最新人教版高二化学下册3月月考试题(附答案)

合集下载

【高中教育】高二化学下学期3月月考试题

——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学下学期3月月考试题______年______月______日____________________部门一．单项选择题(3分/题共42分）1．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。

此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。

下列说法正确的是( )A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含部分解析)

重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。

以下事实对应的解释或说法错误的是A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．甲基的电子式为C．基态23d D．基态碳原子价电子轨道表示式为Fe 价电子排布式为53．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 N AC．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．1 mol CH 4含有的电子数为N A5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。

下列说法正确的是 A ．Fe 2+较Fe 3+稳定B ．O 原子氢化物的空间构型一定是V 形C ．Se 原子核外有2个未成对电子D ．基态F 原子的核外电子的电子云形状有9种 6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙酸7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．1mol 该物质能与足量Na 反应放出2mo12H B ．分子中含有2种含氧官能团C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．分子式为765C H O8．下列对于有机物的系统命名中正确的是 A ．2-甲基-3-乙基丁烷 B ．2-甲基-3-丁烯 C ．4-甲基-2-戊炔D ．1，4，5-三甲苯9．有关液晶的叙述不正确的是A ．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C ．液晶不是物质的一种聚集状态D ．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A ．2MgCl 和22Na O B ．2H O 和3CH COOH C ．2CS 和SiCD ．4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ 11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是 A ．该分子不含手性碳原子B ．分子中N 、O 、P 原子的原子半径由大到小的关系为P>N>OC ．分子中的N-H 键的键长小于O-H 键的键长D ．分子中只存在σ键12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱D．f的氧化物是两性氧化物N H O NH Cl(用R代表)。

高二化学下学期(3月)月考试题高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学下学期（3月）月考试题考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11一、选择题（共23小题，每小题2分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A ．任何化学反应都有反应热B ．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C ．新化学键的形成不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 2．下列说法中不正确的是A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(石)；△H= +1.9 kJ.mol －1可知，石比石墨能量低 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)=12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 45. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q ＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH 溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ，共消耗了4mol·L －1的NaOH 溶液200 mL 。

2021年高二下学期3月月考(化学)

2021年高二下学期3月月考（化学）一、单项选择题（共12题，每题4分，共48分）1、溴苯按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸2、下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．3、下列有机物中属于芳香烃的是（）①②③④A．①③④ B.①②③④ C. ①③ D. ③4、分子式为C5H8的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物5、丙烷的六氯代物的异构体数目为（）A 两种B 三种C 四种 D五种6、甲基环己烷（）的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．2－甲基－3，4－二乙基戊烷C．2，5－二甲基－3－乙基己烷 D．2，4－二甲基－3－乙基己烷8．下列有机物的名称肯定错误的是（）A．1，1，2，2-四溴乙烷 B．3，4-二溴-1-丁烯C．2-乙基-1-丁烯 D．2,3,3-三甲基丁烷9、下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3OCH3C．CH3COCH2CH2CH3D．CH3COOCH310、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）实用文档实用文档A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 11、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱12、两种气态烃的混合气共1mol ，在空气中燃烧得到1.5molCO 2和2molH 2O 。

关于该混合气的说法合理的是（）A ．一定是甲烷和乙烯的混合物B ．一定含乙烷，不含甲烷C ．一定含甲烷，不含乙烷D ．一定含甲烷，不能确定是否含有乙烷第Ⅱ卷 (非选择题共52分)二、填空题 13、（共12分）（1）除去苯甲酸中含有少量的NaCl 杂质，选用的分离方法______________。

2022-2023学年人教版高二下化学月考试卷(含解析)

2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 化合物有无机物和有机物两大类．下列各组内物质均属于有机物的是（）A.石墨、活性炭B.石墨、干冰C.甲烷、乙醇D.甲烷、石灰石有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（3. 实现下列变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A.二氧化硅和生石灰的熔化B.碘和干冰的升华C.氯化铵和氯化氢溶于水D.食盐和四氯化碳的熔化4. 某有机物质谱图、核磁共振氢谱图如下，则的结构简式可能为（）A.B.C.D.5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子A A C OC H 3H 3C CHOH 3C C OHH 3H 2C C C COOHH 3H 2H 2Cu 2+[Cu (N )H 3]2+4[Cu ]S ⋅O(N )H O HC.中存在的化学键类型有配位键、氢键、极性共价键和离子键D.在离子中，给出孤对电子，提供空轨道6. 已知烯烃经臭氧氧化后，在存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式的烯烃，与完全加成后的产物，有三种化学环境相同的，且个数之比为，，满足条件的烯烃经氧化后，在存在下水解的产物共可能有几种（不考虑立体异构）（）A.种B.种C.种D.种7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.B.C.D. 8. 萘（）的四氯代物有（）种。

高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） (2017高一上·温州期中) 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（）A . 30g/molB . 60 g/molC . 90g/molD . 120 g/mol4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤5. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：16. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应7. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率8. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率9. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中不变11. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K312. （2分）在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中A、B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ13. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)

选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。

选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。

选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。

A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。

选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。

高二下学期第一次(3月)月考化学试题 Word版含答案

高二化学试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共12分）1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物2.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔3.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔4. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A.都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C.都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A氯仿 B氯甲烷 C乙醇 D氯乙烷6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2 发生加成反应，这种烃是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4二、填空题（每空1分共3分）7.请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：8.请用系统命名法给下列有机物予以命名：_____________第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）9. 如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．8种D．9种11.下列有机物的名称实际上不可能存在的是( )A．2,2二甲基丁烷 B．2甲基4乙基1己烯C．3,3二甲基2戊烯 D．3甲基2戊烯12. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。

高二化学下学期第三次月考试题(含解析)人教版

2019学年高二(下)第三次月考化学试题第I卷 (选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意)1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。

2. 在水溶液中能大量共存的一组粒子是A. S2O32-、Na+、C1-、H+B. Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+【答案】B3. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的炭粉还原CO2的反应C. 甲烷的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应【答案】D【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应就属于氧化还原反应，据此解答。

详解：A. 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B. 灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C. 甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，D正确。

答案选D。

4. 下列物质的分类中正确的是A. 碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B. 酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC. 盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD. 酸性氧化物:NO、SO3、P2O5【答案】C【解析】分析：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。

人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析

高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。

2021年高二(下)月考化学试卷(3月份)含解析

2021年高二（下）月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题1．（3分）（xx春•宿迁月考）下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N AB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为N AC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为N A D．6g二氧化硅中含Si﹣O键数为0.2N A2．（3分）（xx春•青羊区校级期末）7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）（）A．1.6gB．5.4g C．2.16g D．不能确定3．（3分）（xx春•宿迁月考）下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4．（3分）（xx春•宿迁月考）一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）．这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍．下列判断正确的是（）A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4 C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.255．（3分）（xx春•定西校级期中）某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH 溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．N aOH量少D．加热时间短6．（3分）（xx春•宿迁月考）乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：27．（3分）（xx春•宿迁月考）有一化合物（X）结构简式如图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是（）A．B．C．D．8．（3分）（xx春•阳江期末）白酒，食醋，蔗糖，淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇9．（3分）（xx•南通模拟）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O B．C O2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．H CN的电子式10．（3分）（xx春•泉州校级期中）下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（）A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质11．（3分）（xx春•宿迁月考）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．F e3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．F e2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣D．H+、I﹣、SO42﹣、HCO3﹣12．（3分）（xx•中山模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素13．（3分）（2011秋•瓮安县校级期末）在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．0.3 mol•L﹣1•min﹣1C．0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．0.6 mol•L﹣1•min﹣114．（3分）（xx春•宿迁月考）下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）215．（3分）（xx春•宿迁月考）将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁16．（3分）（xx春•宿迁月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（）①加热能杀死甲型H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅④结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源．A．①⑤⑦B．④⑥⑦C．②③⑤D．③④⑥17．（3分）（xx春•佛山校级期中）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜C．C uCuCl2Cu（NO3）2D．C uCuOCu（NO3）218．（3分）（xx春•宿迁月考）用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH 为（）A．2.0 B．2.3 C．3.0 D．7.019．（3分）（xx春•宿迁月考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大20．（3分）（xx春•宿迁月考）在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣21．（3分）（2011•丹东模拟）某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥22．（3分）（xx春•宿迁月考）下列说法中不正确的是（）A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键二、实验题23．（xx春•宿迁月考）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为．（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为．（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是．24．（10分）（xx春•温州期末）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：（1）分别指出F电极、②电极的名称、．（2）④电极的反应式：．E电极的反应式：．①电极上产生的实验现象是．（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L．三、计算题25．（2011秋•武穴市校级期中）请完成下列填空：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①理论上产生氢气的体积（标准状况）为L；②通过导线的电量为C．（已知N A=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10﹣19C）xx学年江苏省宿迁市三校高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（xx春•宿迁月考）下列关于阿伏加德罗常数（N A），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N AB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为N AC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为N AD．6g二氧化硅中含Si﹣O键数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，根据n=计算铜的物质的量，再根据N=nN A计算转移电子数目；B、超氧化钾是超氧根离子和钾离子构成，依据n=计算物质的量计算阴离子数分析；C、二氧化硫和硫化氢混合后发生反应生成硫单质和水；D、依据n=计算物质的量，结合二氧化硅所含化学键为4个Si﹣O键计算．解答：解：A、铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，3.2g铜与足量硝酸完全溶解时，电子转移数为×2×N A mol﹣1=0.1N A，故A正确；B、超氧化钾是超氧根离子和钾离子构成，35.5g超氧化钾（KO2）物质的量==0.5mol，所含的阴离子的数目为0.5N A，故B错误；C、标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，硫化氢全部反应，剩余二氧化硫0.25mol，气体的分子总数为0.25N A，故C错误；D、6g二氧化硅物质的量==0.1mol，二氧化硅所含化学键为4个Si﹣O键，6g二氧化硅含有Si﹣O键数目为0.4N A，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，物质结构和性质的理解应用，难度不大，注意A 中铜完全反应，转移电子数与硝酸的浓度无关．2．（3分）（xx春•青羊区校级期末）7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）（）A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．不能确定考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：守恒法．分析：铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，硝酸所起作用为酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银，起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物（无法确定具体物质），氮的氧化物与氧气混合通入水中，反应又生成硝酸，根据氮元素守衡，该硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量．所以有铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数．利用铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数以及铜、银合金总质量为7g，列方程求解．解答：解：n（O2）==0.025mol设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4解得：x=0.025mol；y=0.05molm（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g故选B．点评：本题以金属和硝酸反应为载体考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，解题关键是分析反应过程，找出铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数即可解答本题．3．（3分）（xx春•宿迁月考）下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好考点：分液和萃取；蒸馏与分馏．分析：A．蒸馏操作时，先得到的馏分可能含杂质较多，应弃掉；B．在分液操作时，必须使分液漏斗内外空气相通；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液后得到互溶的有机物，需要根据沸点不同通过蒸馏操作分离；用水浴加热受热均匀，比直接加热要好；解答：解：A．蒸馏操作时，先得到的少量液体因与器壁等接触而含杂质较多，应弃掉，故A 正确；B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故C错误；D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，可以根据沸点不同通过蒸馏操作，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．4．（3分）（xx春•宿迁月考）一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）．这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍．下列判断正确的是（）A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4 C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.25考点：物质的量的相关计算．分析：甲烷在高温下可分解成炭黑和氢气，CH4C+2H2，根据阿伏加德罗定律可知：同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，根据ρ=mv体积不变，密度之比等于气体的质量比计算．解答：解：一密闭容器中盛有甲烷，假设甲烷的物质的量为amol，甲烷在高温下可分解成炭黑和氢气，CH4C+2H2，生成2amol氢气，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，n（H2）：n（CH4）=2a：a=2：1，所以m=2，根据ρ=mv容器体积不变，密度之比等于气体的质量比m（CH4）：m（H2）=amol×16g/mol：2a×2g/mol=4：1，所以n=4，故选A．点评：本题主要考查了甲烷的性质，掌握同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，容器体积不变，密度之比等于气体的质量比是解答关键，题目难度不大．5．（3分）（xx春•定西校级期中）某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH 溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．N aOH量少D．加热时间短考点：有机物（官能团）的检验．分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是在碱性环境下进行，即碱要过量．解答：解：该反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，且加热至煮沸即可，本实验中试剂的量：n（CuSO4）=2mol/L×0.002L═0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.002L═0.001mol，根据反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4，可知：当n（NaOH）＜2n（CuSO4），硫酸铜过量，而本实验要求碱过量，所以NaOH 量少，故C正确；故选：C．点评：本题考查了有机物乙醛和新制的Cu（OH）2反应实验，碱要过量是实验的关键条件，题目难度不大．6．（3分）（xx春•宿迁月考）乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：2考点：化学方程式的有关计算．分析：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol 氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．解答：解：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，则三种醇的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的﹣OH数目相同．7．（3分）（xx春•宿迁月考）有一化合物（X）结构简式如图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是（）A．B．C．D．考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酚羟基、醇羟基和羧基，三种官能团都可与钠反应，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，只有羧基于碳酸氢钠反应，以此解答该题．解答：解：三种官能团都可与钠反应，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，只有羧基于碳酸氢钠反应，A．酚羟基反应，则可与钠或氢氧化钠，因酸性羧基大于酚羟基，则不可能只有酚羟基反应，故A错误；B．可与氢氧化钠反应生成，故B正确；C．可与钠反应生成，故C正确；D．可与碳酸氢钠反应生成，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意判断有机物的官能团的种类和性质，官能团是决定有机物性质的主要因素．8．（3分）（xx春•阳江期末）白酒，食醋，蔗糖，淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇考点：生活中的有机化合物．专题：有机化学基础．分析：A．食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打反应生成二氧化碳气体；B．检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸；C．用酸碱指示剂检验雨水的酸碱度；D．上述物质与甲醇、乙醇均不反应；解答：解：A．食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打反应生成二氧化碳气体，食盐不能，可完成实验，故A正确；B．检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸，不能完成实验，故B错误；C．用酸碱指示剂检验雨水的酸碱度，不能完成实验，故C错误；D．上述物质与甲醇、乙醇均不反应，不能完成实验，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，清楚常见物质的主要成分，熟练掌握常见离子的检验是解题的关键．9．（3分）（xx•南通模拟）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O B．C O2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．H CN的电子式考点：球棍模型与比例模型；电子式；结构式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、根据8电子稳定结构，氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键．B、根据比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C、根据烯烃的结构简式应含有碳碳双键；D、HCN是共价化合物，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对，碳原子与氮原子之间形成3对共用电子对．解答：解：A、氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键，结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B、二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C、丙烯的结构简式：CH3CH2=CH2，故C错误；D、HCN是共价化合物，分子中氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对，碳原子与氮原子之间形成3对共用电子对，HCN的电子式，故D正确；故选：D．点评：本题考查常用化学用语书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意电子式的书写方法．10．（3分）（xx春•泉州校级期中）下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（）A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由分子构成的晶体为分子晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等，据此即可解答．解答：解：A．二氧化硅为非金属氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B．氧化钠是金属氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故B错误；C．金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故C错误；D．所有常温下呈气态的物质，熔沸点低，都是分子晶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了分子晶体类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解题．注意基础知识的掌握与相关知识的积累．11．（3分）（xx春•宿迁月考）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．F e3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．F e2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣D．H+、I﹣、SO42﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．（3分）（xx•中山模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y 位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则A．X可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；B．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故B错误；C．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故C正确；D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类．13．（3分）（2011秋•瓮安县校级期末）在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．0.3 mol•L﹣1•min﹣1C．0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．0.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．解答：解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；故选C．点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比．14．（3分）（xx春•宿迁月考）下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2考点：绿色化学．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是一变多的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．解答：解：A．乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；B．采用银作催化剂乙烯和氧气制取环氧乙烷原子利用率100%，符合绿色化学理念，故B正确；C．碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学理念，故C正确；D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有一氧化氮气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D错误．故选D．点评：本题考查绿色化学，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单．15．（3分）（xx春•宿迁月考）将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁考点：盐类水解的原理．分析：从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质．解答：解：A．氯化钠溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质氯化钠，故A选；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，所以蒸干并灼烧生成Na2CO3，故B不选；C．偏铝酸钠在溶液在加热时水解得到氢氧化铝与氢氧化钠，但氢氧化钠和氢氧化铝难挥发，最后又重新得到的固体偏铝酸钠，故C选；D．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Fe2O3，故D 不选；故选AC．点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．16．（3分）（xx春•宿迁月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（）①加热能杀死甲型H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性。

2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案一．选择题（本题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2. 能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水3. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )A. 结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型： D．电子式：4、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔5. 6. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（）A. 2 种B. 4种C. 1种D.3种6. 曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。

已知有机反应：( )a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。

其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（）A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e7. 已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126 B．122 C．120 D．1048．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A9．下列实验能成功的是 ( )A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷 B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在同分异构体有（）A.三种B.四种C.五种D.六种11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A． B． C．D．12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）13．有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键15．某饱和一元醇14.8克与足量的金属钠反应，放出标准状况下氢气2.24L,该醇可氧化为醛，则其结构可能有几种 (不考虑立体异构) （）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B． A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基二、填空题(共20分)17.（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

2022-2023学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 25 小题，每题 5 分，共计125分）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。

高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

2022-2023学年人教版高二下化学月考试卷(含解析)

2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 16 小题，每题 3 分，共计48分）1. 下列有关金属的说法正确的是（）A.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C.铝在空气中耐腐蚀所以铝是不活泼金属D.青铜、不锈钢、水银都是合金2. 关于乙烯的说法正确的是（）A.属于原子晶体B.所有原子在一直线上C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子3. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（）A.元素周期表的区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为区B.因为元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是C.因为元素非金属性，所以最简单氢化物的沸点D.因为原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第Ⅵ族f f F FF >O HF >OH 2C sp 3AD.和互为同素异形体5. 原子核外能级、能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是6. 下列离子能大量共存是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7. 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）化学式电离常数A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B.温度升高，次氯酸的电离常数增大C.时，的水解常数为D.要提高氯水中的浓度，可加入足量的固体8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视9. 室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含的粒子、、的物O H 2O D 2p d [Ar]34d 10s 1[Ar]34d 9s 2122s 2s 1p 3122s 2s 2p 2K +Ag +Cl −NO 3−K +NO 3−CO 32−Cl −K +Ca 2+SO 42−CO 32−Na +Mg 2+OH −SO 42−(C)25∘HClO =3.0×K a 10−8C H 2O 3=4.3×K a110−7=5.6×K a210−11C 25∘ClO − 3.0×10−6HClO N C a 2O 3NaOH 0.1mol/L A H 2A (A H 2HA −)A 2−质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.的电离方程式为：B.时，在和的混合溶液中：C.等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为D.溶液中一定存在，各粒子浓度均大于10. 下列说法正确的是（）A.向溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变成棕黄色，说明能被稀硫酸氧化B.硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。

2021年高二下学期3月月考化学含答案

2021年高二下学期3月月考化学含答案一.选择题（本题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关化学用语或名称正确的是A．名称：2—甲基乙醇 B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式： D．CHSi的结构式：42. 有机物最多可能有多少个碳原子共面：A.12B.11C.10D.93.下列叙述错误．．的是：A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯5. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比7.某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．全部8.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7 ％B．72.6 ％C．12.1 ％D．6.05 ％9. 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A. 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B. 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体10．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代11．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

最新人教版高二化学下册3月月考试题(附答案)

【高中教育】高二化学下学期3月月考试题

重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含部分解析)

高二化学下学期(3月)月考试题高二全册化学试题

2021年高二下学期3月月考(化学)

2022-2023学年人教版高二下化学月考试卷(含解析)

高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)

高二下学期第一次(3月)月考化学试题 Word版含答案

高二化学下学期第三次月考试题(含解析)人教版

最新人教版高二化学下学期3月份考试试题(附答案)

人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析

2021年高二(下)月考化学试卷(3月份)含解析

2021年高二下学期第三次月考化学试题 含答案

2022-2023学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)

高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc

2022-2023学年人教版高二下化学月考试卷(含解析)

2021年高二下学期3月月考化学 含答案

2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高二下学期3月月考化学含答案