无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
无机及分析化学第4章习题答案
1 第四章 配位化合物习题 参考解答 1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。 解 复盐(如KCl·KCl·MgCl MgCl 2·6H 2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K 2[HgI 4]在晶体与溶
液中均存在[HgI 4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI 4]2-存在，独立的自由Hg 2+很少。很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH 3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H 2N －CH 2－CH 2－NH 2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M 形成环状结构的化合物，故称螯合剂。形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？
解 配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。等。
配位体可以是阴离子，如X －、OH －、SCN －、CN －、C 2O 4－等；
也可以是中性分子，如H 2O 、CO 、乙二胺、醚等。、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题
1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（
）A. 0.1g B. 0.2g
C. 0.05g
D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量：
相对误差×100% 试样质量
绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（
）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小
D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（
）A.随机误差具有可测性
B.随机误差在分析中是不可避免的
C.随机误差具有单向性
D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（
）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000
解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位
D 不确定
5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习
题答案
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）
A. 蔗糖（C
12H
22
O
11
）溶液 B. 葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）溶液
C. 丙三醇（C
3H
8
O
3
）溶液 D. 尿素（ (NH
2
)
2
CO）溶液
解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）
A. NaCl溶液
B. C
12H
22
O
11
溶液 C. HAc溶液 D. H
2
SO
4
溶液
解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此
题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H
2SO
4
溶液最多，所
以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题
1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)
3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是
( )。 A. dt
dc dt
c )O ()
SO (d 22=
B. t
c t
c d 2)SO (d d )SO (d 32=
C. t
c t
c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t
t
=-
解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍
时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )
A. 50 kJ·mol -1
B. -50 kJ·mol -1
C. 90 kJ·mol -1
D. -45 kJ·mol -1
解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+
无机及分析化学课后答案
第2章 习题答案
2-1苯和氧按下式反应：
C 6H 6(l) + 2
15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol
∆c H m =∆r H m = ξH r ∆
= -817 kJ/0.25mol
= -3268 kJ ⋅mol -1
∆r U m = ∆r H m -∆n g RT
= -3268kJ ⋅mol -1-(6-15/2)⨯8.314⨯10-3⨯298.15kJ ⋅mol -1
= -3264kJ ⋅mol -1
2-3已知下列化学反应的反应热：
（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1
（2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1
（3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1
求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆f H m 。
解：反应2⨯(2)-(1)-2.5⨯(3)为：
2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g)
∆f H m (C 2H 2,g)=∆r H m =2⨯∆r H m (2)-∆r H m (1)- 2.5∆r H m (3)
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）
A. 蔗糖（C12H22O11）溶液
B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液
C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液
D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）
A. NaCl溶液
B. C12H22O11溶液
C. HAc溶液
D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）
A. 胶体的布朗运动
B. 胶体的丁铎尔效应
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -
（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -
（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O
（4） CN - + H 2O == HCN + OH -
共轭酸碱对为：
(1)H 3O +—H 2O
H 2O—OH - (2)HAc—Ac -
H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-
H 2O—OH - (4)HCN—CN -
H 2O—OH -
6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S
共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-
共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+
共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-
6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69
(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.66
6-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答
1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？
(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。 解 (2)，(5)，(6)组不合理。因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。 4.用合理的量子数表示
(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。 解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。 (2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。 (3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12
+。 5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。 6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。 解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。 对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
《无机及分析化学》第八章课后题标准答案
《无机及分析化学》第八章课后题答案
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第八章思考题与习题参考答案
一、选择题
1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )
A. S （AB ）< S （A 2 B ）
B. S （AB ）＞S （A 2 B ）
C. S （AB ）＝S （A 2 B ）
D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾
（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题
2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
无机及分析化学课后知识题第九章答案解析
一、选择题
在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（）
A. S2O32-
B. H2O
C. Br－
D. NH4+
解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。
2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（）
A. [FeF6]3－
B. [Cr(NH3) 6]3+
C. [Au(Cl)4]-
D. [Ni(CN)4] 2－
解：选A, [FeF6]3－中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。
3. 测得[Co(NH3) 6]3+磁矩μ=0.0B.M ，可知C O3＋离子采取的杂化类型是（）
A. sp3
B. dsp2
C. d2sp3
D. sp3d2
解：选C 。C O3＋价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成配合物时C O3＋3d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（）
A. [Zn(NH3)4]2+
B. [Cu(NH3) 4]2+
C. [Fe(CN)6]4－
D. [Ag(NH3) 2] +
解：选B。Cu2+的价电子构型是3d9,在形成配合物时采用dsp2杂化，有1个未成对的电子存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（）
A. NO－OH
B. (CH3)2N－NH2
C. CNS－
D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2
解：选D，其分子中两个N原子作为配位原子可以提供孤对电子，而且它们相距3个原子，可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（）
无机及分析化学课后习题第五章答案
一、选择题
1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ）
A. 单质硫
B. 金属锂
C. 四氯化钛
D. 乙烯
解：选B 。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反应。
2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（ ）
A. NH 4+ , H 2PO 4-, K + , Cl -, PO 43-
B. Pb 2+ , NO 3-, Na + , SO 42-
C. Al(OH) 3, Cl -, NH 4+, NH 3·H 2O
D. Sn 2+ , H + , Cr 2O 72- , K +, Cl -
解：选A 。选项B 中Pb 2+，SO 42-能够生成沉淀PbSO 4; 选项C 中，强电解质的存在，会促进Al(OH) 3的凝聚。选项D 中Sn 2+ 与Cr 2O 72-在H +下会发生氧化还原反应。只有A 中各离子不会发生反应，能够稳定存在。
3．下列叙述正确的是（ ）
A. 22O H 分子构型为直线形
B. 22O H 既有氧化性又有还原性
C. 22O H 的水溶液很稳定
D. 22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成稳定的5CrO
解：选B 。22O H 分子中存在过氧链—O —O —，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个
氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以22O H 分子构型不是直线形。22O H 的水溶液不稳定，遇杂质易分解。22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成3Cr +。22O H 中O 的氧化态居中，所以既22O H 既有氧化性又有还原性。
无机及分析化学课后习题答案(高教、张绪宏,尹学博)
第1章
1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第
3版）P38-2.8）
解：
0.0030；2
6.023 ⨯ 1023；4
64.120；5
4.80 ⨯ 10-10；3
0.998；3（也可认为是四位）
1000；不明确
1.1⨯ 103；2
pH=5.23。2
2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，
有修改）
解：
（1）213.64+4.4+0.3244；
=213.6+4.4+0.3
=218.3
（2）
1000
4182
.1
)
100
3
206
.
162
39
.
14
00
.
20
(
0982
.0
⨯⨯
⨯
-
⨯（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)
=0.0982×12.22/(1.4182×1000）
=0.0982×12.2/(1.42×1000)
=8.44×10-4
（3）pH=12.00 溶液的[H+]
1.0×10-12mol/L
3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样
4.7克，分析结果报
告为：
甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；
问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）
解：有效数字
第9章
1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?
（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；
（2) 过滤时沉淀发生穿滤；
（3) 试剂中含有少量被测组分；
（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；
(完整版)无机及分析化学课后习题第七章答案
一、选择题
在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D )
A. HAc 4.75HAc)p θa
=(K B. HCN 219HCN)p θa .(K = C. NH 4＋
4.75O)H NH p 23θb =⋅(K D. HCOOH 2
5.10HCOONa)(p θb =K 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V 2ml ,已知V 1＞V 2 ,其组成是( C )
A. Na 2CO 3
B. Na 2CO 3与NaHCO 3
C. NaOH 与Na 2CO 3
D. NaOH
3. 用Na 2CO 3 为基准物质标定HCl 溶液时，下列情况对HCl 溶液的浓度不产生影响的是( A )
A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na 2CO 3时，多加了5.０mL 去离子水
B. 烘干Na 2CO 3时，温度控制300℃以上
C. 滴定管未用HCl 溶液润洗
D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl 溶液来不及流下来就读取滴定体积
4. 蒸馏法测定铵盐中N 含量时，能用作吸收液的是( B )
A. 硼砂
B. HCl
C. HAc
D. NH 4Cl
5. 下列溶液能用HCl 或NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L -1) ( D )
A. NaAc
B. NH 4Cl
C. HCN
D. HCOOH
(K θa (HAc) = 1.79×10-5 ；K θb (NH 3) = 1.8×10-5 ；K θa (HCN) = 4.99×10-10 ； K θa (HCOOH) =
无机及分析化学 第七章氧化还原反应课后习题答案
1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。
0 1 2 1 2 8 3
6
3
O3，NaH， OF2 , KO2 , Fe3O4 , S 2O82 , H2 C 2O4 2H2O
2、写出并配平下列氧化还原反应方程式 （1）Fe3+与I-作用； （2）酸性溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4； （3）酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用； （4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2； （5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。
0 0.1 x
K HOAc
(cH / c )(cOAc / c ) cHOAc / c
x2 1.8 10 x 1.34 103 mol L1 0.1 x
0.0592 （cH / c ） E H / H2 E H / H lg 2 n （p H2 /p）
2
0.0592 E H / H lg(107 ) 2 2 2 0.4144V
（5）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOAc， E(H+/H2)=?
HOAc 起始浓度/mol L-1 平衡浓度/mol L-1
5
H+ 0.1 x
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）
A. 蔗糖（C12H22O11）溶液
B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液
C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液
D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）
A. NaCl溶液
B. C12H22O11溶液
C. HAc溶液
D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）
A. 胶体的布朗运动
B. 胶体的丁铎尔效应
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、选择题
1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）
A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行
2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）
A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原
C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型
3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）
A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe
C．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu
4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）
A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+
C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+
5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl2
6．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）
A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中
7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )
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第一章 气体和溶液
2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =
可得： RT
pV M n ==m 则： mol /0.160.250L
101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==- 该的相对分子质量为16.0
4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化
kPa 92.350.0mL
2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==
K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总
7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L
288K 时，p (H 2O)=1.71kPa
M (Zn)=65.39
则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa
mol 0493.0K
288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)
65.39g 1mol
m (Zn)=? 0.0493mol
解得m (Zn)=3.22g
则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067
14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1
(1) 14113L m ol 1054.1K
293K m ol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L
L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯
(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14
141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b
（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
第二章 化学热力学初步
15. 答：
（1）错；（2）错；（3）错，可改为：0<∆G r 的反应都能自发进行；
（4）错，温度高于0K 时0θ>∆m S ；（5）错，如反应S H S H 22+→的0θ<∆m r S
17. 答
（1）0,0θθ>∆>∆m r m r S H ，高温下自发
（2）0,0θθ<∆<∆m r m r S H ，低温下自发
（3）0,0θθ>∆<∆m r m r S H 任何温度下都自发
22. 解：
（1） (g) OH H (l) OH H C 5252C →
)mol kJ /(1θf -⋅∆m H -277.6 -235.3
)K mol J /(11θ--⋅⋅m S 161 282
K 350K mol J 121mol kJ 3.42111
θr θ
r =⋅⋅⋅=∆∆=---m
m b S H T （实测沸点78.3℃） （2） Br(g) (l)Br →
)mol kJ /(1θf -⋅∆m H 0 30.91
)K mol J /(11θ--⋅⋅m S 152.2 245.35 K 332K mol 3.15J 9mol 0.91kJ 3111
θr θr =⋅⋅⋅=∆∆=---m
m b S H T （实测沸点58.76℃） 24. 解：
（1）标准态下
）（）（）（O H 10SO Na SO Na g)O H (10242422θ⋅∆-∆+∆=∆=∆∑θθθθm f m f m f m f i m r G G G G v G = -2286+（-1267）-（-3644）= 91kJ/mol > 0
正向非自发，不风化
（1）60%相对湿度条件下，p H2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa
kPa
100kPa 9.1ln 10298K mol kJ 315.8mol kJ 91ln 1-11θ⨯⨯⨯⋅⋅+⋅=+∆=∆--K Q RT G G m r m r = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol <0
正向自发，风化
第三章
7. 解：（2）*2- (1)得：(g)4NO 3O O(g)2N 222⇔+ （3）
则反应（3）的标准平衡常数：6.1108.4108.88.8)(3738θ12θ
2θ≈⨯⨯⨯==--K K K 8. 答：
（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动
（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移
（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗
（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移
（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动
（6）：增大，氯气摩尔数增大
（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值
（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大
（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大
（10）：不变，反应物与生成物分压均不变
（10）：不变，催化剂不影响平衡的移动
12. 解：（1）设平衡时NO 2与N 2O 4的分压分别为θxp 和θ)4(p x -，则：
041/)4()/(2θθ2
θθ=-+⇒=-x x p
p x p xp 解得2
)4(14112-⨯⨯-±-=x 取有意义值，得 x = 1.56
N 2O 4解离百分率=%2.24%1002
/56.142/56.1=⨯- （2）设平衡时NO 2与N 2O 4的分压分别为θxp 和θ)10(p x -，则：
0101/)10()/(2θθ2
θθ=-+⇒=-x x p
p x p xp 解得2
)10(14112-⨯⨯-±-=x 取有意义值，得 x = 2.7
N 2O 4解离百分率=
%6.15%1002
/7.2102/7.2=⨯- 解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N 2O 4解离百分率降低