2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案之物质的分类

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2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案之-离子反应

2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案第二章第二节离子反应【考纲点拨】１．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；A２．能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；A３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件B，４．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存；C５．能正确书写常见的离子方程式；B６．初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Ag+ 、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。

C【学法指导】1、判断一个离子方程式的正误①是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的离子方程式自然是错误的；②强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式；③方程式两边是否满足原子守恒；④方程式两边是否满足电荷守恒。

2、离子反应发生的条件及离子共存问题下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。

①生成难溶物质。

如：Cu2+和OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应②生成挥发性的物质。

如：CO32－和H+不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应③生成水（难电离的物质）。

如：H+和OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应【学考真题连接】1、（09湖南）下列离子方程式的书写正确的是（09湖南）A．铁和稀硫酸反应2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2+ + SO42―== BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+ Cl2== Br2 + Cl―D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+ 2H+== H2O + CO2↑2、（09湖南）下列离子方程式中，正确的是（11湖南）A. 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋33、（09湖南）下列离子方程式正确的是（10湖南）A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+=2Na+ +CO2↑+H2OC、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32－=CaCO3↓【大纲定位】1、知道酸、碱、盐在溶液中的电离。

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A表示。

约为6.02x1023mol-1N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

2015高二化学学业水平测试全部复习导学案

第01讲物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、了解分散系和胶体。

【学习过程】【自主学习】A一、物质的分类与转化1、物质分类【问题探究】B例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH ⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。

【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为、、和四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能4、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( )A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( )A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A．CO2+H2O=H2CO3化合反应 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应 D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

高中化学物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类一、单质按元素组成分为1. 金属单质K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金2. 非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物1. 有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2. 无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1. 金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 72. 非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1. 碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2. 酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 35. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1. 含氧酸硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、乙酸CH 3COOH 2. 无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、乙酸CH 3COOH二元酸：硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、多元酸：磷酸H 3PO 4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、亚硫酸H2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H 2SO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸H2CO 3、磷酸H 3PO 4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H 2SO 4、磷酸H 3PO 4、易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸HNO 3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na 2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸钡BaSO 4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4) 2·12H 2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO 4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H 2O。

物质分类专题复习(公开课)

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5.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）空气、N2、HCl、CuSO4
（4）铜、金、汞、钠
6：用纯净物、混合物、单质、化合物四类物质填空：纯净物（1）只含一种分子的物质一定属于____________ 混合物（2）含有两种以上分子的物质一定属于_________ 化合物（3）只由一种元素组成的物质一定不属于_________ 单质（4）含有两种以上元素的物质一定不属于___________ （5）由一种元素组成的物质可能是单质、纯净物、混合物 _____________________
四、酸、碱、盐
项目酸碱盐电离时生成的阳离子全部是 _______ 概念 H+ 的化合物 ______ 电离时生成的电离时生成的 NH4+) _____________ _______ 阴离子全部是金属离子（酸根离子 ___________ 的和_____________ OH的化合物化合物
(2014怀化) 4．被称为“东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于（ B ） A．纯金属 B．合金 C．化合物 D．天然材料 (2014怀化)5．制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是 ( B )
A．塑料保鲜盒
B．真丝围巾
C．涤纶服装
D．汽车轮胎
(2015怀化)6.分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ A ） A．氦气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、水 C．铁、碳、干冰 D．铜、石油、熟石灰 (2014怀化)7．分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分类（填序号） ① Na 2 C O 3 ② C a O ③ HNO3 ④ Ca ( O H ) 2 ⑤ CH4 ② 酸 ③ 碱 ④ 盐 ① 氧化物 _____ (2011怀化) 8.请从H、C、N、O、Cl、Na、K、Ca几种元素中选择适当的元素，按要求填空。（1）写出下列粒子的符号： + Na 3N 3个氮分子__________；1个钠离子___________。

人教版化学必修一学业水平考试复习学案专题三物质的分类

专题三、物质的分类一、考纲要求1、实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用 A22、根据物质的组成和性质对物质进行分类 A33、胶体是一种常见的分散系 Al 二、基础知识1.元素与物质的关系⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。

⑵元素在物质中以两种形态存在：一种是_________，一种是_________。

2.物质的分类：物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。

用树状分类法将物质分类一般分为：_________：空气、食盐水……_________：Fe ⑴物质 _________ _________：C 、O 2 _________：He _________ _________：CH 4_________ _________ _________ _________ _________ _________ ⑵化学物质的分类交叉分类法Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 钾盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3 碳酸盐又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： HCl 、H 2SO 4、NaCl 等化合物弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等非电解质：C 6H 12O 6、CO 等 3.四种基本化学反应类型的分类：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧__________________________________________________________________________________________失氧根据反应中物质得氧或的多少根据反应前后物质种类类别根据反应物和生成物的化学反应四种基本反应类型4、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

高中会考复习提纲与习题四、物质的分类和胶体

非金属氧化会考复习提纲与习题四、物质的分类和胶体常见物质的俗称：①纯碱、苏打Na 2CO 3 ②烧碱、火碱或者苛性钠NaOH ③生石灰CaO ④熟石灰、石灰水、消石灰、石灰乳Ca(OH)2 ⑥石灰石、大理石CaCO 3 ⑦胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ⑧明矾KAl(SO 4)2·12H 2O ⑨铜绿、孔雀石Cu 2(OH)2CO 3 ⑩小苏打NaHCO 3一、酸性氧化物、碱性氧化物1、酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物。

主要有：CO2、SO 2、SO3、P 2O 5、SiO 2等。

（酸性氧化物并不等同于非金属氧化物，如CO 是非金属氧化物，而并不属于酸性氧化物）2、碱性氧化物：和酸反应生只成盐和水的氧化物。

主要有：Na 2O 、CaO 、FeO 、MgO 等。

（碱性氧化物并不等同于金属氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物，而并不属于碱性氧化物）因此，判断是是酸性还是碱性氧化物，在严格根据定义！它们之间的关系如图所示：二、胶体1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本（本质）区别是分散系粒子的大小。

（其中胶体的直径在1nm-100nm ）2、区别胶体和溶液的最简单方法是一种常用的物理方法——丁达尔效应。

酸性氧化物金属氧化物碱性氧化物3、Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液呈现红褐色，立即停止加热。

方程式：FeCl3+3H23（胶体）+3HCl4、其他常见的胶体有：云、雾、烟、豆浆、牛奶、果冻、墨汁、碳素墨水、肥皂水、淀粉溶液、鸡蛋清等。

5、胶体的主要性质：胶体的主要性质有：①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮通路，这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的。

6、胶体性质的应用①清晨阳光穿过茂密树林产生的美丽光线—丁达尔效应。

（树林中的雾是胶体）②静电除尘—电泳。

（灰尘漂浮在空气中形成胶体）③FeCl3溶液也可止血——电解质聚沉；微波手术，使血液迅速凝固——电泳；血液透析——半透膜渗析，有毒微粒渗透出去。

高中学业水平测试化学考点复习：物质的分类与变化分散系

高中学业水平测试化学考点复习：物质的分类与变化分散系教学目标1、了解物质分类方法及其差不多应用；依照物质组成和性质对物质分类；2、了解分散系和胶体。

教学重点。

难点：物质分类方法及其差不多应用，分散系和胶体。

教学过程一、物质分类举例讲明常见物质类不单质、化合物、纯洁物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 1、从物质组成分类其中混合物；纯洁物，化合物，单质是金属单质，是非金属单质… 2、从物质的导电性分类是绝缘体；是导体；硫酸铵的晶体导电，硫酸铵的水溶液导电。

3、从物质的状态分类是气态物质；是液态物质；是固态物质。

小结：依照物质的组成分类：例题1、今有以下三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。

物质纯洁物混合物非金属单质：O 2 金属单质：Fe 单质化合物无机化合物碱： NaOH酸： HClCO 2、H 2O氧化物 Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2 有机化合物二、化学反应的分类人们常依照物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。

例如，将化学反应分为________、________、________和________等确实是一种常见的分类方法。

依照化学反应的特点，完成下表。

化学反应也有不同的分类方法，人们也常常依照化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。

例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐①② ③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀ ⒁⒂⒃⒄⒅方程式并完成填空1、铵〔NH4HCO3〕是一种常用化肥，应储存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、我国目前正在实施〝西气东输〞打算，用天然气〔要紧成分为CH4〕逐步代替煤气作为燃料4、将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸〔盐酸〕过多在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。

高中化学学业水平合格考第一讲物质的分类、转化与分散系

X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
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一
二
三
四
五
典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是 ( ) A.手机中的锂电池处于工作状态时 B.工业上进行高炉炼铁 C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅 D.用漂白粉漂白织物
关闭
手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能; 工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。关闭 C
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二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系
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三、氧化还原反应
1.概念
有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中
发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
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③碱的分类:
④盐的分类:
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X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
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2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。

高中化学学业水平测试知识点总结材料(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023N3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm ～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中会考-专题一-物质的分类、结构、反应及实验基本操作

高中化学学业水平测试复习专题一物质的分类、结构一、物质的分类及转化溶液混合物胶体金属氧化物浊液有机化合物氧化物非金属氧化物酸物质化合物碱盐纯净物无机化合物非金属单质金属练习：1．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A. CaCO3B. SO3C. CuOD. KMnO44. 下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱类B．CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐1、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4HNO3强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水练习：1、下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO42、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子3．下列说法正确的是A. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4．下列物质①烧碱、② Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）______ ；属于酸的是__________；属于酸性氧化物的是___________；属于盐的是____________；属于单质的是__________；属于非电解质的是______________。

2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案之-第一节-化学实验基本方法

2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案必修一第一章第一节化学实验基本方法【学考真题链接】1、（11湘）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是A.H2B.COC.N2D.CH42、（09湘）我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是A B C D3、(11湘）下列图示中，属于过滤操作的是【大纲定位】1、识别化学品安全使用标识。

树立实验安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、初步学会物质的检验、分离和提纯的实验技能（说明：物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等）。

3学会配制一定物质的量浓度的溶液（说明：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用）。

【自主检测】1.（苏07年15题）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒2.（苏08年11题）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）3.（苏09年9题）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验4.（苏10年9题）下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D5、（10湘）下列说法不正确的是{ }A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6、（08天津）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是A B C D7、（08天津）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和酒精B．水和植物油C．水和醋酸D．水和蔗糖8、(09年天津)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和蔗糖B．水和四氯化碳C．水和食盐D．水和酒精9、(09年天津)下列实验操作中不属于物质分离的是（C）10、(09年天津)下列仪器中，可直接加热的的是（B）A．烧杯B．试管C．量筒D．容量瓶11、（09年海南）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是12、（10海南）下列玻璃仪器可用于加热的是量筒烧杯容量瓶分液漏斗13、（09年海南）下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是14、（12湘）14．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是A B C D15、（14湘）1．以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上A B C D16、（13湘）11．安全是进行实验及避免伤害的保障。

宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案之几种重要的金属化合物

2015年宜章县第四中学高中化学学业水平测试复习习案第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【学考真题链接】1、（10湘）下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2、（09湘）将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1【大纲定位】1、了解钠及其重要化合物的主要性质。

2、了解铝及其重要化合物的主要性质。

3、应用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铁及其重要化合物的主要性质。

5、能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化。

6、了解铜及其重要化合物的主要性质。

（说明：．能说出钠的主要物理性质，认识钠分别与水、氧气的反应，认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，了解过氧化钠的物理性质、化学性质及用途。

3．了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。

不要求从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝的两性。

4．认识铁的单质及铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的重要性质。

）【自主检测】1．（09江苏）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化2、(2002)碳酸氢钠俗称______，在焰色反应中呈______色。

3、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化4、（09湘）下列固体投入水中，有气体产生的是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO35、(09年天津)下列说法中，不．正确．．的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性C．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去D．在相同的条件下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小6、（08天津）下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH37、（08天津）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同8、（08天津）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液9、(09·广东)将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．NaCl B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO310、(11·广东)下列物质的水溶液显酸性的是A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打11、（12湘）28．（6分）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。

化学学案物质的分类必修

第一节物质分类【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3.了解胶体是一种常见的分散系。

1..简单分类法及其应用2.分散系、胶体【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法（1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。

如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。

（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。

如：(3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。

2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。

如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。

二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。

依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。

2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。

胶体的性质：现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。

高中化学学业水平测试复习课件讲物质的组成分类和变化(与“反应”有关文档共7张)

第一单元基本概念基本理论
第一讲物质的组成、分类和变化
【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。（必修 1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1） 3. 知道胶体是一种常见的分散系。（必修1）
单质
化合物
离子
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学
变化中的最小粒子是
原子或离子
。
2. 元素是游离态是指
质子数相同的同类原子的总称
。元素的
元素以单质的形式存在时的状，态化合态是
指
元素以化合物的形式存在时的。状态
第2页，共7页。
二. 物质的分类
1. 纯净物的分类
单质
金属
非金属
化学能和热能的相互转化
10-9～10-7m
外观与溶液相同，较稳定
胶体明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
(第小一于讲1nm)物质的组成、分类和变(化1～100nm)
小举于例1：0如-9：m 晶体的风化，铝的(钝不化能，煤透的过干馏半、气透化膜和液) 化，
（短时间内不分层）；有丁达尔效应
分解反应
（1）按反应物和生成物的种类
置换反应
复分解反应
第5页，共7页。
氧化还原反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移）
非氧化还原反应
离子反应
（3）按是否有离子参加反应
非离子反应
吸热反应
（4）按反应中的能量变化
注意：
放热反应
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反