常见危险品及其安全操作：

- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。

- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装

人教版九年级化学下册知识点总结

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及能等方面的科学。下面是人教版九年级化学下册的知识点总结：

1. 物质的分类：

- 纯净物：由同一种物质组成，具有一定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以分离成各组成物。

- 金属：具有光泽、导电、导热和延展性的物质。

- 非金属：大部分为固体，常见的有碳、硫、氧等。

- 合金：由两种或两种以上金属组成。

2. 物质的分离与纯净：

- 蒸馏：利用物质沸点不同的原理进行分离。

- 结晶：利用物质溶解度不同的原理进行分离。

- 过滤：利用物质颗粒大小不同的原理进行分离。

- 浓缩：通过蒸发溶剂分离物质的原理。

3. 化学反应：

- 物质变化的过程称为化学反应。

- 化学反应的特征：产生新物质、伴随能量的变化、不可逆性。- 化学反应的表示方法：化学方程式。

4. 电化学：

- 电能的转化与利用。

- 电解质和非电解质。

- 电解和金属电沉积。

5. 酸碱与盐：

- 酸和碱的性质与常见实验方法。

- 盐的形成与性质。

- 酸碱中和反应。

6. 燃烧与消防：

- 燃烧现象与燃烧的条件。

- 燃烧反应的类型与燃烧的产物。

- 消防常识和基本的灭火方法。

以上是人教版九年级化学下册的知识点总结。希望本文档对您的学习和复习有所帮助。

九年级下册人教版化学知识点总结

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化学人教版九年级下册初中化学总复习知识点总结

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

三、置换反应：

（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）

19、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

20、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

21、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

22、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

24、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（19－24的现象：有气泡产生。）

25、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

（25－26的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。）

（二）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐

27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

28、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

29、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

九年级下册人教版化学知识点总结

九年级下册人教版化学知识点总结如下：

1. 元素和化合物：

- 元素：由相同类型的原子组成的物质，例如氧、氢、碳等。

- 化合物：由不同类型的原子组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 常见化学物质：

- 空气：主要由氮气和氧气组成，氮气占78%，氧气占21%。

- 水：由氢和氧元素组成，化学式为H2O。

- 酸、碱和盐：酸味酸性，碱味苦性，盐味咸性。

- 金属元素：常见的有铁、铜、锌、铝等。

- 建筑材料：常见的有水泥、石灰等。

3. 常见化学反应：

- 腐蚀反应：物质与氧气或酸接触而产生破坏作用的反应。

- 燃烧反应：物质与氧气发生反应，产生光、热等现象。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 防腐反应：用化学方法防止物质腐蚀的反应。

4. 化学式和化学方程式：

- 化学式：用元素符号表示化合物的组成，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

- 化学方程式：用化学符号和化学公式表示化学反应的过程，例如2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气与氧气反应生成水。

5. 元素周期表：

- 元素周期表是按照元素原子序数和元素性质排列的表格。

- 垂直列称为族，水平行称为周期。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。

以上是九年级下册人教版化学的知识点总结，希望对你有帮助！

人教版九年级下册化学知识点归纳

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人教版初三下册化学知识点总结

前言

本文档旨在详细梳理人教版初三下册化学的知识点，帮助学生系统地回顾和巩固本学期所学的知识。本文档适用于已经完成初三下册化学课程的学生，也可作为教师进行复教学的参考资料。

1. 绪言

2. 物质的组成与结构

3. 原子和离子

4. 化学方程式

5. 有机化学基础

6. 物质的分类

7. 金属的化学性质

8. 有机合成材料

9. 分解反应

10. 燃烧反应

11. 还原反应

12. 酸碱反应

13. 沉淀反应

14. 置换反应

15. 复分解反应

16. 科学探究方法

17. 化学实验技能

18. 常见化学物质的性质和用途

19. 期中考试复

20. 期末考试复

1. 绪言

- 化学科学的定义和研究方法- 化学在生活中的应用

2. 物质的组成与结构

- 分子、原子、离子概念及区别- 元素周期表的基本知识

- 原子结构与元素性质的关系

3. 原子和离子

- 原子核外电子的排布

- 离子形成的过程及规律

- 原子量、相对分子质量的概念及计算4. 化学方程式

- 化学反应的基本类型

- 化学方程式的书写规则

- 化学方程式的平衡

5. 有机化学基础

- 有机化合物的概念及特点

- 烃及其衍生物的结构与性质

- 有机反应类型及基本原理

6. 物质的分类

- 纯净物与混合物的概念及区别

- 化合物与元素化合物的分类

- 氧化物、酸、碱、盐的概念及特点

7. 金属的化学性质

- 金属活动性顺序

- 金属的腐蚀与防护

- 金属的冶炼方法

8. 有机合成材料

- 合成材料的概念、分类及特点

- 塑料、合成纤维、合成橡胶的性质与应用- 合成材料的环境影响及可持续发展

人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结

第八单元金属与金属材料

课题1 金属材料

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

一、几种重要的金属

中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。它们都是重要的金属。

â金属的物理性质

常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。

⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。

⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)

⑶密度：(单位：g · cm-3)

⑷熔点：(单位：℃)

⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)

总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金

合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。

合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。

钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。

铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。

生铁的硬度和韧性都小于钢。

总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。金属+酸→化合物+H2↑

人教版九年级化学下册知识点

人教版九年级化学下册知识点九年级化学下册知识点

在九年级化学的下册中，我们学习了许多有趣和实用的化学知识。

本篇文章将回顾和总结这些知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化

学的基本概念和原理。

一、物质的分类和性质

我们首先学习了物质的分类和性质。物质可以分为纯净物质和混合物。纯净物质又可分为元素和化合物。元素是由相同类型的原子构成

的物质，例如氧气、金属铁等。化合物是由不同类型的原子按照一定

比例组成的物质，例如水、二氧化碳等。混合物是由两种或更多种不

同物质混合而成的物质，例如空气、盐水等。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是指描述物质

自身特征的性质，例如颜色、形状、密度等。化学性质是指观察物质

与其他物质发生变化时所表现的性质，例如燃烧、腐蚀等。

二、物质的组成和变化

我们进一步了解了物质的组成和变化。原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子构成。原子核中包含了质子和中子，而电子则环绕在

原子核外部。

我们了解了有关原子和分子的知识。原子是同种元素的最小颗粒，

而分子是由两个或更多个原子以化学键连接在一起的粒子。化学公式

描述了化合物的分子组成，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。

在化学反应中，物质的原子和分子之间发生重新组合，形成新的物质。我们学习了化学方程式的写法，其中反应物在箭头的左侧，产物在右侧。化学方程式也可以描述反应物质的摩尔比例关系。

三、酸、碱和盐

我们研究了酸、碱和盐这三种重要的化学物质。酸是指在溶液中产生氢离子的物质，碱是指在溶液中产生氢氧根离子的物质。酸性溶液具有酸味、可以腐蚀金属，并能使酸性指示剂变红。碱性溶液具有碱味、可以腐蚀皮肤，并能使碱性指示剂变蓝。

人教版九年级下册化学知识点总结

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九年级下册化学知识点归纳人教版

九年级化学下册记忆知识点

九年级化学下册记忆知识点(一)

一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )

1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)

2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 ) Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑

2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑

( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。

3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

CuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O

4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)

最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)

人教版初中化学下册知识点归纳总结

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；

易导电、导热；有延展性。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，

3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。