2018年中考化学试题汇编:考点24-常见的酸(含解析)

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中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

2018 化学中考题分类汇编之酸和碱1.( 2018 广州)以下物质属于碱的是()A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】 C【分析】 H2O属于氧化物;NaHCO3属于盐; Ca(OH)2属于碱; H3BO3属于酸。

应选C。

2.( 2018 重庆 A)食醋里平时含有 3-5%的醋酸 (CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

以下说法不正确的选项是()A. 产生的气体是二氧化碳B. 加水稀释食醋,溶液pH 变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】 B【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH 变大;电离时产生的阳离子所有是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是开朗金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。

应选B。

3.( 2018 北京)一些物质的 pH 范围以下,此中呈碱性的是()A. 油污净( 12~13)B. 西瓜汁( 5~6)C. 洁厕灵( 1~2)D.橘子汁( 3~4)答案: A分析: pH>7即体现出碱性,故应选择 A 答案。

4. ( 2018 邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH 范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.35~7.45 6.6~7.10.9~1.5 4.7~8.4此中酸性最强的是A. 血浆B. 唾液C. 胃液D. 尿液【答案】 C【分析】当溶液的pH< 7 时,跟着 pH 的减小酸性加强,胃液的pH最小,胃液酸性最强。

故选 C。

5. ( 2018 北京)以下物质能与NaOH反应的是()2C.Fe2O3D.NaCl答案: B分析: NaOH物质分类属碱,碱的化学性质有四点,此中一点是与非金属氧化物反应,CO2属于非金属氧化物,应选择B。

6. ( 2018 天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围以下,此中酸性最强的是()A. 胃液 0.9~1.5B. 唾液 6.6~7.1C. 尿液 4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】 A【分析】 pH值越小,酸性越强,应选A。

2018年中考化学真题分类训练七 常见的酸和碱(解析版)

2018年中考化学真题分类训练七 常见的酸和碱(解析版)

分类训练七常见的酸和碱(解析版)一、【知识梳理】一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色,有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸:纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性,因而常用作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考:如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见:铁、铝、锌、镁是活泼金属;铜、金、银为不活泼金属)(1)盐酸与镁条反应的现象:放出气体;镁逐渐溶解至消失;放热;溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应:铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(★单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。

)3、酸与金属氧化物反应:酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象:铁锈逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

(铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe3+的溶液是黄色。

)(2)硫酸与氧化铜反应的现象:黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

4、酸与碱反应:酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O。

2018中考化学试题分类汇编及答案---酸碱盐

2018中考化学试题分类汇编及答案---酸碱盐

2018中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水2. (福州)下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3. (广州)常温下,下列说法错误的是A. pH=2的溶液显酸性B. pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D. pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强4. (重庆A卷) 同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是()A、雨水pH=6B、食醋pH=3C、肥皂水pH=10D、食盐水pH=76. (宜宾)一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁7. (上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是()9. (南京)一些食物的近似PH 如下:其中显碱性的是( ) A .苹果汁:2.9~3.3 B .葡萄汁:3.5~4.5 C .牛奶:6.3~6.6 D .鸡蛋清:7.6~8.010. (宜昌) 器测得烧杯中溶液pH 的变化图像,如右图所示。

下列说法正确的是A .图中c 点所示溶液呈碱性B .图中a 点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C .该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D .由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. (雅安) 生活中某些物质的pH 近似为:西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是A .苹果汁B .泡菜C .西瓜汁D .鸡蛋清 12. (广东)根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是A.浓盐酸有挥发性B.HC l 分子在运动C.Y 杯溶液的颜色会改变D.Y 杯内发生了置换反应 13. (广东)下面图示为某些物品对应的pH 范围,其中显弱碱性的是A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝 14(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A .熟石灰 B .烧碱 C .食盐 D .大理石15.(北京)下列数据是相应物质的pH ,其中呈碱性的是 A .液体肥皂()9.510.5-B .菠萝汁()3.3 5.2-C .柠檬汁()2.0 3.0-D .酱油()4.0 5.0-16.(2015•德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是( )体液血浆胰液胆汁胃液pH 范围7.35~7.45 7.5~8.0 7.1~7.3 0.8~1.5A. 血浆B. 胰液C. 胆汁D. 胃液18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂二.填空题1. (广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

【精品】2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期):专题10.1 常见的酸和碱(含解析)

【精品】2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期):专题10.1 常见的酸和碱(含解析)

专题10.1 常见的酸和碱一、选择题1.【2018年广州市】下列物质属于碱的是A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C2.【2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )【解析】A、CO2没有可燃性,在氧气中不能点燃,氧气混有二氧化碳通过点燃,不能除去二氧化碳,错误;B、NaOH易溶于水,Cu(OH)2固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,正确;C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,能把杂质除去,但也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,错误。

故选B。

3.【2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )4.【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是【解析】A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;B、氯化钾溶液水,二氧化锰不溶于水,故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰,而后将滤液蒸发,正确;C、碳可以与氧气反应,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。

故选D。

5.【2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。

不符合上述要求的一组物质是【解析】6A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有,故选项错误;B、HCl和NaOH反应生成了盐和水,是复分解反应,而CO2和NaOH反应也生成了盐和水,但两者没有相互交换成分,不是复分解反应,故选项错误;C、酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液都含有H+,故选项正确;D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误。

中考化学专题测试精品解析之常见酸

中考化学专题测试精品解析之常见酸

考点八:常见的酸聚焦考点☆温习理解一:常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。

⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓硫酸具有以下特性:吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分,可用来做干燥剂。

碱性气体不宜用浓硫酸干燥,如氨气。

脱水性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。

强氧化性(腐蚀性):活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成。

3、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):①与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H )H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。

(完整版)2018中考化学试题分类汇编及答案--酸碱盐,推荐文档

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c
0 、泡t/菜s 3.4、鸡蛋清
A.苹果汁 B.泡菜 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
12. (广东)根据”题 5 图”实验,判断下列说法错误
的是
A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动
C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应
13. (广东)下面图示为某些物品对应的 pH 范围,其
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
中显弱碱性的是
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3. (广州)常温下,下列说法错误的是
A. pH=2 的溶液显酸性 B. pH=7 的溶液显中性
C. 溶液的 pH 由 5 变成 2,其酸性减弱
D. pH>10 的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,
请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B. Mg C. Al D. Ag 2. (广州)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:________。测量其溶液的 pH 时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的 pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是: 。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:________ (以土壤中含有硫酸为
8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂 进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是( )
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A. 稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸

2018中考化学试题分类汇编及答案---酸碱盐

2018中考化学试题分类汇编及答案---酸碱盐

2018中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围(常温) 4 ~ 57 ~ 88 ~ 910 ~ 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水2. (福州)下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3. (广州)常温下,下列说法错误的是A. pH=2的溶液显酸性B. pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D. pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强4. (重庆A卷) 同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是()A、雨水pH=6B、食醋pH=3C、肥皂水pH=10D、食盐水pH=76. (宜宾)一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁7. (上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是()pH7 c0 abA . 稀NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B . 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液C . 稀NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D .稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液 9. (南京)一些食物的近似PH 如下:其中显碱性的是( ) A .苹果汁:~ B .葡萄汁:~ C .牛奶:~ D .鸡蛋清:~10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像,如右图所示。

人教版2018年中考化学课件 常见的酸

人教版2018年中考化学课件  常见的酸

学生辅导讲义学生姓名教师姓名赵老师班主任上课时间课段年级九课时3K 教学内容常见的酸与碱教学目标(1)知道几种常见酸碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)能完成简单的探究实验。

教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.酸的化学性质。

教学难点酸具有相似化学性质的原因。

碱具有相似化学性质的原因。

教学准备教案、互动卡教学过程课前回顾PH试纸的使用方法及注意事项酸雨的PH范围知识详解知识点1 酸碱指示剂1、定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。

3、紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H +的溶液)变红,遇碱溶液(含OH -的溶液)变蓝,在中性溶液中 呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。

s知识点2酸的定义和分类1、酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

2、酸的电离:HCl=H++Cl -, H 2SO 4=2H ++SO 42-酸 含氧酸(命名“某酸”) H 2SO 4(硫酸)、H 2CO 3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、H 2SO 3(亚硫酸)…… 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl (盐酸,学名氢氯酸)、HF (氢氟酸)、H 2S (氢硫酸)…… 特殊的有机酸:CH 3COOH (醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发知识点3 常见的酸盐酸(氢氯酸)硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(酸雨形成的原理)状态无色液体、具有酸味、刺激性气味(浓硫酸)无色粘稠的油状液体(稀硫酸)无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性(物理性质)②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)注意事项①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。

2018-2019湖北省中考化学真题分类汇编:常见的酸和碱(解析版)

2018-2019湖北省中考化学真题分类汇编:常见的酸和碱(解析版)

2018-2019湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱(2019年)一、选择题1.(2018•湖北)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe考点:酸的化学性质;金属的化学性质..专题:常见的酸酸的通性.分析:根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜,铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化,说明没有稀硫酸,也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可;解答:解:A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeSO4,但是加入铁钉后铁片没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H2SO4,故A结论不正确;B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有CuSO4,故B结论不正确;C、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确;D、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.故选C.点评:此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在,这是解题的关键.2.(2018•宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象,如图所示,下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系..专题:常见的酸酸的通性.分析:A、根据c点的pH小于7,溶液显酸性,据此进行分析判断.B、根据a点的pH大于7,溶液显碱性,据此进行分析判断.C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析解答.D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,进行分析解答.解答:解:A、c点的pH小于7,溶液显酸性,故错误;B、a点的pH大于7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误;C、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误.D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应,故正确.答案:D点评:本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.二、非选择题1.(2018•黄冈)构建模型和构建知识络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识络,如图所示,请结合图示回答下列问题:(1)如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ,则结果会 偏大(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).(2)图中①的现象是: 石蕊变红 .(3)写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3(4)图中性质④属于 复分解 反应(填基本反应类型).(5)图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 (填用途).考点: 酸的化学性质;溶液的酸碱度测定;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.. 专题: 常见的酸 酸的通性.分析: (1)测定盐酸的pH 时,用蒸馏水湿润pH 试纸后,相当于盐酸溶液被稀释,酸性减弱.(2)酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色.(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀.(4)酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.(5)图中⑤的性质内容较广,可以是指盐酸与碱反应,也可以是指盐酸与金属氧化物反应.解答: 解:(1)测定盐酸的pH 时,用蒸馏水湿润pH 试纸后,相当于盐酸溶液被稀释,酸性减弱,则结果会偏大.(2)酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色.(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3.(4)酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.(5)铁锈属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,由此性质盐酸在工业上可用于除锈.故答案为:(1)偏大;(2)石蕊变红;(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可);(4)复分解;(5)盐酸除铁锈(合理即可).点评: 盐酸是酸的代表物质,要熟记酸的通性,要求同学们能写出每一项性质的化学方程式.2.(2018•十堰)某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究. 方案 (1) (2) (3)实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO 2+Ca (OH )2═CaSO 3↓+H 2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性.【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙.探究二:丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡.实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀..【得出结论】乙同学的猜想中,②(填序号)合理.【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是 A .(填序号)A.溶液质量逐渐增大 B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变C.氯化钙的质量先增大后减小 D.溶液的pH一直在增大.考点:探究酸碱的主要性质;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:科学探究分析:探究一:(1)根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答;(2)根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答;【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性解答;探究二:根据图示现象分析解答.【得出结论】根据实验探究得出结论;【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳解答;根据碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答.解答:解:探究一:(1)澄清的石灰水显碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝;(2)二氧化硫和氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水,反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;【分析讨论】从实验现象分析可知:稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙,故猜想③肯定不合理;探究二:根据图示现象分析可知:因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,产生气泡,然后再与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀;【得出结论】根据实验探究可知:溶液中除含少量酚酞外,溶质有CaCl2和HCl,故②正确;【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠,故A、不断滴加碳酸钠溶液,溶液质量逐渐增大,故对;B、氯化钠质量逐渐增大,V2后依然增大,故错;C、氯化钙的质量逐渐减小,故错;D、溶液的pH一直在增大,最后不变,故错.答案:(1)(2)(探究二:滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀.【得出结论】②【反思讨论】A点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.3.(2018•孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究.【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质.(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质.【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质.为猜想(2)也不成立,他的理由是滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸.兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立.【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?不能(填“能”或“不能”)(2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.考点:实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;中和反应及其应用;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题:科学探究.分析:【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,两种物质可能恰好完全反应,也可能其中的一种物质过量进行分析;【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色进行分析;【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,不能共存进行分析;【知识拓展】(1)根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质进行分析;(2)根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,氢气具有可燃性进行分析.解答:解:【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,两种物质可能恰好完全反应,也可能其中的一种物质过量,所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质;首先肯定猜想(1)不成立.经过进一步分析,丁同学认为猜想(2)也不成立,他的理由是:滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸;【知识拓展】(1)Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质,所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液;(2)铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,氢气具有可燃性,所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.故答案为:【作出猜想】(2)硫酸;【实验验证】红;【总结反思】滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸;【知识拓展】(1)不能;(2)氢氧化钠,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.点评:对反应后溶液组成成分进行猜想时,可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析,判断出反应后溶液的可能组成.(2019年)1.(2018•黄冈)请用所学的化学知识解释下列现象:(1)NaOH在生活中可用来除去油污,是因为氢氧化钠能与油脂反应;(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示)CH4+2O2CO2+2H2O ;(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,放入足量的稀盐酸,可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O 、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O .(写三个即可)考点:常见碱的特性和用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:化学用语和质量守恒定律;常见的碱碱的通性.分析:(1)根据氢氧化钠的碱性分析;(2)用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂,从铁矿石中将铁还原出来.(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式即可;(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙.解答:解:(1)氢氧化钠具有碱性,可以与油脂发生反应,而除去油污;(2)炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石、空气)通入高炉中,在高炉中发生复杂反应,生成铁的单质,例如以赤铁矿为例,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O(4)首先生石灰与水反应生成氢氧化钙,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2.生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水,CaO+2HCl═CaCl2+H2O,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.故答案为:(1)油脂(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CH4+2O2CO2+2H2O(4)CaO+H2O=Ca(OH)2;CaO+2HCl═CaCl2+H2O;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑).点评:本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含 Al(OH)3或 NaHCO3的药片A.①④ B.②④ C.②③ D.①③考点:溶液的酸碱性与pH值的关系;中和反应及其应用. .专题:常见的酸酸的通性.分析:当溶液的pH 等于7时,呈中性.当溶液的pH 大于7时,呈碱性.当溶液的pH 小于7时,呈酸性.当溶液的pH <7时,随着pH 的减小酸性增强.解答:解:①所给物质中,胃液的pH 最小,酸性最强,故错误;②唾液的pH 为6.6~7.1,乳汁的pH 为6.6﹣7.6,因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性,故正确; ③胆汁的pH 比血浆的稍低,因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱,故错误;④胃液的pH 为0.9~1.5,呈强酸性,因此胃酸过多可服用含 Al (OH )3 或 NaHCO 3 的药片,故正确; 故选B .点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.3.(2018•湖北)①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质.酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7.它们的pH 由小到大排列,正确的是( )A . ①②③B . ①③②C . ②①③D . ③②①考点: 溶液的酸碱性与pH 值的关系;酸碱指示剂及其性质.专题: 常见的酸 酸的通性.分析: 显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红,显酸性物质的pH 小于7,显碱性物质的pH 大于7解答: 解:酸奶能使紫色石蕊试液变红,pH 小于7;肥皂水显碱性,pH 大于7,食盐水的pH 等于7. 答案:B点评: 解答本题要充分理解溶液pH 与溶液酸碱性之间的关系,然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断,从而对问题做出正确的判断.4.(2018•宜昌)数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

2018年中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

2018年中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.(2018广州)下列物质属于碱的是()A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物;NaHCO3属于盐;Ca(OH)2属于碱;H3BO3属于酸。

故选C。

2.(2018重庆A)食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。

故选B。

3.(2018北京)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)答案:A解析:pH>7即呈现出碱性,故应选择A答案。

4.(2018邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液【答案】C【解析】当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强,胃液的pH最小,胃液酸性最强。

故选C。

5.(2018北京)下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案:B解析:NaOH物质分类属碱,碱的化学性质有四点,其中一点是与非金属氧化物反应,CO2属于非金属氧化物,故选择B。

6.(2018天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小,酸性越强,故选A。

7.(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是()A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的pH大于7,pH越大碱性越强。

2018中考化学试题汇编考点24常见的酸(含解析)

2018中考化学试题汇编考点24常见的酸(含解析)

2018中考化学试题汇编:考点24 常见的酸1.(2018•北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaCl D.NaOH【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。

【解答】解:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确。

B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。

C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。

故选:A。

【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。

2.(2018•天津)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【分析】根据已有的知识进行分析,酚酞试液在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色。

【解答】解:A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和,溶液呈中性,故为无色,不选;B、KOH+HCl═KCl+H2O56 36.5根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出,相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酚酞为无色,不选;C、K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH,根据反应可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,酚酞变红,故选;D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,故选。

故选:CD。

【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强基础知识的储备,以便灵活应用。

3. (2018•江苏扬州)下列物质显酸性的是()A. 食盐水B. 食醋C. 蔗糖溶液D. 肥皂水【答案】B4. (2018•四川雅安)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A. 血浆7.35-7.45B. 胆汁7.1-7.3C. 胃液0.9-1.5D. 胰液7.5-8.0【答案】C【解析】pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。

2018-2019湖北省中考化学真题分类汇编:常见的酸和碱(解析版)

2018-2019湖北省中考化学真题分类汇编:常见的酸和碱(解析版)
溶液 pH 的变化图象,如图所示,下列说法正确的是( ) A. 图中 c 点所示溶液呈碱性 B. 图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱性与 pH 值的关系.. 专题: 常见的酸 酸的通性. 分析: A、根据 c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,据此进行分析判断. B、根据 a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,据此进行分析判断. C、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到小于 7,进行分析解答. D、根据由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7,进行分析解答. 解答: 解: A、c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,故错误; B、a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误; C、由图象可知,pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶 液,使 pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误. D、由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7,可以说明酸和碱发生了中和反应,故正确.
探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.
方案 (1)
(2)
(3)
实验 操作
结论 氢氧化钙溶液能使石蕊 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和 氢氧化钙溶液能与酸
或解 等酸碱指示剂变色 水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 发生中和反应
(4)酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.

2018年中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

2018年中考化学真题分类汇编酸和碱含解析

2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.(2018广州)下列物质属于碱的是()A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物;NaHCO3属于盐;Ca(OH)2属于碱;H3BO3属于酸。

故选C。

2.(2018重庆A)食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。

故选B。

3.(2018北京)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)答案:A解析:pH>7即呈现出碱性,故应选择A答案。

4.(2018邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液【答案】C【解析】当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强,胃液的pH最小,胃液酸性最强。

故选C。

5.(2018北京)下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案:B解析:NaOH物质分类属碱,碱的化学性质有四点,其中一点是与非金属氧化物反应,CO2属于非金属氧化物,故选择B。

6.(2018天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小,酸性越强,故选A。

7.(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是()A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的pH大于7,pH越大碱性越强。

2018年中考化学真题含全套解析

2018年中考化学真题含全套解析

2018年中考化学真题含全套解析第一部分选择题(12分)1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH【答案】A【解析】CO2溶于水,且与水反应生成碳酸,能紫色石蕊试液变红。

故选A。

2、下列含金属元素的物质是()A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5【答案】B【解析】Al2O3含有金属铝元素。

故选B。

3、一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)【答案】A【解析】溶液pH>7,显碱性。

故选A。

4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.AgB.FeC.ZnD.Al【答案】A【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼,都可以与CuSO4溶液发生置换反应;Cu比Ag活泼,Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。

故选A。

5、下列操作不正确的是()【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。

故选D。

6、下列符号能表示2个氯分子的是()A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-【答案】B【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气;2Cl2表示两个氯分子;2Cl表示两个氯原子;2Cl-表示两个氯离子。

故选B。

7、下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应:CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。

故选B。

8、电解水实验如下图。

下列说法正确的是()A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D【解析】电解水时,试管1得到是H2,试管2中得到O2;产生H2与O2的体积比约为2:1;该实验说明水是由H、O元素组成;可使带火星的木条复燃的是O2。

故选D。

9、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降【答案】C【解析】红磷燃烧,产生白烟,说明氧气支持燃烧;瓶中液面先下降,后上升,说明反应放热;水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少;瓶中液面最终上升至1处,说明空气中氧气占总体积的1/5。

2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期):专题10.1 常见的酸和碱(含解析)

2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期):专题10.1 常见的酸和碱(含解析)

专题10.1 常见的酸和碱一、选择题1.【2018年广州市】下列物质属于碱的是A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C2.【2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )【答案】B【解析】A、CO2没有可燃性,在氧气中不能点燃,氧气混有二氧化碳通过点燃,不能除去二氧化碳,错误;B、NaOH易溶于水,Cu(OH)2固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,正确;C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,能把杂质除去,但也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,错误。

故选B。

3.【2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )【答案】D4.【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;B、氯化钾溶液水,二氧化锰不溶于水,故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰,而后将滤液蒸发,正确;C、碳可以与氧气反应,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。

故选D。

5.【2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。

不符合上述要求的一组物质是【答案】D【解析】6.【2018年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有,故选项错误;B、HCl和NaOH反应生成了盐和水,是复分解反应,而CO2和NaOH反应也生成了盐和水,但两者没有相互交换成分,不是复分解反应,故选项错误;C、酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液都含有H+,故选项正确;D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误。

中考化学试题分项版解析汇编专题常见的酸和碱(含解析)

中考化学试题分项版解析汇编专题常见的酸和碱(含解析)

专题10.1 常见的酸和碱一、选择题1.【2018年广州市】下列物质属于碱的是A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C2.【2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )【答案】B【解析】A、CO2没有可燃性,在氧气中不能点燃,氧气混有二氧化碳通过点燃,不能除去二氧化碳,错误;B、NaOH易溶于水,Cu(OH)2固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,正确;C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,能把杂质除去,但也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,错误。

故选B。

3.【2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )【答案】D4.【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;B、氯化钾溶液水,二氧化锰不溶于水,故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰,而后将滤液蒸发,正确;C、碳可以与氧气反应,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。

故选D。

5.【2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。

不符合上述要求的一组物质是【答案】D【解析】6.【2018年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有,故选项错误;B、HCl和NaOH反应生成了盐和水,是复分解反应,而CO2和NaOH反应也生成了盐和水,但两者没有相互交换成分,不是复分解反应,故选项错误;C、酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液都含有H+,故选项正确;D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误。

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2018中考化学试题汇编:考点24 常见的酸1.(2018•北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaCl D.NaOH【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。

【解答】解:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确。

B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。

C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。

故选:A。

【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。

2.(2018•天津)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【分析】根据已有的知识进行分析,酚酞试液在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色。

【解答】解:A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和,溶液呈中性,故为无色,不选;B、KOH+HCl═KCl+H2O56 36.5根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出,相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酚酞为无色,不选;C、K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH,根据反应可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,酚酞变红,故选;D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,故选。

故选:CD。

【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强基础知识的储备,以便灵活应用。

3. (2018•江苏扬州)下列物质显酸性的是()A. 食盐水B. 食醋C. 蔗糖溶液D. 肥皂水【答案】B4. (2018•四川雅安)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A. 血浆7.35-7.45B. 胆汁7.1-7.3C. 胃液0.9-1.5D. 胰液7.5-8.0【答案】C【解析】pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。

其中呈酸性的是胃液。

故选C。

5. (2018•江苏扬州)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 反应过程中溶液温度降低B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B、A点对应溶液pH<7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,正确;C、恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,正确;D、反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,反应过程中溶液的颜色由无色变为红色,错误。

故选BC。

6. (2018•江苏宿迁)下列说法正确的是A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等【答案】A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子,故二者的化学性质相似,正确;B、中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成,但是不是中和反应,错误;C、硝酸铵固体溶液水温度降低,错误;D、二氧化碳气体不计入空气污染指数,错误。

故选A。

7.(2018•呼和浩特)下列说法正确的是()A.军事上用镁粉制作照明弹B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同C.用石蕊试纸测定橙汁的pHD.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳【分析】A、根据镁粉在空气中燃烧的现象,进行分析判断。

B、根据煤的干馏与石油的分馏的原理,进行分析判断。

C、根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性,进行分析判断。

D、根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行,进行分析判断。

【解答】解:A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光,军事上可用镁粉制作照明弹,故选项说法正确。

B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等,属于化学变化;石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同,属于物理变化;故选项说法错误。

C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性,测定橙汁的pH可使用pH试纸,故选项说法错误。

D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行,不能用于制取CO2,故选项说法错误。

故选:A。

【点评】本题难度不大,掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。

8.(2018•天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可。

【解答】解:A、胃液的pH范围为0.9~1.5,小于7,显酸性。

B、唾液的pH范围为6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱性。

C、尿液的pH范围为4.7~8.4,可能显酸性、中性或碱性。

D、胰液的pH范围为7.5~8.0,显碱性。

根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强。

故选:A。

9. (2018•山东泰安)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、柠檬pH(2~3),小于7,呈酸性;B、橙子pH(3~4),小于7,呈酸性;C、西红柿pH(4~5),小于7,呈酸性;D、柿子pH(5~6),大于7,呈酸性;在呈酸性的物质中,杨梅的pH最小,酸性最强。

故选A。

点睛:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强。

10. (2018•江苏泰州)下列做法正确的是A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 用活性炭净化水就可以得到纯水C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体D. 用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿【答案】A【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水,硬水泡沫少,软水泡沫多,故A正确; B、用活性炭净化水不可以得到纯水,活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,不可以吸附钙镁离子,故B错误;C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体,二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸,酞试液均不变色,故C错误;D、用pH试纸测定溶液pH时,不应先用蒸馏水将试纸润湿,否则会影响测试效果,故D错误。

点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水;活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味;用pH试纸测定溶液pH时,不可用蒸馏水将试纸润湿。

11.(2018•重庆)食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋【分析】A.根据酸的性质来分析;B.根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析;C.根据酸的电离来分析;D.根据金属的化学性质来分析。

【解答】解:A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,故正确;B.加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,故错误;C.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,所以醋酸在水溶液里能解离出H+,故正确;D.铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,所以不宜用铝制容器盛装食醋,故正确。

故选:B。

【点评】此题是对醋酸知识的考查,解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨。

12.(2018•呼和浩特)下列对客观事实的解释正确的是()选事实解释项A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B 水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分,原子不可分C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D 冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子A.A B.B C.C D.D【分析】A、根据微粒的结构来分析;B、根据水的构成及电解原理进行分析;C、根据酸具有通性的原因进行分析;D、根据物质分类的知识进行分析。

【解答】解:A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是因为微粒中的最外层电子数不同。

故此选项错误;B、水在通电条件下生成氢气和氧气,有新物质氢气、氧气生成,属于化学变化,能证明分子在化学反应中可以再分,原子不能再分,故选项正确;C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,故说法错误;D、冰水混合物属于纯净物,是因为都含有相同的分子,故说法错误;故选:B。

【点评】此题难度不大,掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解答。

13.(2018•北京)进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是BD (填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。

【分析】根据酸的通性进行解答。

【解答】解:(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳;故填BD;(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色;故填:溶液由红色变为无色;(3)铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气;故填:铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。

【点评】掌握酸的通性是解题关键。

14.(2018•广西)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)标号为①的仪器名称是试管。

(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 a (填“a”或“b”)。

使用点滴板的优点之一是节约药品(方便观察反应现象等,合理即可)。

(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是澄清石灰水。

(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。

仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 。

【分析】(1)根据常见仪器的名称,进行分析解答。

(2)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,进行分析解答。

(3)根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,进行分析解答。

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