2009年高三化学高考总复习专题 定量实验
高考化学一轮复习专题讲座一最常考的两个定量实验
专题讲座一 最常考的两个定量实验——气体体积、质量的测定定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量质量⎩⎪⎨⎪⎧ 固体——用天平称量液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后 的质量后求差值体积⎩⎪⎨⎪⎧液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器见下面讲解 1．气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。
如图A 、B 、C 、D 、E 均是直接测量气体体积的装置。
装置A ：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C ：则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D ：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。
读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积。
(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。
2．气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。
常见的吸收装置：在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
题组一气体体积的测定1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
2009年高考化学实验复习策略
2009年高考化学实验复习策略化学是一门以实验为基础的学科，近年来化学高考试题对实验的要求是越来越高，实验命题越来越灵活，对学生的实验能力是一个很好的考验。
因此，在高考备考中如何复习化学实验是一个很值得探讨的问题。
近年来化学高考中实验题的得分率不理想，特别是这两年的实验题的得分率呈下降趋势，如2001年的19题的得分率为56.2%,2002年16题的得分率为25.3%, 17题的得分率为39.1%,实验题成了学生的主要失分点, 学生总是对实验题感到头疼。
如何复习化学实验？如何使实验的复习更有效果？如何使学生由怕实验转变为爱实验？在近年的高考实验备考复习中，我们一直在思考这些问题，渐渐地形成了一些想法，并把这些想法付诸于实践。
下面是我们在高考备考复习中进行化学实验复习的一些做法和体会。
一、回归课本这些实验可以说均为立足于课本的实验，要么出现在课本的学生实验，要么出现在课本的演示实验，要么就是将课本中有关某物质的制备或性质的理论知识转变为实验。
正因为这样，所以我们在复习中强调师生的复习方向都必须是回归课本。
那么，在实际操作中如何进行呢？我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。
基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。
（一）要求学生认真看课本。
我们要求学生看初三及高一课本中学生实验部分的化学实验基本操作知识，这里有很多仪器的基本使用及化学实验的基本常识；看课本后面的学生实验；还要看有机实验的基本要求及特点；此外就是看课本的所有演示实验。
我们还要求学生在看书的同时注重对每一点实验知识都要加以充分的思考和理解。
举例如下：1．理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。
要解决综合实验，组装整套实验装置，我们必须先知道每一种仪器有什么作用。
如量筒：①可以量液体体积，②可以量气体体积（如图1、2）。
如试管：①可以做反应容器，②可以收集少量气体，③可以装液体，④可以装固体。
2009届高三一轮复习：《定量实验》课件(旧人教版)(原创)(5)
(3)生第成2小。组为同检学验认是为否N有a2NOa22与SOSO4生2反成应，除他了们生设成计N了a2如SO下3和方O案2外：，还有Na2SO4
将B中反 应后的固 体溶解于
BaCl2溶液
白色 沉淀
水
22. (1) 饱和食盐水；(2分)装置漏气；（1分）用湿润的 碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试 纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)（3分）
(2) 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。 将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会 有气体逸出。（2分）
23.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混 合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭） 样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请 你帮助他们完成下列实验报告。
碱石灰） （各1分 共2分）
排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （管4）Ⅱ试，管且Ⅰ外中界反空应气生不成容的易H进2充入满。了试管Ⅰ和试
22.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空 气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ] 两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答： (1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 _。在选取试 剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是_____________检查的简 单方法是____________ (2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：______
定量测定实验设计
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2CO3 、 Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测 定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理 （2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。 可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气 瓶、球形干燥管、角匙（固定及连接仪器自选） 试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯 化钙、碱石灰
2009年高考第二轮热点专题测试卷——定量与探究实验
2009年高考第二轮热点专题测试卷定量与探究实验本试卷共有8道拭题，满分100分，考试时间90分钟。
1．（14分）以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤②中存在的错误并改正：；（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝（写表达式）；（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出2．（12分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
(整理)高考化学二轮定量实验专题复习
定量实验数据的获得与分析——高考二轮定量实验专题复习1．教学内容分析定量实验在日常生活中有着重要的应用价值，如测量空气中甲醛含量，测酒驾司机酒精的含量等等。
定量实验也是近几年中各地高考实验考察中的热点内容之一。
《考试说明》对这部分内容的要求是：了解对物质进行定量分析的基本方法，能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理等。
2．学情分析学生在前面几年的高中学习中已经进行过一部分的定量实验操作如一定物质的量浓度溶液的配制、镀锌铁片镀层的厚度测定、酸碱中和滴定等，同时也做过一部分笔试型的定量实验试题。
在学生头脑中已经积累了一定的定量实验知识和技能基础，但是学生却缺乏对隐藏在这些知识背后的思想方法整理。
往往当题目的背景改变后，学生不能整体把握，导致在分析和解决问题时感到力不从心。
因此实验题是学生最怕也是得分率最低的考察点。
3．设计思想分析建构主义认为要使学习者对学习的内容形成深刻的理解，首先要使学习者获得的知识结构化。
而知识的意义建构与学习者在特定情境下的活动和经验有关，只有通过学习者基于自己的经验背景进行主动建构才能体现出应有的价值。
因此本案例在设计时注重结合学生已有的知识经验，将近几年高考试题整合，以测变质的亚硫酸钠含量为背景知识，通过问题形式帮助学生进行积极主动地思考，形成层次清晰，组织严密的知识结构。
同时让学生掌握高考定量测定试题的特点，形成对定量测定实验试题的解题思路。
4．教学目标知识与技能：以测变质的亚硫酸钠含量为例，了解对物质进行定量分析的几种基本方法，学会用数学表达式建立起要“测的量”与“要求的量”之间的关系式；掌握准确测量“量”时的注意点；掌握数据处理能力。
过程与方法：通过对亚硫酸钠中硫酸钠含量的测定学习，形成定量实验的解题思路。
通过对准确测量“量”的方案选择，形成分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过定量实验在生活中的应用使学生感受到可以用化学方法解决生活问题，激发学生学习的兴趣。
高三第一轮复习——-第九章-化学实验(定量实验)
高三第一轮复习——第九章化学实验（定量实验）知识点1：配制一定物质的量浓度的溶液（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用电子天平称取固体溶质质量/用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
转移（洗涤）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
知识点2：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：略二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）间接地计算出氢气的体积。
我们可以测量氢气排出的________的体积V(H2)= V(液)－V(酸) +V（抽）知识点3：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
高三化学第一轮复习资料：定量实验复习
化学实验复习(六)定量实验一.高中化学定量实验中常见的需测定的物理量1.固体的质量:2.测气体的量(1)体积:排水量气法(2)质量:用特定的吸收剂吸收气体,测质量差3.溶液的体积:滴定法二.题型1.确定纯净物的某一物理量例1.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_______________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是_______________，其处理方法是_____（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：A r (W)＝____________；计算式2：A r (W)＝____________。
（1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查气密性将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞,温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，冷却后有一段稳定的水柱,说明装置的气密性良好（3）先从A 瓶逐滴滴加液体检验H 2的纯度（4）氢气 在G 管出口处点燃（5）c b a c --)(48 de a c --)(542.确定混合物中某一成分的量例2. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
09年高考化学重要定量实验详细归纳课件
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பைடு நூலகம்
偏小
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%＝__________； 该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：__________________；
结果是偏低还是偏高？__________________________4_4。%
偏高
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解析：测定结晶水的原理是：
在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大，把 损失的质量都错误地计算成水的质量。
（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失；结
果偏大。 （2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。
（3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结果偏小。
（1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基 橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞
作指示剂
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实验步骤：
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
酒精灯、泥三角、三角架、玻璃棒。
• 注意事项：称前研细、小火加热、在干燥器中
冷却、不能用试管代替坩埚、加热充分但不过头。
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误差分析：
偏高：晶体溅出、加热导致硫酸铜 分解、坩埚不干燥、晶体中含易分解 或挥发的杂质；
偏低：加热不充分、在空气中冷却、
晶体中含不分解的杂质。
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不是容器）
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高考化学_【核心考点总动员】专题：定量实验
考点定量实验题型介绍：定量实验是中学化学的重要实验，主要有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。
从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：①确定物质组成与含量的定量实验。
如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验；②测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。
如中和滴定实验；③测量某些化学计量的定量实验。
如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。
④研究反应热效应的定量实验。
如课本中关于中和热测定实验；⑤研究物质（分子）结构的定量实验。
如有机物分子结构确定实验。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
高考选题：【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
高三化学定量分析实验课件
A.Ⅰ、Ⅱ B.Ⅲ C.Ⅱ
D.CuO没有全部被还原
在实验室欲制取适量NO气体。
当最后一滴滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 且半分钟内不发生变化。
1.连续滴定
测定氮化钙的纯度
①称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体 全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分 反应后,将所得溶液稀释至200.00 mL;
②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.20 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗NaOH 标准溶液25.00 mL。
应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为bL
③取a克混合物加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升
2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,按 以下图示装置进行实验，试剂瓶中试剂分别为:
1.配置80mL,1mol/L的NaOH，所需的玻璃仪器？ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100容量瓶mL 2.配置100g10%的NaCl溶液，所需的仪器？ 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒 3.配置100mL 75%的酒精溶液所有仪器？
量筒、玻璃棒、烧杯
4.准确量取12.50mL的AgNO3溶液所用的仪器 为？
棕色的酸式滴定管
5.判断：通过加热氯水，是氯气挥发，测定其体 积，卡可以准确测定氯水中含有的氯元素的质量。
6.下列滴定实验所用的指示剂和滴定终点的颜 色分别为？
①NaS2O3滴定I2 淀粉，蓝色变为无色 ②KMnO4滴定Fe2+ 不用指示剂，最后一滴后溶液变为紫红色
1.a的作用？ 2.清洗仪器原理。
4.仪器清洗后，①d中保留少量水的目的是？ ②e中反应的离子方程式？ ③e采用中空双层玻璃瓶的作用 5.取甘氨酸（C2H5NO2）m 克进行测定，滴定g中吸收 液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氨的 质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%
高考化学复习高三化学三轮复习训练：实验-定量实验
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一．专题概述定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。
定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。
现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。
定量实验思维流程图如下二．解题指导常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。
1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。
重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。
分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。
重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。
例题1. 2013海南17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
高考化学科第一轮复习资料定量化学实验
2009 年高考总复习化学实验（ 4）第- 1 –页第六单元化学实验第 4 节常有定量实验【考纲领求】1.认识常有定量实验的基根源理、剖析思路和基本方法。
2．掌握定量实验偏差剖析的基本思路。
【课时安排】 2 课时【例题剖析 1】溶液的配制1、填空：用 100gNa2CO3·10H2O配制 8%的 Na2CO3溶液步骤以下：（1）、计算：需加水g；（2）称量：用称量所需 Na2CO· 10HO g ，倒入里；32（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。
把量取好的水倒入装有 Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使 Na2CO3· 10H2O完满溶解。
（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有的标签。
2、以配制的NaOH溶液为例，说明以下操作惹起的结果（偏大、偏小或无影响）能惹起偏差的操作因变量C/mol · L-1m V称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少许流出未洗烧杯和玻棒未冷到室温就注入容量瓶整个过程不摇动定容时水加多了用滴管吸出定容后摇匀时，液面降落，再加水定容时，仰望读数定容时，俯视读数【例题剖析2】硝酸钾溶解度的测定用图所示的三个装置同时分别进行 A. 溶解度的测定 B. 苯的硝化反应 C. 酚醛树脂的制取（开水浴加热）的三个实验。
试回答以下问题。
上下搅拌用甲乙丙（1）甲装置合用于进行实验；乙装置合用于进行实验；丙装置合用于进行实验（用字母回答）。
（2）在进行溶质质量法测定硝酸钾的溶解度实验中，必然用水浴加热，是由于；在蒸发溶液时，不可以蒸发至干，是由于。
（3）在上述溶解度的测定实验中，会使测定结果偏高的是。
A. 试管接触烧杯底部。
B.晶体置于空气中冷却C. 将少许固体倒入蒸发皿中D读数时俯视温度计刻度【例题剖析3】硫酸铜结晶水含量的测定依据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写以下空白：（1）从以下仪器中选出所需仪器( 用标号字母填写)。
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2009年高考总复习专题定量实验第一部分：复习内容：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。
一、溶液的配制：1、百分比浓度的配制：先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。
［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下：（1）、计算：需加水 g；（2）称量：用称量所需Na2CO3·10H2O g，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。
把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。
（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有的标签。
2、体积比浓度的配制：在烧杯中进行。
[例2]如何用5mL浓H2SO4配制1：4的稀硫酸？解：（1）计算：（2）配制过程：3、摩尔浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。
”仪器：注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择 mL的容量瓶，溶解时应加水 mL左右，应选择 mL的烧杯为最佳。
另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至离标．．．．．线．2．～．3cm．．．．．．．．．处、转移液体时要用玻棒引流能引起误差的操作误差分析 原理： 其中 二、硝酸钾溶解度的测定： 实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S ；⑥重复上述操作，取两次的平均值。
注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。
③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量误差分析：下表中的误差因素栏填（温度高、温度低、溶质m大、溶质m小）S栏填偏大Array偏小。
三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数=m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。
注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。
④加热后最后两次称量的质量相差不超过g。
误差分析【CuSO4·x H2O】原理：结晶水%=［m（结晶水）/m(晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m(CuSO4)/160］：［m(H2O)/18］=1：x四、中和滴定原理：仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。
注意事项：①滴定管的使用②指示剂的选择③终点的准确判断④手、眼的动作五、其它定量实验：1、气体的量取：排水量气2、其它涉及测定原子量、式量、物质的纯度及含量等的实验设计第二部分：训练拓展1．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）~（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A.（1）和（2）B.（2）和（4）C.（1）和（3）D.（3）和（4）2．用98%的H2SO4（密度1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒。
按使用仪器的先后顺序排列，正确的是（）。
（A）④③⑦⑤⑥（B）②⑤⑦⑥（C）①③⑤⑦⑥（D）②⑥③⑦⑤⑥3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）。
（A）容量瓶中原有少量蒸馏水（B）溶解所用的烧杯未洗涤（C）定容时仰视读数（D）定容时俯视读数4．配制100mL0.25mol·L-1的NaOH溶液，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠，操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1g的位置上，于左盘上放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一个烧杯中，加入约20mL水搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个100mL容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水，恰至刻度；写一个记有配制日期的“0.2500mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上，密闭保存。
指出上述操作中的错误：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。
5．用图所示的三个装置同时分别进行A.溶解度的测定、B.苯的硝化和C.酚醛树脂的制取的三个实验。
试回答下列问题。
（1）甲装置适用于进行实验；乙装置适用于进行实验；丙装置适用于进行实验（用字母回答）。
（2）在进行溶质质量法测定硝酸钾的溶解度实验中，必须用水浴加热，是因为；在蒸发溶液时，不能蒸发至干，是因为。
（3）在上述溶解度的测定实验中，会使测定结果偏高的是。
A.试管接触烧杯底部。
B.晶体置于空气中冷却C.将少量固体倒入蒸发皿中 D读数时俯视温度计刻度6．在测定硫酸铜结晶水的实验中：（1）加热前应将晶体放在中研碎，加热时放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是：。
（3）做此实验，最少应进行称量操作次。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算，填入下面的表中。
（5）这次实验中产生误差的原因可能是所造成A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却7．某学生中和滴定实验的过程如下：⑴取一支碱式滴定管；⑵用蒸馏水洗净；⑶即加入待测的NaOH溶液，赶走尖嘴出的气泡；⑷记录液面刻度读数；⑸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑹置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；⑺加入适量蒸馏水；⑻加入酚酞试液2滴；⑼滴定时边滴边摇荡；⑽边注视滴定管内液面的变化；⑾当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑿记录液面刻度数；⒀根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。
8．简答用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。
（2）用酚酞作指试剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是。
（3）下列错误操作①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。
②用酸式滴定管取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面。
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答：。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的是稍大还是稍小？答：。
△9．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O +3Cu 。
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器的连接顺序（填编号；仪器可重复使用）是。
D中浓硫酸的作用是。
②列出计算Cu的原子量表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
(a)CuO未全部还原为Cu ；(b) CuO受潮； (c) CuO 中混有Cu。
（2）如果仍采用图所示的仪器装置，设计其它方案，还可测定的物理量有。
(a)m(Cu)和m(CuO) (b) m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu)和m(H2O) (d) m(NH3)和m(H2O)10．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：(1) 上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置A的作用是。
装置B的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。
A．视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平11．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a毫升水样，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。
开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。
用Na2S2O3溶液（浓度为b摩/升）和I2反应，消耗了V毫升（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。
有关反应的方程式为：2Mn2+ + O2+4OH - = 2MnO(OH)2（反应很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62-MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O（1）水中溶解氧的量（以毫克O2/升为单位）的表达式为（2）I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色由色变为色。
（3）加MnSO4及含 KI的NaOH溶液后振荡时，若塞子未塞紧（设振荡时未溅出溶液），测定结果将比（1）偏高、偏低或相同？说明理由。
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果将比（1）偏高、偏低或相同？说明理由。
1２．过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式为：2Na2CO4十4HCI = 4NaCl十2CO2↑十O2↑十2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验，供实验选用的仪器、试剂见图。
(1)为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 (填编号)。
(2)所选用的装置的连接顺序是 (填字母，胶管已略去)。
(3)为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是。
若所测定的物质的物理量以体积表示，且为VmL，则样品的纯度为。