广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册《溶质的质量分数》讲学稿(无答案) 新人教版
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数精品教案(1) 新
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题讨论交流溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
溶质的质量分数说课稿
《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十二单
课题1 人类重要的营养物质课题: 12.1人类重要的营养物质 课型：新授课 第一段：【晚修自研课导学】6-8人小组长组织学生，利用晚自习独立、安静完成。
第二段：【白天长课导学】一、学习目标与要求：1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
2.初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
3.通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。
4.通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。
二、自主探究：【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。
食物的成分主要有_____ 、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___ 、_____ 、____ 既是组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。
知识点一：蛋白质【自学】阅读教材P 90～P 92内容和图片，完成以下问题。
1.功能：是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要 。
成人每天需60～70g2.存在 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分（如鱼、 、蛋、 等）； 植物的种子（如花生、 ）。
3.构成：由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成的有机高分子化合物。
其主要组成元素有 、 、 、 等4.人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素 + CO 2 + H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5.几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)⑴血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强 多倍，导致 而死。
吸烟危害： 、尼古丁、 等⑵酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6.蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，导致其失去生物活性(变质)。
《溶质的质量分数》.doc
《溶质的质量分数》（1）一、--思路：本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。
二、教案课题溶质的质量分数授课人沈志新学校江苏海门实验学校教学目标1、知识与技能（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算2、过程与方法（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力重点溶质的质量分数的概念及简单计算难点溶质的质量分数的有关计算教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究仪器、药品投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水教师活动学生活动设计意图[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。
[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价][过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？[学生观察、思考][学生发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。
2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。
3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小[学生讨论交流，并相互质疑][学生总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。
4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。
溶质的质量分数说课稿
溶质的质量分数说课稿导语：“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，下面由小编为大家整理的溶质的质量分数说课稿，希望可以帮助到大家！老师们，同学们：上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先教材分析，《溶质的质量分数》选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化学教学的重要内容之一。
本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。
其中“溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开教学的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。
课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示学生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。
此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要*。
根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的学习，学生将具备配置一定溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前学生已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。
尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的教学内容。
此外，基于学生的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的计算。
广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十一单元 课题2 肥料导学案(无答案) 新人教版(1)
课题2 化学肥料导学案模块一：温故知新（独立进行）学习内容摘记1、常见酸碱盐的溶解性钾、钠、氨盐和硝酸盐类都___________ _；硫酸盐除__________ 不溶，________ 微溶，其它都溶于水；氯盐除________ 不溶，其他都溶于水；碳酸盐只溶_______________，其它均溶于水。
2、写出下列发生反应的化学方程式（1）氢氧化钾溶液和硝酸：（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液：模块二：自主学习（独立进行）学习内容摘记【自主探究一】常见化肥类别氮肥磷肥钾肥复合肥名称化学式主要作用【尝试性练习】1、下列物质属于复合肥料的是（）A碳酸钾 B尿素 C硝酸钾 D磷酸二氢钙2、小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是（）A碳铵 B 尿素 C磷酸氢二铵 D氯化钾3、在进行“使用化肥的利和弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是（）A复合化肥能给农作物提供几种营养元素B使用化肥是农作物增产的重要手段C使用化肥肥效快，效果明显D任意使用化肥不会造成环境污染三人小组互评：（★五星评定）【尝试性练习】1、下列鉴别化肥方法不合理的是（）A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵2、下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是（）A．碳酸氢铵 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸铵模块三：合作交流 (小组合作、展示）研讨内容摘记式。
广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 9.2 溶解度学案(无答案)(新版)新人教版
溶解度第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。
１）认真阅读书本第33--35页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成以下问题。
一、饱和溶液和不饱和溶液1．在一定下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的。
2．饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般是通过或的方法；不饱和溶液也可以变成饱和溶液，一般通过、或的方法。
因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
3．结晶的常用方法有：①；②。
海水晒盐利用的是结晶。
2）认真阅读书本第35下半部分-38页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成以下问题。
二、溶解度固体物质的溶解度气体物质的溶解度概念概念要点①；②；③；④；①；②；③；④；外部影响因素多数固体的溶解度随温度的升高而，少数随温度的升高而减小（如）随温度升高而，随压强增大而。
2．KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，其含义是。
3)【尝试性练习】1、用下列哪种方法可将食盐的饱和溶液变成不饱和溶液（）A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发水分 D．增大压强2、下列说法正确的是( )A．食盐的溶解度是36克B．20℃时，食盐的溶解度为36克C．100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克D．20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克3、下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A．升高温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 D．增大压强4、水中尽可能多溶解二氧化碳的条件是（）A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温5、KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。
第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的涵义；2. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化和溶解度的影响因素。
人教版化学九年级下册第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 (第二课时 讲学稿)
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第二课时讲学稿) 课型：新授课主备人：曾青华审核人：张丽、廖培志学生姓名：班级：评定等级：：【学习目标】：能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】溶质质量分数的概念及计算。
【学习难点】溶液稀释的有关计算。
【知识回顾】1、公式1；m液= + ；2、公式2；溶质质量分数a%= = ；3、由公式2推知：溶质质量m质= ×。
【问题思考】如何将刚配好的100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%？一、溶液稀释问题的计算讨论：稀释前后溶液是如何变化的？例1：将100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，加入100 g的水稀释后：结论：溶液稀释前后溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数。
例2、将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释为质量分数为10%，需加水多少？分析：（1）溶液稀释前后溶质的质量，即：m质（浓）m质（稀）（2）稀释前溶质质量m质（浓）= ×。
稀释后溶质质量m质（稀）= ×。
（3）、溶液稀释相关计算公式1：。
（4）、溶液稀释推论式1：。
解：练习1：将100g质量分数为40%的氯化钾溶液稀释为质量分数为20%，需加水多少？练习2、将50g质量分数为10%的NaCl溶液加入50g水后溶质质量分数为多少？【小结】在计算中要把握：1、溶液在稀释过程中的质量保持不变这条原则。
2、对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将转化为。
3、稀释公式：【课内检测】1、溶液稀释的计算公式1），2）。
2、溶液加水稀释时，没有发生变化的是：A. 溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量3.把100克溶质质量分数为30%的盐酸稀释为15%的稀盐酸需加水多少克？折算成体积多少mL?(水的密度为1克/mL)4、实验室需要配制500g质量分数为10%稀盐酸，需要质量分数为38%的浓盐酸g?【教学后记】。
《溶质的质量分数说》课件
案例分析
• 以某种药物在水中的溶解度为例，探讨 温度对溶解度的影响。
• 通过实验数据和数据分析，得出结论并 提供建议。
总结讨论
• 总结溶质的质量分数的重要性和作用。 • 讨论溶解度曲线和共沸现象对实际应用
的影响。 • 提出对进一步研究的建议。
2
应用范围
质量分数被广泛应用于化学、生物、医药等领域的实验研究和工业生产中。
3
示例
例如，药物的质量分数决定了药物的浓度和药效。
溶解度曲线和共沸现象
溶解度曲线
溶解度曲线是通过实验测量在 不同温度下溶液中溶质的溶解 度而得到的曲线。
共沸现象
互溶性
共沸是指在一定压力下，由于 溶液中溶质的存在，溶液沸腾 温度高于溶剂的纯净沸腾温度。
1 概念
质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
2 计算方法
质量分数 = (溶质的质量 / 溶液总质量) × 100%。
3 示例
例如，如果溶液中含有10克溶质，溶液总质量为50克，则质量分数为 (10 / 50) × 100% = 20%。
质量分数的作用和应用范围
1
作用
质量分数用于描述溶液中溶质的含量和浓度，对溶液的性质和应用具有重要影响。
《溶质的质量分数说》 PPT课件
本课件将带您深入了解溶质的质量分数，涵盖了溶质的定义和分类、溶解度 和饱和溶解度、质量分数的概念和计算方法、质量分数的作用和应用范围、 溶解度曲线和共沸现象、实验方法和结果分析以及案例分析和总结讨论。
溶质的定义和分类
1 定义
溶质是指在溶液中被溶解的物质。
2 分类
溶质可以分为固体溶质、液体溶质和气体溶质。
互溶性是指两种溶质在一定温 度下可以以任意比例相互溶解 的性质。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
2020九年级化学下册 第七章7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算教案 (新版)粤教版
第1课时溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。
第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。
第1课时溶质质量分数课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
2.过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观（1）发展严谨求实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。
【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
【教具准备】试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究1】实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。
【分析小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】请同学们完成教材P43练一练。
人教版化学九年级下册课题3 溶质的质量分数 (第1课时 讲学稿)
课题3 溶质的质量分数（第1课时讲学稿)课型：新授课主备人：曾青华审核人：张丽、廖培志学生姓名：班级：评定等级：：【学习目标】：知识与技能：溶质质量分数的概念及简单计算。
【学习重点】溶质质量分数的概念及简单计算。
【学习难点】溶质的质量分数的有关计算。
【知识回顾】1、溶液是一种的、的物。
溶液由和两部分组成。
因此：溶液的质量(M液)= + 。
2、5克食盐完全溶解在45克水中，则所得溶液的质量为克。
【学习新课】一、溶质的质量分数1、活动探究：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，振荡后静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？请填写下表：2、定义：(1)溶质的质量分数： =×100％(2)转换式：溶质的质量＝二、溶液中溶质质量分数的计算1，已知溶液质量和溶剂质量，求溶液中溶质质量分数：例1：将10克的氯化钠完全溶解在90克的水中，求溶液中溶质质量分数？2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制100 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？三、配制一定溶质质量分数溶液的方法：P43配制50克6%的氯化钠溶液步骤：（1）计算:配制50克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠克，水克，约ml.（2）称量（量取）：称（质量）：；量（体积）：。
量筒俯视读数造成所配溶液浓度；量筒俯视读数造成所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）。
（3）溶解（仪器）：、（4）装瓶贴签。
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：，，，。
用到的仪器有，，，。
一、公式回顾1、公式1；m液= + ；2、由公式1推知：溶剂质量m剂= -；3、公式2；溶质质量分数 = = ；4、由公式2推知：溶质质量m质= ×。
练习1、将15克食盐完全溶解于35克水中：（1）求所得溶液质量（2）求所得溶液溶质质量分数练习2、配制500克溶质质量分数为20%的食盐水需要食盐多少克？水多少克？约多少mL? 练习3、将某食盐水200克蒸干后得到10克食盐，问原食盐水的溶质质量分数为多少？练习4、如何配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液？步骤：（1）：需要氯化钠 g, 需要水 g.（2）：用称 g氯化钠，用量 mL水。
广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册《溶质的质量分数》讲学稿 新人教版
执笔审核教研组长授课日期班级姓名课题:溶质的质量分数（一）课型：新授课模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：掌握溶质质量分数的概念及初步学会溶质质量分数的简单计算。
学习内容随堂笔记①学生大声齐读学习目标与要求（用时1分钟）。
②认真阅读书本第41页，观察演示实验完成【板块一】（用时9分钟）【板块一】CuSO4溶液颜色的比较试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/ g 溶液质量/ g123对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可判断溶液的浓与稀，但只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常需要确定一定量溶液里含有溶质的质量，那如何准确知道溶液的组成呢？③认真阅读书本第42--43页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成【板块二】（用时10分钟）【板块二】溶质的质量分数1、概念：2、公式：①溶质的质量分数 =②溶质质量 =溶液质量 =3、意义：①能表示某溶液组成②能比较溶液浓度大小4、运用：溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80评星④小组长检查、纠正小组内自学成果，用红笔互相给出等级评定。
模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：通过交流讨论进一步掌握溶质的质量分数的计算研讨内容随堂笔记①结合展示方案三人小组重点讨论（用时10分钟）。
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，如何求溶剂、溶质质量2、溶液的稀释问题：A、溶液稀释的途径有哪些？ B、在溶液稀释前后比较溶液质量、溶剂质量、溶质质量有什么变化？（仅限用水稀释）3、有关溶液体积和溶质质量分数的有关计算：如何求溶质的质量呢？②大组长抽签确定展示方案并组织展示；其他组给出质疑和评价（用时20分钟）。
展示单元一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？展示单元二：溶液的稀释问题化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
广东省河源中国教育学会中英文实验学校中考化学 第三节 溶液讲学稿2(无答案)
第三节溶液学习目标：
1．溶液浓度的简单计算；
2．配制一定浓度的溶液；
3．溶液在生产、生活中的重要意义；
模块一：自主学习
模块二：交流研讨模块三：巩固内化学习内容摘记
阅读下册化学课本P42面至P48页的内容，回顾下列知识点，并作简单记录：
1、溶液的稀释；（稀释前后溶质的质量不变）
2、有关溶液的基本计算；
溶质的质量分数 =
溶质的质量 =
3、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤：
4、认真阅读中考总复习18页特别提醒部分的内容；
5、完成中考总复习第17页知识梳理与考点解读的9至10方面的内容；
交流研讨摘记内容一：小组成员之间交换讲学稿，看看同学的结论（答案）与你的有什么不同。
把你的疑
惑在讲学稿上直接写（标注）下来。
内容二：完成中考总复习19页中考真题训练的第4、5、7题；
学习任务摘记完成中考总复习资料第23页23题；
模块四：当堂训练
1、中考总复习20页基础过关选择题第10、11、1
2、1
3、1
4、15题；
2、中考总复习21页填空题20题。
3、中考总复习22页填空题22题。
人教版化学九年《溶质的质量分数》word教案一
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
［结论］：
（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。
（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。
［实验］：
按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13
g cm
/）。
①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠
②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠
想一想：
（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？
（2）判断溶液浓稀的根据是什么？
（3）你会计算两种溶液的浓度吗？
分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是试管
编号
溶液颜
色比较
溶剂
质量/g
溶质
质量/g
溶液
质量/g （1）浅蓝色10 0.5 10.5
（2）蓝色10 1 11
（3）较深蓝色10 1.5 11.5。
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课题:溶质的质量分数（一）
课型：新授课
模块一：自主学习（独立进行）
学习目标与要求：掌握溶质质量分数的概念及初步学会溶质质量分数的简单计算。
学习内容随堂笔记
①学生大声齐读学习目标与要求（用时1分钟）。
②认真阅读书本第41页，观察演示实验完成【板块一】（用时9分钟）
【板块一】CuSO4溶液颜色的比较
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/ g 溶液质量/ g
1
2
3
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可判断溶液的浓与稀，但只能粗略地表明一定量
的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常需要确定一定量溶液里含有溶质的质量，
那如何准确知道溶液的组成呢？
③认真阅读书本第42--43页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成【板块二】
（用时10分钟）
【板块二】溶质的质量分数
1、概念：
2、公式：
①溶质的质量分数 =
②溶质质量 =
溶液质量 =
3、意义：①能表示某溶液组成
②能比较溶液浓度大小
4、运用：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
评星
④小组长检查、纠正小组内自学成果，用红笔互相给出等级评定。
模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）
学习目标与要求：通过交流讨论进一步掌握溶质的质量分数的计算
研讨内容随堂笔记
①结合展示方案三人小组重点讨论（用时10分钟）。
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，如何求溶剂、溶质质量
2、溶液的稀释问题：A、溶液稀释的途径有哪些？ B、在溶液稀释前后比较溶液质量、溶
剂质量、溶质质量有什么变化？（仅限用水稀释）
3、有关溶液体积和溶质质量分数的有关计算：如何求溶质的质量呢？
②大组长抽签确定展示方案并组织展示；其他组给出质疑和评价（用时20分钟）。
展示单元一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
展示单元二：溶液的稀释问题
化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
展示单元三：有关溶液体积和溶质质量分数的有关计算
要配制100g20%的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/ cm3）的浓硫酸多少毫升？水多少
毫升？
模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）
学习目标与要求：运用所学知识解决问题
训练内容随堂笔记
独立完成，相互订正答案（用时10分钟）
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进
入病人体内的氯化钠的质量为多少？
2、把100g20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？
【教学反思】
河源中英文实验学校九年级化学科日日清
课题：溶质的质量分数（一）班级：姓名：
一、基础题：
1．在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为 ( )
A．10% B．25% C．40%
D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比 ( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断
3. 欲使100g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体多少克？（写出必要的计算过程）
二、发展题：
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是 ( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②
③ D．①④
5、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（）
A、3:1
B、4:1
C、5:1
D、1:3
6、把50g10%的氢氧化钠溶液和100g20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程）
提高题：
7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于35%
B、大于35% B、小于35%
C、无法判断
8、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？（写出必要的计算过程）。