2013届高考化学暑期自测练习题6

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2013届高三化学暑期练习题(有答案)

2013届高三化学暑期练习题（有答案）2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（5）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-641．下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线2．下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（）A．K+、Na+、HCO3－、SO42－B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+3．环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）A．它是氧化物B．它是含有3种元素的混合物C．它的摩尔质量是44gD．常温下，1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子4．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。

反应的化学方程式为：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。

其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。

其中b为干燥的试管。

下列关于该反应说法正确的是（）A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5．已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。

下列有关说法正确的是（）A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2B．被还原的元素是Mn（NO3）2中MnC．反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

2013届高三暑期复习专题六元素周期律与元素周期表2年高考题练习

第1页专题六元素周期律与元素周期表2年高考题练习2012年高考1．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点2．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性3．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5． (2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 46．(2012四川∙8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 37．(2012福建∙23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

2013届高三化学40分钟小测(6)-- 钠及其重要化合物

2013届高三化学40分钟小测（6）-- 钠及其重要的化合物(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样3．(2011·泉州七中月考)为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是() A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－35．(2011·襄樊调研)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不．正确的是() A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑6．(2011·汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为() A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶17．(2010·安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④8．(2011·南昌三调)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO39．(2010·山东高考)下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________.(2)写出F―→E的离子反应方程式___________________________________________________________________________________________________________________.(3)写出E转化为F的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________.12．(14分)10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________.乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______ ______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为__________________________________ ______________________．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________．A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.13．(12分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是__________________________________________________________，该装置中反应的离子方程式是_______________________________________________．(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格. 试剂用量实验现象(气体体积变化) 分析原因第①组 0.42 g NaHCO 3 0.53 g Na 2CO 3 3 mL 4 mol/L 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n (NaHCO 3)＝n (Na 2CO 3)V 甲(CO 2)＝ V 乙(CO 2)第②组 0.3g NaHCO 3 0.3g Na 2CO 33 mL4 mol/L 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组 0.6 g NaHCO 3 0.6 g Na 2CO 3 3 mL 2 mol/L 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变_______________________________(用离子方程式表示) 14．(14分)我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外．“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O.某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠．(1)A 、D 中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)．(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________．(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________________________________________________________________________________.(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl 溶液中含溶质58.5 g ，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g ，则其产率为__________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________.(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？______________________________.2010～2012高考题选1．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O2．(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3．(2012重庆∙7)下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷4．(2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

2013年高三化学自测练习暑期系列系列(16).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列（16）（测试时间：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 1．下列叙述不正确的是（） A．B．．K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列关于此变化的表述正确的是（） A．K2Cr2O7被氧化 B．乙醇在此反应中做还原剂 C．Cr3+在此反应中是氧化产物 D．乙醇在此过程中得到电子 3．有机物X的化学式为C8H8，其结构式可用表示。

下列说法不正确的是（） A．X属于烃B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X同分异构体D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种A．ⅣA元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高 B．ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 C．Pt的质量数不同，不能互称为同位素 D．下列说法正确的是A．0．2mol/L氨水中，c（OH-）c（NH4+） B．0．2 mol/L醋酸与0．1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 C．0．2mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）与c（Cl-）之比为3:1 D．10 mL 0．2mol/L硫酸与10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1（混合后溶液的体积以20 mL计）下列离子方程式是A．2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．CO2气体通入Ca （ClO）2C．amolSO2通入2amolNa2CO3溶液中CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3- D．在溶液中加入Ba（OH）2溶液至2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．下列关于热化学反应的描述正确的是（） A．酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molCO2（g）和6molH2O（g）所放出的热量就是葡萄糖的燃烧热 C．已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-297．3J/mol，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285．8 kJ/mol 、1411．0 kJ/mol 和1366．8kJ/mol，则完全燃烧等质量的上述3种物质，C2H4（g）放出的热量最多 8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。

2013年高三化学自测练习暑期系列系列(21).pdf

解析：,故需数据为M、ρ。答案：C 10．解析：对于某物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则溶液的浓度不变，密度也不变，温度升高，一般溶解度增大，故A、C选项正确、D选项错误；B项， B项错。答案：AC 11． nVcA不变偏小偏高B偏小不变偏低C不变偏高偏低 12．解析：（3）比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低； ②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案：（1） 50 g20 g20 g10 g5 g↓↑↓↓↑↓↓↑ ②④③⑥⑤①⑦ （3）①偏低②偏高③无影响 13 14． 5）不能成功，碘易溶于苯
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处 12（10分）（1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。 50 g20 g20 g10 g5 g（2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。 13（12分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为。（2）所得溶液中Cl-的物质的量为mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）n（H2）=。14．（14分）某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。a．将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。 b．用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线 c．重复上述步骤2~3次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。（1）步骤a中A仪器最好使用（填序号）。 A．量筒B．烧杯 C．容量瓶D．试管（2）步骤b中仪器B为（填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为? 。（3）该实验不能用水代替苯，原因是。（4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为? ?。（5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？?。 1．解析：浓度与溶液的体积无关，1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3 mol·L-1，A、C的溶液中c（Cl-）=1 mol·L1，B的溶液中c（Cl-）=2 mol·L-1，D的溶液中c（Cl-）=3 mol·L-1，D项符合题意。答案：D 2D 3．答案：AC 4．答案：C 5．解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在NO-3、SO2-4、Fe3+、H+，A项中的Fe2+与NO-3和H+三者不能大量共存，B项中的Mg2+可与4种离子大量共存，C项中的CO2-3与H+不能大量共存，D项中的Ba2+与SO2-4不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。答案：B 6．解析：设6．5 g水在该温度下需溶解x的NaCl达到饱和。则解之x=2．3 g＜3．5 g，NaCl过量，所得溶液仍为该温度下的饱和NaCl溶液，浓度仍为26．5%。答案：C 7．解析：每一等份中n（Ba2+）=n（H2SO4）=x mol,n（Cl-）=n（AgNO3）=y mol，据电荷守恒 :2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）,n（Na+）=（y-2x）mol 答案：D 8．解析：因ρ（H2SO4）＞1，所以等体积混合后，w（混）＞。答案：C 9．

2013届高考化学暑期自测练习题33

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（33）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分。

将正确选项填到答题表中）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（）A．Na＋的结构示意图：B．HCIO的电子式：C．乙炔的结构简式：CH≡CH D．质量数为2的1氢原子：H22．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（）A．依据分子组成中，含有氢原子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等B ．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．依据分散质的直径大小，可以把“烟”、“雾”区分开来D ．依据能量变化，碍化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3，轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视。

在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质。

在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等。

下列有关说法正确的是：（）A ．三聚氰胺化学式为C3N3H6，其含氮量为66．6％，B ．三聚氰胺、尿素、硝铵中，含氮量依次降低C ．有二种合成三聚氰胺方法是：236632236)(6CO NH H N C NH CO ++一定条件该反应为加聚反应D ．已知三聚氰胺呈弱碱性，pH 约为8，是因为“一NH 2”上易结合带负电荷的氢氧根（OH —）4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为5．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是（）①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②⑤6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 20 H ++OH -，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入NaOH 溶液，平衡逆向移动，c （OH —）降低B ．向水中加NaHS04固体，平衡逆向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量固体NH4C1，平衡正向移动，c （OH —）＝C （H ＋）D．将水加热，平衡正向移动，Kw不变，pH不变7．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），’所选用除杂试剂和分离方法正确的是（）8．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是（）A．太阳能电池可采用Si材料制作，其应用有利环保，应大力推广B．发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C．2008年北京奥运会“祥云”火炬，使用燃料为丙烷，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D．磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用9．下列有关立方烷<分子式：C8H8），下列说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体B．分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子C．它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体D．它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH+、N03-、K+、S042-B．K＋、AlO2-、Ba2+、N03-C．Cu2+、S042-、Na+、C1-D．Al3+、C032-、Na+、Cl-12．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgN03溶液中加入过量氨水Ag++NH3·H20＝AgOH +NH4＋B．苯酚钠溶液中通入少量C02C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水2Mn04－+H2O+6H＋＝2Mn2－+3O2十4H20D．用小苏打治疗胃酸过多HCO3—+H＋＝CO2 +H2013．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

2013届高考化学暑期自测练习题1

2013年高三化学暑期自测练习系列（1）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1．洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。

下列措施不属于洁净煤技术的是（）A．溶剂萃取脱硫法B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧2．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的C12②Na2O2③NaC lO ④活性炭⑤HCl0⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤ D．全部可以3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、 I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－4．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。

现将相对分子质量为M 的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是（）A．D为气体B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A （g ） +B （g ）＝C （g ） + 3D （l ） + 4E （g ）；ΔH ＝－mMQkJ/mol 5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4，下列说法中正确的是（）A ．气体A 是H 2 ，溶液E 是稀硫酸B ．气体B 是H 2 ，溶液D 是NaOH 溶液C ．Na 2SO 4 溶液由G 口加入，F 口通入稀硫酸D ．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6．一元弱酸HA （aq ）中存在下列电离平衡：HAH ＋＋A －，如图将1．0 mol HA 分子加入1．0 L 水中，溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）7．现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液（）A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。

2013年高三化学暑期自测练习系列(31).pdf

A．肯定没有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
11．在图示装置中，将液体Y滴入锥形瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是（）
ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4饱和食盐水12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
二、填空题（共49分）
16．（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)
②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是
_，发生反应的化学方程式为
：__________________________________________。
18．（12分）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为
：↑+NO2↑+ H2O（未配平）。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果
（正反应为放热反应），并达平衡HI的体积分数w(HI)随
时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________，则乙条件可能是_______（选填序号）。

2013年高三化学暑期自测练习系列(30).pdf

（1）甲同掌认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．高锰酸钾酸性溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断（填“甲”或“乙”）同学的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到
（3）Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O
（4）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
24．（1）CO2-
（2）Fe3+、NO3-
（3）Mg2+、Al3+、Fe3+
（4）Ba2+ SO42-
（5）Ba2+、I-、NH4+ Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、K+、Na-、Cl-
下进行：A在常温下为液态：C有磁性；F既能溶于NaOH溶液又能溶于HC1溶液。请回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）写出F与强碱溶液反应的离子方程式：____
（4）C和E的反应可用于焊接钢轨，写出反应③的化学方程式：
24．（8分）
有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I一、NO-3、CO2-3、SO2-4中的几种
原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
Ⅱ卷（非选择题）（40分）
21．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

2013年高三化学暑期自测练习系列(32).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（32）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Mn—55 Cl—35．5 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是（） ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ 2、溶液、胶体与浊液的本质区别是（） A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小 3．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（） A．金属钠着火，用水扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉 4．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0．8 mol SO3 B．标准状况下4．48 L氨气 C．0．36 g水 D．含NA个氢原子的甲烷 5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A．Cl2 B．NO C．SO2 D．NH3 6．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（） A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（） A．HCl→H2B．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2 8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 9．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + H+=Na+ + H2O + CO2↑ B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑ +H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—=Cu（OH）2↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+=Fe2+ + 3H2O 10．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（） A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜硝酸铜 C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（） A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 12．下列叙述正确的是（） A．常温常压下，5．6?L?NH3的物质的量为0．25?mol B．0．5?mol?H2的质量为1?g，体积为11．2?L C．40?g?NaOH溶于1?L水中，得到的溶液物质的量浓度为l?mol·L－1 D．9?g?H2O中氧原子数与8?g?O2中氧原子数相等 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（） ABCD强电解质FeNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O 14．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（） A．NO B．Fe S C．FeCl2 D．CuCl2 15．下列物质间的反应没有明显反应现象的是（） A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氨气通入滴有酚酞试液中 16．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－ CO2↑＋H2O表示的是（） A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液 C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应 17．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

2013年高三化学暑期自测练习系列(8).pdf

2013年高三化学暑期自测练习系列（）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（） A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色 2．下列化学用语正确的是（） A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．氧化钠的电子式 C．明矾的化学式 KAISO4·12H2O D．乙酸乙酯的分子式 C4H8O2 3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 4．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－ B．c（H+）=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应无气体剩余。

将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B．原气体中可能有H2S C．原气体中一定有HCl和SO2 D．不能确定有无HCl，但一定无SO210mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（） A．c（H+）=c（OH-） c（K+）=c（A-）B．c（H+）=c（OH-） < c（K+） 7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

2013年高三化学暑期自测练习系列(2).pdf

2013年高三化学暑期自测练习系列（）一、选择题．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（） A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．电影放映时的丁达尔效应 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括归纳不正确0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（） A B C D 5．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。

下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（） A．3 B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子．下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（） 8．实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4（用三支试管分别装）的实验，若规定用滴管取一次液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步。

以下结论正确的是（） A．甲认为操作合理最少要三步可完成实验 B．乙认为操作合理最少要两步可完成实验 C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D．丁认为操作合理最多要两步可完成实验二、非选择题下图中B为日常生活中常见的金属H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料， K生理盐水（图中部分反应物或生成物没有列出）。

2013年高三化学暑期自测练习系列(29).pdf

6.72L（），忽略反应过程中溶液体积变化，则A．最终得到7.8g的沉淀 B．反应过程中得到6.72L()的气体
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)(3分)下列有关实验说法的是
___________
A．进行中和热测定时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色
（1分）
⑵假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（1分）
⑶2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2==2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl－ (2分)
16．（8分）（1）铝热剂（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2↑+H2↑
：H2O＞NH3＞CH4 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸
④结合质子能力：OH- ＞
＞ HCO3-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是N≡N键形成同时，就有6NA N－H键形成
D．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个C2H4↑ ＋ HBr
⑴仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯
化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

2013年高三化学自测练习暑期系列系列(28).pdf

号）
。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：
。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O=HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O=HSO3- + HClO
液C，该操作的目的是
。
（4）将溶液C倒入
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
时
（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（5）有人认为检验Mg2+是否除尽，可取少量B溶液，向其中再加入MgCl2溶液，若有沉淀，则Mg2+除尽，无沉淀则
Mg2+没除尽，你认为是否可靠，理由是
在检验Ca2+是否除尽时，你认为效果最好
（填
“偏高”、“偏低”或“不变”）。
1B 2A 3D 4C 5C 6D 7D 8B 9B 10D 11B 12A 13B 14A
15、④（ 1分））ClO- + SO2 + H2O==SO42- + Cl- + 2 H+ （）（）16．⑴Al Si Fe C （4分）
⑵过滤烧杯漏斗玻璃棒（4分）
趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得
样品的质量
。

2013年高三化学暑期自测练习系列(9).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（）： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 1．1食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现?国内紧急启动乳业大清查。

三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确的是A．三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类，所以能与盐酸反应 B．1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应 C．三聚氰胺所有原子有可能共平面 D．三聚氰胺的分子式为C3N6H6，含氮量较高，奶粉中可以适当添加 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1．0L l mol·L－1氨水中 NH3·H2O 的分子数为 NA B．标准状况下， 11．2 L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为 1．5NA C．0．6 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中所含质子数为 0．3NA D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0．5NA 4．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C--C键能大于Si--Si键能 B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力二氧化硅晶体中不存在简单的iO2分子， D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是10928’，因为键角还有可能为60用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（） A．阳极区酸性减弱B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ C．该过程主要是为了获得H2SO4D．电解时两个电极都只能用惰性材料6．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。

2013年高三化学暑期自测练习系列(23).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列（）1．2008年5月我国四川汶川发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（） A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋 2．下列离子方程式正确的是（） A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑ B．3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O C．2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．3MnO42－＋4H＋===2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O 3．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。

反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（） A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 4．（2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－ 5．下列离子方程式中正确的是（） A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ 6．有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（） A．＋7B．＋6C．＋5D．＋1 7．（2009年高考全国卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

2013届高考前化学自我检测题

高考前化学自我检测题一、选择题1．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E,有关信息如下：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。

下列说法正确的是（）A．原子半径：E > D >CB．A 、B、C、D的氧化物均含有共价键C．元素A、E形成的化合物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素D的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。

2．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。

其中X、Y元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物；元素Z是地壳中含量最多的非金属元素；W与X同主族，W与T形成的化合物ＷＴ是厨房必不可少的调味品。

下列说法正确的是：（）A．原子半径：W>X>Y>ZB．W和T的单质可通过电解饱和的ＷＴ水溶液获得C．Z和W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸3．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同的元素，且该元素在二者中的质量分数相同，则丁中一定含有－1价元素4．金属的冶金中广泛使用电解法。

某工厂以粗镍（含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质）为原料，利用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(离子的氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( ) A:阳极发生还原反应，其电极反应方程式为Ni2++2e- ==NiB:电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+C:电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D:电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt二、判断题1．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色。

2013年高三化学自测练习暑期系列系列(13).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（）H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65Ag—108 Ba—137 1．2007年12月14日15时许，江西赣州南康城区供水的二水厂取水水源章江发生了死鱼现象。

为确保供水安全，南康市立即启动应急预案，并送水样到环保部门检测。

经赣州、南康两级环保部门和疾控中心取样检测化验，发现水样氨氮超标，为正常值的4倍,PH值为10点多（正常水PH值为6-9）。

下列有关说法正确的是（） A．氨氮超标只会危害鱼类，对人类无害 B．最好的处理技术是将氨氮转化为氮肥，给水中植物提供营养 C．氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和 D．利用氧化还原反应，将有害物质转化为氮气是降低氨氮含量比较可行的措施 2．下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是（） A．氨基酸? B．溴乙烷?C．麦芽糖?D．油脂 3．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比，其中说法正确的是（） A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③ 4．NA表示阿伏标准状况下，22.4LCH和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个l2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA D．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023NOx对大气的污染，工业上常用如下反应保护环境：NOx + NH3→N2 + H2O，（未配平）。

现有NO和NO2的混合气体共3 L，可用相同状况下3.5 L NH3恰好使其转化为N2，则混合气体中NO2与NO的体积比为（） A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 6．下列溶液反应后,溶液内含有05molNaHCO3和0.5mol Na2CO3的是A．0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.5 mol/ NaOH B．0.5 L 0.75 mol/L Na2CO3 加 0.5 L 0.5mol/ HCl C．0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.25 mol/ NaOH D．1L 1mol/L Na2CO3 加1 0.5mol/L HCl 7．用石墨做电极，电解Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下同时发生的反应是A．阴极：2H++2e＝H2↑ 阳极：4OH4e-=2H2O+O2↑ B．阴极：2H++2e＝H2↑ 阳极：2Cl2e-＝Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e=Cu 阳极：4OH4e-=2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e=Cu 阳极：2Cl2e-＝Cl2↑在425℃时，在1密闭容器中进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。

2013年高三化学自测练习暑期系列系列(36).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（36）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 Cu 64 Ag 108 C 12 O 16 S 32 Cl 35．5 Br 80第Ⅰ卷（选择题共45分）1．2005年3月29日，一辆载有35吨液氯的槽车在京沪高速公路上与一辆货车相撞造成液氯大面积泄漏，致使28人死亡，近万人被疏散的恶性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施不恰当的是A．用纯碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，立即向上风方向转移 B．用烧碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，奔向地势较低的地方 C．向空气中喷洒适量稀氨水，以降低空气中Cl2的浓度 D．用大量的生石灰洒在事故槽车上，阻止Cl2进一步外泄 2．艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。以下关于放射性14C的说法正确的是 A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．是C60的同素异形体 C．与12C所含的中子数相同 D．与12C互称同位素 3．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 A．有机物化学式为C2HCl3 B．分子中所有原子在同一平面内 C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol SiO2晶体中有2NA个Si—O键 B．0．5 mol I－被氧化时失去的电子数为0．5NA C．在0 ℃，压强为1．01×105 Pa时，11．2 L SO3所含原子数目为2NA D．常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA5．将下列物质分别加入溴水中，充分混合后，静置，溴水的颜色不变浅的是 A．KCl晶体B．SO2晶体C．CCl4液体D．Mg粉 6．下列离子方程式书写正确的是 A．往FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH C．Na2CO3溶液中加入过量苯酚 D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2反应 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 7．考查以下①~④四个涉及H2O2的反应（未配平）： ①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl ②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O ③H2O2H2O＋O2↑ ④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O 判断下列关于①~④的说法正确的是 A．都是氧化还原反应 B．发生氧化反应的元素相同 C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性，还有酸性 8．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是 A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SO C．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋ 9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是