2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业1-2-1

一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(B)A.含N A个H的H2的物质的量为1 molB.N A个CO和1 mol N2所含分子数相等C.N A个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1 mol C含1.2N A个质子【试题解析】：N A个H的物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.5 mol,A错误;N A个H2SO4中含有2N A个H,1 mol H3PO4中含有3N A 个H,C错误;1 mol C中含有6 mol质子,0.1 mol C中含有0.6N A个质子,D错误。

2.下列说法正确的是(D)A.物质的量可以理解为物质的质量D.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量【试题解析】：A项,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

B 项,物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。

C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。

D项,物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。

3.下列说法不正确的是(D)A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g【试题解析】：H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,二者数值相等,A项正确;6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28∶32＝7∶8,B项正确;3.2 g O2的物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol,所含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确;0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g,D项错误。

4.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A)A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍【试题解析】：0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含的碳原子数为N A,A正确;1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,要指明是什么粒子,B错误;氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol,而g是质量的单位,C错误;水的摩尔质量是18 g/mol,与物质的量的多少无关,D错误。

5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的(A)A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数【试题解析】：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。

6.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。

现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为(D)A.1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol【试题解析】：已知n＝mM,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可。

由题意知A、B为反应物,C、D为生成物,B 剩余18.0 g,则反应的A为40 g,B为22 g,由质量守恒可得：40 g＋22 g ＝9 g＋m(D),生成D的质量为53 g。

按此比例关系可知22.0 g A和11.0g B反应(A过量)生成532g D,n(D)＝532g106 g·mol－1＝0.25 mol。

7.设N A为阿伏加德罗数的值,则下列叙述正确的是(C)A.6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋B.在0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C.14 g 氮气中含有7N A 个电子D.N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4【试题解析】：H 2SO 4分子为0.1 mol,故电离生成的H ＋的物质的量为0.2 mol,即电离生成0.2N A 个H ＋,A 项错误;在0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中应含2N A 个氢原子,B 项错误;14 g N 2即0.5 mol N 2含有电子的物质的量为0.5 mol ×7×2＝7 mol,即7N A 个电子,C 项正确;D 项中二者质量比应为28∶8＝7∶2,D 项错误。

8.科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( B )A.该原子的摩尔质量是aN AB.W g 该原子的物质的量是W aN Amol C.W g 该原子中含有W a N A 个该原子D.由已知信息可得N A ＝12a【试题解析】：A 项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol －1,一个原子的质量是a g,则1 mol 原子的质量即N A 个原子的质量为aN A g,所以该原子的摩尔质量应为aN A g·mol －1,A 项错误;B 项,该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1,W g 该原子的物质的量为W g aN A g·mol －1＝W aN Amol,B 项正确;C 项,由题意可知,一个该原子的质量为a g,故W g 该原子的数目为W g a g＝W a ,C 项错误;D 项,12C 原子的摩尔质量为12 g·mol －1,一个12C 原子的质量为b g,故N A b ＝12,所以N A ＝12b ,D 项错误。

9.物质的量相等的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是( D )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤【试题解析】：题中CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO 和CO2的分子数目也相同,则①的叙述是正确的。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2,则②的叙述是正确的。

对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③的叙述也是对的。

对④来说,物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,则选项④也是对的。

最后是⑤,CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11,则选项⑤也是正确的。

所以,本题的正确答案应为D。

10.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(C)A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C.2.4 g镁所含镁原子数为0.2N AD.17 g NH3所含的原子数目为4N A【试题解析】：A项,醋酸的摩尔质量为60 g·mol－1,N A个醋酸分子的质量为60 g,正确;B项,N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比,即16∶1,正确;C项,2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,所含镁原子数为0.1N A;D项,17 g NH3的物质的量为1 mol,分子数为N A,因1个NH3分子含有4个原子,故N A个NH3分子含有4N A 个原子,正确。

11.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(D)A.a4b mol －1 B.ba mol－1 C.ab mol－1 D.b4a mol－1【试题解析】：N A为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得4amol×N A mol－1＝b,解得N A＝b4a。

12.多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中,才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10(D)A.0.1 molB.10 molC.0.5 molD.0.05 mol【试题解析】：已知n(H2O)＝1 mol,n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10,故n(Cl－)＝n(H2O)10＝1 mol10＝0.1 mol,又n(Cl－)＝2n(CaCl2),所以n(CaCl2)＝n(Cl－)2＝0.1 mol2＝0.05 mol。

二、非选择题(共52分)13.(8分)有五种物质是①6 g H2,②0.5 mol CO2,③1.204×1024个氯化氢分子,④147 g硫酸,⑤92 g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①,含有原子个数最多的是⑤,质量最大的是④。

【试题解析】：首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转换。

①n(H2)＝3 mol②n(CO2)＝0.5 mol③n(HCl)＝2 mol④n(H2SO4)＝1.5 mol⑤n(C2H5OH)＝2 mol所以物质的量最大的是①。

因物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是①。

①～⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol,故含原子个数最多的是⑤。

经计算可知质量最大的是④。

14.(12分)(1)6.02×1023个CO2与22 mol H2质量相等,与64 g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4 mol Cl －的氯化镁是0.2 mol,质量是19.0 g,它跟23.4 g 氯化钠含有相同数目的Cl －。

(3)4 mol Na 2CO 3与3 mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。

(4)8 g 甲烷是0.5 mol,约含3.01×1023个甲烷分子,6 g 碳元素,2 mol 氢原子。

【试题解析】：(1)n (CO 2)＝1 mol,其质量为44 g,n (H 2)＝44 g 2 g·mol －1＝22 mol 。