2012年福建高考理综化学试题及答案解析-福清一中

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试福建卷(2012年福建省高考理综)

2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合相对原子质量：C12O16Cu40Mn55第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1.下列有关豌豆的叙述，正确的是()．A．萌发初期，种子的有机物总重量增加B．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害C．进入夜间，叶肉细胞内A TP合成停止D．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多B豌豆种子萌发初期，细胞呼吸消耗有机物，不能进行光合作用，种子的有机物总重量减少，A项错误；田间积水使得根细胞进行无氧呼吸，无氧呼吸产生的酒精对根细胞具有毒害作用导致烂根，及时排涝能防止此现象发生，B项正确；夜间豌豆叶肉细胞虽不能进行光合作用，但细胞呼吸过程中会产生大量ATP，C项错误；叶绿素合成受阻或被分解时会导致叶片黄化，叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，所以此时叶绿体对红光的吸收减少，D项错误．单侧光照射下，金丝雀草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲过分裂产生新细胞”“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”，A项正确；B项中两组实验的自变量是胚芽鞘有无尖端，因此两组实验结果不同，说明胚芽鞘向光弯曲生长与尖端有关，B项错误；C项中细菌集中于受光照的部位，说明光合作用需要光，C项错误；D项的实验结果说明加热杀死的S型肺炎双球菌含有促使R型肺炎双球菌转化为S型肺炎双球菌的转化因子，D项错误．3.科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园，进行物种丰富度的调查，结果如图．据图判断正确的是()．A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害B．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂D．人类生产活动不会改变茶园的群落结构C当群落中物种的丰富度越高时，害虫的天敌种类和数量就会越多，此群落中就不易产生暴发性虫害，A项错误；杉茶间作园在10月份物种数达到最高，但题中曲线并不能说明各物种的种群密度的大小，B项错误；生态系统中物种的数目越多，所形成的食物链就越多、食物网就越复杂，因此梨茶间作园在6月份的营养结构最复杂，C项正确；人类的活动如除草、喷施农药、改变种植结构等都会影响甚至改变茶园的垂直结构和水平结构，D项错误．4.将小鼠B细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团．而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团．T细胞凝集现象的出现是因为()．A．小鼠B细胞诱导家兔产生细胞免疫B．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫C．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原C注射过小鼠B细胞的家兔血清中能使细胞凝集成细胞集团的物质应是抗体，因此小鼠B细胞诱导家兔产生体液免疫，A、B项错误；小鼠B细胞诱导家兔体内产生的抗体能使小鼠T细胞凝集，说明小鼠B细胞与小鼠T细胞细胞膜上具有某些相同的化学集团(抗原)，C项正确，D项错误．5.双脱氧核苷酸常用于DNA测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则．DNA合成时，在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续．在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG的单链模板、胸腺嘧．．．啶双脱氧核苷酸．．．．．．．和4种脱氧核苷酸．则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有()．A．2种B．3种C．4种D．5种D DNA复制过程中，胸腺嘧啶与腺嘌呤互补配对．单链模板中有四处为腺嘌呤脱氧核苷酸，所以若原料中有胸腺嘧啶双脱氧核苷酸分别与之配对时就会出现四种不同长度的子链，若复制时胸腺嘧啶双脱氧核苷酸恰好没有参与到子链的形成过程中，这样就会合成出最长的子链，因此以该单链为模板合成出不同长度的子链最多有5种．6.下列做法不正确．．．的是()．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，A正确；氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；不能在量筒中配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶，C错误；金属钠着火时，能与水或二氧化碳继续反应，故用细沙覆盖灭火，D正确．7.下列关于有机物的叙述正确的是()．A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别D乙醇与乙酸能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故A错误；C4H10只有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故B错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，故C错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，故D正确．8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确．．．的是()．A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性D由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S．最简单气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半径：Al>Si>C>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液，故D错误．9.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()．A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(S2O-)增大4D．片刻后可观察到滤纸b点变红色A将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H+得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲乙两烧杯中的S2O-的浓度都不改变，只是盐桥4中的Cl－和K+分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；b接电源正极为阳极，在此极溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H+)增大，b处滤纸不能变红色，故D错误．10.下列说法正确的是()．A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25Ⅰ与60Ⅰ时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等C A项中没有说明对应的压强和温度，不能说明11.2LO2的物质的量就是0.5mol，故A错误；水的离子积常数随温度的升高而增大，pH随温度升高而减小，故B错误；反应热ΔH随相应的化学计量数的改变而改变，相同条件下，后者的ΔH是前者的二倍，故D错误．11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()．A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅B二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3．12.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是()．A ．在0~50min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20~25min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04mol·L －1·min －1A 在0~50min 之间，pH ＝2和pH ＝7时反应物R 都能完全反应，降解率都是100%，故A 正确；由斜率可知pH 越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故B 错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C 错误；20~25min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为410.210mol?L 5min--⨯，故D 错误．13.一列简谐横波沿x 轴传播，t ＝0时刻的波形如图甲所示，此时质点P 正沿y 轴负方向运动，其振动图象如图乙所示，则该波的传播方向和波速分别是( )．A ．沿x 轴负方向，60m/sB ．沿x 轴正方向，60m/sC ．沿x 轴负方向，30m/sD ．沿x 轴正方向，30m/sA 根据波的形成和传播规律可知，波沿x 轴负方向传播，排除选项B 、D ；根据图甲可知波长λ＝24m ，根据图乙可知周期T ＝(0.55－0.15)s ＝0.40s ，则波速v ＝Tλ＝240.40m/s ＝60m/s ，选项A 对、C 错．14.如图，理想变压器原线圈输入电压u ＝U m sinωt ，副线圈电路中R 0为定值电阻，R 是滑动变阻器．和是理想交流电压表，示数分别用U 1和U 2表示；和是理想交流电流表，示数分别用I 1和I 2表示．下列说法正确的是( )．A ．I 1和I 2表示电流的瞬时值B ．U 1和U 2表示电压的最大值C ．滑片P 向下滑动过程中，U 2不变、I 1变大D ．滑片P 向下滑动过程中，U 2变小、I 1变小C 交流电表的示数表示交流电的有效值，选项A 、B 错误；滑片P 向下滑动过程中，原、副线圈的匝数n 1、n 2不变，U 1不变，则U 2＝121U n n 不变；R 连入电路的电阻减小，则流过副线圈的电流I 2＝2U R R +变大，根据U 1I 1＝U 2I 2，可知I 1变大，选项C 对D 错．15.如图，在点电荷Q 产生的电场中，将两个带正电的试探电荷q 1、q 2分别置于A 、B 两点，虚线为等势线．取无穷远处为零电势点，若将q 1、q 2移动到无穷远的过程中外力克服电场力做的功相等，则下列说法正确的是( )．A ．A 点电势大于B 点电势 B ．A 、B 两点的电场强度相等C ．q 1的电荷量小于q 2的电荷量D ．q 1在A 点的电势能小于q 2在B 点的电势能C 根据题意“外力克服电场力做功”可知电场力做负功，点电荷Q 带负电，电场线指向Q ，根据“沿着电场线电势逐渐降低”可知B 点的电势高于A 点的电势，选项A 错误；根据场强E ＝2kQ r 可知，距离Q 较近的A点的电场强度较大，选项B 错误；根据“电荷在某点的电势能等于把电荷从该点移到零电势能点的过程中电场力做的功”可知，两个电荷在两点的电势能相等，选项D 错误．根据电势φ＝p Eq ，φB >φA 可知，q 1的电荷量小于q 2的电荷量，选项C 正确．16.一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v ．假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m 的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N ．已知引力常量为G ，则这颗行星的质量为( )． A ．2mv GNB ．4mv GNC ．2Nv GmD ．4Nv GmB 行星对卫星的万有引力提供其做匀速圆周运动的向心力，有G 2'Mm R ＝m '2v R①行星对处于其表面物体的万有引力等于物体重力，有G 2Mm R ＝mg ②根据题意，有N ＝mg ③解以上三式可得M ＝4mv GN，选项B 正确．17.如图，表面光滑的固定斜面顶端安装一定滑轮，小物块A 、B 用轻绳连接并跨过滑轮(不计滑轮的质量和摩擦)．初始时刻，A 、B 处于同一高度并恰好处于静止状态．剪断轻绳后A 下落、B 沿斜面下滑，则从剪断轻绳到物块着地，两物块( )．A ．速率的变化量不同B ．机械能的变化量不同C ．重力势能的变化量相同D ．重力做功的平均功率相同D 剪断轻绳后，对A 由机械能守恒得mA gh ＝12m A 2A v －0，v A Δv A ＝v A －0对B 同理mB gh ＝12m B 2B v －0，速率变化量Δv B ＝v B －0它们相等，选项A 错误；两个物体运动过程中机械能分别守恒，因而机械能的变化量都为零，选项B 错误；A 、B 静止时m A g ＝m B g sinθ，则m A <m B ，重力势能的减少量等于重力做的功，分别为W A ＝m A gh 、W B ＝m B gh ，后者较大，选项C 错误；根据h ＝212A gt 、sin h θ＝2sin t 2B g θ可得A 、B 下滑时间；根据平均功率P ＝W/t 可得P A ＝P B ，选项D 正确． 18.如图甲，一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落，穿过一根竖直悬挂的条形磁铁，铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴线始终保持重合．若取磁铁中心O 为坐标原点，建立竖直向下为正方向的x 轴，则图乙中最能正确反映环中感应电流i 随环心位置坐标x 变化的关系图象是( )．甲乙B 圆环下落过程中，穿过圆环的磁通量先增大后减小，电流方向为先顺时针后逆时针(从上往下看)，选项D 错误．圆环通过O 位置时，不切割磁感线，没有感应电流，只受重力作用，而在关于O 对称的位置上穿过圆环的磁通量相等，磁通量的变化率随圆环速度的不同而不同．在正x 轴上的相应位置上，圆环的速度较大，其磁通量的变化率较大，因而感应电流的最大值大于圆环在负x 轴上的感应电流最大值，选项B 对，A 、C 错误．第Ⅰ卷(非选择题共192分)必考部分第Ⅰ卷必考部分共9题，共157分．19.(18分)(1)(6分)在“用双缝干涉测光的波长”实验中(实验装置如下图)：①下列说法哪一个是错误．．．．．．的________．(填选项前的字母) A ．调节光源高度使光束沿遮光筒轴线照在屏中心时，应放上单缝和双缝B ．测量某条干涉亮纹位置时，应使测微目镜分划板中心刻线与该亮纹的中心对齐C ．为了减少测量误差，可用测微目镜测出n 条亮纹间的距离a ，求出相邻两条亮纹间距Δx ＝a /(n －1) ②测量某亮纹位置时，手轮上的示数如图，其示数为________mm ．(2)(12分)某研究性学习小组欲测定一块电池的电动势E ．①先直接用多用电表测定该电池电动势，在操作无误的情况下，多用电表表盘示数如图，其示数为________V ．②然后，用电压表、电阻箱R 、定值电阻R 0、开关S 、若干导线和该电池组成电路，测定该电池电动势．(Ⅰ)根据电路图，用笔画线代替导线，将实物图连接成完整电路．(Ⅰ)闭合开关S ，调整电阻箱阻值R ，读出电压表相应示数U ．该学习小组测出大量数据，分析筛选出下表所示的R 、U 数据，并计算出相应的1/R 与1/U 的值．请用表中数据在坐标纸上描点，并作出1/U 1/R 图线．R/Ω 166.771.4 50.0 33.3 25.0 20.0 (Ⅰ)从图线中可求得E ＝答案：(1)①A ②1.970(2)①9.4②(Ⅰ)连线如下图(Ⅰ)所作图象如下图(Ⅰ)9.5~11.1解析：(1)①调节光源高度使光束沿遮光筒轴线照在屏中心时，无须放上单缝和双缝，选项A 错误．②主尺的示数为 1.5mm ，可动尺的示数为47.0×0.01mm ＝0.470mm ，总的示数为(1.5+0.470)mm ＝1.970mm ．(2)①选择开关位于直流电压10V 挡，按电表中央刻度0~10V 刻度读数，最小刻度为0.2V ，电池的电动势为9.4V ．②(Ⅰ)连接电路如答案图所示． (Ⅰ)所作图象见答案图．(Ⅰ)根据闭合电路欧姆定律有E ＝U+U R(R 0+r )，化简得1U＝1E+0r R E.·1R，可知1U1R图线在纵轴的截距b ＝1E．由图线可知b ≈0.10，则E ≈10V ．20.(15分)如图，置于圆形水平转台边缘的小物块随转台加速转动，当转速达到某一数值时，物块恰好滑离转台开始做平抛运动．现测得转台半径R ＝0.5m ，离水平地面的高度H ＝0.8m ，物块平抛落地过程水平位移的大小s ＝0.4m ．设物块所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度g ＝10m/s 2．求： (1)物块做平抛运动的初速度大小v 0； (2)物块与转台间的动摩擦因数μ．答案：(1)1m/s (2)0.2解析：(1)物块做平抛运动，在竖直方向上有H ＝12gt 2①在水平方向上有 s ＝v 0t ②由①②式解得v 0＝ v 0＝1m/s(2)物块离开转台时，最大静摩擦力提供向心力，有f m＝m20vR④f m＝μN＝μmg⑤由③④⑤式解得μ＝2vgR＝0.221.(19分)如图，用跨过光滑定滑轮的缆绳将海面上一艘失去动力的小船沿直线拖向岸边．已知拖动缆绳的电动机功率恒为P，小船的质量为m，小船受到的阻力大小恒为f，经过A点时的速度大小为v0，小船从A 点沿直线加速运动到B点经历时间为t1，A、B两点间距离为d，缆绳质量忽略不计．求：(1)小船从A点运动到B点的全过程克服阻力做的功W f；(2)小船经过B点时的速度大小v1；(3)小船经过B点时的加速度大小a．答案：(1)fdfm解析：(1)小船从A点运动到B点克服阻力做功W f＝fd①(2)小船从A点运动到B点，电动机牵引绳对小船做功W＝Pt1②由动能定理有W－W f＝2112mv－212mv③由①②③式解得v1(3)设小船经过B点时绳的拉力大小为F，绳与水平方向夹角为θ，电动机牵引绳的速度大小为u，则P＝Fu⑤u＝v1cosθ⑥由牛顿第二定律有F cosθ－f＝ma⑦由④⑤⑥⑦式解得afm22.(20分)如图甲，在圆柱形区域内存在一方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在此区域内，沿水平面固定一半径为r的圆环形光滑细玻璃管，环心O在区域中心．一质量为m、带电荷量为q(q>0)的小球，在管内沿逆时针方向(从上向下看)做圆周运动．已知磁感应强度大小B随时间t的变化关系如图乙所示，其中T0＝2πBmq．设小球在运动过程中电荷量保持不变，对原磁场的影响可忽略．(1)在t＝0到t＝T0这段时间内，小球不受细管侧壁的作用力，求小球的速度大小v0；(2)在竖直向下的磁感应强度增大过程中，将产生涡旋电场，其电场线是在水平面内一系列沿逆时针方向的同心圆，同一条电场线上各点的场强大小相等．试求t ＝T 0到t ＝1.5T 0这段时间内： ①细管内涡旋电场的场强大小E ； ②电场力对小球做的功W ．答案：(1)0r qB m (2)①20B r 2πq m ②22205q B r 8m解析：(1)小球运动时不受细管侧壁的作用力，因而小球所受洛伦兹力提供向心力qv 0B 0＝m 20v r①由①式解得v 0＝0r qB m②(2)①在T 0到1.5T 0这段时间内，细管内一周的感应电动势 E 感＝πr 2ΔΔB t③由图乙可知ΔΔB t＝2B T ④ 由于同一条电场线上各点的场强大小相等，所以 E ＝2πE r感⑤由③④⑤式及T 0＝2πB mq 得 E ＝20B r 2πq m⑥②在T 0到1.5T 0时间内，小球沿切线方向的加速度大小恒为 a ＝qE m⑦小球运动的末速度大小 v ＝v 0+a Δt ⑧由图乙Δt ＝0.5T 0，并由②⑥⑦⑧式得 v ＝32v 0＝03r 2qB m⑨由动能定理，电场力做功为 W ＝12mv 2－2012mv ⑩由②⑨⑩式解得W ＝2058mv ＝222058q B r m23.(14分)(1)元素M 的离子与N 4H 所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为________．(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______．(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在S 23O -+H 2OHS 3O -+OH －水解平衡．．的事实是________(填序号)． A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色退去B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X________Y(填“>”或“<”)．②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__． (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到__．答案：(1)+11281(2)3NH 3·H 2O+Al 3+Al(OH)3↓+3N4H + (3)C (4)①<②Cu 2O+6HNO 3(浓)2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O (5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)解析：(1)N 4H +所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na +． (2)硫酸铝电离出的Al 3+与氨水反应生成氢氧化铝，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水．(3)向Na 2SO 3溶液中加入H 2SO 4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向Na 2SO 3溶液中加入BaCl 2溶液，发生反应使溶液中的S 23O -的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c (OH －)减小，故C 可以说明．(4)已知纤维素水解的最终产物——葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu 2O ，故X 为S ，Y 为O ．非金属性S<O ．(5)根据表中数据，D(s)为0，故该条件下此反应只能正向进行，该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应方向是一个放热反应．放热反应中化学平衡常数随温度升高而减小． 24.(16分)(1)电镀时，镀件与电源的________极连接．(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：__________．(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤(Ⅰ)中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为__．②步骤(Ⅰ)所加试剂起调节pH 作用的离子是________(填离子符号)．③在步骤(Ⅰ)发生的反应中，1molMnO 2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为__． ④步骤(Ⅰ)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe 3++N 4H ++2S 24O -+6H 2ONH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6↓+6H +过滤后母液的pH ＝2.0，c (Fe 3+)＝a mol·L －1，c (N 4H +)＝b mol·L －1，c (S 24O -)＝d mol·L －1，该反应的平衡常数K ＝________(用含a 、b 、d 的代数式表示)．答案：(1)负(2)①还原剂 ②调节溶液pH 在8~9之间 (3)①Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 42CuSO 4+CO 2↑+3H 2O②HC 3O -③MnO 2+2Fe 2++4H +Mn 2++2Fe 3++2H 2O④123210a b d -解析：(1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出．(2)①由信息可知化学镀是Cu 2+变成Cu ，被还原应加入还原剂；②由图可看出溶液pH 低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节溶液pH 在8~9之间即可使反应停止．(3)②抓住信息“提高pH”，所以加入NH 4HCO 3的目的是与H +反应，减小H +浓度．NH 4HCO 3电离出的离子只有HC 3O -与H +反应．③溶液中具有还原性的只有Fe 2+，再根据1molMnO 2反应转移2mol 电子，即可写出相应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④依据K ＝6332244(H )(Fe )?(NH )?(SO )c c c c +++-即可求解．25.(15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)．(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是__________．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．A．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；B．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)．[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)．(Ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中．(Ⅰ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)．答案：(1)ACB(按序写出三项)(2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H+)(或其他合理答案)②0.1100③偏小④(Ⅰ)Zn粒残余清液(按序写出两项)(Ⅰ)装置内气体尚未冷至室温解析：(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热．(2)①根据反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl－M M n2++Cl2↑+2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl －)>c(H+)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是c(H+)．②根据c(盐酸)·V(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)/V(盐酸)＝22.00mL×0.1000mol·L－1/20.00mL＝0.1100mol·L－1．③由于K Sp(MnCO3)<K Sp(CaCO3)，过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3，由于M(MnCO3)>M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H+)偏小．④如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液；Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小．26.(28分)回答下列Ⅰ、Ⅰ题Ⅰ.大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类．研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中蛋白酶的活性进行研究．(1)查询资料得知，18Ⅰ时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1．由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最高的是________．图1(2)资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15~18Ⅰ之间．学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15~18Ⅰ间．他们设置15Ⅰ、16Ⅰ、17Ⅰ、18Ⅰ的实验温度，探究三种酶的最适温度．①探究实验中以干酪素为底物．干酪素的化学本质是________，可用________试剂鉴定．②胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在________．③为了控制实验温度，装有酶和底物的试管应置于________中以保持恒温．单位时间内______可以表示蛋白酶催化效率的高低．④实验结果如图2，据此能否确认该假设成立?________．理由是：__．图2(3)研究还发现大菱鲆消化道淀粉酶和脂肪酶含量少、活性低，所以人工养殖投放的饲料成分中要注意降低________的比例，以减少对海洋的污染．Ⅰ.双酚A是一种化工原料，对动物生殖机能有影响．研究人员进行“双酚A对中国林蛙精巢芳香化酶水平的影响”实验．主要过程是：将性成熟雄蛙分组，实验组置于含双酚A的水体饲养，同时作空白对照．一定时间后检测雄蛙精巢芳香化酶水平，并对精巢进行制片镜检．结果显示，实验组芳香化酶水平高于空白对照组，且精子发育异常．请回答：(1)已知芳香化酶能促进雄性激素转化为雌性激素．据此推测双酚A进入雄蛙体内后，使其体内雌性激素水平________，从而导致精子发育异常．为比较双酚A和雌性激素对精巢机能的影响，可另设置一水体中含________的实验组．(2)对精巢镜检时，用高倍镜观察细胞中________的形态和数目，以区分减数分裂过程不同时期的细胞，并统计精子发育异常比例．(3)林蛙体内雌性激素分泌后经________运输到靶细胞，与靶细胞的________结合产生调节作用．答案：Ⅰ.(1)幽门盲囊蛋白酶。

福建2012年高考化学试题部分试题欣赏

福建2012年高考化学试题部分试题欣赏福建省2012年高考化学试题常规中融合亮点，设问中层次分明，送分处送到位，疑难处紧扣考生软肋，分开看，试卷不怎么样，整体结合看，试卷非常奇妙。

1、（福建·9）将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（）A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色分析与欣赏：本题是考察原电池原理和电解池原理的，并考察盐桥的作用。

在闭合K后，甲与乙构成原电池，用该原电池对饱和的硫酸钠溶液进行电解。

属于原电池与电解池的联合分析。

锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋,铜作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以A正确；电子由Zn→a,由b→Cu是正确的，但电子是旱鸭子，不能游泳的，只能在a处被物质得到，在b 处失去，a→b是错误的，本题的最大特色在B项的设置。

为了保持电荷平衡，盐桥中的Cl－向甲池移动，K＋向乙池移动，甲池和乙池中c(SO42-)都不变；这里也容易理解成乙池中的SO42－向甲池移动，导致c(SO42-)在甲池中增大，乙池中减少的错误理解。

这种理解没有把握盐桥的作用。

因为a作阴极，2H＋＋2e－===H2↑,b作阳极，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，所以应该是a点处消耗2H＋而呈碱性，使酚酞变红色。

2、（福建·12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是（）A.在0-50min之间，pH =2 和pH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1分析与欣赏：本题是以溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响为背景材料，考察化学反应速率图像分析和计算的知识。

2012年高考化学真题精校精析(福建卷)

2012·福建卷(理综化学)6 .[2012·福建卷] 下列做法不正确．．．的是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6．C[解析] 本题考查常见药品的使用，气体的检验，溶液的配制以及实验安全基础知识。

A项，易燃试剂具有强还原性，容易与强氧化剂发生氧化还原反应，所以应与强氧化剂分开并远离火源，正确；B项，NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项，准确配制溶液需要用到容量瓶，错；D项，钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭，正确。

7.[2012·福建卷] 下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7．D[解析] 本题考查常见有机物的性质与鉴别。

A项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，属于取代反应，错；B项，C4H10只存在两种同分异构体，为正丁烷和异丁烷，错；C 项，氨基酸为小分子，错；D项，乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。

8．[2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是()图0A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性8．D[解析] 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。

由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。

A项，非金属性N＞P，P＞Si，所以稳定性NH3＞SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3＜H2SO4，正确；C项，原子半径：Al＞Si＞N，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。

2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

2012年福建高考理综化学部分解析

2012年高考福建卷理综化学详解与评析6、下列说法不正确的是不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色试纸检验氨气C．在50ml的量筒中配置0.1000mol/L碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】答案：C由于量筒的精确度只到0.1ml，配出来的溶液只能精确到0.1mol/L，所以C不正确。

这题属于实验化学，常识题。

7、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可以用溴的四氯化碳溶液检验【解析】答案：D由于乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，B项正确；乙醇能与金属钠发生取代反应，乙醇和乙酸的酯化反应也是属于取代反应，A错误；C4H10比只有两种同分异构体，C错误。

氨基酸不是高分子化合物，D错误。

这题是有机基础题。

8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所属的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）A．最简单的气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高级氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R＋D．含T的盐溶液一定显酸性【解析】答案：B通过题干信息:T所属的周期序数与族序数相等，可以判断出T是Al，从而推出Q是Si、W是S，R是N。

最简单的气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4-，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4,B正确；原子半径：Al>Si>N，C正确；含Al的盐溶液中，虽然由于铝离子会水解呈酸性，但若酸根离子的水解程度更大，根据谁强显谁性的规律，该盐溶液也可能显碱性，D错误。

这题的A、B、C三个选项是必修2专题1的元素周期律的内容，D选项考察了学生对水解的理解。

难度中下。

9、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn a b Cu路径流动C．片刻后甲池中C(SO42-)增大D．片刻后观察到滤纸b变红色【解析】答案：A甲和乙构成原电池，滤纸是电解池。

2012年福建高考理综化学部分解析

2012年高考福建卷理综化学详解与评析6、下列说法不正确的是不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色试纸检验氨气C．在50ml的量筒中配置0.1000mol/L碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】答案：C由于量筒的精确度只到0.1ml，配出来的溶液只能精确到0.1mol/L，所以C 不正确。

这题属于实验化学，常识题。

氨基酸不是高分子化合物，D错误。

这题是有机基础题。

8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所属的周期序数与族序数相等。

下列判断不正．．确．的是（）A．最简单的气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高级氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R＋D．含T的盐溶液一定显酸性【解析】答案：B通过题干信息:T所属的周期序数与族序数相等，可以判断出T是Al，从而推出Q是Si、W是S，R是N。

最简单的气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4,B正确；原子半径：Al>Si>N，C正确；含Al的盐溶液中，虽然由于铝离子会水解呈酸性，但若酸根离子的水解程度更大，根据谁强显谁性的规律，该盐溶液也可能显碱性，D错误。

这题的A、B、C三个选项是必修2专题1的元素周期律的内容，D选项考察了学生对水解的理解。

难度中下。

2012年高考真题——理综(福建卷)化学解析版

2012年高考真题——理综（福建卷）化学解析版下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火【答案解析】CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案解析】DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：【答案解析】D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。

原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。

错误。

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：【答案解析】AK闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。

2012年福建高考理综化学试题及答案解析

2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol ·L —1碳酸钠溶液 D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火 7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C ．原子半径：T>Q>R D ．含T 的盐溶液一定显酸性9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大 D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 10．下列说法正确的是A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）和4SO 2（g ）+2O 2（g ）=4SO 3（g ）的△H 相等 11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是 A ．二氧化氮 B ．钠 C ．硫酸镁 D ．二氧化硅12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。

下列判断判断正确的是A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20-25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L —1·min—123．（1）元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案

2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7．答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．答案：B 解析：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。

9．答案：D 解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

10．答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。

B 答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。

C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。

D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

12．答案:C 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4⨯6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13．答案：C 解析：此题中档题，重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y，Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。

D答案要注意H，C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。

26．(14分)解析：此题为中档题，(1)—(3)比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。

(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。

2012年高考理综试卷及参考答案(福建)

2012年高考福建理科综合试卷及参考答案理科综合能力测试试题1．下列有关豌豆的叙述，正确的是。

A ．萌发初期，种子的有机物总重量增加B ．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害C ．进入夜间，叶肉细胞内ATP 合成停止D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多2．下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是3．科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园．进行物种丰富度的调查，结果如图。

据图判断正确的是A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易长生暴发性虫害B．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂D．人类生产活动不会改变茶园的群落结构4．将小鼠B细胞注入家免体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T 细胞凝集成细胞集团。

而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团。

T细胞凝集现象的出现是因为A．小鼠B细胞诱导家兔产生细胞免疫B．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫C．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原5．双脱氧核苷酸常用于DNA测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则。

DNA合成时，在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。

在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG 的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和4种脱氧核苷酸。

则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有A．2种B．3种C．4种D．5种6下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制01000mol·L-1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

2012福建高考化学部分试题解析

关于2012福建高考化学部分试题解析之我见随着高考的结束，网络上有关高考解析的材料成为了搜索的热门词，是老师和学生研究和学习的第一手资料，然而这些高考解析在一定程度上模糊了考试意图，偏离了解题方向，甚至出现一些不太合理的解释，基于此想法，我特意选取部分解释进行阐述，希望能得到专家的指点。

有一份关于2012福建高考化学试题解析中的12、23题就出现了这样的情况，笔者对其略作剖析，供大家继续讨论。

12、一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是a.在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强，r的降解速率越小c.r的起始浓度越小，降解速率越大d.在20-25min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04mol·l-1·min-1问题聚焦：这道试题的难点在于a，考后大部分学生反应费时较多，特别是平时成绩较好的学生，至于b、c两选项直接可以由图示看出，而d选项则是要弄清楚纵坐标的单位及含义，问题也可解决。

比较存在误区的是a选项，我们先看网络流传较多的说法：解析：a项：在0-50min内，ph=2时，20min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，40min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；点评：笔者认为该选项主要考查学生对降解百分率的理解，即化学转化率的迁移应用，如能正确把握转化率的意义，结合图像信息，ph=2时，20min时，r已经降解完了，即降解率100%，ph=7时，40min时，p已经降解完了，降解率也是100%，所以在0-50min之间，都完全降解，百分率相等，a当然正确。

23.第三问（3）能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去本试题主要是从平衡的观点来考查，即平衡有何特征，怎样才能通过现象显示出来，我们先看流行的说法：解析：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的oh-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，c正确。

2012高考化学真题精校精析(福建卷)(精准word书稿).

A项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，属于取代反应，错；B项，C4H10只存在两种同分异构体，为正丁烷和异丁烷，错；C项，氨基酸为小分子，错；D项，乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。

8．[2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性8．D[解析] 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。

由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。

高考化学复习高考理综化学试题(福建卷)解析版.docx

高中化学学习材料唐玲出品2012年高考理综化学试题（福建卷）解析版解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。

解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。

原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。

错误。

解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。

A项：正确。

B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。

错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。

解析：A项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。

错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。

解析：NH4++H2O NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。

2012年高考理综——福建卷(word版.附答案)

2012年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试试题相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关豌豆的叙述，正确的是A ．萌发初期，种子的有机物总重量增加B ．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害C ．进入夜间，叶肉细胞内ATP 合成停止D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多23．科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园．进行物种丰富度的调查，结果如图。

据图判断正确的是A ．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害B ．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大C ．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂D ．人类生产活动不会改变茶园的群落结构4．将小鼠B 细胞注入家免体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T 细胞凝集成细胞集团。

而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T 细胞凝集成团。

T 细胞凝集现象的出现是因为 A ．小鼠B 细胞诱导家兔产生细胞免疫 B ．小鼠T 细胞诱导家兔产生体液免疫 C ．小鼠B 细胞和小鼠T 细胞有相同抗原 D ．小鼠T 细胞和家兔T 细胞有相同抗原5．双脱氧核苷酸常用于DNA测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则。

DNA合成时，在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。

在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸．．．．．．．．．．和4种脱氧核苷酸。

则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列做法不正确．．．的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0．1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

2012年福建高考化学试卷及答案word

2012年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012•福建）下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【考点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．【解答】解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C．【点评】本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．2．（3分）（2012•福建）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【考点】乙醇的化学性质；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙醇可以与钠反应，可以发生酯化反应、与HBr反应；B、C4H10是丁烷，有两种同分异构体；C、氨基酸不是高分子化合物；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．【解答】解：A、乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应，故A错误；B、C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C、氨基酸不是高分子化合物，故C错误；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机反应类型、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念等，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．4．（3分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A 正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等．5．（3分）（2012•福建）下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；气体摩尔体积；反应热和焓变；水的电离；溶液pH的定义．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同；C．酸碱发生中和反应，一元酸和一元碱的物质的量相同；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关．【解答】解：A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，故A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广，注意把握反应热与化学计量数的关系．6．（3分）（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【考点】钠的化学性质；铵盐．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．7．（3分）（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】压轴题；化学反应速率专题．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；D、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L ﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．二、非选择题8．（14分）（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是C（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0【考点】电解质在水溶液中的电离；位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；（3）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡；（4）①采用逆推法，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出X、Y元素，再解答；②Cu2Y为氧化亚铜，+1价的铜具有还原性，硝酸具有氧化性，根据得失电子守恒配平；（5）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答；【解答】解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，故答案为：；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al2（SO4）3+6NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO2，溶液褪色，不能说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故A错误；B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+，Cl2+HSO3﹣+H2O═SO4 2﹣+2Cl﹣+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，溶液褪色，不能说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故B错误；C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故C正确；故选C．（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O 元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；故答案为：＜；②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（5）D为固态，2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）正反应是一个体积缩小的反应，由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数K=减小，所以该题化学平衡常数与温度成反比，故答案为：平衡常数与温度成反比．【点评】本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．9．（6分）（2012•福建）（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9之间．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电镀时，镀件就是待镀金属，作阴极；（2）①用铜盐进行化学镀铜，铜离子在阴极得电子，应选还原剂发生反应；②镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右，结合图可知，pH=8﹣9之间，反应速率为0来解答．【解答】解：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连，故答案为：负；（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子在阴极得电子，如用铁作还原剂即可，所以加入还原剂，故答案为：还原剂；②根据图示信息，pH=8﹣9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间，故答案为：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间．【点评】本题考查电解原理，熟悉电镀及明确读图信息的重要性是解答本题的关键，题目难度不大．10．（10分）（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是HCO3﹣（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （NH4+）=b mol•L﹣1，c （SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡常数的含义．【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；③二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；④依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．【解答】解：①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO3﹣；③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；④除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L﹣1，c（NH4+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L﹣1，氢离子浓度为10﹣2，依据K的表达式写出K==，故答案为：．【点评】本题考查了工艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析判断，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大．平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度．对图中信息的获取要求较高．11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.1100mol•L﹣1b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9、Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．【考点】氯气的实验室制法；中和滴定．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．则依次顺序是ACB．（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；②乙同学的方案：依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；③与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了．【解答】解：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB；故答案为：ACB；（2）①与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；②量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由C HCl V HCl=C NaOH V NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L；故答案为：0.1100mol/L；③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；故答案为：偏小；④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案为：气体未冷却到室温；【点评】本题考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的实验操作和计算应用，实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到，题目难度中等．三、选考部分12．（13分）（2012•福建）[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5．（3）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有SP2杂化、SP3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）ADE．A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；②注意题目要求，钠离子与X m﹣形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．【解答】解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知X m﹣是（H4B4O9）m﹣，依据化合价H为+1，B为+3，O为﹣2，可得m=2，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；4号与5号；2；②钠离子与X m﹣形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、X m﹣、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．13．（13分）（2012•福建）[化学一有机化学基础]对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可发生的反应有取代反应、加成反应（填反应类型）．（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．②D分子所含官能团是醛基（填名称）．③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．。

【高考试卷】2012年福建省高考化学试卷

2012年福建省高考化学试卷一、选择题1．（3分）（2012•福建）下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．（3分）（2012•福建）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T 的盐溶液一定显酸性4．（3分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．（3分）（2012•福建）下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等6．（3分）（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅7．（3分）（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8．（14分）（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡9．（6分）（2012•福建）（1）电镀时，镀件与电源的极连接．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：．10．（10分）（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为．②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）+2（OH）6+6H过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （NH4+）=b mol•L﹣1，c （SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9、Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．三、选考部分12．（13分）（2012•福建）[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为．（3）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键．13．（13分）（2012•福建）[化学一有机化学基础]对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可发生的反应有、（填反应类型）．（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．②D分子所含官能团是（填名称）．③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．2012年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012•福建）下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液2．（3分）（2012•福建）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物3．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞R4．（3分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大5．（3分）（2012•福建）下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等6．（3分）（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）7．（3分）（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大﹣1﹣1v=的平均降解速率为二、非选择题8．（14分）（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3+OH水解平衡的事实是C（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡故答案为：9．（6分）（2012•福建）（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9之间．10．（10分）（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是HCO3﹣（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）+2（OH）6+6H过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （NH4+）=b mol•L﹣1，c （SO42﹣）=dmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．=，故答案为：11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.1100mol•L﹣1b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9、Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．三、选考部分12．（13分）（2012•福建）[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5．（3）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有SP2杂化、SP3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）ADE．A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键．13．（13分）（2012•福建）[化学一有机化学基础]对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可发生的反应有取代反应、加成反应（填反应类型）．（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．②D分子所含官能团是醛基（填名称）．③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．对二甲苯的结构简式为：，故答案为：，故答案为：，故答案为：。