【精品试卷】高考化学复习周周练————电化学基础(复习必备)

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高中化学学习材料周周练————电化学基础一、原电池，化学电源1.铜锌原电池负极：___________________________正极：___________________________2.一次电池(1)碱性锌锰干电池负极： ___________________________;正极：____ _______________________总反应：Zn ＋2MnO2＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2(2.)银一锌电池 (碱性)负极： ___________________________;正极：___________________________总反应： Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag3.二次电池放电过程：负极：___________________________；正极：___________________________总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O充电：阴极：___________________________；阳极：__________________________ 总反应：2PbSO4十2H2O ＝Pb＋PbO2＋2H2SO44.燃料电池⑴氢氧燃料电池（酸性）：总反应：2H2十O2＝2H2O负极：___________________________；正极：___________________________⑵（碱性氢氧燃料电池）负极反应：_________________________________；正极：___________________________(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：___________________________；正极：__________________________；电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O二、电解池（1）阳离子放电顺序_________________________>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(溶液)（2）阴离子放电顺序_____________________________________1．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极：___________________________；阳极：___________________________ 2.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式：_________________________________阴极：___________________________;阳极：_________________________3、铜的电解精炼：阴极：______________________;阳极：_________________________4、电镀（在铁钥匙上镀铜）：镀层金铜属作_________，镀件钥匙作_________，_________作电解质溶液。

(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。

每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

高考化学专题复习电化学基础测试题

答案： D 3、（08 全国Ⅰ卷）电解 100mL含c（ H+）＝ 0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过
0.04mol 电
子时，理论上析出金属质量最大的是（ A． 0.10mol/LAg + C． 0.20mol/L Cu 2+
D． b 电极附近溶液的 pH 变小
解析： a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明
a 极负极
产生了 Cl 2，所以 a 极与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为： 2Cl －-2e － ===Cl 2
↑， b 为阴极， 2H2O－ 4e－ ===H2↑＋ 2OH－，所以 b 极附近的 pH 增大。
电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有
关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式
可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应
Pb+ SO42 -2e -====PbSO4
正极：
PbO2+2e- ====PbSO4 左边补充 SO42
PbO2+ SO42
-
+2e
====PbSO4
结合反应式判断氧元素 " 去向 "
PbO2+4H+
+ SO42
-
+2e ====PbSO4+2H2O。（也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式）
答案： B。
2、（08 上海卷）取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电

人教版高中化学选修四化学周练1(电化学高考真题组合).docx

高中化学学习材料高三周练训练导学案 12-13（上）高2013届化学周练1（电化学）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. ［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：2222H CL Cl H +-+↑+↑垐垎?噲垐?通电B ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为：222Cl e Cl --+=D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极3. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色4.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

高考化学总复习单元检测卷电化学基础1

高考化学总复习单元检测卷电化学基础1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 g—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是() A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移3．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是()A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－36．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－4)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

高中化学《电化学基础》测试题(新人教版选修4)

化学：第四章《电化学基础》测试题（新人教版选修4）测试时间：40分钟，总分100分一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。

1．列关于化学电源的叙述错误的是（）A．一般锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比一般锌锰干电池高2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电3．为了爱护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连4．依据下列事实,推断离子的氧化性依次为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种状况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+8．下列改变中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻挡铁被氧化B．在空气中金属铝表面快速被氧化形成爱护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色爱护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9．下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳10．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12．银器的爱护主要是维持它的原貌，对于稍微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH 溶液中，经肯定时间污迹消逝，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。

高考化学复习高考化学专题复习题--电化学基础.docx

高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。

高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

高三电化学练习题

高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。

在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。

下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。

第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。

解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。

根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。

第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。

在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。

最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。

第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。

答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。

2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。

3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。

4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。

第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。

答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。

2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。

高考化学第三轮复习专题八电化学基础练习试题(含解析)(1)

专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意) 1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案 A2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－。

答案 B5．(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。

A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。

高考化学备考复习卷B1：电化学基础

C．通入空气的一极是负极，电极反应式为 ═2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 ═4CO2+5H2O
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6.难度：中等
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
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4.难度：中等
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
高考化学备考复习卷B1：电化学基础
一、选择题
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1.难度：中等
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．①③②④
B．①③④②
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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7.难度：中等
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是（）

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高中化学学习材料唐玲出品专题9 电化学基础一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①② D．①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．答案：A2．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 ( )A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－解析：根据燃料电池的原理，其正极通入空气(或氧气)，负极通入H2，故A错误；而在高温下氢气与氧气混合会导致爆炸且易变性，B错误．正极反应不可能生成O2－，应该生成H2O，故D错误．答案：C3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．答案：C4．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D. Cu和O2解析：阴极上阳离子放电顺序：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋＋2e－===Cu；阳极上阴离子放电顺序：Cl－>OH－，所以有2Cl－－2e－===Cl2↑.答案：B5.按如图所示的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为 ( )A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．任意比解析：由图可知A是阳极，B是阴极．B极上共析出0.12 mol Cu.阴极上析出的铜的物质的量跟阳极上溶解掉的Cu、Zn的物质的量之和相等，所以每当1 mol Zn溶解生成1 mol Zn2＋时必定同时有1 mol Cu2＋转化为Cu，溶液质量增加1 g．所以锌的物质的量为0.03 mol，铜锌原子个数比为(0.12－0.03)∶0.03＝3∶1.答案：B6．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 ( )A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子解析：根据“用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5”，则电解液中含有Ni2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－，电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C正确，阳极不可能是活性电极如铁，故A错．阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错．由Ni2＋－e－===Ni3＋，则1 mol二价镍全部转化为三价镍时，失去1 mol电子，所以D错误．答案：C7．(·宜昌模拟)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是 ( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银， H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷解析：由乙中阴极 2H＋＋2e－===H2↑；阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑；向乙中滴入酚酞溶液，电解在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极. 甲电解反应为2CuSO4＋2H2O =====2Cu＋O2↑＋2H2SO4；根据串联电路通过的电量相等， B正确. 镀银时银应为阳极，C错误. 氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误．答案：B8．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料．这里锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2垐垎噲垐放电充电2Li 0.85NiO 2，下列说法不．正确的是 ( )A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动解析：A 项，放电时Li 为负极，发生氧化反应；B 项，充电时Li 0.85NiO 2既是氧化剂，又是还原剂；C 项，用水作电解质，Li 要与水反应；D 项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li ＋.答案：D9．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发生a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是( )A 极板B 极板 X 电极 Z 溶液 A锌石墨负极 CuSO 4 B石墨石墨负极 NaOH C银铁正极 AgNO 3 D 铜石墨负极 CuCl 2解析：a 极板质量增加，必定是金属在a 极析出．a 极一定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C 选项电源电极名称错，B 选项Z 溶液为NaOH 溶液，电解时无金属析出，被排除．又因为b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是O 2，而D 选项电解CuCl 2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl 2，D 选项被排除.答案：A10．某溶液中含有两种溶质NaCl 与H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不．正确的是( ) A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7解析：电解所分三个阶段可认为是(1)电解盐酸，(2)电解氯化钠溶液，(3)电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性．答案：D11．如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu 2＋－2e －===Cu 2＋、2H ＋＋2e －===H 2↑.因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H 2OH ＋＋OH －平衡向右移动，移动的结果是c (OH －)＞c (H ＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色．所以只有A 选项正确．答案：A12．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O解析：电解CuSO 4溶液的总反应方程式为2CuSO 4＋2H 2O 电解,2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．答案：B13．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c (Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④ C．①②④ D．①②⑤解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变．故得答案．答案：D14．金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe 失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案： D15．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红．答案：D16．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH === K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C) ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=== CO2－3＋7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A错．从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错．消耗5.6 L O2即0.25 mol O2，转移1 mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B错．答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________.(2)用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________________________________________________________.解析：阳极阴离子放电顺序Cl－＞OH－＞HCO－3；阴极阳离子放电顺序H＋＞Na＋；由于阴极生成OH－；与HCO－3反应，故pH升高比较缓慢．答案：(1)2Cl－－2e－=== Cl2↑2H＋＋2e－=== H2↑(2)HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O18．(6分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案： (1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解19．(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________________________________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________．解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰．答案：(1)Fe Fe－2e－=== Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色20．(9分) Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂．(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋ S ＋ SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 2和HCl ，所以SOCl 2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．(4)因为构成电池的两个主要成分中Li 能和氧气、水反应，SOCl 2也与水反应．答案：(1)锂 Li －e －===Li ＋(2)2SOCl 2＋4e －===4Cl －＋S ＋SO 2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl ↑(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应21．(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A ：_____________________________________________________________；电解池B ：_____________________________________________________________；光催化反应池：_________________________________________________________.(2)若电解池A 中生成3.36 L H 2(标准状况)，电解池B 中生成Fe 2＋的物质的量为______．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，光催化反应生成Fe 3＋的速率为c mol/min ，循环系统中溶液的流量为Q (流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q ＝________.解析：(1)2H ＋＋2I － =====通电 H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O =====通电 O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照 2Fe 3＋＋2I －(2)n (H 2)＝ 3.36 L 22.4 L ·mol －1＝0.150 mol ；电子的物质的量为n (e －)＝2n (H 2)＝2×0.150 mol ＝0.300 mol.因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等．所以，n (Fe 2＋)＝n (e －)＝0.300mol.(3)根据化学反应2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －；光催化反应生成I －的速率v (I －)＝v (Fe 3＋)＝c mol/min电解池A 中消耗I －的速率应等于光催化反应池中生成I －的速率a mol/L ×Q －b mol/L ×Q ＝c mol/min ，故Q ＝c a －b L/min.答案：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －(2)0.300 mol (3)ca －b L/min22．(11分)如图(a)为持续电解饱和CaCl 2水溶液的装置(以铂为电极，A 为电流表)，电解1小时后Cl －放电完毕，图(b)从1小时起将CO 2连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．(2)电解时F 极发生________反应，电极反应式为________________________________ ________________________________________________________________________；通CO 2前电解的总化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)通CO 2前电解池中产生的现象：①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________. 解析：电解CaCl 2时，阳极Cl －放电产生Cl 2，阴极H ＋放电产生H 2，总电极反应为CaCl 2＋2H 2O === Ca(OH)2＋Cl 2↑＋H 2↑；溶液最后变为Ca(OH)2溶液，通入CO 2，会变浑浊．而溶质由CaCl 2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO 3过程中，导电性不断减弱，通入过量CO 2时，CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2，溶液的导电性增强．答案：(1)(2)氧化2Cl－－2e－===Cl2↑CaCl2＋2H2O===Ca(OH)2＋Cl2↑＋H2↑(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出③连续通入CO2，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失。

高考化学电化学基础一轮复习(解析版)

电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。

2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。

高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。

(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。

(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。

(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。

答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。

高三化学一轮复习《电化学基础》测试含答案

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是()A． Mg电极是该电池的正极B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()4.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变6.关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池8.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是()A． a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C． Fe电极的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑9.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是()A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2OC．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤11.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()12.如下图所示装置中，属于电解池的是()A．B．C．D．13.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。