高一化学金属及其化合物
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2．金属单质的用途：1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3．金属化合物的用途：1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4．金属的分类：1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8．酸根离子分为三类：1含金属元素的含氧酸根离子AlO2－、MnO4－;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3－;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl－等;9．阳离子分类：1金属阳离子Na＋和非金属阳离子H＋、NH4＋;2阳离子分单一价态阳离子Na＋和变价态阳离子Fe2＋、Fe3＋,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2ONa2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2SO43＋6NaOH＝2AlOH3↓＋3Na2SO4Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAlSO42＋3BaOH2＝2AlOH3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAlSO42＋2BaOH2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋3NH42SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2＋ ;17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3＋ ; 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：SCN－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－ ;④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－ ;21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：F－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO－ ;222．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、S2O32－ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、SiO32－、C6H5O－石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－ ;23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－ ; 24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI;25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高一年级化学必修第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第34课时铝的化合物课件.ppt
1．氧化铝 (1)物理性质。 __白____色固体，___不___溶于水，有较__高____熔点， 是优良的_耐__火___材料。 (2)化学性质(写离子方程式)。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等
• 例7、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸 中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度
沉淀 19.4 11.6
在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加 在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加
2mol/L盐酸
2mol/LNaOH溶液
反应方程式
离子方程式
结论
向这种既能与 反应又能与 化物叫两性氢氧化物。
反应生成盐和水的氢氧
已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的电离方程式 .
②受热分解（不稳定性）
Al(OH)3受热分解的化学方程式
氧化铝是___两__性____氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 ___难___溶于水的___白___色固体，在溶液中形成___白___色 __胶____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附__色____ 素，可以用作__净__水__剂。
（2）Al(OH)3化学性质 ①两性
实验内容 实验现象
.
（3）实验室制备
实验3—7：向10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验现象：
.
反应的化学方程式：
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。
以下是相关的知识要点和内容：1. 金属离子的特性：- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。
通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的性质和化学反应过程。
请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
该文档为汇总文档，内容简洁明了，帮助读者快速了解相关知识。
如有任何补充或疑问，请咨询相关学术资源或教育机构。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
第五章金属及其化合物强化基础(含解析)2022-2023学年下学期高一化学沪教版(2023)必修第二
第五章金属及其化合物强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学沪教版（2023）必修第二册第五章金属及其化合物强化基础一、单选题1．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是A．回收其中的电极B．利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D．防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a分别与氧气和水蒸气反应所生成的化合物相同B．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质C．b与e的相互转化均可通过化合反应来实现D．c在空气中最终被还原生成红棕色的d3．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与S完全反应，转移的电子数为B．0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NAD．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中分子数为2NA4．金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是A．金属的导电性B．地壳中金属的含量C．金属冶炼的难易程度D．金属的延展性5．如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为与的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量6．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断不正确的是A．原溶液的浓度为B．通入在标准状况下的体积为C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为7．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是(原理：NH3 +CO2 +H2O +NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，然后将NaHCO3制成Na2CO3 )A．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅲ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是和8．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．转化HCOOH的路径中，1molCO2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2NA9．化学创造美好生活。
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结
高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结高中化学中金属及金属化合物化学反应的形式很多。
金属及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验、本理论、化学实验、化学计算等知识考查的载体，化学计算等知识考查的载体，化学计算等知识考查的载体，在中学化学教学中占有重要的地位，在中学化学教学中占有重要的地位，在中学化学教学中占有重要的地位，是历是历年高考必考内容之一。
考试说明的要求是“了解常见金属的活动性顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。
高考重点考查的主要是Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 及其化合物，下面整理了金属及其化合物方程式总结，希望对你的学习有帮助。
你的学习有帮助。
一．金属及其化合物基础部分： 条目条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）离子方程式） 现象现象1 钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧2Na ＋O 2＝Na 2O 2黄色的火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体 2 钠块在空气中氧化钠块在空气中氧化 4Na ＋O 2＝2Na 2O钠表面很快变暗3 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧2Na ＋Cl 2＝2NaCl黄色火焰，生成白色固体成白色固体 4 钠与硫粉研磨钠与硫粉研磨 2Na + S ＝Na 2S 研磨爆炸研磨爆炸 5 钠与水反应钠与水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6 过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑放热、淡黄色变白变白7 过氧化钠与CO2的反应反应 2Na 2O 2＋2CO2＝2Na 2CO 3＋O 2 放热、淡黄色变白色变白 8 ①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量，至过量CO 32－＋H ＋＝HCO 3－；HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑CaCO 3＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑+Ca 2+ CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+ CO 2= Ca 2++2HCO 3－开始无气泡，过量时有气泡出现过量时有气泡出现有气体产生有气体产生先有白色沉淀后消失后消失9 盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑立即有气泡生成立即有气泡生成10NaOH 溶液滴入饱和溶液滴入饱和 NaHCO 3溶液溶液HCO 3－＋OH －－＝H 2O ＋CO 32- 无现象无现象11①NaOH 溶液中通入CO 2，至过量，至过量②饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2，至过量，至过量 CO 2+2OH-=CO32-+H 2O CO 32-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3- Na 2CO 3+H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3↓ 2Na ++CO 32-+H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3↓ 有晶体析出有晶体析出12小苏打受热分解小苏打受热分解2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 ↑ 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13 镁条投入沸水中镁条投入沸水中Mg+2H 2O(热水)==Mg(OH)2+H 2↑ 有酚酞的水变红 14 铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应 Al 2O 3+6H+=2Al 3++3H 2O 2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑片刻，有气泡产生产生15铝与氢氧化钠溶液反应反应Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑片刻，有气泡产生产生16 氧化铝溶于盐酸溶液氧化铝溶于盐酸溶液 Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O 17 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O18 硫酸铝溶液中滴过量氨水量氨水Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋有白色絮状沉淀有白色絮状沉淀19 氢氧化铝中加盐酸氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O白色固体溶解白色固体溶解 20 Al(OH)3与NaOH 溶液反应液反应Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2 H 2O 白色固体溶解白色固体溶解21 加热氢氧化铝加热氢氧化铝 2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3+3H 2O22铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧2Fe ＋3Cl 2＝3FeCl 3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液溶于水成黄色溶液 23 铜丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧 Cu ＋Cl 2＝CuCl 2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液溶于水成蓝色溶液 24 铁与水蒸气反应铁与水蒸气反应3Fe ＋4H 2O （g)＝Fe 3O 4＋4H 2气体生成，点燃淡蓝色火焰燃淡蓝色火焰25 FeCl 3溶液中滴入氢氧化钠氧化钠Fe 3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓ 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀26 氢氧化亚铁放置在空气中空气中4Fe (OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色灰绿最后为红褐色 27加热氢氧化铁加热氢氧化铁2Fe(OH)3＝Fe 2O 3+3H 2O28 氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6H +==2Fe 3+ + 3H 2O 红色固体溶解，生成黄色溶液黄色溶液29 四氧化三铁溶于盐酸中酸中Fe 3O 4 + 8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液黄绿色溶液30 氧化亚铁溶于盐酸中氧化亚铁溶于盐酸中 FeO+ 2H +==Fe 2++ H 2O 黑色固体溶，浅绿色黑色固体溶，浅绿色31 氯化亚铁溶液中通入氯气入氯气2 Fe 2＋＋Cl 2＝2 Fe 3＋＋2Cl －浅绿色溶液变黄浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液入酸性双氧水溶液2 Fe 2＋＋2H + + H 2O 2＝2 Fe 3＋＋2H 2O浅绿色溶液变黄色溶液溶液33 用KSCN 检验Fe 3+存在存在 Fe 3+ +3SCN -==Fe(SCN)3血红色溶液血红色溶液 34 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe 3＋＋＋Fe ＝3Fe 2＋＋黄色变浅绿色黄色变浅绿色35 氯化铁溶液中插入铜丝氯化铁溶液中插入铜丝 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋+ Cu 2+ 黄色变蓝色黄色变蓝色36 CuO 溶于盐酸中溶于盐酸中CuO+2H +==Cu 2++H 2O黑色粉末溶，变蓝色变蓝色 37 硫酸铜与氢氧化钠溶液硫酸铜与氢氧化钠溶液 Cu 2++2OH- =Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀蓝色沉淀38 氢氧化铜溶于盐酸中氢氧化铜溶于盐酸中 Cu(OH)2+ 2H +== Cu 2++ 2H 2O 蓝色沉淀溶，蓝色液蓝色液 39加热氢氧化铜加热氢氧化铜Cu(OH)2 =CuO+H 2O蓝色固体变黑色蓝色固体变黑色二．金属及其化合物提高部分：条目条目反应方程式反应方程式（若是离子反应写离子方（若是离子反应写离子方程式）程式）现象现象 40 钠投入硫酸铜溶液中溶液中2Na+2H 2O+Cu 2+ ===Cu(OH)2↓+2Na + +H 2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成沉淀生成41 NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸，至过量盐酸，至过量 AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O 先有白色沉淀后又溶解溶解42 NaAlO 2溶液中通入过量液中通入过量 的CO 2AlO 2-+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO 3-白色沉淀生成，不溶白色沉淀生成，不溶43 氯化铝溶液中逐滴加入NaOH ，至过量至过量Al 3++3OH- ===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-== AlO 2-+2H 2O 先有白色沉淀后又溶解溶解44 Al 3+与AlO 2-溶液混合溶液混合 Al 3++3AlO 2- +6H 2O== 4A l(OH)3↓ 有白色絮状沉淀生成 45 氧化亚铁溶于稀硝酸中稀硝酸中 有NO 生成生成3FeO+10H+ +NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+5H 2O 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液气体，黄色溶液46 四氧化三铁溶于氢碘酸铁溶于氢碘酸 Fe 3O 4+ 8H + + 2I - =3Fe 2+ + I 2 +4H 2O黑色固体溶解生成棕红色溶液棕红色溶液 47 酸性KMnO4溶液中加入溶液中加入氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液5Fe 2+ +MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O紫色褪去变浅黄色紫色褪去变浅黄色48 FeCl 2溶液中加入稀HNO 3有NO 生成生成 3Fe 2++4H + +NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2O 生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液溶液变黄色溶液49 氯化铁溶液中加入KI2Fe 3+ +2I- = 2Fe 2++ I 2 黄色溶液变棕色溶液黄色溶液变棕色溶液50 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO 42-完全沉淀完全沉淀 Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH-=2BaSO 4↓ +AlO 2-+2H 2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成51 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al 3+完全沉淀完全沉淀 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH-=3BaSO 4↓ +2Al(OH)3↓有白色沉淀生成有白色沉淀生成 52 向FeCl 2溶液中投入Na 2O 2固体固体2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++ 4OH- +O 2↑4Fe 2++ O 2 + 8OH- +2H 2O= 4Fe(OH)3↓ 有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀同时生成红褐色沉淀以上就是高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结，我们不仅要了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用，更应当在化学学习中全面、正确地运用。
高一升高二暑假化学强基计划第五讲： 金属及其化合物(学)
第五讲：金属及其化合物金属的重要化学性质及其应用重要金属化合物的性质及其应用一、金属与氧气反应的多样性例1下列说法不正确的是()A．钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B．镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光C．烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D．不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜变式1下列叙述中不正确的是()A．钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C．常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D．金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同二、钠与酸、碱、盐溶液的反应例2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑变式2将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。
则放出H2的物质的量()A．(3)最少B．(3)最多C．一样多D．无法确定三、金属的置换反应例3a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。
由此判断，a、b、c、d、e依次为() A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe变式3对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是()A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强四、不同金属与酸反应间的定量关系例4镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。
高一钠及其化合物的知识点汇总
高一钠及其化合物的知识点汇总高一化学学习的重要内容之一是对钠及其化合物的认识和理解。
钠是一种常见的金属元素，它在日常生活中广泛应用于食盐、肥皂等制作过程中。
本文将对高一钠及其化合物的相关知识点进行汇总和阐述，帮助读者更好地理解这些内容。
1.钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点相对较低，在室温下也可变为液体。
钠的密度相对较小，能够在水中浮起。
在空气中，钠会迅速与氧气反应产生氧化钠。
2.钠的化学性质钠是一种活泼的金属，在水中和氧气中都能与之发生强烈的化学反应。
当钠与水反应时，生成氢气和氢氧化钠；当钠与氧气反应时，生成氧化钠。
钠还能与非金属元素如氯、溴等发生反应，生成相应的盐类。
3.钠的化合物钠氧化物（Na2O）是一种重要的钠化合物，它是无色晶体，可以溶于水生成氢氧化钠。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它在水中能够完全离解，产生氢氧根离子和钠离子。
氢氧化钠在日常生活中广泛应用于清洁、脱脂、制取肥皂等过程中。
4.钠的应用领域钠在冶金、化工、医药等领域都有广泛的应用。
在冶金方面，钠可以用作合金添加剂，提高金属的硬度和强度；在化工方面，钠可以用于制取肥皂、化学肥料和染料；在医药方面，钠离子在维持人体酸碱平衡、神经传导等方面起着重要作用。
5.钠的环境影响由于钠的活泼性和广泛应用，它也对环境产生一定的影响。
例如，过量的氢氧化钠排入水体中会导致水体碱化，影响水生生物的生存环境；大量的钠盐在农田灌溉中会影响土壤的肥力。
6.实验探究在学习钠及其化合物的过程中，学生们可以进行一些简单的实验来加深对相关知识的理解。
例如，可以观察将钠放入水中的反应过程，观察钠的活泼性和与水的反应产物；还可以制备氯化钠晶体，观察晶体结构和溶解特性等。
综上所述，高一钠及其化合物是化学学习中的重要内容。
通过对钠的物理性质、化学性质和应用领域的介绍，以及钠化合物的形成和性质的讲解，读者将对钠及其化合物有更深入的了解。
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。
粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。
钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。
冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。
钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。
钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。
铝、铁、铜可以做导线。
金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。
铝的延展性可以制成包装用的铝箔。
铝、铁、铜可以制成各种等。
钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
铁可以被磁化，而产生铁磁性。
3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3.盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2.2Na+ + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ↓；2Al+3CuSO4+6H2O=Al2(SO4)3+3Cu(OH)2+6H2O；3Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu ↓。
金属及其化合物知识复习
高一化学必修1金属及其化合物知识复习车志飞1、关于铝的两性铝既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气，体现了铝的两性，这两性是不是既体现了金属性，也体现了非金属性？由于金属性是气态金属原子失去电了的能力，而非金属性是得到电子的能力。
当然铝在与酸的反应中，铝元素失去电子是体现了金属性，但在铝与碱反应中也是失去电子，不能说是体现非金属性。
其实这两种都反应是由铝和氢离子反应。
酸溶液直接提供氢离子；而铝和碱溶液反应实质是铝先和水中的氢离子反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再和碱反应。
实质是一样的。
2、制备氢氧化铝时，为什么不用铝盐与NaOH等强碱溶液？不行，因为氢氧化铝与氢氧化钠反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3、关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ①A l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O③离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O注意：①与③的物质的量比例1、1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到0.26g沉淀。
则加入NaOH 溶液的体积为A、10mLB、20mLC、30mLD、36.7mL解析：0.26g 沉淀可能由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl得到；0.26g沉淀也有可能由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 未反应完的Al(OH)3。
参考答案：A。
D例2、粉与过氧化钠的混合物放入烧杯中加足量水，当反应停止后，变成澄清溶液，测得混合物总质量减少3．5g，再向所得澄清溶液中滴加3．5mol/L的盐酸200mL时，原澄清溶液先无明显现象，后出现白色沉淀，最后又恰好溶解。
求原混合物中铝和过氧化钠各多少克？设原混合物中过氧化钠的的物质的量为x，铝的物质的量为y已知m(H2) + m(O2)=3．5g n(HCl)=0．2L×3．5mol/L=0．7mol2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 +3H2↑2 mol 1 mol 2 mol3 molx x/2 y 1.5y∴x/2×32g/mol + 1.5y×2g/mol=3.5g ①∵n(Cl-)=n(NaOH) + 3n(AlCl3)= n(Na) + 3n(Al)∴2x + 3y = 0．7 ②由①和②得：x=0.2 mol y=o.1 mol即:铝的质量为0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，过氧化钠的质量为0.2 mol×78 g/mol=15.6 g。
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一、本章教材的编排特点和主线
二、课时安排
三、教学建议
二、课时安排
第一节 第二节 第三节 金属的化学性质 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料 3课时 3课时 1课时
复习 单元测验
测验讲评
1课时 1课时
1课时
三、教学建议
1、明确本章内容呈现的两条线索
线索一：金属活动性顺序
线索二：分类的方法
★
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
[学生]可能提到：有两处要加热，应该先点燃哪一处的酒 精灯呢？为什么？ 可能回答：应该先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯， 否则铁粉会与装置中的氧气发生反应。 [学生]演示实验 [教师]为了让实验更快地进行，现象更明显的观察到， 这个有没有改进的地方呢？ [学生]可能回答：改酒精喷灯，把氢气通入肥皂液吹成氢 气泡。
[学生] 思考与交流，点燃收集气体，确定是否有H2。
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应 [教师]请大家设计收集H2的实验方法，画出装置图。 [学生]可能画出如下装置图
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应 [教师]请大家设计实验方案，用尽可能多的方法来完 成铁粉和水蒸气的反应，并尽量能让我们看到反应的 发生。 [学生] 思考与交流，可能有如下搭配： ①图3＋图1＋图6或7或8或9或10； ②图3＋图2＋图6或7或8或9或10； ③图4＋图1＋图6或7或8或9或10； ④图4＋图2＋图6或7或8或9或10； ⑤图5＋图1＋图6或7或8或9或10； ⑥图5＋图2＋图6或7或8或9或10；
三、教学建议
2、做好初高中知识、必修1中第一、二章 内容与第三章内容的衔接
第一节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基 础上，进一步加深和提高。教材P46的“思考与交流”可以引导 学生回忆复习初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的 有关知识，其中第3点在分析钠、镁、铝原子结构特点的基础 上，复习了金属具有较强活泼性的通性，这样，既可检查学生 初中金属内容的掌握情况，为学习新内容奠定基础，同时又可 较快地形成课堂气氛。
内容与第三章内容的衔接
学生已经知道物质的量、化学反应中反应物和生成物之间的质量 关系、运用化学方程式进行有关质量的计算的相关知识，P52的 “物质的量在化学方程式计算中的应用”揭示了化学反应中反应物 生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气 体摩尔体积等应用于化学方程式的计算，这部分内容实际上是前 面所学的知识和技能的综合运用，有一定的难度，故教材以锌和 盐酸这个熟悉的反应为背景，减轻情景的陌生度，教学中理清如 下问题即可，①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物 质的物质的量之比。②列比例关系式解题时，可同时包含物质的 量、物质的量浓度、气体体积、物质质量这些物理量，只要比例 关系式上下单位一致即可。同时在练习中，要适当控制难度，选 择一些一步反应的例子，避免过量计算等问题。
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应 [教师]请大家分析铁粉和水蒸气反应的化学方程式，思 考和交流：要想完成这个实验，实验装置至少应该由几 个部分来完成？分别是哪几个部分？你选择这些装置的 理由是什么？
[教师]通过思考与交流，我们知道“铁粉与水蒸气反应” 的实验需要由三个部分组成：水蒸气的发生装置、铁粉 与水蒸气的反应装置、氢气的收集装置。请思考选择什 么装置？你是如何想到的？
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应 [学生]思考与交流，画出装置图可能如下
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应 [教师]怎样才能得到充足的水蒸气？请大家设计把水 变成水蒸气的方法，并画出实验装置图。 [学生]思考与交流，画出装置图可能如下
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
[教师]请思考与交流，有哪些方法可让我们知道一个化学 反应已经发生了？ [学生] 思考与交流，可能回答：有沉淀或气泡产生、物 质的颜色发生变化、通过检验有新物质生成等。 [教师]对于此反应，我们如何知道反应是否已经发生？
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
[教师]利用“图4＋图1”和肥皂液进行实验。 [学生] 分组实验 [教师] 请大家看教材P50，对图3－8的实验装置进行评 价：它的优缺点是什么？ [学生] 思考与交流。
三、教学建议
4、注重学科方法渗透，培养学生良好的学习习惯 （1）重视实验在化学学习中的多功能作用
三、教学建议
③某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，设 计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与 盐酸反应？为什么？
可通过比较等质量的碳酸钠、碳酸氢钠同时加入到等 浓度、等体积的盐酸中反应产生二氧化碳的多少及快 慢得到答案。可用以下装置：
三、教学建议
④ 面包师把揉好的小面团放到烤箱里焙烧后为什么变
【科学探方案更简便易行？ [学生] 思考与交流，可能会提到选择图6或图7收集氢气 进行检验 [教师]请两位同学上台，利用“图4＋图1＋图6”给大家演 示组装装置。 [学生]演示 [教师]药品已装好，可以开始实验了，接下来我们要做的 操作是什么？大家有问题吗？如果有，提出来大家一起讨 论。
三、教学建议
2、做好初高中知识、必修1中第一、二章 内容与第三章内容的衔接
在课堂教学中，可复习初中对氧化物的分类，如氧化物 分为金属氧化物、非金属氧化物，进一步介绍酸性氧化 物、碱性氧化物的定义，为更好的理解两性氧化物、两 性氢氧化物的定义、性质作好铺垫。
三、教学建议
2、做好初高中知识、必修1中第一、二章
碱，氧化铝是两性氧化物，那它对应的水化物是什么
呢？氢氧化铝是否既与酸反应又与碱反应呢？
完整教案设计：【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
“设计铁粉与水蒸气的反应装置”这一科学探 究活动在教材中，是安排在“铝与氢氧化钠溶液 的反应”之前的，但如果按照教材的编排顺序， 在第二课时进行“金属与水反应”的教学中，组 织学生在对“钠与水的反应”进行了实验探究之 后，又设计“铁粉与水蒸气的反应装置”，使得 学生无法在一节课内较好地完成两个高难度的实 验训练，以至于达不到实验教学的目的，当然探 究学习也难以开展。为使学生能够充分地进行探 究性学习，可把“设计铁粉与水蒸气的反应装置 ”抽出来单独一节进行科学探究。
（2）运用比较、归纳、概括的学习方法， 帮助学生总结提高 （3）通过查阅资料、讨论和概括等，培养学生 获取知识及信息加工的能力 （4）结合生活学习化学，培养学以致用的能力
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着壹头巨型金龙,从毁灭之海中冒了出来了.金龙出水,飘浮在神宫の对面,龙躯の长度也有近百万里,犹如壹把空中の神剑,实在是太骇人了.壹条龙躯竟然就有上百万里,只不过相对面前の神宫,还是要加の弱小罢了,只有神宫体积の半成左右."你还是来了."神宫顶端の男子,开口说话了,声 音犹如九天恶魔,幽冥地狱,闻之令人胆寒,与此同时下面の毁灭之海の海水也在不断の爆开,壹句话就引得这片恶海几乎要炸开了."你也终究是出现了."老疯子同样回应,坐在金龙龙须上の他,同样是犹如九天战神,令人敬畏.（正文叁0贰1老疯子再现）叁0贰贰至尊之战叁0贰贰"你咱の恩 怨也是时候该解决了吧?"神宫顶端の男子喋喋冷笑,然后竟然说,"咱亲爱の父亲,世间の老疯子."原来这人竟然是老疯子の尔子,竟然要和老疯子在这里决壹生死,解决恩怨."是要解决壹下了."老疯子神色凝重,抬头看了看天空道："这里不是你咱解决恩怨の地方,到上面去吧.""好吧."老疯 子尔子点了点头,神宫壹路破开天际,从天际进入了云端,然后穿破了这天地,进入到了外域了,来到了九天十域の上方了."这家伙."老疯子喃喃自语,面色凝重,似乎也没想到,自己の尔子能完全控制神宫了.当年の积怨,现在已然成了无法化解の矛盾了,现在到了要决壹生死の时候了.金龙迎 头赶上,同样是壹会尔后,便出现在了外太空了.只不过老疯子尔子还是笑话他："想不到时隔十几万年了,你还是这么壹副老样子,看来你并没有进步多少,咱可不想亲手杀了你,被世人唾弃.""哈哈,你就试试看吧."老疯子冷笑道："你要是杀不了咱,咱可是会杀了你の.""来吧.""轰隆.""轰 轰轰.".两个不世强者の壹对父子,在外太空中大战,引得星空中传来轰鸣大震之声,连九天十域也被震得有些响动,整个九天十域都晃动了起来.而正在战狼星上の根汉,此时却也是突然惊醒了.他立即飘到了战狼星の大气层上面,来到了战狼星气层外面の外太空,遥望远处の壹片星空之中, 那里の动静最为明显,动静就是从那边传过来の."难道有什么东西出世了吗?"乱星海就是当年红尘女神封印下の魔狱,由九华道人の妻子红尘女神布下の,这里封印了大把大把の魔物,这么恐怖の动静,连整个乱星海都被震得砰砰响.好像要碎开似の,这样の地方,哪来の这么大の动静.难道 是像第三战魔那样の家伙,从里面破开封印出来了?根汉面色凝重,那边の星辰不断の炫开,但是距离战狼星这边还是有很遥远の距离の,起码相隔着上千颗星辰,在乱星海の另壹侧.但是即使是这么遥远,竟然也能感应到明显の震动,根汉当真是有些担忧,是什么涛天の魔物要出世了.战狼星 上面の生灵们,也很不安,不知道即将要发生什么.好在这边距离那边,还是有极远の距离,所以暂时还不会危及到这边来,不过根汉却是有了压力了.之前觉得这天地反正也不会有什么突变,众美又都感应得到,应该没出什么事情,所以在这里耽误个几十年也就几十年了,没什么大不了の.大不 了以后再见面の时候,不再让她们与自己分开了,可是眼下看来这乱星海还真不是什么安全之地.即使是当年の魔狱,已经过去了大几百万年了,这里依旧是很恐怖,还有像第三战魔那样の涛天大魔,元灵没有完全抹灭,还在这个地方苟活着."哈哈哈,本魔终于是出来了!"这壹天,第三战魔突然 哈哈大笑,乱星海中传来了恐怖の悸动,战斗就发生在他の旁边.竟然将他外面の第壹层法阵给震散了,恐怖の动静,令他竟然就可以出来了.第三战魔豪情万丈,化作壹团恐怖の黑雾从里面窜了出来."小子,本魔现在就找到你将你点天灯!"第三战魔壹想到,几十年前被根汉给耍了,现在就壹直 恨着."啊.""这是什么!""天啊,金龙!""不."可是他哪里知道,这不出来还好,壹出来就完了.壹条恐怖の金龙砸了过来,浩瀚の威压竟然令他动弹不得,眼看金龙直接砸了过来.龙首劈了过来,几根龙须犹如仙兵壹样,直接将这第三战魔给劈开了,黑雾也瞬间就爆掉了,然后被吸干了."你已经不 比当年了,而咱再也不是当年の小子了,老东西现在就受死吧!"在这片星空中,神宫就悬浮在这里,劈向了金龙.这两父子の战斗实在是太骇人了,从那边遥远の星空中,壹直打到了这里了,而且还是随机出现の,在星空中可以来去自如这两父子."嗯?"金龙头部の老疯子,此时好像感应到了什么 壹样,然后脸色大变,怒斥对面神宫上の尔子："小子,你还敢来教训你老子,你还不够格!""老子替你换尿片の时候,你还在玩自己の屎呢!"老疯子大怒,然后瞬间撕开了星空,窜到了别の地方."老东西!"神宫上の老疯子尔子,立即追了过去,可是老疯子却让金龙载着他,壹路破开星空,往那边 逃窜."哪里逃!"他尔子穷追不舍,继续追击.而在战狼星上の根汉,此时の感觉却很不好.因为那边の动静越来越近了,短短の壹天不到の时间,竟然就快到战狼星这边了.试想从第三战魔那里,到这战狼星上,也不过区区相隔了几颗星辰而已,所以他现在能清楚の感觉到那恐怖の动静,不是别 の,而是什么人在战斗.这样恐怖の动静,令根汉心中很是不安.连小紫倩也被紧急震醒了,她也对根汉说："这至少是天神上级の战斗了,乖乖,想不到这世上竟然还有这样の活人,看来这世界远比你咱想像の要更复杂.""天神上级?"根汉也被这个等级の分级给吓到了,这可不是闹着玩の.天神 就是至尊,而天神又有三六九等之分,天神上级即将是在太古时代,也是极为高强の级别了.再往上迈壹迈,就是真神或者是真仙の地位了,也仅比至高神差不了多少了.在现在这个时代,竟然还有两位这样の人物,在这里决战.根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道 为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の时间就要被打成飞灰了."（正文叁0贰贰至尊之战）叁0贰叁黑色魔物叁0 贰叁根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の 时间就要被打成飞灰了.""如此恐怖."根汉眉头紧锁,他在想到底是什么人,这里是九天十域の上空,难道是九天十域中の人,九天十域之内,竟然还有这样の两位活人?看来真正の大世,自己还差得太远了,天神之境到现在也没有突破,还有很长の壹段路要走.人家却已经到了天神上阶了,这差 距实在是太大了,若是遇到了这样の强者,根本就没有任何の还手之力,等死就行了.如果说要联系到什么九天十域中の人の话,根汉第壹个想到の就是老疯子,还有冰圣那样の人物.也许只有他们才有这种实力吧,还有那扫地僧,要不然还有什么人,能够有这样の实力,亦或者是那些在各大禁 地中沉睡の存在们.不论如何,战狼星这壹边暂时是安全了.(小紫倩对他说："不过你の机会也来了,这样壹来,估计不少星辰中の煞气,戾气,全部会被炸开了,到时你直接往那边跑过去吸收融合就行了.""这两家伙の战斗力实在是太强了,再加上这乱星海中の封印之力现在消磨了大部分了, 有可能大部分封印会被他们给震开.""之前你要费力去解の法阵,封印,现在都省了事了,被震开了."小紫倩这么壹分析,根汉还真是眼中放光,只是他还有些不解："可万壹那些戾气,跑到了九天十域中去了呢?那可就要出大事了.""不会の."小紫倩说："这片乱星海虽然现在时隔这么多年了, 但是外面の封印力量还是极强の,不会这么容易就闯出去の.""只是这里面の封印解了の话,这里面の戾物,还是会被锁定在这片乱星海之中.""这两人选择在这里战斗,应该也是知道这里の不凡之处,要不然以他们の实力,在九天十域之内战斗の话,估计九天十域也要被毁得干净."如果老疯 子听到了小紫倩の这番话の话,估计也会向她竖起大拇指の,实在是算得太准了.根汉觉得小紫倩分析の有道理,对方壹定是知道这里の不凡,所以才选择在这里斗法,不想毁了下面の九天十域�