人教版化学必修一 第一章------从实验学化学--精品期末复习学案
人教版高一化学(必修1)第一章-从实验学化学复习学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操用于分离_______________________________________。
使用的装置叫_______装置。
它用到的玻璃仪器有__________、___________、__________。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：________________________________________，二低__________________________________________、__________________________________________________________，三靠：__________________________、___________________________________________、_____________________________________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。
优秀教案化学(人教必修1)第一章 从实验学化学复习课学案设计
第一章从实验学化学第一章从实验学化学复习课学习目标1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。
2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。
3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。
4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。
7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。
学习过程一、化学实验基本操作1.过滤:除去溶液中的。
如除去粗盐中的泥沙。
(1)操作要点:①“一贴”:将折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使紧贴,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”:滤纸边缘应略低于;加入漏斗中液体的液面应略低于,以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”:漏斗颈末端紧靠,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,玻璃棒要抵住,使液体充分过滤;倾倒液体的烧杯嘴紧靠,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
(2)注意:若过滤后要得到洁净的不溶物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量,使水面,待水滤去后,再加水洗涤,连续操作2~3次,直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发原理:加热使溶剂蒸发而析出晶体,以得到溶质。
注意事项:(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不要太多,以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免。
(3)加热时,不能把水蒸干后再停止加热,待时停止加热,用余热把剩余的水蒸干。
3.蒸馏原理:蒸馏一般用于分离沸点较低的液体混合物。
使液体组分变成蒸气,再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。
(1)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管(尾接管、接受器)、、胶管。
(2)操作步骤:加热蒸发,冷凝收集。
(完整)人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学复习1(学案)
单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。
试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。
（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是。
反应的化学方程式。
（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。
实验过程中对多余氢气的处理方法是。
【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。
高中化学第1章从实验学化学复习课导学案新人教版必修1
班级姓名学号◇课前预学◇一、知识建立( 一 ) 混淆物的分别和提纯分别和提纯分别的物质应用举例主要仪器的方法过滤从液体中分别出不溶的物质蒸发蒸馏萃取( 二 ) 离子的查验离子查验试剂实验现象离子方程式2—SO42—CO3( 三 ) 物质的量及物质的量浓度1 物质的量表示的会合体。
单位。
2 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M）之间的关系。
3 物质的量（ n）、气体体积（ V）随和体摩尔体积（Vm）之间的关系。
4 物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液构成的物理量。
表达式为。
5 溶液的稀释定律（公式）。
二、学情检查1. 以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A. 实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验行进行气密性检查D. 滴管不可以交错使用2有以下仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦焚烧匙。
其中常用于分别物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3 以下混淆物的分别和提纯方法中，主假如从溶解性的角度考虑的是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取4. 相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，以上各混淆液的正确方法挨次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液6. 能够用来鉴识 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO三种物质的试剂是（）3A. AgNO 3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸7. 某溶液中含有较大批的Cl －2－－等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将、 CO 、 OH3阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是（）①滴加 Mg（ NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3) 2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①分别3种18．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02 × 1023 个分子 12C 中含有 6.02 × 1023 个碳原子C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子9. 以下说法正确的选项是（）A. H 2的摩尔质量是 2 g B. 1molHO 的质量是 18 g2C. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD.2g H2含 1mol H10．比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的以下物理量：①质量 ②分子总数③原子总数，此中同样的是（ ）A. ①B.①②C.①②③D.②③11. 假如 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）12 某学生计划用 12 mol?L －1 的浓盐酸配制 0.10mol?L －1 的稀盐酸 500 mL 。
高中化学人教版版必修一化学教案、学案全套(从实验到化学等24个)人教版1(优秀教案)
第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。
. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。
教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。
① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。
单位是。
① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。
推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。
推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。
②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混杂。
⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。
、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。
(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。
(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4) __________ 不可任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。
必修一第一章从实验学化学知识复习教案
第一章认识化学科学1．知识目标（1）知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展趋势。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。
（3）认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．能力目标初步学会物质的的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
3．情感目标树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
___________________________________________________________________________第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。
2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝药品的味道。
⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。
(2)防火灾事故：①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
③会用干粉及泡沫灭火器。
④火警电话“119”，急救电话“120”，也可拨“110”求助。
⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。
(3)意外事故的处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。
②烫伤宜找医生处理。
③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗，然后请医生处理。
【期末优选】高中化学人教版必修一第一章-从实验学化学教案1(单元复习系列)
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D练习2].下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)
必修(bìxiū)一第一章从实验(shíyàn)学化学本章(běn zhānɡ)重点(zhòngdiǎn)1．混合物的分离原理和分离方法。
5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念(gàiniàn)。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离不溶性固体与液体。
操作时注意：一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过 2/3 。
如NaCl(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括蒸发结晶和冷却结晶。
如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
主要实验用品：冷凝管等。
操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。
主要实验用品：分液漏斗。
操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。
如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意：导管长进短出。
如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验1. Cl－： AgNO3与稀硝酸溶液。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全[学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里________________，以免________________；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须______________________，不可____________________；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。
2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在________中进行，外加________处理装置。
(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要________把手洗干净。
(3)皮肤上有伤口时，不能接触________________，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4)不可________任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1)________________________；(2)____________________________；(3)________________________；(4)________________________。
现在我们通过以下的学习与探究来初步了解一些化学实验安全措施。
高中化学 第一章 从实验学化学 章末复习期末复习学案 新人教版必修1
复习专题一、物质的检验1．检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。
2．检验步骤：(1)取样：①每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。
②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。
(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。
(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。
3．检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。
(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。
在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。
4．物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质例1某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是______________________ (2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在___________________________________________________。
(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。
因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论__________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。
(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3；BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。
人教版高中化学必修1《第1章-从实验学化学》全章精品实用教学教案(整理)
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
高中化学《第一章从实验学化学》复习学案 人教版必修一
第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
高中化学《第一章 从实验学化学》复习学案 新人教版必修1
第一章从实验学化学1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。
3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。
4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。
7.能进行有关的简单计算。
一、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的。
如除去粗盐中的泥沙。
（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。
注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。
（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。
（3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。
3.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。
使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。
（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。
（3）蒸馏时的注意事项：①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。
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第一章从实验学化学本章重点1．混合物的分离原理和分离方法。
5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离溶性固体与液体。
操作时注意：一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意：要不断，以免；当时就应停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过。
如NaCl(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括结晶和结晶。
如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离不同的液体混合物。
主要实验用品：冷凝管等。
操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂且不反应；对溶质的要远大于原溶剂。
如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离的液体。
主要实验用品：。
操作时注意：保证漏斗内外大气压相通，层液体由，层液体由。
如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意：导管长进短出。
如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验1. Cl－：2. SO42－：3. CO32－：4. HCO3－：5. SO32－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（SO2）。
6. Na+、K+ ：7. NH4+：8. Fe2+ ：9. Fe3+：三.常见除杂示例1.CO2(HCl): 。
原理：2.SO2(HCl): 。
原理：3.Cl2 (HCl):4.CO2(SO2): 。
原理：5.NaHCO3溶液(Na2CO3): 。
原理：6.Na2CO3固体(NaHCO3): 。
原理：7.NaCl晶体(NH4Cl)：。
原理：8.FeCl3溶液(FeCl2): 。
原理：9.FeCl2溶液(FeCl3): 。
原理：10.Fe2O3(Al2O3): 。
原理：11.Al2O3(Fe2O3)：原理：12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子，分别用哪些试剂除杂：，注意加入的顺序：。
四．物质的量的单位――摩尔1.物质的量(符号：): ，是国际单位制中的7个之一。
单位是。
2.阿伏加德罗常数( )：1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于，单位。
3.摩尔质量( )：。
单位：。
以为单位时，摩尔质量在数值上等于。
4.气体摩尔体积( ): 。
单位：。
物质体积的大小主要取决于、、三因素，其中气态物质的体积主要取决于，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。
其中，标况下( °，101KPa)，气体摩尔体积约为L/mol。
注意：H2O，CCl4，SO3,CH3CH2OH标况下不是气体。
5.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。
重要应用：在有气体参与或生成的化学反应中：气体的之比=气体的之比= 反应方程式中之比。
6.阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程为基础来推导）：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，n1：n2 = V1：V2同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，M1：M2 = V1：V2同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。
m1：m2 = M1：M2同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，ρ1：ρ2 = M1：M2 = D7.求气体(混合气体)相对分子质量(M)的计算方法：○1已知标况下气体的密度ρ，M=○2已知A气体相对B气体(B摩尔质量为M(B))的相对密度为D，M(A)=○3M = m(总)：n(总)○4混合气体平均摩尔质量：M = M1n1% + M2n2% + ··· +M n n n%，n%为各组分物质的量分数。
= M1V1% + M2 V 2% + ··· +M n V n% ，V %为各组分物质的量分数。
8.物质的量浓度( )：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
单位：。
若已知溶液密度ρ和质量分数w，则溶液的物质的量浓度为；若已知某饱和溶液(溶解度S)和溶液密度ρ，则溶液的物质的量浓度为。
9.一定物质的量浓度的配制：a.配置前先 b.配制溶液：主要步骤：○1.○2.○3.○4○.5.○6.○7○8.c.实验仪器：(一定标明规格)、、、、、。
d.浓溶液配制稀溶液计算依据：。
例：欲配置100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要用称取NaCl固体g.欲配置100ml 1.00mol/L硫酸溶液，需要用(一定标明规格)量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸ml。
e.误差分析(依据公式C=m/MV)：药品潮解或变质，砝码生锈，容量瓶未烘干，容量瓶润洗，量取浓溶液时俯视刻线，转移溶液前未冷却，定容时俯视刻线。
考点例题类型一：化学实验安全1. 下列事故处理方法正确的是: ( )A.汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火B.电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤类型二：混合物的分离和提纯2.分离以下混合物分别用什么方法？A．酒精和水： C. 二氧化锰和蔗糖：B. 食盐和水： D. 花生油和水：类型三：物质的检验3.下列离子检验方法正确的是( )A.某溶液+ 硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液+ 氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液+ 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液+ 稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算4.下列说法中正确的是( )A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×10235. 下列说法正确的是( )A.常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NB.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LAD.1 mol SO2的体积是22.4L C.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA类型五：阿伏伽德罗定律及推论6. 标况下有(1) 6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子(3)13.6g H2S ，将下列关系从小到大排列：A.物质的量B. 体积C.质量D. 氢原子数7. 实验测得乙烯(C2H4)与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为( )A. 25%B. 27.6%C. 72.4%D. 75.0%类型五：物质的量浓度的计算8. 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？9. 2mol/L 盐酸200ml和4mol/L的硫酸100ml混合，求混合后溶液中H+的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)。
10. VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-, 取此溶液V/2，再用水稀释成2V，求稀释后溶液的C(Fe3+)。
类型六：一定物质的量浓度溶液的配制11. 用98% 密度为1.84 g·mL-1的硫酸配制1 mol / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D．②⑥③⑦⑤⑥跟踪测试1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）2. 3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH—与molNH3质量相同，和g Na+含有的离子数相同。
3.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1 mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－14.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A5.(双选)若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16 gB. 32 gC. 64 g·mol-1D. 32 g·mol-17.在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）A. 12.5B. 14C. 28D.308.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液9.下列溶液中的与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl210.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰611.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。