【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版

重点1 重点2 重点3
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重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
4.化合价邻位转化规律——如 Cl-一般被氧化成 Cl2,而不是更高价 态;S2-一般被氧化成 S 单质,而 S 单质一般被氧化成 SO2 等。 5.归中规律:同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律
重点1
重点2
重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
重点1 重点2
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
重点3
氧化性:浓硝酸>浓硫酸
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
3.依据产物中元素价态的高低来判断 (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物中元素价态高 的对应的氧化剂的氧化性强。
(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一氧化剂,还原产物中元素价态低 的对应的还原剂的还原性强。
重点1 重点2 重点3
)
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
1.依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱,一般来说反应条件越 苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难),则对应氧化剂的氧化性 越弱,例如: Cu+4HNO3(浓) Cu+2H2SO4(浓)
例1
变式训练1
6.“逆反”规律:氧化剂氧化性越强,其对应的还原产物的还原性越弱,还 原剂的还原性越强,其对应的氧化产物的氧化性越弱。如: 金属单质的还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Ag; 金属阳离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Ag+; 非金属单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S; 非金属阴离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-。
重点1
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重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
本题利用上述规律中的优先规律和电子守恒规律:当一种氧化性粒子氧化 两种具有还原性的粒子时,还原性强的优先反应,当还原性强的粒子消耗尽时, 另一种还原性粒子参加反应,随加入的氧化剂的量的不同,根据电子守恒,可以 写出无数个总的离子方程式。
重点1
重点2
重点3
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断
重点1
重点2
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重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
(2)根据金属活动顺序表判断
(3)根据非金属活动顺序表判断
重点1
重点2
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重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
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考点 3 中学中常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂及其还原产物
物质类型 活泼的非 金属单质 元素处于 高价态时 的化合物 过氧化物 举例 X2(卤素) O2、O3 氧化物 含氧酸 盐 对应还原产物 XH2O 或 OHMnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+ Mn2+ SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2、Mn2+ Fe2+ H2O 或 OH-
考点4 触摸高考
氧化还原反应 元素化合价有变化的反应 有电子转移的反应(实质: 电子的得失或共用电子对 的偏移)
物质所含元 素化合价升 高的反应 失去电子(或 电子对偏离) 的反应
考点2 考点3
(2)氧化还原反应基本概念间的联系
3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1
考点2
考点3
考点4
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1.氧化性:物质得电子的性质。 2.还原性:物质失电子的性质。 3.物质氧化性或还原性的强弱只与其得失电子的难易有关,与它得失 电子的多少无关。例如,Na-eNa+,Mg-2eMg2+,但钠原子比镁原子 易失电子,故钠的还原性比镁强。 2.在反应中氧化剂所含元素化合价降低得越多,其氧化性越 强吗? 提示:不是。氧化剂的氧化性强弱与氧化剂所含元素化合价降低(得电 子)的难易有关,而与价态变化的多少(得到电子的多少)无关。 如浓硝酸和稀 硝酸分别与金属铜的反应中,其还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮,但浓 硝酸的氧化性强。
Na2O2、H2O2
考点1
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2.常见还原剂及其氧化产物
物质类型 活泼的 金属单质 活泼的非 金属单质 举例 M(金属) H2 C 氧化物 元素处于 低价态时 的化合物 盐 酸 CO SO2 H2S HI SO3
2-
对应氧化产物 Mn+ H+或 H2O CO 或 CO2 CO2 SO3 或 H2SO4 S I2 SO4
2-
Fe2+
Fe3+
考点1
考点2
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考点4
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3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性
具有中间价态的物质 Fe2+ SO3 、HSO3 H2O2
2-
氧化产物 Fe3+ SO4 O2
2-
还原产物 Fe S H2O
考点1
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3.处于最高价态的元素一定具有强氧化性吗? 提示:不一定。处于最高价态的元素只具有氧化性,不具有还原性,但不 一定具有强氧化性。如 HNO3 中处于最高价态的氮元素具有强氧化性,而 H2CO3 中处于最高价态的碳元素却不具有强氧化性。
重点1
重点2
重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
新型纳米材料 MFe2Ox(3<x<4)中 M 表示+2 价的金属元素,在反应中化 合价不发生变化。常温下,MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S,流程如 下:MFe2Ox MFe2Oy 则下列判断正确的是( A.MFe2Ox 是还原剂 B.SO2 是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2 发生了置换反应 解析:由 MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S,M 化合价不变,则 MFe2Ox 中 Fe 元素的化合价必升高,根据化合价代数和为 0 的原则,y 必增大, 即 y>x,故 B、C、D 三项错误,A 项正确。 答案:A
2Fe3++2Br-,当向含 1
mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2,溶液中有一半的 Br-被氧化时,下列判断不
2Fe3++Br2+4Cl-
重点1
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重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
解析:由题目所给离子方程式可知,还原性 Fe2+>Br-,故向含 1 mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2 时,首先发生反应 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,当 Fe2+反 应完全后,再发生反应 2Br-+Cl2 2Cl-+Br2,Fe2+为浅绿色,Fe3+为黄色,故反 应前后溶液的颜色发生了改变,A 项正确;由两个方程式可知,当溶液中有一 半的 Br-被氧化时,反应的 Cl2 的物质的量为 1 mol,溶液中 n(Cl-)=2 mol,n(Br-)=1 mol,c(Cl-)=2c(Br-),B 项错误,C 项正确;FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br的物质的量之比为 1∶2,当有一半的 Br-被氧化时,反应的 Fe2+和 Br-的物质的 量之比为 1∶1,反应的总离子方程式为 2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-,D 项正确。 答案:B
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子 的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平 和相关计算。 4.掌握物质的氧化性与还原性的强 弱比较。
高考热点
1.氧化还原反应的基本概念。 2.物质氧化性、还原性的强弱比较。 3.以元素化合物知识为载体,综合考查 氧化还原反应。
考点1
考点2
考点3
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1.(2013·天津卷)Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。(
)
提示:Na2SO3 具有还原性,H2O2 具有氧化性,二者能发生氧化还原反应。 答案:√ 2.(2013·江苏卷)标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目 为 0.1NA。( ) 2HNO3+NO,故标 提示:NO2 与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O
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4NaOH+O2↑,Na2O2 中氧元素的化合
HCOONa+H2O,储氢过程中,NaHCO3
)
提示:储氢过程中 H2 被氧化,NaHCO3 被还原。
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
1.守恒规律:任何氧化还原反应中,有物质失电子必有物质得电子,且得 失电子总数相等,即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 表现为被 氧化和被还原的元素的化合价升降总数必然相等。 2.强弱规律:“强强联手、 强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂(两 强)之间能反应,而两弱之间不反应,且为两强的产物。如: 氧化性 MnO4 >Cl2>Fe3+>I2,还原性 Mn2+<Cl-<Fe2+<I-,则 MnO4 与 Cl-、 Fe2+、 I-,Cl2 与 Fe2+、I-,Fe3+与 I-均能发生反应,而 I2 与 Fe2+、Mn2+、Cl-等都不能反 应。 3.优先规律:当几个氧化还原反应均可能发生时,氧化性或还原性强的 粒子优先反应。如锌粒投入到 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的混合溶液 中,先析出 Ag,后析出 Cu,不能析出 Mg。