2020届四川省宜宾市叙州区第二中学高三一诊模拟理综化学试题(解析版)

四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三一诊模拟理综1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）『答案』C『详解』A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；『答案』选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB. 1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A『答案』C『详解』A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4N A，故A错误；B、1个甲基含有9个电子，1mol羟基所含的电子数为9N A，B错误；C、Cl2与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1，所以7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N A，故C正确；D、80gCuO含的铜原子的物质的量是801180/gmolg mol⨯=，80g Cu2S含的铜原子的物质的量是8021160/gmolg mol⨯=，根据极值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为1N A，故D错误。

3.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。

下列叙述正确的是（）A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：d>c>a>bC. 含氧酸的酸性强弱：d>cD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存『答案』A『分析』a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

『详解』A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。

『点睛』本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。

4.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构) （）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种『答案』D『分析』分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子。

『详解』分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4种，分别为CH3CH2CH2CH2－（4种）、CH3CH（CH3）CH2－（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选D。

『点睛』本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

5.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－『答案』C『详解』A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：→，故C正确；D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO 溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故『答案』为C。

6.SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO 2＋2H 2O-2e -=SO 42-＋4H +『答案』D『详解』A. 由图可知，此装置为原电池，且a 极发生氧化反应，属于负极，b 极为正极，A 项错误；B. 原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B 项错误；C. 负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C 项错误；D. 负极反应式为SO 2＋2H 2O －2e －===SO 42-＋4H ＋，D 项正确；『答案』选D 。

7.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A. pH 为5的NaHSO 3溶液中:c(HSO 3-)>c(H 2SO 3)>c(SO 32-)B. 向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至pH=7：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)>c(OH -)=c(H +)C. 将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与NaCl 溶液混合，pH=7：c(CH 3COO -)+c(Na +)=c(Cl -)+c(NH 4+)D. 20mL0.1mol/LNH 4HSO 4溶液与30mL0.1mol/LNaOH 溶液混合，测得pH>7：c(NH 4+)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +)『答案』A『详解』A. pH=5的NaHSO 3溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小：c （HSO 3－）＞c （SO 32－）＞c （H 2SO 3），故A 错误；B. 向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至pH=7，加入的NaOH 少于NH 4Cl ，由电荷守恒：c(NH 4+)+c(Na +)=c(Cl -)，物料守恒：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)，则c(NH 3·H 2O)=c(Na +)，NH 3·H 2O 电离大于NH 4+水解，c(NH 4+)>c(NH 3·H 2O)，所得溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)>c(OH -)=c(H +)，故B 正确； C. CH 3COONH 4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl 也呈中性，c(Na +) = c(Cl -) ，c(NH 4+)=c(CH 3COO －)，c(CH 3COO －)+c(Na +) = c(Cl -) + c(NH 4+)，故C 正确； D. 滴入30mLNaOH 溶液时（pH ＞7），其中20mL 氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL 氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol 一水合氨、0.0005mol 硫酸铵，溶液的pH ＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c （NH 4＋）＞c （NH 3·H 2O ）、c （OH －）＞c （H ＋），则溶液中离子浓度大小为：c （NH 4＋）＞c （NH 3·H 2O ）＞c （OH －）＞c （H ＋），故D 正确；故选A 。

『点睛』本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

8.碘化亚铜(Cu Ⅰ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。

下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS 中S 的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu 2S 被转化为Cu ，同时有大气污染物A 生成，相关化学反应方程式为_________________________________________________，熔渣B 的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___________________。

(3)步骤②中H 2O 2的作用是_______________________________________________；步骤③中加入过量NaI 涉及的主要离子反应方程式为_____________________________________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_______________________________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________________________________________。

(5)溶液I 中通常含少量Fe(Ⅲ)。

已知该工业条件下，Fe(OH)3的K sp =1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe 3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH 不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取 m g CuI 样品，加入足量的Fe 2(SO 4)3溶液，发生反应为2Cu Ⅰ+4Fe 3+===2Cu 2++4Fe 2++I 2，待样品完全反应后，用amol/L 酸性KMnO 4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL 。