高考四川理综化学试题解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(四川卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（四川卷，解析版）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶1091．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
故D项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性KmnO 4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了NaHCO 312．25°C 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75% 【答案】B【解析】根据燃烧方程式： C 2H 6 ＋27O 2=2CO 2＋3H 2O 减小V C 2H 2＋25O 2=2CO 2＋H 2O 减小V C 3H 6＋29O 2=3CO 2＋3H 2O减小V1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不难发现看，C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。
四川省2022年高考[化学]考试真题与答案解析
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四川省2022年高考·化学·考试真题与答案解析一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【详解】A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选D 。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是10Q 10QA. 分子式为B. 分子中含有14个甲基60904C H O C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【详解】A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为C 59H 90O 4，A 错误；B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B 正确；C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp 2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D ．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；答案选B 。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO +4NH 2-4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO 2+H 2O=HSiO +HCO 23-3-3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O24-【答案】D【详解】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO +S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-3-+3S 2-=3S↓+2NO+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；4+C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO (CO 2少量)23-或SiO +2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO (CO 2过量)，C 错误；23-3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O ，D 24-24-正确；故答案选D 。
2021年高考试题 理综化学部分(四川卷)解析版
2021年高考试题理综化学部分（四川卷）解析版2021年高考试题-理综化学部分（四川卷）解析版2022全国高校招生统一考试（四川卷）理科综合测试试题（化学部分）6.开发新材料是现代科学技术的发展方向之一。
以下关于材料的陈述是正确的。
氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
C60属于原子晶体，用于制造纳米材料。
醋酸纤维素属于天然高分子材料。
D.单晶硅通常用于制造光纤。
答a【分析】B和C60为亚晶体；b、纤维素是一种天然高分子化合物，而硝酸纤维素是合成的，D和二氧化硅是制造光纤的主要材料。
【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项a实验操作及现象实验结论该溶液中一定含2?有so4向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含2?fe有c该气体一定是so2d答案b【分析】a项可能受Ag影响，产生AgCl沉淀；C使洋红溶液褪色的气体不一定是SO2+将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类还可能是其他气体比如氯气；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【试验现场分析】常用离子检测和物质鉴定的综合应用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.无色溶液：ca2?、?、 h+、cl、hso3???b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh+4、i、no32.c、 FeCl 2溶液：K+，Na+，so 4，alo 2?D-1-答案D―【解析】a项中h+与hso3不能大量共存；b项隐含条件是酸性溶液no3在酸性条件下具有――强氧化性，可氧化i，c项中fe2+和alo2可发生双水解而不能大量共存。
d项为碱性条件，可大量存在。
[试验场地分析]离子共存9.25℃，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃烧热为5518kj/mol。
2021年高考四川理综化学试卷解析(教师版)
2021年全国高考试卷（四川卷）理综综合化学考题部分6.下列关于“化学考题与健康”的说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．{光}化学考题烟雾不会引起呼吸道疾病7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学考题式一定为Y2W39.下列离子方程式正确的是A．钠与{水}反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△ Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O【正确解答】：C【解答】：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。
高考化学复习高考四川卷理综化学试题解析(正式版)(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】B考点：化学变化和物理变化的判断2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作现象 结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO 3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D试题分析：A、溶液中也可能是含有碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故错误；B、常温下，铁在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，故错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。
考点：离子的检验，浓硫酸的性质，淀粉的性质，酸性的比较3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、MnO4-呈紫色，故错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，故正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故错误。
考点：离子方程式的判断4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【答案】B考点：阿伏加德罗常数5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
2023年高考全国甲卷理综化学真题与解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说C．2法不正确；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；B ．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B 说法错误；C ．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C 说法正确；D ．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D 说法正确； 综上所述，本题选B 。
3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L 的NaCl 溶液。
2023年高考新课标理综化学真题及精品解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH éùëû为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
考点：氧化还原反应2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
考点：实验基本操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】试题分析： A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A，B错误；C应为0.25 N A，C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3N A，D错误。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(四川卷,含解析)
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（四川卷，含解析）第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀H Cl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
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2015年高考四川理综化学试题解析1.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂D解析：考察化学与生活知识。
明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。
选择D。
2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋A解析：以硫酸铜考察离子反应。
Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。
选择A。
3.下列操作或装置能够达到实验目的的是C解析：考察实验基本操作。
A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。
4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D.除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OD解析：考察电解池原理。
A、B、C说法正确，D是在碱性条件下的反应。
正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2ON2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－选择D。
5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N AC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5N AD.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AA解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A、根据H218O～10中子，D2O～10中子，H218O与D2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B，CH3CHO～6δ键，δ键0.6N A；C，2CO2～O2～2e－，应该为0.25N A；D，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于0.3N A。
6.常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C解析：考察离子平衡中离子浓度的大小关系。
根据反应：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，滤液主要是NH4Cl溶液，还含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH－)<1.0×10-7mol/L，A正确；B，NaHCO3的物料守恒方程，正确；C，是电荷守恒方程，应该是c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(Cl-)，C错误。
NH4Cl多于NaHCO3，考虑NH4Cl的水解和NaHCO3的电离，D正确。
选择C。
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总B解析：考察化学平衡原理。
A，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，浓度减小，v正，v逆均减小，平衡正向移动；B，650℃时，设体积改变量为X，=60%，X=25，反应达平衡后CO2的转化率为25%；C，T℃时，平衡时，CO2和CO各占50%，若充入等体积的CO2和CO，体积扩大，浓度不变，平衡不移动；925℃时，K P=(96%P总)2/4%P总=23.04P总。
选择B。
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是___________________.（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.解析：考察元素推断和元素周期律。
Z和U位于第VIIA族，Z是F，U是Cl；T的一种单质在空气中能够自燃，是P；X和Z可形成化合物XZ4，X是C；X和R属同族元素，R是Si。
Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，位在F后，即1s22s22p63s2，是Mg；参考答案：（1）1s22s22p63s23p2；（2）三角锥形；（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2；（4）10CuSO4＋P4＋16H2O10Cu＋10H2SO4＋4H3PO4；9．(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-.（1）仪器X的名称是________________.（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.解析：考察实验方案设计。
实验1，A装置是用于分解(NH4)2SO4的，开始通入氮气是为了排净装置中的空气，避免干扰产物的检验；最后通入氮气，是为了将生成的气体，全部排入BCD中；B装置是用于吸收氨气的，B中无SO42-，证明没有产生三氧化硫；C用于检验二氧化硫的，260℃加热，C中不褪色，证明没有产生二氧化硫；D是用于吸收尾气的。
n(NH3)=0.5000×70-0.200×25=10mmol实验2，A-D-B，A中无残留物，证明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B 是吸收氨气的。
参考答案：（1）圆底烧瓶（2）d-b-a-e-c（3）0.01（4）取少量D溶液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，证明没有SO42-。
（5）NH3；（6）3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O；10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；请回答下列问题：（1）试剂I的化学名称是，化合物B的官能团名称是，第④步的化学反应类型是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）第⑤步反应的化学方程式是。
（4）试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。
H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
解析：考察有机合成。
A是CH3CH2CH(CH2OH)2，B是CH3CH2CH(CHO)2，C为CH3CH2CH(COOH)2，D为CH3CH2CH(COOCH2CH3)2，E为CH2CH3CH(CH3)2CH3CH2C(COOCH2CH3)2试剂Ⅱ是CO(NH 2)2。
参考答案：（1）乙醇；醛基；酯化反应；（2）CH 3CH 2CH(CH 2Br)2＋2NaOHCH 3CH 2CH(CH 2OH)2＋2NaBr ； （3）CH 3CH 2CH(COOCH 2CH 3)2＋(CH 3)2CHCH 2CH 2Br ＋CH 3CH 2ONa ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr ； （4）CO(NH 2)2； （511为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的工业原料FeSO 4（反应条件略） 活化硫铁矿还原Fe 2+的主要反应为：FeS 2+7Fe 2(SO 4)3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第1步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是。
（2）检验第II 步中Fe 2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。