人教版高中化学《化学反应速率》精品课件2

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高中化学(新人教版)选择性必修一：化学反应速率【精品课件】

【课堂练习】
4、钟反后应，4NNOH的3+物5O质2 的=量4增NO加+了6H0.23Om，ol在，5则L的此密反闭应容的器平中均进速行率半υ(分x)
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ CD）
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
【课堂练习】
1 、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为 0.5mol，则NH3和H2的反应速率为
0.05mol/(L·min) 3/2×0.05mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)
【课堂练习】
4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
化学反应速率
如何衡量化学反应的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
一、化学反应速率
1、概念：是用来表示化学反应快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
一、化学反应速率
3、数学表达式： v=Δc/Δt 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t， VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
2、在一定条件下，密闭容器中合成 3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ， [N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求 V(H2)为多大？

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

是（）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物质。因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要加快化学反应速率，有时候需要减慢化学反应速率，要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢又该怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它试剂
迅速产生大量气泡在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因）：在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共23张ppt)

A.0.02 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1·s－1
C.0.06 mol·L－1·s－1
D.0.06 mol·L－1·min－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后 NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ② v ( N O ) = 0 . 0 4 m o l ·L － 1 ·s － 1 和 v ( O 2 ) = 0 . 0 5 m o l ·L － 1 ·s － 1 是否表示相同速率的化学反应？数值上有何规律？
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4(s) ＋ 4H2(g) ，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变 ( 填
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率
1.内因：反应物本身的性质 2.外因：温度、浓度、压强、固体表面积、催化剂
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(控制变量法：其他条件不变，只改变一个条件)
减小
增大
增大增大
减小减小
v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(
)A. ②③
B.①③③
C.②④③
D.②
D
2.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列反应速率中表明该反应
进行最快的是( )A.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝1.4
mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D.v(NO)＝9 mol·L－

化学反应速率-优秀课件ppt人教版

注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响外因
单位体积内
碰撞次数
化学反应速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。原因：升高温度活化分子百分比增大（主要原因）

人教版化学《化学反应速率》完美课件

③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度；（H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化学反应速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化学反应速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值，不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方程式中的________________________。

人教版高中化学必修2：化学反应速率PPT共46页

人教高中化学必修2：化学反应速率
11、战争满足了，或曾经满足过人的好斗的本能，但它同时还满足了人对掠夺，破坏以及残酷的纪律和专制力的欲望。 ——查·埃利奥特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段。纪律是教育过程的结果，首先是学生集体表现在一切生活领域—— 生产、日常生活、学校、文化等领域中努力的结果。— —马卡连柯(名言网)
END
13、遵守纪律的风气的培养，只有领导者本身在这方面以身作则才能收到成效。—— 马卡连柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅精神以及同全世界劳动者的团结一致，是取得最后胜利的保证。—— 列宁摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃

人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件

-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

人教版高中化学2.1化学反应速率课件 (共13张PPT)

2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
率最快的是( B )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
①请完成此实验设计，其中：V1＝___3_0____， V6＝__1_0_____，V9＝___1_7_.5___。
2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是 C
A．4 v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5 v（NO） D．2 v（NH3）＝3v（H2O）
3.一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入 1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min ) 。
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，
试剂
褪色时间
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液和和0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LKMnO4
总结：改变压强的实质是改变反应物的浓度
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

人教版《化学反应速率》优秀课件PPT

么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度，逆反应速率。
1、反应开始时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时，即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化

化学反应速率优秀课件人教版

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化学反应速率经典课件人教版

1、采取哪些方法可以增大 Fe 与稀硫酸反应产生氢气的速率?
★ 升高温度 ★ 使用浓度稍大的硫酸 ★ 使用铁粉代替铁片 ★ 滴入少量硫酸铜溶液形成原电池
2、20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每
讨论影响化学反应速率的因素实验2－６
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
MnO2能加快反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大
FeCl3能加快反应速率
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂; 有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
❖
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。
❖
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。
❖
5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.
增大压强，若反应物浓度增大，反应速率加快。（限于有气体参加的反应）
小结：影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质（主要因素）
影
催化剂：一般加快反应速率
响
因素

化学课件《化学反应速率》优秀ppt2 人教课标版

示同一速率时，其数值比一定等于化
学方程式中相应的化学计量数之比。
二、外界条件对化学反应速率的影响
在通常情况下，化学反应能发生的先决条件是：反应物 Na与水的反应和 Mg与阅读课本P34-36 ，水的反应哪个剧烈分子 (离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 (反应速率快)？为什么？什么是有效碰撞？什么是活化分子？这说明化学反应速率的决定因素是什么？碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
0.1
0.4
0.3
1.2
0.2
0.2
问题1
v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/ (L· s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/ (L· s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间 v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/ (L· s) 有什么关系？
应用1：一定条件下，在CaCO3（块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
例题2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L· s),v(B)=0.5amol/(L· s), v(C)=amol/(L· s),则该反应的化学方程式为：______________________ 2A+B=2C

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT

c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论：同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶

人教版高中化学必修二化学反应速率精品课件

【探究活动 1】温度对双氧水(H2O2)分解反应速率的影响实验步骤：a.在 2 支大小相同的试管中，装入 2～3 mL 约 5%的 H2O2 溶液，分别滴入 1～2 滴 1 mol· L 1 的 FeCl3 溶
－
液。 b．待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有 5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有 40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
●典例透析【典例 1】 (2012· 东城区高一检测)将 4 mol A 和 2 mol B
在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(s) ＋B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L－1。下列 )
－－1
说法正确的是(
A．用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol· L 1· s
____________化学反应速率。
9 ____________参加的反应来说，增大 ②压强：对于有□ 10 ____________，即增压强，就是增加单位体积里反应物的□ 11 __________，因而可以 □ 12 ____________化学大反应物的 □ 反应速率。
③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反 13 ____________。应速率□ ④催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使 14 ____________。化学反应速率□
【探究活动 2】催化剂对 H2O2 分解反应过程的影响实验步骤：在 3 支大小相同的试管中各装入 2～3mL 约 5%的 H2O2 溶液，再向其中 2 支试管中分别加入少量 MnO2 粉末、1～2 滴 1mol· L 1FeCl3 溶液。观察现象。入 MnO2