初三科学-碱
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科,涉及到许多有趣而有用的知识。
其中,碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点,帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先,我们来了解一下碱的定义。
在化学中,碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性,能中和酸性溶液,并具有苦味和腐蚀性。
接下来,让我们来看一下碱的性质。
首先,碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物,如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性,而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先,碱能与酸进行中和反应,生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应,其中酸会失去氢离子(H+),而碱会失去氢氧根离子(OH-),生成水。
其次,碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时,溶液会呈现深红色,这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先,碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性,可以有效地溶解油脂和污垢,并能使其乳化,帮助清洁过程。
其次,碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质,可以与脂肪酸反应生成肥皂分子,从而起到清洁作用。
此外,碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如,在纺织工业中,使用碱来中和酸性染料后的废水,使其中和并提高pH值,以达到环境保护的要求。
此外,碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理,以及水处理过程中的pH调节。
最后,我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性,接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤,避免直接接触。
在实验室中使用碱时,必须戴上安全手套、护目镜等防护装备,并注意操作规范,以防发生意外。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物,但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现,由于无明显现象,无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断:A B C DE F G观察到的现象分别为:A.烧杯中的水进入导管;B.软塑料瓶变瘪;C.试管内液面上升;D.U形管中的水左液面高于右液面;E.锥形瓶中气球胀大;F. 鸡蛋被吸进集气瓶中;G.烧杯中的水进入烧瓶,形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应,还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象,来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应,或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面:(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠溶液反应,因此都会使密封的软塑料瓶发生形变,少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的,少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2-3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应,最好的方法是验证CO2-3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸,验证二氧化碳来实现,也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
浙教版九年级科学上册 (常见的碱)新课件
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水。 得出:氢氧化钙的个性之一。 (2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水, 它的水溶液俗称石灰水。 (3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。
[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱有许多种,我们这节课来学习常见的两种 碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠
氢氧化钠用途
烧 碱
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体,放在表面皿上,观察它的颜 色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠,你发现有什么现 象?_氢__氧__化__钠__表_面__变__得__潮湿(潮解)
6.鉴别硫酸根离子(SO42-)的方法:
先滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝 酸,白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考:为什么要再滴入稀硝酸?
硫酸钠 Na2SO4
Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 BaCO3
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。
3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里,振荡试管,观察 有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉?
__氢__氧__化_钠__溶__解__在__水_中__,__感__觉__试_管__壁__温__度__升高 4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中,用玻璃棒搅拌并加
稀硫酸
产生爆鸣声,或气体发生燃烧。 锌粒
九年级化学碱的知识点
九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质,其具有特定的化学性质和应用价值。
在九年级的化学学习中,了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。
本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点,并结合实际例子加深理解。
一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。
它们通常能使纸变蓝、酸变味甜,并能与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味,并且能使皮肤产生滑腻感。
2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应,生成盐和水。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例:NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。
3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子(OH-)。
例如,氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。
4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。
一般来说,碱在水中的溶解度较高,形成碱性溶液。
例如,氢氧化钠在水中能够完全溶解。
5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾,能够完全电离,生成大量氢氧根离子。
三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。
例如,肥皂是一种碱性物质,能够与油脂反应生成皂酸,从而清洁表面。
2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。
例如,氨水(NH3·H2O)可以用作刺激性气味的解毒剂。
3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度,并增加土壤的肥力。
例如,氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。
四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质,以下是一个简单的实验示例:实验目的:观察氢氧化钠溶液的性质。
实验步骤:1. 用天平称取少量氢氧化钠固体,置于试管中。
2. 加入足够的蒸馏水,摇匀直至溶解。
3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。
实验结果:1. 使用酸性纸测试,纸条变蓝色,证明该溶液有碱性。
21.浙教版九年级科学上册教师辅导讲义-碱
学科教师辅导讲义学员编号:年级:初三课时数:3学员姓名:辅导科目:科学学科教师:授课主题C专题---碱授课日期及时段教学内容一、专题检测1、某一无色溶液具有下列性质:①使无色酚酞试液变红;②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀;③与纯碱溶液反应产生白色沉淀.此溶液是()A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸答案:B解析:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色;也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀;但不与纯碱溶液反应。
氯化钙是中性盐,所以不能选;盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀,但能产生气泡2、下列实验方案中,能达到预期目的是()A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去N2中混有的少量COC.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液答案:C解析:A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,不能达到目的,因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应,会把原物质也除去,此项错误;B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳,因为氮气不支持一氧化碳燃烧,故此项错误;C、用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢,水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸,此项正确;D、用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,但会带入新的杂质氯化钾,不能得到较纯净的硝酸钾溶液,此项错误。
3、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到以下现象:(1)写出试剂的名称①是、②是。
(2)写出三种溶液的化学式:A 、B 、C 。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:。
(4)写出A与B反应的化学方程式:。
(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?。
答案:(1)酚酞,二氧化碳;(2)Ca(OH)2,HCl,NaOH;(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;(5)可以达到目的。
浙教版初中科学九年级章节精讲第二讲 探索碱的性质
第二讲探索碱的性质一、碱的性质1.碱的概念:在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH??的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)等。
2.碱的共性:由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱有一些相似的化学性质。
(1)使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
(2)碱+酸→盐+水。
(3)碱+某些非金属氧化物→盐+水。
(4)碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐。
3.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱或苛性钠)的特性。
(1)物理性质:白色固体,易溶于水形成碱性溶液,同时强烈放热,能吸收空气中的水分而潮解(物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解)。
(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂,常用作不与它们反应的气体的干燥剂,如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体,不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能与有机物反应,使用时必须十分小心。
氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应,生成硅酸钠。
硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂,故盛放NaOH 溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。
4.氢氧化钙(俗名:熟石灰、消石灰)的特性。
(1)物理性质:白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。
(2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性,其腐蚀性弱于氢氧化钠。
(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。
二、酸与碱的反应1.酸与碱的反应又称为中和反应,产物是盐和水,该类型的反应一般都放热。
注意点:酸与碱的反应(中和反应)一定属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
2.酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程,可表示为:H++OH-=H2O。
1.碱的共性及其应用。
2.常见碱的特性及其应用。
3.中和反应及其应用。
考点一碱的概念人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程,对碱的认识也是如此。
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)一、俗称生石灰:CaO 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2石灰石:CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱:NaOH纯碱、苏打:Na2CO3(是盐,水溶液呈碱性)纯碱晶体:Na2CO3·10H2O小苏打:NaHCO3(是盐,水溶液呈碱性)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解时放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:二、常见物质的颜色、状态(目前所需要知道的)1. 溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;凡含MnO4-的溶液为紫红色,其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(不溶于水但溶于酸)AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱,如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体:CuSO4·5H2O 失去结晶水后,变成CuSO4白色粉末。
红色固体:Fe2O3(铁锈)Cu黑色固体:铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体:一般的金属,如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的溶解性1. 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见;氯化合物不溶AgCl;硫酸盐不溶BaSO4 ;碳酸盐只溶钾、钠、铵。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题:碱的物理性质
目标:通过本节课的学习,学生能够了解碱的物理性质,包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入(5分钟)
教师与学生互动:请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点,酸和碱在日常生活中有哪些应用?
二、概念讲解(10分钟)
1. 碱的外观:通常为白色粉末或晶体,有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味:碱有刺激性气味,如氨气味。
3. 碱的溶解性:碱在水中可以溶解,生成碱性溶液。
4. 碱的导电性:碱性溶液能导电,说明其中存在离子。
三、实验操作(15分钟)
1. 实验一:观察碱的外观
材料:氢氧化钠固体
操作:取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二:检测碱的气味
材料:氢氧化钠固体
操作:用手轻轻摩擦氢氧化钠固体,闻其气味。
3. 实验三:检测碱的溶解性
材料:氢氧化钠固体,蒸馏水
操作:将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四:检测碱的导电性
材料:氢氧化钠固体,蒸馏水,导电仪
操作:将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液,用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结(10分钟)
1. 学生根据实验结果,讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质,思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置(5分钟)
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
(以上内容仅供参考,实际教学中可根据实际情况进行调整)。
初中科学碱性物质教案
初中科学碱性物质教案教学目标:1. 了解碱性物质的定义和特点;2. 掌握碱性物质的常见例子;3. 能够区分酸性和碱性物质;4. 能够进行简单的实验操作,观察碱性物质的性质。
教学重点:1. 碱性物质的定义和特点;2. 碱性物质的常见例子;3. 酸性和碱性物质的区分方法。
教学难点:1. 碱性物质的性质实验操作。
教学准备:1. 实验室用具:烧杯、试管、滴定管等;2. 实验试剂:氢氧化钠、碳酸钠、氨水等;3. 演示文稿。
教学过程:一、导入(5分钟)1. 引导学生回顾酸碱的概念,让学生思考酸碱性对物质的影响;2. 提问:那么什么是碱性物质呢?它有什么特点呢?二、新课(20分钟)1. 介绍碱性物质的定义和特点:碱性物质是指在溶液中能够产生氢氧根离子(OH-)的物质,其溶液的pH值大于7;2. 讲解碱性物质的常见例子,如氢氧化钠、碳酸钠、氨水等;3. 演示实验:分别取少量氢氧化钠、碳酸钠、氨水等物质放入试管中,加入蒸馏水溶解,用滴定管滴入酚酞指示剂,观察溶液的颜色变化,说明碱性物质的性质;4. 讲解酸性和碱性物质的区分方法:使用pH试纸或pH计测定溶液的pH值,pH值大于7的为碱性物质,小于7的为酸性物质。
三、实验操作(20分钟)1. 学生分组进行实验,根据实验步骤进行操作;2. 观察实验现象,记录实验结果;3. 教师巡回指导,解答学生的疑问。
四、课堂小结(5分钟)1. 回顾本节课所学内容,让学生总结碱性物质的定义、特点和常见例子;2. 强调酸性和碱性物质的区分方法。
五、作业布置(5分钟)1. 请学生完成课后练习,巩固所学知识;2. 布置实验报告,让学生撰写实验过程和结果。
教学反思:本节课通过讲解和实验操作,使学生掌握了碱性物质的定义、特点和常见例子,能够区分酸性和碱性物质。
在实验操作环节,学生能够积极参与,观察实验现象,锻炼了实验操作能力。
但在课堂小结环节,部分学生对碱性物质的性质理解不够深入,需要在今后的教学中加强巩固。
九年级下册碱的知识点
九年级下册碱的知识点碱是化学中一类重要的化合物,它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
在九年级下册的化学学习中,我们将会接触到碱的知识点,本文将对九年级下册碱的知识点进行探讨。
一、碱的定义和性质碱是指能够和酸反应生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱具有以下性质:1. 碱的味道苦,可以与酸的酸味中和。
2. 碱可以腐蚀皮肤和破坏组织,因此使用碱时要注意安全。
3. 碱溶液呈碱性,可以将红色的纸片变成蓝色。
二、碱的常见用途1. 碱的溶液可以被用于调节土壤的酸碱度,从而提高农作物的生长环境。
2. 氢氧化钠是制作肥皂和清洁剂的重要原料,它具有清洁作用。
3. 碱还可以被用于水处理,去除水中的杂质和污染物。
4. 氢氧化钠和氢氧化钾可以被用作强碱,用于制作肥料和化学品。
三、常见碱的实验室制备方法1. 氧化法:将金属与氧气反应生成氧化物,再与水反应生成碱。
2. 碳酸盐分解法:碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体和盐,再将盐与水反应生成碱。
3. 酸碱反应法:将酸与金属氧化物反应生成盐和水。
四、常见碱溶液的测试方法1. 使用湿润的红色纸片蘸取溶液,纸片会变成蓝色。
2. 使用酚酞指示剂,溶液会由无色变为粉红色。
3. 使用苯酚酞指示剂,溶液会由无色变为深红色。
五、碱与酸的中和反应碱和酸反应会生成盐和水,这一过程称为中和反应。
中和反应是化学实验中常见的反应之一,也是化学方程式平衡的基础。
六、碱的草碱和盐碱地1. 草碱是指富含碱性盐分的土壤,通常 pH 值高于 8。
草碱地对农作物的生长不利,需要进行土地改良。
2. 盐碱地指富含盐分和碱性盐分的土壤,一般 pH 值较高,甚至超过 10。
盐碱地通常无法种植农作物,对环境和土地的治理具有一定难度。
以上就是九年级下册关于碱的知识点。
通过学习碱的定义、性质、常见用途、实验室制备方法、测试方法、中和反应以及草碱和盐碱地等内容,我们可以更好地理解碱的重要性和应用,在化学学习中取得更好的成绩。
九年级碱的知识点
九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质,具有碱性和能与酸反应的特性。
在九年级化学学习中,我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。
下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。
一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩:碱性物质常常具有苦味,而且会使皮肤感觉滑涩。
2. 碱的导电性:碱性物质在溶液中能够导电,这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。
3. 碱的酞菁试剂反应:碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。
4. 碱的溶解度:碱的溶解度与温度有关,通常来说,溶解度随着温度的升高而增加。
二、碱的鉴别方法1. 过程一:可通过酸碱指示剂进行鉴别,当酸碱指示剂变色时,说明有酸或碱存在。
2. 过程二:利用酞菁试剂反应进行鉴别,酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。
3. 过程三:通过电导实验进行鉴别,将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触,若产生电流,表示被测物质为碱。
4. 过程四:工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。
三、碱与酸的反应1. 中和反应:碱与酸反应会产生盐和水,这是一种酸碱中和反应。
例如:氢氧化钠(碱) + 盐酸(酸)→ 氯化钠(盐) + 水2. 特殊反应:a. 金属与碱反应:金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。
例如:2Na(金属) + 2H₂O(碱)→ 2NaOH(碱)+ H₂(氢气)b. 碱与二氧化碳反应:碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。
例如:2NaOH(碱)+ CO₂(二氧化碳)→ Na₂CO₃(碳酸盐)+ H₂O(水)四、常见的碱1. 氢氧化钠(NaOH):俗称烧碱,是强碱。
2. 氢氧化钾(KOH):俗称苛性钾,也是强碱。
3. 氨水(NH₃·H₂O):是一种弱碱。
五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠:用作制造肥皂、玻璃等工业原料。
2. 氢氧化钾:用于制造肥皂和肥料等。
3. 氨水:用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。
以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。
通过学习,我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。
九年级下册化学碱的知识点
九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质,它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。
一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应,并产生盐和水的物质。
常见的化学碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)和氢氧化铜(Cu(OH)2)等。
化学碱的性质包括:1. 碱的溶液呈碱性:碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。
这是由于碱溶液中的氢氧根离子(OH-)导致的。
2. 碱与酸反应产生盐和水:碱与酸反应时,中和反应会释放出盐和水。
例如,氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。
二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。
以下是几个常见的使用场景:1. 精细化工:化学碱作为重要的原料,广泛用于石油、冶金和化工领域,用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。
2. 环境保护:化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质,起到中和和去除污染物的作用。
3. 医药应用:氢氧化铝(Al(OH)3)常用于中和胃酸,可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。
三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时,会生成盐和水。
酸碱中和反应的特点包括:1. 反应产物与反应副产物:碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的,而水则是中和反应的副产物。
2. 反应热效应:一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。
例如,氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。
四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中,可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。
以下是几种常见的酸碱指示剂:1. 酚酞:酚酞是一种常用的酸碱指示剂,它在酸性溶液中为无色,在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙:甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中为黄色。
五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时,我们需要注意以下安全事项:1. 避免直接接触:化学碱对皮肤和眼睛有刺激性,因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜,避免直接接触。
九年级化学碱知识点
九年级化学碱知识点碱是化学中的重要一类物质,具有许多特性和应用。
本文将介绍九年级化学中与碱相关的知识点,包括碱的定义、性质、常见碱类物质以及碱的应用等内容。
一、碱的定义碱是指氢氧化物或能与酸反应生成盐和水的化合物。
碱性物质通常具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
根据酸碱中的物质溶液的导电性质,可将碱分为强碱和弱碱两种。
二、碱的性质1. 碱溶液的电离:碱溶液能够电离生成氢氧根离子(OH-)。
2. 酸碱指示剂的变化:酸碱指示剂在碱溶液中会发生颜色变化,例如酚酞溶液由无色变为粉红色。
3. 碱与金属反应:碱与金属反应生成对应金属的氢氧化物和氢气。
4. 碱的中和反应:碱能与酸进行中和反应生成盐和水。
三、常见碱类物质1. 氢氧化钠(NaOH):又称苛性碱,为强碱,广泛用于制皂、脱毛、纸浆制造等行业。
2. 氢氧化铵(NH4OH):为弱碱,常用于实验室中作为试剂。
3. 氨水(NH3·H2O):为弱碱,常用于家庭清洁剂中。
4. 碳酸氢钠(NaHCO3):为弱碱,常用于烘焙食品和制酸剂中。
5. 氢氧化钾(KOH):为强碱,用途广泛,如肥皂制造和肥料生产中。
四、碱的应用1. 中和反应:碱可用于中和酸性物质,如胃药中的氢氧化铝中和胃酸。
2. 清洁剂:碱性清洁剂能够去除油垢和渍斑,如肥皂和洗衣粉等。
3. 化妆品:碱性调节剂常用于美容护肤品中,能够调节皮肤的酸碱平衡。
4. 农业:碱可以用作改良酸性土壤的一种方法,提高土壤的肥力。
综上所述,九年级化学中的碱是一类重要的化学物质。
它们具有特定的性质和应用,如中和反应、清洁剂、化妆品和农业等方面。
了解碱的知识有助于我们更好地理解化学的基本概念和实际应用,为今后的学习打下坚实的基础。
九年级化学 碱的定义性质
碱的性质•碱的定义:碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看,碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱:(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2,反应时放出大量的热。
•碱的通性Cl+NaOH•常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性:①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。
Ca(OH)2也有腐蚀作用。
Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH。
反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味,有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为:2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性。
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学员编号:年级:初三课时数:3学员姓名:辅导科目:科学学科教师:授课主题碱授课日期及时段教学内容一、专题检测1、某一无色溶液具有下列性质:①使无色酚酞试液变红;②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀;③与纯碱溶液反应产生白色沉淀.此溶液是()A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸答案:B解析:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色;也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀;但不与纯碱溶液反应。
氯化钙是中性盐,所以不能选;盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀,但能产生气泡2、下列实验方案中,能达到预期目的是()A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去N2中混有的少量COC.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液答案:C解析:A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,不能达到目的,因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应,会把原物质也除去,此项错误;B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳,因为氮气不支持一氧化碳燃烧,故此项错误;C、用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢,水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸,此项正确;D、用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,但会带入新的杂质氯化钾,不能得到较纯净的硝酸钾溶液,此项错误。
3、如图所示,向充满干燥的CO2气体的烧瓶中,第一次滴加氢氧化钠溶液,小气球发生的变化为,原因是,反应的化学方程式为;第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸,小气球发生的变化为,其原因是(用化学方程式表示)。
答案:变大,氢氧化钠吸收二氧化碳,导致瓶内压强变小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,变瘪,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O解析:氢氧化钠吸收二氧化碳,导致瓶内压强减小,在大气压的作用下,小气球变大;而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠,遇到酸会和酸发生反应,重新生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,所以变大的小气球又会重新瘪下来。
4、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到以下现象:(1)写出试剂的名称①是、②是。
(2)写出三种溶液的化学式:A 、B 、C 。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:。
(4)写出A与B反应的化学方程式:。
(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?。
答案:(1)酚酞,二氧化碳;(2)Ca(OH)2,HCl,NaOH;(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;(5)可以达到目的。
解析:(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,都显碱性,会使酚酞变红色,盐酸显酸性不会使酚酞变红色,氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同,可以加入碳酸钠等,在氢氧化钙中会生成白色沉淀,在氢氧化钠中没有现象,所以加入的试剂①是酚酞,试剂②是碳酸钠,(2)A是氢氧化钙,B是盐酸,C是氢氧化钠;(3)氢氧化钙和试剂碳酸钠等反应生成白色的碳酸钙沉淀和碱;(4)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;(5)顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质,遇到碳酸钠产生气体的原溶液是为盐酸,遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙,无明显变化的原溶液为氢氧化钠。
5、用“一定”“不一定”填空。
(1)碱溶液的pH 大于7;(2)酸溶液使石蕊试液变红;(3)使酚酞试液变红的溶液是碱溶液.答案:(1)一定;(2)一定;(3)不一定解析:(1)碱的溶液显碱性,pH一定大于7;(2)酸溶液显酸性,能使石蕊试液变红;(3)使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,但显碱性的溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠的溶液显碱性但不是碱。
二、知识梳理1、定义碱:在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物2、碱的通性(可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4OH;微溶:Ca(OH)2)1与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红2与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2补充知识点:(1)碱溶液和碱性溶液区分共同点:溶液pH>7不同点:碱溶液的溶质一定是碱,碱性溶液的溶质不一定是碱,某些盐也可以形成酸性溶液(如Cu2(OH)2CO3、Na2CO3)碱性溶液包含碱溶液(2)通性中的1、2、4只适用于可溶性碱,通性3中和反应适用于所有的碱(3)氢氧化铁(Fe(OH)3):红褐色絮状沉淀;氢氧化铜(Cu(OH)2):蓝色絮状沉淀;其他都是一般的白色沉淀3、碱的个性氢氧化钠(1)俗名:火碱、烧碱、苛性钠(2)敞口放置(置露空气中)的变化a.潮解:吸收空气中的水分,没有新物质生产,属于物理变化应用:碱性和中性气体的干燥剂(与氧化钙混合成碱石灰)b.变质:吸收空气中的二氧化碳,有新物质生产(Na2CO3),属于化学变化(3)应用:二氧化碳的吸收剂(注意区分风化概念,风化:晶体失去结晶水的过程)(4)盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞(SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O)氢氧化钙(1)俗名:熟石灰、消石灰(2)与二氧化碳反应产生白色沉淀(CaCO3)(3)应用:二氧化碳的检验剂4、不能和OH-共存的离子:H+、NH4+等三、题型突破题型一:基础知识点1、下列物质肯定属于碱的是()A.能电离出OH-的化合物B.水溶液呈碱性的化合物C.能使紫色石蕊变蓝色的化合物D.电离出的阴离子全部都是OH-的化合物答案:D解析:碱的定义2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子答案:C解析:A、酸碱中和生成盐和水,溶液呈中性,故A正确; B、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,故B正确; C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子,故C错误; D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子,故D正确,故选C。
3、类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是()①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应A.只有① B.①② C.①③ D.①②③答案:D解析:①碱性溶液不一定是碱溶液.例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐.②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物.③生成盐和水的反应不一定是中和反应.例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水,但不是中和反应.所以类推结果错误的为①②③题型二:碱与酸盐混合物的反应1、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是()烧杯中的物质x溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C 镁铝合金稀盐酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D答案:A解析:A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀,但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜,所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀,只有把盐酸消耗就完全,才能产生沉淀,故A正确;B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀,即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀,即生成沉淀的起点为原点,故B错误;C、镁铝都能和盐酸反应生成气体,且只要接触就能产生氢气,即生成气体的起点为原点,故C错误;D、氯化钠不能喝稀盐酸反应,而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该反应常温下即可反应生成气体,即生成气体的起点为原点,故D错误2、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()A B C D答案:C解析:A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7,故A错;B、由于在没加入氢氧化钠之前,没有生成硫酸钠,所以应该从0点开始,故B错误;C、加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与硫酸反应,把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以一开始没有沉生成,故C正确;D、由于氢氧化钠过量,所以最后硫酸被反应完了,所以硫酸的质量分数最后变为零,故D错3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
(1)M是一种,该反应的化学方程式。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH值,用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到。
结论:是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:实验步骤实验现象结论取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液变红为c处溶液,并推知溶液中的离子有(填写离子符号)剩余一种为b处溶液。
通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
答案:(1)氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+2H2O ;(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈无色(或酚酞不变色);Na+、H+、Cl-题型三:气压差问题1、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究,以下是教学片断,请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理(用化学方程式表示)【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?【猜想假设】猜想①:两者发生了化学反应;猜想②:两者没有发生化学反应【实验探究】(1)小华设计了如图所示的A、B两个实验。