高一化学 苏教版 物质的量 课件
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高一化学物质的量
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解：O2的O原子数为
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
确的数值，一般采用6.02×1023这个近
似的数值
23 6.02 × 10 1molH2所含氢气分子的个数是________。 24 2.408 × 10 2mol氢分子含__________ 个氢原子。
2 1 1mol SO 可表示为____NA SO 4 ，所带 24 2 1.204 × 10 的电荷数为_______N ， ____Байду номын сангаас_____ 个。 A 2 4
N = n ×2 × N A = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
练习二：
A
K mol cd
2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常
数，符号为NA，单位mol－1。
阿伏加德罗常数：
科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏
加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为____mol ，氢原子的数目 8 2.408 ×1024 个 为________
物质的量(课件)-高一化学(苏教版2019必修第一册)
12克碳原子所含有的个数=
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约
为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
一、物质的量
1mol C 约有多少个碳原子？ 1mol H2O约有多少个水分子？
“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量
1 的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的
数量或质量来理解。
2 物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子
、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述 宏观物体。
一、物质的量
注意事项：
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微
A． a mol－1 4b
B． b mol－1 4a
C．a mol－1 b
D．b mol－1 a
随堂练习
2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的 D
摩尔质量是( )
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
谢谢观看
THANKS
36g
3mol H2O
54g
…… ……
n mol H2O
Байду номын сангаас
18ng
n ×M = m
二、摩尔质量
n
物质的量
（单位：mol）
×M =
摩尔质量
（单位：g/mol）
m
物质质量
（单位：g）
M=
m n
n
=
m M
二、摩尔质量
高一化学《物质的量》PPT说课最新版.ppt
物质的量
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
.精品课件.
17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
.精品课件.
17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
江苏省大丰市南阳中学高一化学《物质的量》课件
2 2
6、3.01×1023个H＋相当于
0.5 mol H＋
试试看：
• 1molCO和1molCO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
D. 0.1mol NH3
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
C. 0.2 mol H3PO4
本课总结
物质的量
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、 n= N = NA n2 N2
试试看：
1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4. 2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n） 微粒数（N）
探究公式
n（物质的量） 1mol H
2mol H n mol H
……
N（粒子总数） NA个H 2×NA个H n×NA个H
学会
练习2
１ 1. 1molH2SO4中含有 ２ molH、——— molS 、 ４ ———— molO。 2. 1.5molFe2(SO4)3中含 3 molFe3+, 4.5 molSO42-。 3. 2mol H2O中含 ４NA 个H、____个O。 ２NA
6、3.01×1023个H＋相当于
0.5 mol H＋
试试看：
• 1molCO和1molCO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
D. 0.1mol NH3
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
C. 0.2 mol H3PO4
本课总结
物质的量
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、 n= N = NA n2 N2
试试看：
1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4. 2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n） 微粒数（N）
探究公式
n（物质的量） 1mol H
2mol H n mol H
……
N（粒子总数） NA个H 2×NA个H n×NA个H
学会
练习2
１ 1. 1molH2SO4中含有 ２ molH、——— molS 、 ４ ———— molO。 2. 1.5molFe2(SO4)3中含 3 molFe3+, 4.5 molSO42-。 3. 2mol H2O中含 ４NA 个H、____个O。 ２NA
高一化学《物质的量》课件
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
N
1.204×1024
Байду номын сангаас
n=
=
NA
6.02 ×1023mol-1
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
意
摩尔的标准
0.012 Kg 12C所含的碳原子数与1mol某种微粒集合 体含有的微粒数相同。
[思考] 0.012kg 12C
?个
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
碳原子数= 0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10-26kg
1mol大米 2 摩尔分子氢 1 摩尔氧 1mol钠元素
【注意事项】
使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以 是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
说出下列符号的意义： 1H 2mol H 2mol H+ 1mol H2 1mol H2O
判断正误： 1mol 氢
1mol H 1mol 粉笔
2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO24-
常见物质的量的描述方法
（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文名称）
如：1mol C 表示1mol碳原子
（1）2molH
2 摩尔氢原子
（2）2molH+
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
四．有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
高中化学第一章第二节物质的量优秀课件
12g
解： 碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
(1)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿 伏加德罗常数,即NA。 (2)等于0.012kg 12C所含的碳原子数。
(3)约为6.02×1023 mol-1
小结 1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C 所含的碳原子数
符号NA，约为6.02×1023 mol-1
二、摩尔质量
M
NA
m
n
N
M
NA
宏观物体 的质量
纽带或 桥梁
微观粒子 的个数
说出以下语句的含义。 〔1〕１mol H 表示１mol的氢原子 〔2〕３mol H2 表示３mol的氢气分子 〔3〕 1mol CO2表示1mol二氧化碳分子
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
粒子数目
粒子间距
粒子大小
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为 什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
2 mol 3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2×2×6.02×1023 个
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量
粒子符 号 C
Fe
物质的 每个粒子的 1摩物质含
式量
质量（g/个） 有的粒子数 （个）
物质的化学计量 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册
带电微粒：质子数=原子序数之和；电子数=原子序数之和+/-电荷数
【知识回顾】
单位：mol
N 微粒数
物质的量 n
NA 阿伏伽德罗常数
①分子（离子等）→ 原子
No
Image
H2SO4含有4mol的O;
1mol
1molO能够组成0.25mol H2SO4
②粒子数之比等于物质的量之比
N1/N2=n1/n2
2.990×10-23
约18g
18g/mol
6.02×1023
1.993×10-23
约12g
12g/mol
6.02×1023
9.302×10-23
约56g
56g/mol
6.02×1023
3.821×10-23
约23g
23g/mol
公式推导
2—的摩尔质量__________
60g/mol
58.5g/mol
（？个）
任务一、微观粒子的计量方式
问题2.以多少作为“一堆”的标准呢？大到什么程度才合理呢？
基本概念
摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为“大量、堆积”。单位
物质的量
表示一定数目的微粒的集合体，符号n，是一个基本
物理量
摩尔定义
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔
被定义为“包含6.02214076×1023个基本粒子。
3.01×1023 或 0.5×6.02×1023
6.02×1023
（2）0.5molO2约含有________个分子________个氧原子
2.408×1024 或 4×6.02×1023
（3）1molH2SO4约含有 6.02×1023个硫酸根______个氧原子
【知识回顾】
单位：mol
N 微粒数
物质的量 n
NA 阿伏伽德罗常数
①分子（离子等）→ 原子
No
Image
H2SO4含有4mol的O;
1mol
1molO能够组成0.25mol H2SO4
②粒子数之比等于物质的量之比
N1/N2=n1/n2
2.990×10-23
约18g
18g/mol
6.02×1023
1.993×10-23
约12g
12g/mol
6.02×1023
9.302×10-23
约56g
56g/mol
6.02×1023
3.821×10-23
约23g
23g/mol
公式推导
2—的摩尔质量__________
60g/mol
58.5g/mol
（？个）
任务一、微观粒子的计量方式
问题2.以多少作为“一堆”的标准呢？大到什么程度才合理呢？
基本概念
摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为“大量、堆积”。单位
物质的量
表示一定数目的微粒的集合体，符号n，是一个基本
物理量
摩尔定义
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔
被定义为“包含6.02214076×1023个基本粒子。
3.01×1023 或 0.5×6.02×1023
6.02×1023
（2）0.5molO2约含有________个分子________个氧原子
2.408×1024 或 4×6.02×1023
（3）1molH2SO4约含有 6.02×1023个硫酸根______个氧原子
苏教版高一化学必修一 1.1.2《物质的量》课件 (共19张PPT)
的名称，不能拆开来看。
判断
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子
不对，不能指宏 观物质
1molOH-
3、1 mol任何微粒都含阿伏加德罗常数个微粒, 约为6.02×1023 个。
意大利化学家。他对6.02×1023这 个数据的得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数，以示纪念。 他在化德罗的伟大
功绩，将0.012kg12C中所含的C原
子数目称为阿伏加德罗常数。它是
知识小结：
物质的量（n）
1、表示含有一定数目粒子的集体 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
专题一 第一单元
第二节 物质的量
说一说
化学方程式:C + O2 == CO2表 示什么意义？
点燃
物质的量
微粒数 物质质量
符号
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子、 中子以及它们的特定组合等
2.单位：摩尔,简称:摩，符号：mol
注意！“物质的量”这四个字是一种物理量
堆数 (n)
例题1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n(O2) × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023mol -1 = 3.01 × 1023 个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
判断
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子
不对，不能指宏 观物质
1molOH-
3、1 mol任何微粒都含阿伏加德罗常数个微粒, 约为6.02×1023 个。
意大利化学家。他对6.02×1023这 个数据的得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数，以示纪念。 他在化德罗的伟大
功绩，将0.012kg12C中所含的C原
子数目称为阿伏加德罗常数。它是
知识小结：
物质的量（n）
1、表示含有一定数目粒子的集体 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
专题一 第一单元
第二节 物质的量
说一说
化学方程式:C + O2 == CO2表 示什么意义？
点燃
物质的量
微粒数 物质质量
符号
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子、 中子以及它们的特定组合等
2.单位：摩尔,简称:摩，符号：mol
注意！“物质的量”这四个字是一种物理量
堆数 (n)
例题1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n(O2) × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023mol -1 = 3.01 × 1023 个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
物质的量高一化学物质的量
4、 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德
罗物理常意数 学大
5、 近似值为6.02 × 1023 mol-1
家利
第8页/共20页
6、 物质的量与微粒数目之间的关系
n=
N NA
7、 物质的量与微粒数目成正比
n1 n2
=
N1 N2
第9页/共20页
练一练2
NA的应用
◆0.1molO2含有 molO
个O 个O2 含有
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
第7页/共20页
(三)阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2 、单位 mol-1
3、 0.012Kg12C所含有的碳原子数为阿伏 加德罗常数
9g
212 g 98 g
第16页/共20页
巩固练习1
◆ 1 mol 铁的质量为 56 g ，含有 NA 个铁
原子，铁的摩尔质量为
56 。g/mol
◆物质的量为0.4 mol的Fe质量是
有的铁原0子.4的N个A 数是
列公式计算
22.4g ，含
？
第17页/共20页
填空：m,n,N之间的相互转化
÷M
m
600g
１1摩堆尔 =
0.信012息K碳g ：原12子C0.中数0个1所2K含水g 的1分2C子
中所含的碳原子数
？ 一 水定 分数 子目 集N的 体A
国际 规定 NA 1mol = NA个粒子 把含有NA个粒子的任何粒子集体定为１ 摩尔（符号:mol )
第2页/共20页
国际单位制（SI）的七个基本物理量
苏教版高中化学必修一课件物质的量PPT模板
苏教版高中化学必修一课件
物质的量
汇报人：XXX
XX月XX日
目 录
CONTENS
复习巩固 新课导入 课堂检测 延伸拓展
01
说出下面方程式的意义
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
宏观意义 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢
微观意义 质量关系
每个氢分子和一个氯分子结合生 成两个氯化氢分子
每2g氢气和71g氯气反应生成 73g氯化氢
。 。 。
。
2．看谁算得快。
(1)0.5 mol H2中的分子数________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量________。
(1)定义： 0.012 kg C12 中所含的原子数。
符号： NA ，单位：mol－1 ，近似值6.0：2×1023
。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： N＝n·NA 。
三、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量 叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为 M 。 (2)单位：g·mol－1 。 (3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 m＝n·M 。 当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量或相对分子质量 。
对原子质量。计算公式：
一个原子的质量
相对原子质量＝ mC-12×112
。
2．相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的总和。
3．实验室用 H2O2 制取 O2 的化学方程式为： 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O ＋ O2↑ ， 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 为 2∶2∶1 。
物质的量
汇报人：XXX
XX月XX日
目 录
CONTENS
复习巩固 新课导入 课堂检测 延伸拓展
01
说出下面方程式的意义
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
宏观意义 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢
微观意义 质量关系
每个氢分子和一个氯分子结合生 成两个氯化氢分子
每2g氢气和71g氯气反应生成 73g氯化氢
。 。 。
。
2．看谁算得快。
(1)0.5 mol H2中的分子数________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量________。
(1)定义： 0.012 kg C12 中所含的原子数。
符号： NA ，单位：mol－1 ，近似值6.0：2×1023
。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： N＝n·NA 。
三、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量 叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为 M 。 (2)单位：g·mol－1 。 (3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 m＝n·M 。 当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量或相对分子质量 。
对原子质量。计算公式：
一个原子的质量
相对原子质量＝ mC-12×112
。
2．相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的总和。
3．实验室用 H2O2 制取 O2 的化学方程式为： 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O ＋ O2↑ ， 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 为 2∶2∶1 。
第3节第1课时物质的量的单位摩尔(课件)高一化学
n(Na 2CO3 )
=
m(Na 2CO3 ) M (Na2CO3)
=
5.3g 106g mol-1
=
0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 25 g
m(CaCO3) = n(CaCO3) M (CaCO3) = 0.25mol 100g mol-1 = 25g
（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 36.5 g/mol
NA 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
课堂小结
物质的量总结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
随堂演练
1.下列叙述错误的是( A )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
随堂演练
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航
天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( B )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
粒子数约为6.02×1023
02
阿伏加德罗常数
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
重点 理解
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏 加德罗常数
2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 集合体的单位
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5.4 g H2O分子所含氢原子数相等，
，质量比为 。
(2)等物质的量的CO和CO2所含原子个数比 为 2:3 为 7:11 (3)含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比 1:1 ； 含氧原子数相同的SO2和SO3的 6:5 ，物质的量之比是 3:2 。 质量之比是
◆课后巩固提升 1.(A档) 下列叙述错误的是： ( A ) A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式 指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3. (A档)对于2 mol CO2，下列说法中不正确的是 ( D ) A．所含的C、O原子共6 mol B．所含的C、O原子数共6NA个 C．含二氧化碳分子数共2NA个 D．其质量为44g 4.(B档) 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 ( A ) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
【思考】
根据上述的计算，请你归纳：质量(m)、物质的 量(n)、摩尔质量(M)三者间的关系？
m = n×M
m n= M
【练一练】3、下列说法是否正确 A、Mg的摩尔质量是24
错误 是24g/mol 错误 是44g/mol
B、CO2的摩尔质量是44g C、1mol任何物质的质量，其数值都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等
9.(C档) 1 g O2和1 g O3中： ( C ) A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
10.(B档) 下列叙述中错误的是： ( A ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 C．2mol N2O和2mol NO2含原子数相同 D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
6.4g
；
6.02x1022 ；
(4) 已知23.4gNaCl的物质的量为0.400mol, NaCl的摩
尔质量为 58.5g/mol ；
变式训练5 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨 大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列说法中正 确的是 ( B ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
自主体验： 1.下列有关摩尔的叙述正确的是 ( B ) A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是表示物质质量多少的单位 D．摩尔是粒子的数量单位 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(双选) ( BC ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5.(B档)对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的 是 ( B) A．它可与1 molO2完全反应 B．共有2 mol H原子 C．它与16g CH4所含的H原子数目相同 D．它与2 NA个H2SO4所含的H原子数目相同
6.(B档)完成下列填空 (1)0.2 mol NH3，所含的分子数为 1.204x1023 ， 与
(2)1mol NaCl中的氯离子数
(3)1mol H2SO4中的氧原子数
； 6.02x1023
； 2.408x1024
(4)1.204×1023个水分子的物质的量 0.2mol ； (5) 9.03×1023个铁原子的物质的量 1.5mol 。
三、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即 1mol物质所具有的质量。 2、探究摩尔质量的数值
n= m/M
②不同的物质质量（m）相互转化，要 首先计算出物质的量（n）
例3、利用以的转化关系进行下列物理量间的转化
(1)64g二氧化硫中含有的分子数目为 1mol ；
(2)(2) 1.204×1023个氧气分子, 其质量为
(3) 5.3g碳酸钠粉末中,含有Na+的数目为
错误 前提是以克为单位
D、不同物质的摩尔质量一定不相等
错误 有的相等(例如CO与 N2)
变式训练3、下列说法正确的是 ( B ) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol
变式训练4、计算下列物质的物质的理或质量。
5.(B档) 质量相同的下列物质中所含分子数最多的是 ( D ) A．O2 B．NH3 C．CO D．CH4 6.(C档) 2.16 g X2O5中含0.1 mol O，则X的相对原子 质量为 ( C ) A．21.6 B．28 C．14 D．31
7.(B档) 下列各物质中含原子数最多的是
(B ) A．0.4 mol O2 B．3.01×1023个CO2分子 C．4 ℃时5.4 mL水 D．10 g Ne 8.(B档) 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022， 此气体的摩尔质量为 ( ) A A．64 g/mol B．64 mol C．64 g D．32 g/mol
三、摩尔质量 单位物质的量 1.概念：______________的物质所具有的质量，符号 g· -1 mol M 为______。常用单位：_________。 2.等量关系：摩尔质量以g· －1为单位时,在数值上等 mol 相对原子(分子)质量 于该物质的_______________________。
11.(B档) 1 mol H2SO4中约含
mol氧原子， 2.408 ×1024
m
\
÷M
M×
n
× NA NA ÷
N
2.注意点：
①n、N、NA三个物理量中的NA是 一个常量，因此n、N可相互转化
n=N/NA
②计算N时，概念性用NA表示，具体 数目用6.02×1023mol-1计算
③N与n成正比，比较粒子数多少时只 要比较n大小即可
①n、m、M三个物理量中的M可通过查相 关相对原子（或分子）直接得到
◆课堂达标检测 1.(A档)下列说法正确的是 ( C) A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量实际上就是物质的质量 C．摩尔质量的单位是 g/mol D．不同的物质，摩尔质量一定不同 2.(A档)下列各项叙述中正确的是 ( D ) A．1.8mol的H2O的质量是1.8g B．H2SO4的摩尔质量是98g C．1 mol 氯气的质量是35.5g D．相同物质的量的氢气和氯气，所含的分子数相等
相对原子 (分子)质量 1mol该物质 的质量
摩尔质量 56g· -1 mol 98g· -1 mol 32g· -1 mol
Fe H2SO4 S
56 98 32
56g 98g 32g
相对原子(分子)质量 结论：摩尔质量在数值上和_________________ M g· -1 mol 相等，符号是______，单位________
3.与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是 ( D ) A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
◆课堂互动探究 重点1：使用“物质的量”时注意点 1. 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一； 是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、 “物质的数量”。 2.物质的量的单位为 mol ，只适用于 微观粒子 ，不适用 于 宏观物质 。例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法 都是错误的。 3.在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要 微粒的种类 用化学式具体指明 。如1 molH2，若写 成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol氢离子或者是1 mol氢分子。
错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。 错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。
D、1mol氧。
E、0.5molCO2. 正确。
注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、 质子、中子、电子等。
变式训练2、计算下列物质的微粒数或物质的量
(1) 0.5 mol H2 中的氢分子数 3.01x1023 ；
(1)9.8g H2SO4的物质的量
(2) 5.3g Na2CO3的物质的量
； 0.1mol
； 0.05mol
(3)0.25mol CaCO3的质量
(4) 2. 0mol H2O的质量
25g
36g 。
；
重点3：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 质量（m）和粒子数（N）之间的关系 1.转化关系：
4.(B档) 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是： ( D) A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为 6.02×1023 mol－1
4.物质的量数值可以是 整数 ，也可以是 小数 。例如： 5 mol H2O、0.5 mol H2O。 5.对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合， 还应明确微粒间的内在联系。如含1 mol Al2(SO4)3的 溶液中含 mol Al3+ 和 2 3 mol SO4 2—； 1 mol H2O中含 2 mol H原子和 1 mol O原子。 6.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于 系数 之 比。例如：H2 + Cl2 = 2HCl，可理解为1mol H2和 1mol Cl2反应生成2mol HCl
◆课后巩固提升 2.(B档) 下列说法正确的是 ( D ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的 集合体 C．阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子 数 D．物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该 种粒子的相对分子(或原子)质量相同