高三一轮 第1讲钠及其化合物

第1讲 钠及其化合物【探究活动】一 、钠 【思考】：1、(1)实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝空气和水。

钠能否保存在CCl 4中？ (2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

写出反应的化学方程式。

2．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是（用方程式解释） ________________ ，通常用__________掩埋。

3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2表面变暗――→H 2O出现白色固体――→H 2ONaOH表面形成溶液――→CO 2Na2CO 3·10H 2O白色块状物质――→风化白色粉末状物质4．将金属钠放入盛有CuSO 4溶液的烧杯中，会有什么现象？写出有关的反应方程式。

5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液 【归纳总结】 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法【例题】1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( ) (2)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( )(3钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。

( )(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na ＋，不含K ＋。

( )【探究活动】二． Na 2O 2结构和强氧化性、电子的计算等常考点 1、Na 2O 2的电子式为 ，阴阳离子个数比为 。

2、强氧化性的五个表现3、写出Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应方程式。

思考与转移电子之间的关系。

4、在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的 性和其溶液的 性。

【例题】2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键 ( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 ( ) (3)Na 2O 2在潮湿的空气中长时间放置，最后变成NaHCO 3 ( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑H 2O H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 ( )(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ ( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ( )(7)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。

( ) (8)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

( ) （9）过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠。

( )(10)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。

( ) (11)熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 ( ) (12)7.8g Na 2O 2与足量的CO 2反应，转移电子的个数为0.2 N A 。

( ) （13）将Na 2O 2投入到品红溶液中，品红溶液褪色 （ ）【例题】3、某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。

向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．CO 2－3 D ．HCO －3【探究活动】三、| 钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠（一）、填写下表。

写出有关反应的离子方程式名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态 白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____性易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性，比Na 2CO 3溶液碱性 稳定性 ____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____化学性质与H ＋反应①酸少量 ②酸过量与碱反应[Ca(OH)2]①(碱过量) ②(碱不足)CaCl2不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化【思考】1、将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2、Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？写出有关的反应方程式。

3、不用任何试剂鉴别Na2CO3和盐酸的化学原理。

（二）、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。

“判断类别，用准方法”，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别【例题】1．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO32、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____ (填化学式)。

（三）在“化工生产”中考查Na2CO3和NaHCO3（侯德邦制碱法）1．氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3∆====Na2CO3＋CO2↑＋H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2∆====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【例题】3、Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________。

【巩固练习】1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)钠与水反应。

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()(2)0.5 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5N A个电子()(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。

()(4)用灼烧法除去Na2CO3固体中的NaHCO3。

()(5)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

()(6)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化。

()(7)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。

()(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(9)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

()(10)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示()(11)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O ()(12)向Na2CO3溶液中加入过量盐酸溶液CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()（13）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO23.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH4、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③ C．②④ D．②③。