高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

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化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A表示。

约为6.02x1023N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = VnB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba（OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

（完整版）高中化学学业水平测试知识点总结（完整版）

（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。

符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。

⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。

表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中水平考化学知识点总结4篇

高中水平考化学知识点总结高中水平考化学知识点总结4篇高中水平考化学知识点总结1一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中水平考化学知识点总结2物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高中水平考化学知识点总结3氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

高中化学学业水平考试知识点详解

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）、二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原Z子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型、3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

>三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:].. [:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。

高中化学学业水平考试知识点整理

目录【一、物质的分类】 (2)【二、物质的量的相关概念】 (2)【三、电解质】 (2)【四、离子反应】 (2)【五、氧化还原反应】 (3)【六、元素周期表和元素周期律】 (3)【七、元素周期律】 (4)【八、化学键】 (4)【九、化学反应与能量】 (4)【十、化学反应速率和限度】 (5)【十一、常见的无机物】 (5)【十二、有机部分】 (6)【十三、干馏、气化、分馏】 (7)必修一、二知识点【一、物质的分类】溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。

符号：n ；单位：mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示，约为6.02×1023。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。

6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。

标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C(B) 单位：mol/L 。

9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B nB C 。

【三、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。

2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

【四、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)-(30779)

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版

高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。

1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。

1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。

离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。

2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。

3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。

3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。

4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。

4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。

5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。

5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。

5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。

5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。

6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。

高中化学学业水平测试知识点总结材料(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023N3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm ～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

化学学业水平考试知识点五篇

高中化学水平考知识点总结1
化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

高中化学学业水平测试重点知识梳理

高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版

高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。

本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。

（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。

（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。

（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。

（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。

二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。

（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。

（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。

（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。

三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。

（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。

四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。