高中化学易错题集

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高三化学易错题集锦(120道题)带答案

化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。

高三化学总复习易错题集锦

高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+== 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O D.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。

下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+。

高中化学易错题集

高中化学易错题集（一）1、X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO38、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO39、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。

高三化学五个容易错的专题

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

【高中化学】高中化学练习易错题

【高中化学】高中化学练习易错题1．下列制绿矾的方法最适宜的是：a、铁屑和稀硫酸B.FeO和稀硫酸c．fe(oh)3与稀硫酸d．fe2(so4)3与铜粉。

答：a2．下列化学实验措施不当的是：a、纯锌片与稀硫酸反应生成氢气的速度不快。

锌片的一角可以浸泡在硫酸铜溶液中，然后与硫酸反应，以加快制氢速度b．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行c、如果没有优良的工业用催化剂，在催化裂化实验中也可以用水泥代替d．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。

回答：BD3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：a、滴定管中的液位读数b．锥形瓶中指示剂颜色的变化c、继续摇晃锥形烧瓶d．用右手控制滴定管中液体流出的速率。

答案：BC4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：a、 hg2、al3、ba2、nab、ag、fe3、mg2、csc．ag、cu2、rb、nh4d．fe2、ca2、li、k。

答：广告5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：a、 nh4no3、na2so4、cuso4、mgcl2b．mgcl2、bacl2、naoh、h2so4c、 nabr、agno3、hcl、kid．nano3、bacl2、na2co3、h2so4。

回答：B6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：a、金刚石网络结构中由价键形成的碳原子环，其中最小的环有六个碳原子b．氯化钠晶体中每个na或cl-周围紧邻的有6个cl-或nac、在CSCL晶体中，每个CS周围有8个Cl-，每个CS之间也有8个等距CSd．在干冰晶体中每个co2分子周围紧邻的也有8个co2分子。

答：CD7．co2和no组成的混和气体vl，通过足量的na2o2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(l)：a、 v/2b.v/3c.5v/6d.v答案：bd8.由一元醇a和一元羧酸B形成的酯的相对分子量为212。

分子中的碳原子数是氢原子和氧原子数的总和。

高中化学专题04 氧化还原反应-2019年高考化学易错题汇总(解析版)

1．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。

其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O【答案】C【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。

因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。

A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。

3．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。

按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理．．．的是A．解释现象ⅰ的反应2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【答案】B4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。

高二化学(选修5)：有机合成易错题整理(附答案)

有机合成易错点一：有机分子中基团之间的关系【易错题典例】有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是()A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应【答案】B【错因分析】考查有机物的结构与性质，侧重常见有机物结构、性质的考查，易错点：（1）对有机物中所含有的官能团及官能团所具备的性质不熟悉；（2）不能结合反应原理准确分析实验现象，如选项C苯酚的酸性比碳酸弱，不可能发生弱酸制强酸的现象；（3）对反应条件的记忆易混淆，如苯酚能与浓溴水发生取代反应，而甲苯必须与液溴发生取代反应。

【解题指导】把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，具体分析：A．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，但不能使溴水褪色；B．醇类发生消去反应的结构特点是：只有-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；C．酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；D．苯酚可发生取代反应，说明羟基对苯环的影响，但苯酚能与溴水反应。

各有机物相互转化关系如图：易错点二：有机物的鉴别【易错题典例】可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与①B．③与④C．①与④D．②与④D【答案】【解题指导】结合有机物的官能团的性质，掌握官能团的特征反应是鉴别有机物的关键，乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的异同判断性质的移动，进而选择实验方法；常见官能团的鉴别方法有：易错点三：有机物的推断【易错题典例】有机化合物A(C 9H10O 2)为一种无色液体．从A 出发可发生如图的一系列反应，则下列说法正确的是( )A ．根据图示可推知D 为苯酚B ．G 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种C ．上述各物质中能发生水解反应的有A 、B 、D 、GD ．A 的结构中含有碳碳双键【答案】B【解析】B 能和二氧化碳、水反应生成D ，D 能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D 中含有酚羟基，所以A 中含有苯环，A 的不饱和度==5，则A 中还含有一个不饱和键，A 能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B 和C ，则A 中含有酯基，C 酸化后生成E ，E 是羧酸，E 和乙醇发生酯化反应生成G ，G 的分子式为C 4H 8O 2，则E 的结构简式为CH 3COOH ，C 为CH 3COONa ，G 的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，结合A 的分子式(C 9H 10O 2)可知，B 为甲基苯酚钠，B 可为邻间对三种，现以对位甲基苯酚为例，各反应如下： A→B+C ：+2NaOH△ +CH 3COONa+H 2O ，B→D ：+CO 2+H 2O→+NaHCO 3，D→F ：+2Br 2→↓+2HBr ，C→E ：CH 3COONa CH 3COOH ，E→G ：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；A．由上述分析可知，D为甲基苯酚，故A错误；B．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故B正确；C．D为甲基苯酚，不能发生水解反应，故C错误；D．A为邻间对三种酚酯，无论何种结构中都不含碳碳双键，如对位结构简式为，故D错误；故选B。

高中化学必修一第一章错题集

必修一第一章易错题整理(一)1、为防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。

其中正确的是()A．abce B．ace C．acde D．acef2、已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。

某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

A．左端B．中间C．右端(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________________ 。

a管中石棉绒的作用是____________________________________ 。

b管中Cu网的作用是____________________________________ _。

3、下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热5、除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A．溶解→结晶B．溶解→过滤→蒸发结晶C．溶解→过滤D．加入适当的试剂，将沙子溶解6、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、现有一瓶氯化钠和碳酸钙固体粉末的混合物，需分离该混合物。

高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)

实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。

加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。

6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。

高中化学第五六章化学反应与能力易错题集锦

(每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力易错题集锦单选题1、将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。

由此推知A ．2Fe +3S 点燃Fe 2S 3B ．铁和硫粉的反应是放热反应C ．铁粉只与硫粉反应D ．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢答案：B解析：A ．硫为弱氧化剂，铁与硫反应生成硫化亚铁，A 错误；B ．用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，该反应为放热反应，B 正确；C ．空气中有氧气，氧气的氧化性比硫强，铁粉不只与硫粉反应，C 错误；D ．铁粉的表面积比铁片大，其他条件相同，铁粉比铁片反应快，D 错误；答案选B 。

2、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的反应式为Li x C 6+Li 1-x CoO 2⇌充电放电6C+LiCoO 2(x<1)，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．放电时A极电极式为：Li x C6-xe-=6C+xLi+B．放电时，若转移0.3mol电子，A电极将增重2.1gC．充电时，A极接外电源的负极D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收答案：B解析：根据图示，Li+由A向B移动，A是负极，B是正极。

A．A是负极，A失电子发生氧化反应，放电时A极电极式为：Li x C6-xe-=6C+xLi+，故A正确；B．放电时，A极电极发生反应Li x C6-xe-=6C+xLi+，若转移0.3mol电子，A极减少0.3mol Li，A电极将减少2.1g，故B错误；C．A是负极，充电时，A极接外电源的负极，故C正确；D．放电过程中，Li+由A向B移动，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收，故D正确；故选B。

3、关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0答案：C解析：A．单位时间内物质的量浓度变化越大，表示化学反应速率越快，A项错误；B．化学反应速率表示化学反应进行的平均速率，B项错误；C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变，C项正确；D．可逆反应达到平衡状态时，化学反应速率不为0，D项错误；故选C。

高中化学易错题

高中化学易错题一基本概念、基本理论1.（）原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体中均含有化学键⑥2.（）晶体的熔点与分子间作用力、氢键有关，与化学键无关⑨3.（）晶体中只要含有阴离子就一定有阳离子④4.（）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②5.（）融化状态下能导电的物质不一定是离子晶体④6.（）晶体熔化时，一定破坏化学键⑥7.（）共价化合物只含共价键，不含离子键③8.（）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键①9.（）极性分子中一定含有极性键⑧10.（）有化学键断裂的变化不一定是化学变化④11.（）阴阳离子间的相互吸引是离子键⑥12.（）酸酐均为酸性氧化物⑤13.（）酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体⑥14.（）金属氧化物均为碱性氧化物①15.（）碱性氧化物均为金属氧化物⑩16.（）非金属氧化物均为酸性氧化物⑤17.（）酸性氧化物均为非金属氧化物②18.（）NH4Cl只能在水溶液中导电③19.（）氢化物的沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HBr>HF>HCl⑥20.（）熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅①21.（）沸点：H2O>NH3>O2>N2④22.（）最外层有2个电子的原子都是金属原子⑨23.（）金属元素的最外层电子数不一定小于4③24.（）ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低①25.（）在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高⑨26.（）ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期稀有气体原子相同⑥27.（）所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等⑤28.（）Si元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ族①29.（）第二周期主族元素的最高化合价数值逐渐增大②30.（）同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18⑧已知阿伏加德罗常数为N A31.（）常温下，28g N2中含有1mol共价键①32.（）标准状况下，22.4L三氧化硫可生产100g质量分数为98%的浓硫酸⑨33.（）标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的原子数约为5N A⑥34.（）标准状况下，22.4L NO2与N2O4的混合气体分子数约为N A⑧35.（）1mol -CH3和1mol OH-都含有10mol电子①36.（）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成2mol共价键⑤37.（）10g重水中含有的中子数约为4N A⑤38.（）300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数约为0.6N A②39.（）1L pH=1的HCl溶液中，HCl的分子数约为0.1N A⑤40.（）22.4L HCl溶于水，溶液中氢离子数目约为N A⑨41.（）1L 18mol/L的硫酸，所含氢离子数目约为18N A⑥42.（）多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低⑦43. （）次氯酸的电子式为：⑤ 44.（）乙烯的结构式为：CH 2=CH 2② 45.（）16O 2与18O 2互为同位素⑥ 46.（）碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似② 47.（）NaHCO 3为酸式盐、Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐，含氢元素的正盐只有铵盐② 48.（）碘化钾溶液久置后变为黄色的过程是化学变化⑩ 49.（）浓硝酸久置后变为黄色的过程不是化学变化① 50.（）在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液，析出红褐色沉淀的过程是化学变化⑤ 51.（）金属氢氧化物、金属硫化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物的胶体粒子带负电荷⑥ 52.（）纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体① 53.（）NaCl 溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体③ 54.（）有单质参加和生成的反应是置换反应，一定为氧化还原反应⑥ 55.（）4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 为复分解反应⑨ 56.（）浓HNO 3、KMnO 4固体既有氧化性，又有还原性⑩ 57.（）氢硫酸、硫化氢气体既有氧化性又有还原性③ 58.（）乙醇、浓盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑨ 59.（）易溶于水的物质一定是电解质⑤ 60.（）冰水混合物、碱式碳酸铜、浓硫酸分别属于纯净物、盐和混合物③ 61.（）只有在原子中，质子数才与电子数相等② 62.（）所有金属均能呈现焰色反应① 63. （）常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低⑨64. （）已知质量分数为ω的氨水的密度为ρ，则该氨水的物质的量浓度c =O)H (NH 100023⋅M ρω⑥ 65. （）0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+ c （H +）+ c （H 2CO 3）②66. （）0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中： c （Cl -）> c （Na +）> c （NH 4+）> c （OH -）> c （H +）①67. （）浓度均为0.1 mol·L -1的C 6H 5ONa 溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者⑧68. （）在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c （Na +）> c （CH 3COO -）> c （OH -）> c （H +）⑥69. （）带电微粒数：Na 2S>H 2SO 4>Mg(OH)2⑧70. （）溶液的酸性：H 2SO 4>Al 2(SO 4)3>NH 4NO 3④71. （）HNO 3、浓H 2SO 4、H 3PO 4等高价酸均为氧化性酸②72. （）H 2+I 2=△=2HI 、N 2+O 2=放电=2NO 均为吸热反应⑩73. （）N 2、H 2合成NH 3、SO 2催化氧化生成SO 3、NO 2二聚为N 2O 4均为放热反应③74. （）所有置换反应均为放热反应⑥75. （）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热过程⑩76. （）实验室制氢气时加入少量CuSO 4可加快反应速率是利用了盐类的水解②77. （）钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水⑥78. （）常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=13的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=12，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为1101101011-+≈10：1① 79. （）常温下，将pH=1的硫酸溶液和pH=12的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=2，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为2：9⑩80. （）升高温度，水的pH 增大⑨81.（）1g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=131.3kJ/mol⑨82.（）H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑨83.已知热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600kJ/mol，正确的是（）乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol⑤（）若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2⑧（）若生成4mol水蒸气，则△H=-5200kJ/mol⑥（）在题目标定的状态下，若形成4mol碳氧共用电子对，则吸收的热量为650kJ①84.某温度下可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到化学平衡（）缩小容器体积时，正反应速率增大，NO2体积分数减小，体系颜色加深⑦（）保持容器体积不变，加入少量NO2，再次达到化学平衡时，NO2体积分数增大⑥（）保持容器体积不变，加入少量N2O4，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑧（）当升高温度，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑩二无机化学1.（）在A、B两个试管中分别加入少量铁片，A试管中加入少量浓硝酸，B试管中加入过量浓硝酸。

错题集——高一化学

错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。

高考化学错题集锦常见易错题解析

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

高中化学必修一易错题_选择题

高中化学必修一✈易错题✈选择题1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶3.如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4。

8mlB、3。

2mlC、3。

20mlD、4。

80ml5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1。

5—2。

510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0。

52 mmol／L 0—1。

7113 总胆固醇4。

27 mmol／L 3。

6—5。

1814 高密度脂蛋白胆固醇1。

57 mmol／L 1。

0—1。

615 低密度脂蛋白胆固醇1。

40 mmol／L 0—3。

3616 葡萄糖4。

94 mmol／L 3。

61—6。

11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g ALD、1g CaCO37.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2 mD、m／98.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A、O2B、CH4C、COD、H29.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L10.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCL K2SO4 ZnSO4编号①0．3 mol0．2 mol 0．1 mol②0．1 mol0．3 mol ————注：“——”表示营养液中不含该物质。

(完整版)高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。