2018中考化学复习课件身边的化学物质——金属与金属
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湖南省2018年中考化学复习主题一身边的化学物质第6课时金属和金属材料课件
①
Al
660
61
2～2.9
在高温时易与 约 6000 年前 氧气反应 说明：导电性以银的导电性为 100 作标准，硬度以金刚石的硬度为 10 作标准。
考点聚焦
考向探究
第6课时┃ 金属和金属材料
铁的硬度比铝大 。 (1)菜刀用铁制而不用铝制的主要原因是____________ Cu (2)表中导电性最强的金属是________ 。 ＋3O2===2Al2O3 。 (3)①中金属形成薄膜的化学方程式为4Al ______________
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ⑥____________________________________ ；
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ； ⑦____________________________________
2Cu＋O2=====2CuO ⑧____________________________________ ；
Ⅰ.计算推断类
例2 两种二价金属的混合物4.4 g与足量稀硫酸反应产生 氢气0.16 g，则这两种金属可能是( B ) A．Fe和Cu C．Zn和Al B．Cu和Mg D．Fe和Zn
考点聚焦
考向探究
第6课时┃ 金属和金属材料
Ⅱ.图像应用类
例3 等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反应(生成的盐中，两 种金属元素的化合价均为＋2价)，产生气体的质量与时间、稀盐酸的质 量的关系如图6－4所示，下列说法中不正确的是( B )
现象
很稳定，高温时也不与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同：Al 在常温下 就能与氧气反应；Fe、Cu 必须在点燃或加热的条件下与氧气反应；Au 在 高温时也不与氧气反应
实用课件2018届中考化学一轮复习：金属与金属材料课件
2、回收利用废旧金属
3、合理有效的开采
2、保护的途径：
4、寻找金属的代用品
本单元考点 考点1 金属材料
考属的性质 考点4 铁的冶炼
考点5 铁的锈蚀与防护 考点6 防止金属的锈蚀
考点聚焦
考点1 金属材料
纯金属 合金 ； 1．金属材料：包括__________ 和______ 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或 金属特性 的物质。 非金属)形成的具有____________ 大 ，熔点一般 硬度一般比各成分金属______ 低 ，所以比纯金属具有 比各成分金属______ 更广泛的用途。
第八单元 金属与金属材料
金属和金属材料复习
• 【复习目标】 • 1了解金属的物理性质，知道生铁和钢等重要的合金 2掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序 表解决实际问题。 • 3了解铁的冶炼，金属锈蚀条件及防锈措施，增强节 约金属资源的意识。 • 4培养学生归纳、分析能力提高综合解决问题能力 • 5通过对生活中常用物质的分析，感受生 活中处处有 化学，激发学生学习化学的兴趣 • 【复习重点】 • 金属的化学性质及金属活动性顺序表的应用 • 【复习难点】 • 利用本单元所学知识解决生产生活中的相关问题。
高温 金属 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： Fe2O3+ 3CO==== 2Fe + 3CO2 资源 铁生锈的条件： 与氧气和水同时接触 的利 1、保持铁制品表面洁净干燥 用和 1、防止金属腐蚀 保护 2、金属资源保护 防锈措施： 2、 在表面形成保护膜 3、制成合金
特性：铜 紫红色，金呈
黄 色；常温下 汞为液体
考点6 保护金属的有效途径
防止金属的锈蚀 ；__________________ 回收利用废旧金属 ； 主要途径有：________________ 合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
中考化学总复习专题一身边的化学物质-金属和金属材料课件
理
[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以
浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌与等质量、
命
等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率
题 热
较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产
9.高炉炼铁得到的产物是纯铁 × ( )
×( )
知
识
体
系 梳
化学方程式网络构建
理
命 题 热 点 透 析
图5-1
知 识 体 系
梳 考向一 金属材料（6年6考）
理
1.[2019·河北]下列有关金属及合金的说法错误的 [答案]A
是
()
[解析]汞是金属,但是常温
命 题
A.常温下所有的金属都是固体
热
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
题 热
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
点 透
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
析
图5-2
知
识
体
系 梳
[答案] D
理
[解析]从图像分析可知:t1时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大
于Y;依题意可知,X、Y两金属质量相等,t2时,X恰好反应完,Y还未反应完,故消
命
耗X的质量大于Y;t3时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y;当消耗等质量
题
热
选项金属盐溶液 A B C D
点
透 析
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe -
- Fe
能与硫酸亚铁溶液反应,说明 锌的金属活动性比铁强,C中组 合不能验证Fe、Ag两种金属 的活动性顺序。
2018中考化学复习课件 第5讲 金属和金属材料(共60张PPT)
高温
2Fe＋3CO2
。
易错点拨
(1)焦炭的作用：①燃烧放热，提高炉温；②产生还原剂 CO。即C＋O2
点燃 CO
2; CO2＋C
高温 2CO。(2)石灰石的
主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。(3)高
炉炼铁得到的是生铁，含有C、P、S等杂质。
2．一氧化碳还原氧化铁，如图所示：
(1)现象：玻璃管内 红色粉末逐渐变黑 ，试管内澄清的石灰水变
铁丝浸入 硫酸铜 溶液中
铁丝表面析出___ 红 色固体，溶液由 蓝色变为____ 浅绿色
易错点拨 生成物中Fe元素化合价的判断： (1)铁(Fe)与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋ 2
价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4或Fe(NO3)2。(2)氧化铁(Fe2O3)
与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时，生成＋3价的铁盐，如 FeCl3、Fe2(SO4)3。(3)铁丝在氧气中燃烧时生成Fe3O4，在潮 湿的空气中生锈时主要生成Fe2O3。(4)Fe3O4、Fe2O3与还原剂 (C、CO、H2)完全反应时生成Fe单质。
2．防止钢铁生锈的方法： (1)保持铁制品表面的洁净和干燥。 (2)在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。 (3)制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。
名师总结
(1)排在H前的金属与稀酸反应都产生气泡，但快慢不同； 都放出热量，但有多有少；H后的金属不与稀酸反应，如
Cu；与稀酸反应后溶液的颜色：只有铁反应后呈浅绿色，
生成的盐中铁元素呈＋2价。(2)金属与酸发生反应后，所 得溶液的质量比反应前均增加。
3．金属＋盐→新盐＋新金属(属于置换反应)
实验设计 铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铜丝浸入硝 酸银溶液中 实验现象 红色 铝丝表面有____ 固体析出，溶液 无色 由蓝色变为__ 红色的铜表面附 着一层银白色物 质，溶液由无色 蓝色 变为____ 化学方程式 2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
2Fe＋3CO2
。
易错点拨
(1)焦炭的作用：①燃烧放热，提高炉温；②产生还原剂 CO。即C＋O2
点燃 CO
2; CO2＋C
高温 2CO。(2)石灰石的
主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。(3)高
炉炼铁得到的是生铁，含有C、P、S等杂质。
2．一氧化碳还原氧化铁，如图所示：
(1)现象：玻璃管内 红色粉末逐渐变黑 ，试管内澄清的石灰水变
铁丝浸入 硫酸铜 溶液中
铁丝表面析出___ 红 色固体，溶液由 蓝色变为____ 浅绿色
易错点拨 生成物中Fe元素化合价的判断： (1)铁(Fe)与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋ 2
价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4或Fe(NO3)2。(2)氧化铁(Fe2O3)
与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时，生成＋3价的铁盐，如 FeCl3、Fe2(SO4)3。(3)铁丝在氧气中燃烧时生成Fe3O4，在潮 湿的空气中生锈时主要生成Fe2O3。(4)Fe3O4、Fe2O3与还原剂 (C、CO、H2)完全反应时生成Fe单质。
2．防止钢铁生锈的方法： (1)保持铁制品表面的洁净和干燥。 (2)在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。 (3)制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。
名师总结
(1)排在H前的金属与稀酸反应都产生气泡，但快慢不同； 都放出热量，但有多有少；H后的金属不与稀酸反应，如
Cu；与稀酸反应后溶液的颜色：只有铁反应后呈浅绿色，
生成的盐中铁元素呈＋2价。(2)金属与酸发生反应后，所 得溶液的质量比反应前均增加。
3．金属＋盐→新盐＋新金属(属于置换反应)
实验设计 铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铜丝浸入硝 酸银溶液中 实验现象 红色 铝丝表面有____ 固体析出，溶液 无色 由蓝色变为__ 红色的铜表面附 着一层银白色物 质，溶液由无色 蓝色 变为____ 化学方程式 2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
中考化学复习课件：第4课金属和金属材料
如果你仅仅为了好考看点且不梳变理形，你是买24K还
是18K的黄金？18K；为什么？因为18K黄金含 量为75%，含有较多的其他物质，硬度比24K 黄金高。
考点3：金属活动性顺序
金属活动顺序表及其应用：K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢(注意不能讲氢气)，
2013
选择
4
容易
了解)
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
(了解) 8．常见金属的特征及其应用(理解)
2014
实验
5
中等
9．加入其他元素可以改良金属特征
的重要性(理解)
10．生铁和钢等重要的合金(了解) 11．废弃金属对环境的污染(了解)
2015
选择、 实验
3
容易
12．回收金属的重要性(理解)
考点梳理
_F_e_S_O_4_+_C_u_______
Cu+2AgNO3==
_C_u_(_N__O_3)__2+__2_A_g__
①铁丝表面覆盖暗红色 的固体 ②溶液由蓝色变浅绿色
①铜丝表面覆盖银白色 的固体 ②溶液由无色变蓝色
考点2：合金
合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有 金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质 比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。
保护金属资源
中考预测
（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海 绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）：反应的化学方程 式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
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