江苏省2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷

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徐州市2021-2022学年高二上学期期中考试联考化学(选修)试题(含答案)

2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。

理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。

江苏省泰州市第二中学2021-2022学度高二化学上学期期中试卷()

江苏省泰州市第二中学2021-2022学度高二化学上学期期中试卷（）高二化学期中试题[满分：120分；考试时刻：90分钟]第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

】1、下列能级中，电子能量最低的是（）A．1s B．2p C．3dD．4f2.下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的表达B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳固D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8 kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一样可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为9C．第一电离能最大D．电负性最大5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO能够缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热确实是H2的燃烧热8、下列叙述中，不能用平稳移动勒夏特列原明白得释的是（）A 、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B 、高压比常压有利于合成SO3的反应C 、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平稳体系加压后颜色变深D 、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A ．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B ．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C ．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D ．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>010、把3molP 和2.5molQ 置于2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min 后达到平稳，生成N 1mol ，经测定M 的平均速率是0.1mol/(L ·min)，下列叙述错误的是( )A.P 的平均反应速率是0.15mol/(L ·min)B.Q 的转化率是25%C.Q 的平稳浓度是1mol/LD.x 的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省盐城市大丰区新丰中学2022-2023年高二上册期中考试化学题带答案和解析

2021年高二化学上册期中考试区分胶体和溶液的实验方法可行的是()A．观察颜色B．一束光照射C．静置沉降D．过滤【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的实验方法是利用“丁达尔效应”，即用一束光照射，答案为B。

2021年高二化学上册期中考试我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素属于A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物【答案】D【解析】青蒿素（C15H22O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，为有机化合物，但不属于氧化物。

答案选D。

2021年高二化学上册期中考试反应可用于冶铜，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C【解析】A．多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，A错误；B．一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应，B错误；C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，C正确；D．两种化合物交换成分生成沉淀或气体或水的反应为复分解反应，D错误；答案选C。

2021年高二化学上册期中考试工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是() A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应C．CO被还原D．CO为氧化剂【答案】B【解析】A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误；B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误；D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D 错误；答案选B。

2021年高二化学上册期中考试下列物质中，属于电解质的是()A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖【答案】B【解析】A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C 错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D 错误；故选B。

高二上学期期中考试(化学)试卷含答案

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题-高二化学(后附参考答案)

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。

下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。

2022-2023高二化学期中(11月)考试试卷分析

高二化学期中考试试卷分析一、试题的整体结构和难度:1、试题的结构:试题范围包括了化学选择性必修一《化学反应原理》占70%，必修一必修二占30%。

考试时间为75分钟。

2、试题的难度:本试题考查的虽然都是基本知识和基本实验技能，但是比较灵活，难度偏大，题量偏多。

试卷体现了新课标的教学理念，注重基础和能力，注重考查学生获取知识的能力，注重考查学生知识的应用性，解题的规律性，思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断和指导作用。

二、试卷得分情况（赋分后）与试卷特点1.得分情况（赋分后）：2.试卷结构第一部分，选择题(1.单项选择题1-10题共30分。

2.双项选择题11-14题共12分);第二部分，非选择题，共58分(9、10、11、12题，各16分。

)本次试题总分为100分。

3.试卷特点(1)坚持了对化学主干知识的考查①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，但是对学生的逻辑思维的缜密程度要求较高，给学生分析和思考的时间紧张。

这要求学生要有一定的做题技巧和时间规划。

(2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。

3.试题分析选择题知识点掌握欠佳的有（1）有关阿伏伽德罗常数的判断与计算（2）元素周期律、原子半径、电子式（3）四同的区别（4）元素极其化合物的相关性质（5）电池类型的判断非选择题较差板块18题综合题得分率最低，16题工艺流程题难度低但是得分率也低分析：得分率偏低的知识点主要分布在必修部分，选修部分得分率高。

18题方程式的书写，电极判断，滴定终点判断，以及浓度大小的计算是送分题。

但是学生做题速度慢，没来得及做。

长郡中学2021-2022学年度高二上学期期中考试化学试卷(原卷)

长郡中学2021-2022学年度高二第一学期期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是（）A ．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B ．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C ．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D ．用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2．下列有关方程式的书写正确的是（）A ．熔融状态下NaHSO 4：NaHSO 4 Na + + H + +24SO -B ．H 2CO 3溶液：32322H CO H CO +-+C ．FeCl 3溶液：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3+3H+D ．硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合：2Al 3+ + 233CO -Al 2(CO 3)3↓3．25℃、101kPa 下，1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是（） A ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H=－142.9kJ·mol -1B ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(l) △H=－285.8kJ·mol -1C ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) △H=－571.6kJ·mol -1D ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(g) △H=+285.8kJ·mol -1A B测定盐酸浓度由球中气体（NO 2和N 2O 4混合气体）颜色的深浅判断温度对平衡的影响C D由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热5．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（）A．该反应需要加热B．△H=E2－E1C．加入催化剂，E1、E2及△H均减小D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6．20℃时H2S饱和溶液1L，其电离方程式为H2S H+ + HS－，HS－H+ + S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）（已知CuS为极难溶沉淀）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的Na2S D．加入适量的CuSO4固体7．室温下，0.1000mol·L-1的盐酸滴定20mL 0.1000mol·L-1氨水，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH=7C．当加入盐酸达20mL时，溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D．当加入盐酸达30mL时，溶液中c（NH4+）+c（H+）＜c（OH-）+c（Cl-）8．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)10．已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。

江苏省盐城市上冈高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷

12.山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作
用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是( )
A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B．可发生取代反应、水解反应、加成反应 C．可与 NaOH 反应，能与 Na2CO3、NaHCO3 反应 D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 5 mol Br2 13.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
Mg 24
命题人： Al 27 S 32
A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
B．用工业酒精勾兑白酒
C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A．一氯甲烷的电子式：
B．比例模型
表示甲烷分子或四氯化碳分子
C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO
液,均有固体析出
向某卤代烃中加入 KOH 溶液，加热几分钟后冷却，先加入
C
说明该卤代烃中存在溴元素
过量稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成
D
乙醇溶液和浓硫酸共热产生的气体通入 KMnO4 酸性溶液产生的气体为乙烯
中，溶液褪色。
10.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列有关化学实验的说法正确的是 () A．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色 B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃。 C．无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气
，其各步反应的类
型是( )
A．加成―→消去―→脱水

江苏省无锡市宜兴中学2020┄2021学年高二上期中化学试卷解析版

2020┄2021学年江苏省无锡市宜兴中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子： Ba3．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味4．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca（OH）25．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol•L﹣1的MgCl2溶液的说法，正确的是（）A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1﹣总数为0.3N AB．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L﹣1D．1.5L溶液中Cl﹣的浓度是4.5mol•L﹣17．下列叙述不正确的是（）A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH39．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O11．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠12．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合13．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的（）A．生石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各种模型B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C．绿矾：FeSO4•7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药14．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15．下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同16．下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是（）组别c（HCl/mol/L）温度/℃状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550粉末状4 2.530粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3 17．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．升高温度B．减小压强C．使用正催化剂D．增大A的浓度18．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池19．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH20．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ21．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应22．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）23．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO二、非选择题（本部分3题，共31分）24．食品和药品关系人的生存和健康．①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（填字母）．A．加锌盐 B加碘盐 C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种（填字母）．A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪③已知在酸性溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．A．②⑥B．③⑥C．③25．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～ nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是．②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．26．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点．②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．27．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．请回答下列问题：（1）A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为．（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为．（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为．28．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣请回答下列问题：（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被（填“氧化”或“还原”）．（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为．（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案是否合理：（填“合理”或“不合理”），若不合理，原因是（若合理则不用填写）．（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入140mL1.00mol•L﹣1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L﹣1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）20.040.060.080.0100.0V （NaOH）mLm（沉淀）1.29 3.09 4.89 5.4 5.4/g①当NaOH溶液体积为mL时沉淀量达到最大．②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）2020┄2021学年江苏省无锡市宜兴中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B 正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．2．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子： Ba【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．CH4Si中应该存在C=Si，才能满足C、Si最外层达到8电子稳定结构；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．氯离子的核电荷数是17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故A正确；B．氯化氢属于共价化合物，分子中存在1个碳氢共用电子对，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C．C、Si原子最外层含有4个电子，各自需要形成4个共价键，则C与Si存在双键，CH4Si的正确的结构式为：，故C错误；D．质量数为137的钡原子，Ba的质子数为56，则该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；3．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味【考点】胶体的重要性质．【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C．4．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应中如水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H和O元素化合价都没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．F和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，O元素化合价升高，水被氧化，故A错误；B．只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，故B正确；C．Na和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H元素化合价升高，水为氧化剂，被还原，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．5．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol•L﹣1的MgCl2溶液的说法，正确的是（）A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1﹣总数为0.3N AB．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L﹣1D．1.5L溶液中Cl﹣的浓度是4.5mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=cV计算MgCl2的物质的量，每个MgCl2含有1个Mg2+、2个Cl ﹣，再根据N=nN A计算Mg2+、C1﹣总数．B、Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度，根据n=cV计算Mg2+的物质的量，再根据N=N A 计算Mg2+数目．注意镁离子水解．C、溶液是均匀的，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度．D、溶液是均匀的，1个MgCl2含有2个Cl﹣，Cl﹣的浓度是MgCl2的浓度的2倍．【解答】解：A、100mL的溶液中含有Mg2+、C1﹣总数为0.1L×0.3mol•L﹣1×3×N A mol﹣1=0.09N A，故A错误；B、若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg2+数目为0.1L×0.3mol•L﹣1×N A mol﹣1=0.03N A，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03N A，故B错误；C、溶液是均匀的，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度，所以Mg2+的浓度是0.3mol•L﹣1，故C正确；D、溶液是均匀的，1个MgCl2含有2个Cl﹣，Cl﹣的浓度是MgCl2的浓度的2倍，所以溶液中Cl﹣的浓度是0.6mol•L﹣1，故D错误．故选：C．7．下列叙述不正确的是（）A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强【考点】元素周期律的作用．【分析】A、根据同周期原子半径的变化规律分析，H的原子半径是所以元素中最小的；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；D、根据同周期中元素非金属性的变化规律分析．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D 正确；故选B．8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．CO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．N2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；C．SO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．9．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠有腐蚀性；B．铁粉与水蒸气反应生成氢气；C．容量瓶只有一个刻度；D．冷凝水方向错误．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且左物右码，故A错误；B．铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡可听到爆鸣声，故B正确；C．容量瓶只有一个刻度，100ml容量瓶只能配制100ml溶液，故C错误；D．冷凝水应下进上出，故D错误．故选B．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．电荷不守恒；D．反应生成氯化铝和水．【解答】解：A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；故选D．11．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．据此分析．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐．故A错误；B、氢氯酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸亚铁属于盐．故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于碱，烧碱属于碱．故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱．故D错误．故选B．12．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．碘的升华是吸热过程，是物理变化，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，故C错误；D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D正确．故选D．13．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的（）A．生石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各种模型B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C．绿矾：FeSO4•7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、生石膏是CaSO4•2H2O，加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏；B、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂；C、绿矾：FeSO4•7H2O，生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分；D、胆矾是CuSO4•5H2O，重金属可以使蛋白质变性．【解答】解：A、生石膏是CaSO4•2H2O，加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏，可用于制造各种模型，故A正确；B、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，不溶于水，医疗上“钡餐”，故B正确；C、绿矾：FeSO4•7H2O，可生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分，故C正确；D、胆矾是CuSO4•5H2O，重金属可以使蛋白质变性，故D错误；故选D．14．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A．乙烯使KMnO4溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯中碳碳双键断裂，结合Br原子，生成二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；C．甲烷和氯气混合，光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；D．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选：B．15．下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积值的大小与状态有关；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道；C、标准状况下水为液体；D、根据公式求算．【解答】解：A、气体摩尔体积值的大小与状态有关，不是标准状况，无法计算，故A错误；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道，所以不能根据体积求算物质的量和分子数，故B错误；C、标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积求算，故C错误；D、根据公式求算n（CO2）===0.5mol；n（HC）===0.5mol；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确；故选D．16．下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是（）组别c（HCl/mol/L）温度/℃状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550粉末状4 2.530粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率，据此分析解答．【解答】解：已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率，组别3反应温度最高，反应物的接触面积最大（和4同），因此反应速率最快；组别4反应物浓度比12高，反应温度比1高，反应物的接触面积比12大，因此反应速率排第二；组别2温度和反应物浓度都比1高，因此反应速率排第三；组别1反应速率最慢，故选C．17．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．升高温度B．减小压强C．使用正催化剂D．增大A的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率加快，故A错误；B、减小压强，对于气体参加的反应，化学反应速率减慢，故B正确；C、使用催化剂，能加快化学反应速率，故C错误；D、增大反应物的浓度，能使化学反应速率加快，故D错误．故选B．18．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．氢氧燃料电池属于原电池；B．燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极；D．根据电池反应中生成物性质判断．【解答】解：A．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，故B错误；C．电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B．19．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．【解答】解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．20．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化。

高二上学期期中考试化学试卷及答案(三)

高二上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。

考试用时90分钟。

相对原子质量:H-1 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

下列关于硅的说法中不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。

B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。

稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度7．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是10．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞011.下列叙述中正确的是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+)C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．1213.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

扬州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含答案

江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试高二化学(选修) 2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1. 作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。

2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A ．将食物存放在冰箱中 B ．加工馒头时添加膨松剂 C ．糕点包装袋内放置除氧剂 D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A ．()+c HB ．()aK HF C ．()()--c F cOH D ．()()+c H c HF3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多 B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 > 乙酸溶液 5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是 A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率6. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率减小C. m + n <pD. 物质C的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。

2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二（上）期中化学试卷1.化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是()A. 用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到B. 典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃C. 糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子D. 在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀2.下列表示正确的是()A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2−甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH33.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是()A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B. 淀粉溶液遇I2会变蓝，所以可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 某些油脂常温时是固态，所以可用于制作肥皂D. 乙醇可使蛋白质变性，所以在医药上用95%的酒精来杀菌消毒4.表示下列变化的化学用语中，正确的是()A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH−−4e−=O2↑+2H2OB. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ⋅mol−1C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D. 惰性电极电解硝酸银溶液的阳极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+5.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A. 分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种B. 该有机物分子存在顺反异构C. 分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个D. 分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应6.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 装置：分离乙醇和乙酸B. 装置：实验室制备少量乙烯C. 装置：制取少量乙酸乙酯D. 装置：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱7.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH +HBr − △ CH 3CH 2Br +H 2OB. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O − 通电 2Cu +O 2↑+4H +C. 甲烷燃料电池(以铂为电极、KOH 溶液为电解质溶液)负极的电极反应：CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：CH 3CHO +2[Ag(NH 3)2]++2OH −→水浴加热CH 3COO −+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O8. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

(新教材)2021-2022学年上学期高二期中备考化学A卷及答案

（新教材）2021-2022学年上学期高二期中备考卷化学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共20小题，共52分。

在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第15～20题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。

明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B ．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C ．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D ．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。

下列说法错误的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ是放热过程C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔΗ= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ=-483.6 kJ·mol−1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol−1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol−1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol−1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol−18．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定9．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。

高二上学期期中考试化学(选修一)试卷

高二上学期期中考试化学（选修一）试卷一选择题（每小题只有一个正确的选项）1. 下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2. 医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是A. 葡萄糖是人体必需的营养素B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D. 葡萄糖被氧化释放的能量比等质量油脂被氧化是放出的能量多3. 天然皮革属于A. 纤维素制品B. 脂肪类物质C. 橡胶制品D. 蛋白质4. 下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化反应C. 防止钢铁被腐蚀应注意避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主5. 为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上6. 将金属A和B分别投入稀硫酸当中，有氢气生成。

若将两金属相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。

下列关于金属A和金属B的叙述中正确的是A. 金属活动性A＞BB. 还原性B＞AC. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D. 金属A的表面有明显的气泡，金属A被溶解7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应是A．2H＋+ 2e－=== H2↑ B．2H2O + O2 + 4e－=== 4OH－C．Fe2＋+ 2e－== Fe D．Fe3+ + e- === Fe2＋8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

江苏省无锡市锡东2023-2024学年高二上学期期中考试化学含答案

2023-2024学年度第一学期期中考试高二化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟分值：100分一、单选题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。

下列说法错误的是A.第一电离能：C<OB.杯酚分子中存在大π键C.杯酚与C60形成氢键D.C60与金刚石晶体类型不同2.下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是SiO熔化 B.Na和S受热熔化A.CaO和2C.NaCl和HCl溶于水D.碘和干冰的升华3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子(Cl-)的结构示意图：B.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：C.丙烷分子的空间填充模型：D.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p54.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各能级电子排布为“全充满”状态B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列相关化学用语表述正确的是()A.NH 4Cl 的电子式：B.C 原子的轨道表示式：C.冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +D.Fe 2+基态核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 66.元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是A.元素Z 与元素W 的最高正价之和为8B.原子半径的大小顺序为：W>Z>YC.离子半径的大小顺序为：223W Y Z --+>>D.W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强7.下列说法不正确的是A.水很稳定是因为水中含有大量氢键B.乳酸分子()中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释D.酸性：CF 3COOH ＞CCl 3COOH8.2FeS 晶体的晶胞结构如图所示。

2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷04(结构+原理)(广东省原卷版)

2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A ．基态Cu 原子的电子排布式：[As]4s 1B ．基态Cu 原子的最高能层符号为NC ．基态Cu 原子的价电子排布图为D ．基态Cu 2+的未成对电子数为22．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A ．HClB ．HFC ．N 2D ．SCl 23．下列各组物质中，都是极性分子的是A ．BH 3 和 NH 3B ．HCl 和 BeCl 2C ．PCl 3 和 NCl 3D ．SO 2 和 CO 24．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A ．NO 2-和NH 2-B ．H 3O +和ClO 3-C ．NO 3-和CH 3-D ．PO 34-和SO 24-5．B 、C 、N 、O 是短周期主族元素。

下列有关说法正确的是A ．CO 的结构式：C O ≡B ．24N H 中氮原子的轨道杂化类型：2spC ．电负性：N O C >>D ．最高价氧化物的水化物的酸性：3323H BO H CO >6．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。

C 3O 2分子中结构如下：O=C=C=C=O ，下列说法中错误的是A ．元素的电负性和第一电离能O>CB ．CO 分子中σ键和π键的个数比为1：2C ．C 3O 2分子中C 原子的杂化方式为spD ．C 3O 2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子7．有几种阴离子的信息如下：阴离子4ClO - 3ClO - M ClO - 中心元素化合价5+ 3+ 1+ 中心原子杂化类型3sp 3sp 下列推断不正确的是A ．3ClO -和23CO -的价电子总数相同B ．M 的化学式为2ClO -C ．3ClO -、ClO -中氯原子的杂化类型都为3spD ．M 的空间结构为V 形8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是A ．1molC 2H 2分子中有3mol σ键B ．上述三种物质形成的晶体类型相同C ．SF 6属于极性分子D ．S 8中S 原子采用了sp 3杂化9．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。

江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期11月期中试题化学(含答案)

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修）2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：()()()()3222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Feaq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1 B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。