人教版高中化学必修二高一化学练习：第二章化学反应与能量2(无答案)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷(word无答案)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(★★) 1 . 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO －＋2OH －=3Cl －＋2AlO 2-＋H 2O。
下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023(★★) 2 . 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）A．v(D)＝0.4mol·L-1·s-1B．v(C)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(B)＝0.6mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.15mol·L-1·s-1(★) 3 . 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧二、多选题(★★) 4 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)(a≠b)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变三、单选题(★★) 5 . 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．碳与水蒸气的反应D．甲烷的燃烧反应(★) 6 . 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)=0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)=0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)=0.04 mol·L－1·s－1(★★★★) 7 . 下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应(★★) 8 . 一定温度下，10mL0.40mol·L -1过氧化氢溶液发生催化分解。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 练习题
必修2第二章化学反应与能量练习题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案：C解析：化学反应能引起化学键的变化，会产生新的物质，并且化学反应必然要伴随着能量的变化，但化学反应不一定能引起物质状态的变化，如金刚石与石墨之间的转化。
2、（双选）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( )A.1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，吸收183 kJ热量C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量答案：AC解析：化学键的生成和断裂是互逆的两个过程，A项正确；反应吸收或放出热量的多少等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
氢气和氯气的反应可表示为： H—H + Cl —Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。
根据(436 kJ+243 kJ)－2×431 kJ＝-183kJ，解得差值为负值，说明放出热量，因此选项C 正确。
3、（2013年·上海）（改编）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误，D项正确；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C 项错误。
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
正确的结论是( )A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝5.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④7.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是( )A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋8.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋9.下列说法中正确的是 ( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能13.下列说法中正确的是( )A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
人教版高中化学必修二高一化学练习第二章化学反应与能量2(无)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章化学反响与能量第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转变1．以下有关能量转变的说法不正确的选项是( )A．煤燃烧是化学能转变成热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均本源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变成葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．酷热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是特别舒坦的事情。
有一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料，不需要早先冷藏。
所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔断层中的制冷物质和水混杂摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质能够在以下物质中选择，它应该是( )A．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．生石灰 D ．固体氢氧化钠3．以下反响属于吸热反响的是(）①加热 KClO3和 MnO的混杂物制取 O②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵22晶体的混杂物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混杂均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混杂均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石A．③④⑤⑧ B ．③④⑤⑥⑧ C ．②④⑤⑥⑦ D ．①②④⑤⑧4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1 体积“可燃冰”可贮载 100～ 200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的表达不正确的选项是()A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”供应了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5．对以下化学反响的热现象的说法不正确的选项是( )①放热反响发生时不用加热②化学反响过程中必然有能量变化③吸热反响需要加热后才能发生，放热反响不加热就会发生④化学反响吸取或放出热量的多少与参加反响的物质的多少有关A．①② B ．②③ C．①③ D．②④6．将 V2 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V1mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果以下列图( 实验中向来保持 V2＋ V1＝ 50 mL) 。
人教版本必修二高中化学第二章《化学反应与能量》测试卷(word无答案)
人教版本必修二高中化学第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(★) 1 . 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI H 2+I 2。
若c(HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时,所需反应的时间为( )A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s(★★) 2 . 密闭容器中发生反应X 2＋2Y 2⇌2Z (X、Y、Z都为气体)。
已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.4 mol·L－1B．Y2为0.5 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.3 mol·L－1(★★) 3 . 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．碳与水蒸气的反应D．甲烷的燃烧反应(★) 4 . 下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化(★★) 5 . 下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成(★★) 6 . 某同学根据离子反应方程式2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液(★★) 7 . 如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始 O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版 高中化学 必修2 第二章 《化学反应与能量》 测试卷(word无答案)
人教版高中化学必修2 第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(★) 1 . 下列物质加入水中属于放热反应的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 (★) 2 . 已知2SO 2+O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO3的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生(★) 3 . 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应(★) 4 . 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出(★★) 5 . 下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．(★) 6 . 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DBAC C．DABC D．BADC(★) 7 . 下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池(★★) 8 . 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH 2；④铜片上析出1mol H 2；A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④(★) 9 . 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸(★) 10 . 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液(★) 11 . 一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( ) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2(★) 12 . 决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物本身的性质B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度(★★) 13 . 下列叙述正确的是 ( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生(★) 14 . 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷及答案
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2.下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．%4.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C ． C 物质的量的增加量D ． D 物质的量的减少量7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ． 电池内部含有电解质B ． 锌是负极，碳棒是正极C ． 电池用完后可埋入土壤D ． 锌锰干电池属于一次电池8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ． 铜电极上发生氧化反应B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
2019-2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷(word无答案)
2019-2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(★) 1 . 下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气(★★) 2 . 下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（）①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③(★★) 3 . 达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP 的。
在焚烧垃圾过程中发生了（）A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应(★★) 4 . 亚氯酸盐(NaClO 2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO 2↑+H ++Cl −+2H 2O。
分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO 2，这是因为A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化剂的作用C．溶液中的Cl−起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低(★) 5 . 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)(★★) 6 . 恒温恒容条件下发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，若将1 mol氮气和3 mol 氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是A．2 mol NH3B．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C．0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D．0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3 (★) 7 . 一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A．C生成的速率是A反应速率的2倍B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2(★) 8 . 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值(★★) 9 . 恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化(★★) 10 . 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液C．10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液D．20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液(★) 11 . 对于反应: ，下列判断正确的是( )A．用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C．用和表示的化学反应速率相同D．用浓度的减少表示其反应速率(★) 12 . 已知某反应aA(g)＋bB(g) 2C(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2D．3∶2∶1(★) 13 . 已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
高一化学人教版必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
18．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
(1)___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
(2)___
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；
(2)前5min内，υ(NO2)=____________。
参考答案
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．C13．C
高一人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。
T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。
下列说法中错误的是A．若该反应是放热反应，则a<0B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L2．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（）A．①②⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤3．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生4．在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是( ) t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200 ℃)<K(400℃)5．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是A．化石燃料物质内部“贮存”着能量B．太阳能不能直接转化为电能C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来6．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化2.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.下列装置能形成原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①4.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应都为吸热反应5.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化9.下列有关原电池的说法正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D．只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①v(N2)①v(H2)①v(NH3)＝1①3①2①各组分的物质的量不变①体系的压强不再发生变化①混合气体的密度不变①体系的温度不再发生变化①2v正(N2)＝v逆(NH3)①3 mol H—H键断裂的同时有2 mol N—H键也断裂A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①D． ①①①①①11.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
人教版高中化学高一必修2第二章化学反应和能量测试卷
人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷第二章《化学反应与能量》测试卷) 15(小题一、单选题共1.“”。
氢能是一种既高效又干净的新能冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展低碳经济()源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是A 原料来源广．B 易燃烧，放出热量多．C 产物无污染．D 制取氢气简单易行．2.()判断是不是化学反应的主要依据是A 发光、发热．B 放出气体．C 改变颜色．D 是否生成新物质．＋＋22===A①AB3.B①D2HO===D(OH)H↑①BEE＋根据下列事实：的盐＋以为电极与＋；；＋、222＋－－＋＋＋＋＋222222===B===EB2eEBE2eAD－，的＋、、，由此可知溶液组成原电池，电极反应为、()氧化性强弱关系是＋＋＋＋2222>E>AA D>B．>EB A>B>D．＋＋＋＋2222>B>A>EC D．＋＋＋＋2222>D>BD E>A．＋＋＋＋22224.()用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为↑2e．＋2－＋2===Cu2eB Cu－．＋－===HA 2H===FeC Fe3e－．－＋3===FeD Fe2e－．－＋25.()下列变化过程中，一定发生化学变化的是A 水能发电．B 粮食酿酒．C 海水晒盐．D铜片抽丝．6.()下列关于催化剂的说法不正确的是A 催化剂一定能改变化学反应速率．10/ 1．人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷B 二氧化锰在化学反应中只作催化剂．C 在反应前后催化剂的质量不变．D 在反应前后催化剂的性质不变．7.()下列说法中不正确的是A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化．B 化学反应中都会伴有能量的变化．C 伴有能量变化的过程一定是化学变化．D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同．8.()下列变化过程，能放出热量的过程有①①①①①HCl酸碱中和反应固体氢氧化钠溶于水浓硫酸稀释液态水变成水蒸气中燃烧在22①CO①NHClBa(OH)·8HO灼热的炭与混合搅拌的反应晶体与2422A 2个．B 3个．C 4个．D5个．9.XY===MN()吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是已知反应＋＋A XYYN的能量的能量，．的能量一定低于的能量一定低于B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行．C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量．D XYMN的总能量和．和的总能量一定低于10.30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． CuO →CuCl2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A． CaOB． COC． SiO2D． H2O5.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是()A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷6.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D ． 硝酸、食盐水、烧碱7.下列离子方程式正确的是（ ）A ． 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca 2++OH ﹣===CaCO 3↓+H 2OB ． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +++Ba 2++2OH ﹣===BaSO 4↓+2H 2O C ． 氧化铜与稀硫酸反应：2H ++O 2﹣===H 2OD ． 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H +===CO 2↑+H 2O8.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ． Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ． 2NO ＋O 2===2NO 2C ． CuO ＋H 2∶,Cu ＋H 2OD ． CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl9.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓来表示的是( ) A ． BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaClB ． Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OC ． BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ． Ba(NO 3)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HNO 310.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )A ． 磷酸钠B ． 硫酸铝C ． 氯化钡D ． 硫酸钾11.在如图所示的装置中，U 型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二课时化学能与热能的相互转化
1．下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程
2．炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
有一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料，不需要事先冷藏。
所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
3．下列反应属于吸热反应的是 ( ）
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石
A．③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧
4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
5．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热②化学反应过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．将V2 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V1 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V2＋V1＝50 mL)。
下列叙述中不正确的是( )
A．当V1＝30 mL时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L
C．做该实验时环境温度为22 ℃
D．该实验表明化学能可以转化为热能
7．中和热数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合产生热量等于57.3KJ的是（）
推荐下载 A ．1mol/L 的稀HCl 溶液与1mol/L 的稀NaOH 溶液
B ．1mol/L 的稀H 2SO 4溶液与1mol/L 的稀Ba(OH)2溶液
C ．1L1mol/L 的稀HCl 溶液与2L1mol/L 的稀NaOH 溶液
D ．1L1mol/L 的稀H 2SO 4溶液与1L1mol/L 的稀Ba(OH)2溶液
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4
N 2↑+ 4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是( )
A ．反应属于分解反应
B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。
然后加入10g NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的方程式： ，该反应属 反应。
(3)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。
反应混合物呈糊状的原因是 。
(4)通过 现象，说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
10在水溶液中，YO 3n-和S 2—发生反应的离子方程式如下：YO 3n －+3S 2—+6H +==Y —+3S+3H 2O
①YO 3n －中Y 元素的化合价是
②Ｙ元素原子的最外层电子数是
③比较S 2-和Y －的还原性 (填“<”“>”或“=”）
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能转化为电能
1．下列装置能形成原电池的是
( )
A ．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦
2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸
中一段时间，以下叙述正确的是( )
A ．两个装置都构成了原电池
B ．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C ．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D ．产生气泡的速率甲比乙慢
3．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表
面有Z 析出，X
和
Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
4．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )
A．镀铝塑扣 B．食品罐头盒(镀锡铁盒)
C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章
5．现有如下两个反应：
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______________________________________。
(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________________________，________。
正极：________，________________________，________。
推荐下载。