4.1.4 组成物质的元素
1.4组成物质的元素
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微观
水是由（许许多多的）水分子构成。
每一个水分子又是由两个氢原子和一个氧 原子构成。
不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素构成。 一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。
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元素
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提问:元素与原子的区别和联系? 元素
原子
定义
具有相同核电 化学变化中的 荷数（质子数）最小微粒。 的同一类原子 的总称。 只讲种类，不 既讲种类，又 论个数。 论个数。 用于描述物质 的宏观组成。
非金属
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小问题 你知道元素名称的由来吗？
常温下呈气态的单质的组成元素名称常用“气” 表示，如氢、氦、氮、氟、氖、氯、氩。
常温下其单质呈液态的元素常用“氵”或 “水”偏旁，如溴、汞等。 常温下呈固态的非金属单质的组成元素常 用“石”偏旁，如碳、硫、磷等。 金属元素常用“钅”偏旁，如钠、铁等。
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小问题
再看它们各自的组成 元素有什么特点？
甲醛 氮气
甲烷
过氧化氢
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二氧化硫
氮气
氧气
小问题
它们有什么相同之处？
氢气
这些由同种元素组成 的纯净物叫做单质。
铁 镁
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甲烷
小问题
二氧化硫
过氧化氢 水
它们又有什么不同？
由不同种元素组成的 纯净物称为化合物。
八下1.4 组成物质的元素
A
B
C
D
4.二氧化碳是由
(A )
A.二氧化碳分子构成
B.一个碳原子和两个氧原子构成
C.一个碳元素和两个氧元素组成的
D.碳原子和氧原子构成的
气是由
(D )
A.几种元素组成的混合物
B.几种单质组成的混合物
C.几种化合物组成的混合物
D.几种单质和化合物组成的混合物
6.桌上有一瓶无色气体,经测定只有一种元素,则
练习
1．下列物质中，含有氧分子的有（B Ｃ），其 分子中含有氧原子的有 （ＡＢＣＤ），
含有氧元素的有（ ＡＢＣＤ）。属于单质的是 （ＢＥＨ），属于化合物的是（ＡＤＦ ），
属于混合物的是（ Ｃ ）。
A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜
2. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质－
A.二氧化碳 B.二氧化硫
C.过氧化氢 D.空气
D
－－－－－－－－－－－－－( Ｄ )
A.一定是单质
B.一定是纯净物
C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物.
3．下图是表示气体分子得示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子，
（1）代表混合物的是___B__C__（2）代表单质的___A____。
（2）代表化合物的是___D___ （4）代表纯净物的是_A__D___。
看它们各自的组成元素有 小问题 什么特点？
甲烷
甲醛
过氧化氢
氧气
氢气
水
氮气 乙炔
二氧化硫
氮气
小问题
氧气
它们有什么相同之处？
氢气
这些由同种元素组成 的纯净物叫做单质。 铁
科学八年级下册第一章第4-5节组成物质的元素
第一章第4－5节组成物质的元素；表示元素的符号（一）学习目标：1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
3、认识常见元素符号（H、O、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。
4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
5、阅读元素周期表的发现及典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
重点和难点1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物2、掌握常见元素符号及符号的意义3、认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5、能运用化合价写出简单的化学式。
掌握单质、化合物化学式的书写［知识要点1］元素1. 元素的种类和分类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。
（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。
（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。
（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。
注意：同种元素可以组成不同的纯净物。
如：金刚石和石墨3. 元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空气中：N%>O%（3）人体中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%4. 物质、元素、分子、原子间的关系5. 元素与原子的区别与联系元素原子联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别不表示数量的多少；只讲种类，不讲个数。
浙教版科学八下1.4组成物质的元素
元素的化合物
元素与元素之间的化合物
离子与离子之间的化合物
元素之间通过电子的得失或共享形成 化合物，如水、二氧化碳等。
离子与离子之间通过电子的共享形成 化合物，如硫酸铜、氯化钙等。
元素与离子之间的化合物
元素与离子之间通过电子的得失形成 化合物，如氯化钠、氧化镁等。
04
元素的应用
元素在自然界中的应用
元素如铁、铜、铝等常用于金属冶炼，如炼铁、 炼铜等。
05
实验探究
实验目的
探究组成物质的元素种类和含量。 了解元素在物质中的存在形式。
培养实验操作技能和观察能力。
实验材料
铁钉、铜片、铝箔、食盐、白醋、水等。 酒精灯、烧杯、试管、滴管等。
元素周期表、实验手册等。
实验步骤和观察
步骤一
观察铁钉、铜片、铝箔的颜色和状态，记录下来。
化合物的分类
根据化合物中元素的性质，化 合物可分为离子化合物和共价 化合物。
思考题与作业
思考题
为什么元素的化学性质主要取决 于原子的最外层电子数？
作业
完成课后练习题，巩固所学知识 。
THANKS
感谢观看
06
总结与思考
本课重点回顾
元素的分类
根据原子核外电子排布的特性， 元素可分为金属、非金属和半 金属（或类金属）三大类。
化合物的概念
由两种或两种以上的元素组成 的纯净物。
元素的概念
元素是具有相同核电荷数的同 一类原子的总称。
元素在地壳中的分布
地壳中元素的分布是不均匀的， 其中氧、硅、铝、铁、钙、钠、 钾和镁等元素含量较高。
原子结构与性质关系
原子的电子排布、原子半径、电离能等
元素周期表
2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步精品讲义第4节 组成物质的元素(学生版)
第4节 组成物质的元素 课程标准 课标解读 1.能从元素组成的角度认识单质、化合物的区别，会描述物质形成的方法。
2.了解元素的简单分类方法，掌握从元素的角度对物质进行初步分类。
3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。
解读1 :利用物质、元素、分子、原子之间的关系，描述物质的组成和分子的构成，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
解读2:根据物质的组成对常见物质进行简单分类，区别纯净物与混合物、单质与化合物，并能辨认具体物质的类别，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
知识点01 元素的种类（一）元素的种类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。
（二）元素的分类(1)金属元素:汉字常用“”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外，金属单质由 直接构成。
(2)非金属元素:通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气 N 2)；二是用“”为部首的非金属元素，其单质为液态，一般是双原子分子(如溴一Br 2)；三是用“石"为部首的非金属元素， 其单质为固态，除碘(I 2)是双原子分子外，其余一般为单原子。
（三）单质和化合物(1)单质:由 元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。
(2)化合物:由 元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
(3)单质、化合物的区别和联系单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素目标导航知识精讲微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质（四）物质的简单分类物质分为纯净物与混合物（1）纯净物：只含有 组成①单质：只含有 组成：金属单质，非金属单质②化合物：含有 组成酸：HCl H 2SO 4 ...碱：NaOH Ca(OH)2 ...盐：NaCl Na 2SO 4 ...氧化物：H 2O CaO ...（2）混合物：含有2种或以上物质组成①溶液 ②合金 ③矿山 ④空气 ......【能力拓展】物质、元素、分子、原子间的关系 说明 物质的描写过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，如宏观水由氢宏观元素和氧宏观元素组成；每个水微观分子由2个氢微观原子和1个氧微观原子构成。
沪科版九年级化学教案第三单元第2节 组成物质的化学元素
第2节组成物质的化学元素本节包括元素及元素符号和自然界中元素的存在和元素与人体健康三部分内容。
本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。
学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。
1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。
2.组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。
3.组织好本课题的课堂讨论。
4.使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来【教学目标】1.知识与技能（1）认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号。
（2）了解元素的分类及元素在自然界中的分布。
了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。
（3）知道元素的简单分类。
2.过程与方法认识科学分类的依据和方法。
3.情感、态度与价值观领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【教学重点】常见元素的名称和符号。
【教学难点】能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。
【教学准备】（1）要求学生搜集各种食品或药品的包装盒（袋）；（2）教师准备好一些商品的包装，投影片。
【课前布置】根据日常生活经验或查阅有关资料，完成教材P74表格“你已经知道什么”。
【引入新课】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世间万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。
【板书】第2节组成物质的化学元素一、元素及元素符号【过渡】你们知道世界是由物质组成的，你们还知道“水是由氢元素和氧元素组成的”。
就是说“物质是由元素组成的”。
那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看：【讲解】例一：根据分子模型图诠释氢元素的含义。
118种元素
118种元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知118种元素。
这些元素按照它们的原子结构、化学性质和物理性质进行分类。
以下是这些元素的列表和简介：1. 氢（H）：最轻的元素，常见于水和气体中。
2. 氦（He）：第二轻的元素，常用于气体灯泡和电子设备中。
3. 锂（Li）：是一种轻金属，具有很强的化学反应性。
4. 铍（Be）：硬度极高的金属，主要用于合金生产中。
5. 碳（C）：是生命的基础，当中较软的形态称为石墨，较硬的则称为金刚石。
6. 氮（N）：占空气的大部分成分，也可用于肥料和氮气制备。
7. 氧（O）：是人类和其他生命体的呼吸必需品，同时也灭火必需品。
8. 氟（F）：非常活跃的元素，可作为牙科医学中的材料以及工业进程中的催化剂。
9. 氖（Ne）：光谱分析和气体放电管的主要组成部分。
10. 钠（Na）：常见于盐和水中，也用于制造钠灯。
11. 镁（Mg）：是一种轻金属，被广泛用于合金和轻便材料制造。
12. 铝（Al）：是一种轻金属，广泛用于建筑、飞机和汽车零件制造。
13. 硅（Si）：是晶体管和太阳能电池的重要组成部分，也可用于制造玻璃和陶瓷。
14. 磷（P）：人体必需的元素，用于肥料和农业生产中。
15. 硫（S）：用于制造硫酸和其他化学品中，也常出现于火山爆发和马来酸储层中。
16. 氯（Cl）：常见于盐和其他化学品中，可用作消毒剂。
17. 钾（K）：人体必需元素之一，在肥料和药物生产中也有广泛应用。
18. 钙（Ca）：是骨骼和牙齿的重要成分，也用于补钙和农业肥料中。
19. 钪（Sc）：与铝等合金中使用，也可用于核反应堆中。
20. 钛（Ti）：是一种重金属，用于制造飞机和汽车零件，也用于人工关节和医疗器械中。
21. 钒（V）：在制造钢铁和其他合金中广泛使用。
22. 铬（Cr）：用于产生不锈钢和其他合金中。
23. 锰（Mn）：用于制造钢铁和其他合金中。
24. 铁（Fe）：人类历史上最重要的金属之一，广泛用于制造车辆、机器、电器和建筑材料。
原创1：4.1.2 元素周期表
234 11 19
A
2 10 11 18 19
B
6 1 12 13
24 19
C
67 14 31 32
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
形成方法 三、元素周期表的应用
1. 元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
例1：我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，曾作为我国两年前十大科 技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN(N为氮元素，化合价为-3价)。 已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( B )
自主学习
1.门捷列夫最初的周期表是按照什么原则进行排列的？同一纵行排列的元素有 什么共同点？ 2.随着原子的奥秘被揭示，现在的元素周期表的元素排列依据是什么？ 3.什么是原子序数？原子序数和原子结构有什么关系？
1955年，美国的乔索、 哈维、肖邦等人，获 得了一种新的元素， 以门捷列夫的名字命 名为钔，以纪念这位 伟大的科学家。
Xe
131.3
C. 第七周期ⅦA族
D. 第八周期ⅥA族
86
Rn
(222)
118
Og
(294)
形成方法 三、元素周期表的应用
2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置
0族元素定位法
(1)明确0族元素信息 (2)比大小定周期
找出该元素的原子序数相邻近的0族元素，该元素与原子序数大的0族元素处于同一周期。
A. 第三周期ⅤA族 C. 第五周期ⅢA族
B. 第四周期ⅢA族 D. 第四周期ⅤA族
形成方法 三、元素周期表的应用 1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
元素位置
依据
原子结构
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=核外电子数
1.4 组成物质的元素
物质的构成
分子
构 成
物 质
构成
原子
电 子 得 失
阳离子
离子
阴离子 思考：物质又是由什么组成的呢？
在古代，有人认为物质是由“火、气、水、 土”四种元素组成的，随着科学的发展， 人们认识了不同物质的结构和组成。原来， 各种化学元素的原子组成了形形色色的物 质世界。
元 素
概念： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称 人类已知的化学元素有110多种 其中有些是人造元素。大部分物质只是由 几十种常见的元素组成。 理 解： 组成万物的基本物质 元素是同一类原子的总称 同一类原子具有相同的核电荷数（质子数） 同位素原子具有相同的核电荷数，是同种元素
想一想 练一练
1.氕、氘、氚是同种元素吗？ 是同种元素
2．有一种碳 -12原子，含有6个质子、6个中子，另 一种碳 –13原子，含有6个质子、7个中子，还有一 种碳 –14原子，含有6个质子、8个中子，这些原子 质子数 核电荷数 的______ (即_________）相同，都是属于 碳 元 素 3.质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电 子数为10的微粒是否属于同一种元素？ 属于同一种元素
• “痛痛病”——1968年发现于日本富士山县神通川流域 的一种奇病。当地居民长期食用镉污染的稻米和水。 • 症状： • 全身疼痛——肾脏受损——骨质软化——骨骼变形—— 刺痛加剧——骨脆易折——痛死。 • 镉与锌常相伴而生，在生物系统中有替代锌的功能，并 能不可逆转地置换锌，破坏需锌的酶的生理作用，引起 尿蛋白、糖尿病和癌症。 • 一个健康成人镉含量约为30mg，平均每日摄取量为 40μ g，若长期每日摄取量达600 μ g，则可能患骨痛病。 • 尽量食用锌镉比大的食物：牡蛎、豆类、面筋、坚 果„„
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。
2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。
3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。
5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。
6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。
7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。
8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。
9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。
10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。
化学4单元知识点总结
化学4单元知识点总结第一节元素周期表元素周期表是对元素进行组织和归类的一种方式。
元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，这意味着元素周期表中的元素是按照原子核中质子数的增加顺序排列的。
元素周期表中的元素按照不同的性质和特征被分为不同的族和周期。
族是垂直排列的，而周期是水平排列的。
元素周期表的主要作用是帮助人们更容易地理解和记忆元素的性质和特征。
元素周期表中的元素按照不同的性质和特征被分为不同的族和周期。
族是垂直排列的，而周期是水平排列的。
元素周期表的主要作用是帮助人们更容易地理解和记忆元素的性质和特征。
元素周期表中的元素按照不同的性质和特征被分为不同的族和周期。
族是垂直排列的，而周期是水平排列的。
第二节原子结构原子是物质的基本组成单位。
在化学中，原子结构是指原子中各个部分的排列和组织方式。
原子结构的核心部分是由质子和中子组成的原子核，而外部是由电子组成的。
原子核的直径约为10^-14米，而整个原子的直径约为10^-10米。
原子中的质子和中子被称为核子，而电子则绕着核子运动。
电子的轨道上有一个最大容纳电子的数量，这个数量被称为轨道的容量。
轨道的容量随着轨道的不同而不同。
在化学中，原子结构是指原子中各个部分的排列和组织方式。
原子结构的核心部分是由质子和中子组成的原子核，而外部是由电子组成的。
原子核的直径约为10^-14米，而整个原子的直径约为10^-10米。
原子中的质子和中子被称为核子，而电子则绕着核子运动。
电子的轨道上有一个最大容纳电子的数量，这个数量被称为轨道的容量。
轨道的容量随着轨道的不同而不同。
第三节化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力。
在化学中，化学键是原子之间的相互作用力。
原子通过共价键、离子键和金属键相互结合形成化合物。
共价键是指原子之间通过共享电子形成的一种化学键。
在共价键中，原子之间的电子被共享，以使得每个原子获得稳定的价电子结构。
离子键是指来自不同原子的正负离子之间的电荷相互作用形成的一种化学键。
4组成物质的元素-2013精
第4节组成物质的元素思考：某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明一—每100克药片中含碘15g,铁l・2g,镁6・5g,锌0.15g,猛0・lg,这里的成分指的是（B）A、原子B、元素元素说古希腊的亚里士多德认为世界只由四种基本元素水、土、火和空气组成。
五行学说五行指金、木、水、火、土五种物质（元素的运行、变化）。
五行学说最早在道家学说中出现，是我国古代的物质组成学说。
我国古代思想家企图用这五种物质来说明世界万物的起源。
中医用五行来说明生理病理上的种种现象；迷信的人用五行相生相克来推算人的命运。
水(H2O) :①二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成。
x②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成。
X③二氧化碳是由大量二氧化碳分子构成的。
P④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。
x⑤保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。
x单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净物。
包括：纯净物包括单质和化合物。
特点：组成固定，有固定的物理性质和化学性质。
例如：氧气、氮气、氯化钠等都是纯净物。
混合物：由两种及两种以上纯物质组成的物质。
特点：无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留 着各自原有的性质。
例如：含有多种气体的空气03CO氧气8氢气臭氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫含有各种有机物的石油、天然水、溶液、牛奶、合金在生活中你见过哪些单质和化合物？金是由金元素组成，是金属元素硫是由硫元素组成，是非金属元素10%■物质的分类 r 混合肠：两种或两种肠廣以上所俎成由同种无素组 成的純净杨r#质i.化合肠（由不同科无素.组成的纯净杨丿佥属单质 非冬属車质有机化合肠：主要含玖、氢、氧 无机化合％ :不含破的化合肠夭然无素：元素：•有一部分具有放射性.人世元素：/地壳——元素质量分数铝 7. 73%铁 4. 75% 钙 3. 75% 钠 2. 74%2. 47% 镁 2.00% 0. 76% 1.20%人体——元素质量分数其他7% 海水——元素质量分数2. 0%镁符1. 5%大气——元素体积分数10%其他1%地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁人体中元素含量前三位：氧、碳、氢海水中元素含量前五位: 氧、氢、氯.大气中元素含量前二位：氮、氧。
七年级科学上册4.1物质的构成211
分子 蔗糖是由蔗糖分子构成
水是由水分子构成
物质 由分子构成 (wùzhì)
______
以后的学习将可知道有些物质是由 原子(yuánzǐ)或离子构成的
思考：细胞与分子(fēnzǐ) 一样吗？
第三页，共二十页。
分子的大小
第四页，共二十页。
一滴(yī dī)水中含有的水分子个数为： 1000000000000000000000
第五页，共二十页。
扫描隧道显微镜下看到的放大(fàngdà)几百万倍的分子
第六页，共二十页。
水分子结构(fēn zǐ 示意图 jiéɡòu) 酒精(jiǔjīng)分子结构示意图
第七页，共二十页。
科学(kēxué) 水是由水分子构成(gòuchéng)的，酒精 探究: 是由酒精分子构成(gòuchéng)的，……
开动脑筋想一想！
• 寒冷的冬天，室外(shìwài)的自来水 管常会破裂，这是为什么？
作业(zuòyè)：课本P142 1，
第十七页，共二十页。
Goodbye
第十八页，共二十页。
第四节 物质 的构 (wùzhì) 成
你知道(zhī dào)蔗糖是怎么做成的吗？
甘蔗(gān
zhe)
甘蔗渣
甘蔗汁
蔗糖 水
第十一页，共二十页。
液体(yètǐ)也会发生扩散,温度越高，扩散越快。 温度(wēndù)越高，分子运动越快，扩散也越快。
扩散现在固体中也能发生
讨论：1. 比较气体、液体、固体中扩散的快慢。
2. 扩散现象除了能说明分子的运动(yùndòng)之外， 还
能说明什么？
第十二页，共二十页。
回忆(huíyì)：你对分子有何认识？
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学元素的概念及其在物质世界中的重要性。
培养学生对化学元素的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容化学元素的概念元素在物质世界中的作用1.3 教学方法讲授法：介绍化学元素的基本概念和特点。
互动讨论法：引导学生讨论元素在日常生活和科技中的应用。
1.4 教学步骤1.4.1 导入通过展示一些常见的物质和物质组成，引导学生思考物质的构成。
1.4.2 讲解介绍化学元素的概念，解释元素在物质世界中的作用。
举例说明一些重要的化学元素及其应用。
1.4.3 互动讨论引导学生讨论元素在日常生活和科技中的应用，激发学生的兴趣。
1.4.4 总结总结本节课所学的化学元素的概念和作用。
1.5 作业布置让学生收集一些关于化学元素的应用的例子，并进行简要介绍。
第二章：元素周期表2.1 教学目标让学生了解元素周期表的结构和排列规律。
培养学生运用元素周期表进行元素分析和应用的能力。
2.2 教学内容元素周期表的结构元素周期表的排列规律2.3 教学方法讲授法：介绍元素周期表的基本结构和排列规律。
练习法：引导学生运用元素周期表进行元素分析和应用。
2.4 教学步骤2.4.1 导入通过展示一些元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣。
2.4.2 讲解介绍元素周期表的结构，解释周期表的排列规律。
举例说明如何运用元素周期表进行元素分析和应用。
2.4.3 练习引导学生运用元素周期表进行元素分析和应用的练习。
2.4.4 总结总结本节课所学的元素周期表的结构和排列规律。
2.5 作业布置让学生运用元素周期表分析一些化学反应或物质组成，并进行简要介绍。
第三章：元素的基本性质3.1 教学目标让学生了解元素的基本性质及其在元素周期表中的排列规律。
培养学生运用元素的基本性质进行元素分析和应用的能力。
3.2 教学内容元素的基本性质元素基本性质的排列规律3.3 教学方法讲授法：介绍元素的基本性质及其在元素周期表中的排列规律。
初中化学第1至4章概念及知识总结
初中化学第1至4章概念及知识总结化学基本概念：1、物质组成：元素、金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
元素周期表（横为周期、纵为族）元素符号：物质的分类：混合物、纯净物单质、化合物，氧化物、酸、碱、盐，无机物、有机物。
2、物质结构：微粒构成。
分子、原子、离子。
原子结构示意图。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数原子量＝质子数＋中子数相对原子质量，相对分子质量，原子与分子关系：如：2H－H2H、O等结合为H2O。
原子与离子关系：由原子最外层电子数决定。
Na 变为Na+Cl变为Cl_由原子构成的物质：一般是金属、非金属固体、稀有气体单质。
由分子构成的物质：一般是非金属化合物和双原子气体单质、特殊的物质。
如：C60H2O、NH3、CO 等。
由离子构成的物质：一般是金属化合物。
如碱、盐、金属氧化物等。
MgO、NaClCaCO3等。
3、化合价：一种元素的一个原子与其他元素原子结合时得失电子数或共用的电子对数，为该元素的化合价数。
失为正价，得为负价。
一般O为－2价，H为＋1价。
4、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
遵守化合价法则。
一切化合式中，所有元素化合价总数的代数和为零。
二、物质的用语：1、元素符号：2、微粒结构示意图：3、离子符号：4、化学式：三、化学实验：1、仪器。
2、基本操作：3、常用实验：1）、实验室制氧气。
2）、电解水。
四、化学变化与性质：1、空气与氧气。
空气组成。
（混合物）空气污染与防治。
（处理粉尘、有害气体等）氧气的物理性质和化学性质。
涉及氧气反应、化合反应等。
1）、金属单质＋氧气＝金属氧化物2）、非金属单质＋氧气＝非金属氧化物3）、化合物＋氧气反应发生氧化还原反应。
如：一氧化碳与氧气反应。
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
氧气的实验室制法与工业制法。
实验法：用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液制氧气。
工业制法：液化空气分离法电解水法2、水与氢气。
水组成。
水污染与防治。
水的物理性质和化学性质。
高中化学命题多维细目表2020
黄冈市高中化学命题多维细目表
说明: 体现高考评价体系和课程标准。
1.【情境】填写日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探究情境、化学史料情境。
2.【考查要求】填写基础性、综合性、应用性和创新性的16个具体内涵, 要求见下表:
3.【考试内容】中的必备知识、关键能力、学科素养和核心价值以下为主:
【核心价值】填写弘扬爱国主义、传递化学价值、渗透科学精神、激发学习兴趣四个方面。
【学科素养】源于高中化学课程标准的高中化学核心素养的重构的高中化学学业质量水平, 填写以下编码。
【必备知识】填写化学语言与概念、物质结构与性质、物质转化与应用、化学变化与规律、实验原理与方法等五个方面具体到课程标准中考点。
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第4节 组成物质的元素
一、元素的种类 金属 稀有元素 非金属 1、单质：由同种元素组成的纯净物 单质： 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物 化合物： 二、元素的分布 地壳中：氧、硅、铝、铁 地壳中： 人体中： 人体中：氧、碳、氢 空气中： 空气中：氮、氧
练习：P23 元素与原子的区别和联系： 元分布 地壳
补充
人体中的分布 人体
海水中的分布 海水
地壳中
人体中： 人体中：
补充：
分子、原子、离子讲构成、数目（微观） 分子、原子、离子讲构成、数目（微观） 1、 元素、物质讲组成、种类（宏观） 元素、物质讲组成、种类（宏观） 2、元素存在状态： 元素存在状态： 游离态（以单质形式存在） 以单质形式存在） 化合态（以化合物形式存在） 以化合物形式存在）
金属 稀有气体 非金属
单质： 同种元素组成的纯净物 （一）单质：由同种元素组成的纯净物 组成的
氧 气
氢气
（二）化合物：由不同种元素组成的纯净物 化合物： 不同种元素组成的纯净物 组成的
二氧化碳 乙炔 一氧化碳
双氧水
甲烷 甲烷
水
请判断： 请判断：以下容器中物质属于单质 或是化合物？ 或是化合物？
氧 气
预先记熟下列常见元素符号： 预先记熟下列常见元素符号：
氢是H、氧是 、 为钠 为钠、 硫 氢是 、氧是O、Na为钠、S硫， 氮是N、 是磷 锌的符号是Zn, 是磷、 氮是 、P是磷、锌的符号是 Cl氯、Al铝、见铁就写 ， 氯 铝 见铁就写Fe， Pb铅、Br溴、钨的符号是 ， 铅 溴 钨的符号是W， Ba钡、金Au、铜的符号是 ， 钡 、铜的符号是Cu， 碳是C、锰是 碳是 、锰是Mn、硅的符号是 ， 、硅的符号是Si， Ca钙、碘I、钾的符号是老 ， 钙 、钾的符号是老K， 镁Mg、汞Hg、银的符号是 ， 、 、银的符号是Ag， 锡Sn、锑Sb、又读又写记得快。 、 、又读又写记得快。
思考： 思考：
这 些 物 质 由 什 么 构 的 ？ 成
铝
钙
铁
镁
核电荷数（ 元素：具有相同核电荷数 即质子数） 元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称
第四节 组成物质的元素
氧原子
氢原子
物质由元素组成 物质由元素组成
碳原子
二氧化碳 氢气
一氧化碳
水
氧 气
臭氧
双氧水
一、元素的种类
元素 概念间 具有相同核电荷数 的联系 （质子数）的一类原 质子数） 子的总称 区分 着眼于种类，不表示 着眼于种类， 个数， 个数，没有数量多少 的含义 使用 举例 应用于描述物质的宏 观组成。 观组成 原子 化学变化中的最小 微粒 既表示种类， 既表示种类，又讲 个数， 个数，有数量的含 义 应用于描述物质的 微观结构 。