新课标高一化学选择题测试(1)—从实验学化学
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1 mol氧含有6.02×1023个氧原子C．1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍2．下列分离方法错误的是（）A．除去混在植物油中的水——倾倒B．除去粗盐中的泥沙——过滤C．用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取D．从海水中获得淡水——蒸馏3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAB．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L4．下列叙述不正确的是( )A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是 ( )A．8.4 LCH4 B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，1molNaCl含有的电子数为58.5NAB．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子C．1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA7．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．Cl2的摩尔质量为71gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2020级人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭2.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣3.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液4.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 6∶3∶26.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 5 mol·L－1C． 10 mol·L－1D． 20 mol·L－17.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． cbaB． cdaC． cbdD． bca8.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚9.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷【有解析】
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 62.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A． 2 mol·L-1B． 3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D． 8 mol·L-15.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯7.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是()A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量8.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥11.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质12.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14.在标准状况下，密度最小的气体是()A． NO2B． SO2C． O2D． CH415.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案
绝密★启用前人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿2.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－13.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4.下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B． 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC． 64 g氧相当于2 mol氧D． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A7.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→Na OHD． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH8.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液9.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3−的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()2−0.1 mol·L－1A．SO4B． Al3＋0.2 mol·L－1C． Cl－0.3 mol·L－1D． K＋0.4 mol·L－112.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是()A．浓盐酸B．稀硫酸C．饱和食盐水D．饱和硫酸铜溶液13.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来14.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A． 32 gB． 32 g·mol－1C． 64 g·mol－1D． 64 g15.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
高一化学从实验学化学试题答案及解析
高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。
8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。
2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。
3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。
4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试试题含答案解析
绝密★启用前人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．时间【答案】C【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。
2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L【答案】B【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；B项，气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。
3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】质量相等、摩尔质量相等的一氧化二氮和二氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等(都是三原子分子)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子总数是否相等由其分子中所含原子个数决定；物质的量相同，氨气和甲烷两种气体中含有氢原子数不等。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(包含答案)
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（包含答案）1 / 9《从实验学化学》检测题一、单选题1．下表中实验操作能达到实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在 0.5 mol/L 的AlCl 3 溶液中，含有Cl － 个数为A 1.5NB ．56g 铁粉与标况下22.4L 氯气充分反应，转移电子数A 3N 为C ．通常状况下，A N 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．0.1mol?Na 所含的电子数为A N 个3．下列溶液中的Cl − 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl − 浓度相等的是A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液4．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A ．蒸发B ．蒸馏C ．升华D ．干馏5．下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1D．1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D7．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol 8．下列说法中不能成立的是A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B．固体和液体的摩尔体积各不相同C．气体摩尔体积都约为22.4 L/ molD．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积9．下列叙述中错误的（）A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．2 molCO和1 molCO2中含氧元素质量相同C．等质量的O2和O3所含氧原子数相等D．等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数10．设NA是阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)
此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高中化学：《从实验学化学》测试卷(含答案)
高中化学：《从实验学化学》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述正确的是()A． 25 ℃、1.01×105Pa时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B． 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023C． 5.6 g铁粉与足量的CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D． 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10232.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1,则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A． AB． BC． CD． D4.将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+B．一定存在COC．一定存在SOD．以上说法都不对5.某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；③第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol；④第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是（）A． K+一定不存在B．该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1C． Cl﹣可能存在D． Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.在同温、同压下,有同质量的气体X和Y。
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章《从实验学化学》测试题本试卷第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 CL 35.5 Cu 65第一部分选择题（共60分）请将答案填写至答题栏中：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符号题意。
）1.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A.有毒品B.遇湿易燃物品C.腐蚀品D.有害品2.如果花生油中混有水份，最后采取下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质的分离的是（）A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.下列关于粗盐提纯的说法正确的是（）A.溶解粗盐时应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5.配置一定量体积、一定量浓度的溶液时，下列操作会使配置的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧瓶转移到容量瓶中后没有洗涤C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到定容瓶外 6.下列描述正确的是（ ） A.1 moL O H 2的质量为18g/moL B.4CH 的摩尔质量为16gC.231021.3⨯个2SO 分子的质量为32g D.标准情况下，1moL 任何物质体积均是22.4L7.用可溶性钡盐检验-24SO 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 C.排除-24SO 以外的其他阴离子及+Ag 的干扰 D.排除+2Ba 以外的其他阳离子的干扰8.用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准情况下，22.4L O H 2含有的分子数为A NB.常温常压下，1.06g 32CO Na 含有的+Na 离子数为0.002A N C.通常情况下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5moL/L 的2MgCl 溶液中，含有-Cl 个数为A N9.同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是（ ） A.3O B.4CH C.CO D.2N10.已知231001.3⨯个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A.16g B.32g C.64g/moL D.32g/moL11.0.5moL/L 3FeCl 溶液与0.2moL/L KCl 溶液中的-Cl 的数目比是（ ） A.5:2 B.3;1 C.15;2 D.1;3 12.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A.4C o时2.7mL 的水 B.2.24L 一氧化碳（标准情况） C.221002.6⨯个氯化氢分子 D.4.9g 磷酸 13.下列说法正确的是（ ）B.A.物质的量就是物质的相对分子质量 B. 标准情况下，22.4L 4CCl 是1moLC.1moL/L 硫酸钠中含有231002.6⨯个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体分子的间距离几乎相等14.等质量的S H 2和3PH 所含的粒子数不同的是（ ） A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 15.实验室需要配置一种强酸溶液500mL ，()L mol H c /2=+，下列配置方法可行的是（ ）A.取100mL 5moL/L 42SO H ,加入400mL 水B.取200mL 5moL/L HCl ，加水稀释至500mLC.取200mL 5moL/L 42SO H ，加水稀释至500mLD.取100mL 5moL/L 42SO H ，加水稀释至500mL16.下列溶液中-Cl 的物质的量浓度与50mL 1moL/L 3AlCl 溶液中-Cl 物质量浓度相同的是 A.mL 100 NaCl L mol /1溶液 B.2/175MgCl L mol ml 溶液C.KCl mol ml 3150溶液D.3225AlCl mol ml 溶液17.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量18.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内一定具有相同的（ ）A.质子总数B.电子总数C.质量D.原子总数19.欲配置32/0.1100CO Na L mol ml 溶液，正确的方法是（ ）①将326.10CO Na g 溶于100mL 水中②将O H CO Na g 232106.28⋅溶于少量水中，在用水稀释③将32/0.520CO Na L mol ml 溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.只有②D.只有③ 20.下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发时，应是混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定比水大第二部分 非选择题（共40分）21.相同条件下，质量相同的A 、B 两种气体，相对分子质量分别为X 、Y ；则：密度比为：_________；A 与B 的体积比为：_________；分子个数比为：__________ 22.为除去粗盐中-++2422SO Mg Ca 、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取精盐→①溶解→②2BaCl →③NaOH →④32CO Na →⑤过滤→滤液→⑥适量盐酸 →⑦蒸发、结晶、烘干→粗盐（1）判断2BaCl 已过量的方法：___________________________________________ （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐中溶液中+2Ca 的主要存在形式为2CaCl ） ____________________________________________________________________ （3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________________________________________________________。
人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.水的摩尔质量是（）A． 18B． 18 gC． 18 g·mol-1D． 18 mol2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A． AB． BC． CD． D3.下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+4.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是()A． NaOHB． AgNO3C． HClD． H2SO45.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A． 98 g H2SO4B． 6.02×1023个CO2C． 44.8 L O2D． 6 g H26.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A． N2B． HClC． O2D． NH37.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目8.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
上述结论中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③9.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子10.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是()。
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1213W W W W --1312W W W W --1213W W W W --高中化学学习材料从实验学化学 测试题相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32He 4一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分。
） 1、下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量 2、下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.在常温常压下，11.2L 氮气含有的分子数为0.5N A . B.在常温常压下，1mol 氮气含有的原子数为N A . C.32g 氧气所含的原子数为2N AD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同3、物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl —与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10，则a 为 ( ) A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol4、现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g ，在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g ，则该气体的摩尔质量为(空气的摩尔质量为29g/mol) ( )A.×29g B. ×29g/molC.×29g D.×29g/mol5、设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( )132'W W W W --31A.28xmol —1 B.14xmol —1C.14xmol —1D.28xmol —16、配制一定物质的量浓度KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是A ．容量瓶中原有少量水B ．有少量KOH 溶液残留在烧杯中C ．定容时观察液面俯视D ．未待溶液冷却至室温即转移7、配制V L 浓度为a mol ·L －1的氨水，需用标况下的氨气体积为 A ．22．4a VL B ．aaV4.2214.22-LC ．aaV 17100022400-ρL D ．aaV 1710004.22-ρL8、已知NaCl 、Na 2SO 4、Na 3PO 4三种溶质的物质的量浓度之比为6：3：2，三种溶液的体积之比为3：2：1，则三种溶液中Na +的个数之比为A ．1：2：3 B. 3：2：1 C. 9：3：1 D. 1：3：9 9、0．1 mol KClO 3与0．1 mol KCl 中，所含粒子数相等的是A.氯原子B.氯离子C.钾原子D.钾离子10、下列物质中，物质的量最多的是A ．3．01×1023个铁原子B ．标准状况下33．6 L SO 2C ．1L 1 mol ·L －1 Na 2SO4溶液中的Na ＋D ．16 g 氧气11、在标准状况下，与2 g 氦气所占体积相同的是A ．2 g H 2B ．3．01×1023个CO 分子C ．0．25 mol N 2D ．标准状况下5．6 L CH 412、下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤，然后涂上稀硼酸13、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体14、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g+5g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置,将药品放在左盘重5g的烧杯中称量15、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-16、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量D. NA 个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 64g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为1NAC. 0.5NA 个O2的质量为32gD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA18、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1mol/LC．0.001mol/L D．10mol/L19、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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第一章《从实验学化学》单元测验一、选择题（每题有1~2个正确选项）1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）7．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。
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2005－2006学年度上学期郑中钧中学新课标高一化学选择题测试（1）—从实验学化学2005/10/05班别学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项题意。
）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、下列属于化学变化的是（）A、海水蒸发B、干冰升华C、动植物腐烂D、玻璃破裂8、下列物质中氯元素化合价最高的是（）A、KClO3B、CaCl2C、HClOD、HClO49、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是（）A、烧杯B、集气瓶C、试管D、量筒10、目前有很多地区空气污染指数超标，原因之一是（）A、人的呼吸B、植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧D、氢气的燃烧11、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）()A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)B、Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）12、小强知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定做一个无壳鸡蛋送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（）A、味精B、白酒C、酱油D、醋13、保键医生提示；胃酸过多的病人应少食苹果，那么苹果的PH应（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断14、为验证A、B、C三种金属的活泼性，将它们分别投入稀盐酸中，只有C不产生气体；再把A投入B的硝酸盐中在A的表面有B析出。
则三种金属的活泼性顺序为（）A、A>B>CB、B>A>CC、B>C>AD、C>A>B15、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（）A、最外层电子数B、核外电子数C、核内中子数D、核内质子数16、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示物质的是（）A、H 2B、OC、COD、Fe17、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤18、一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y319.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B.制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10 g 98％硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的20.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的21.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2522.配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨23.ｔ℃时A和B在水中的溶解度相同，则在ｔ℃时A和B的饱和溶液( )A.密度相同B.物质的量浓度相同C.溶质的质量分数相同D.溶质的摩尔质量相同24.KCl K2SO4ＺnSO4ZnCl2(1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol ／(2) 0.1 mol 0.3 mol ／0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A.完全相同B.完全不同C.仅c(K＋)相同D.仅c(Cl－)相同25、下列说法中正确的是( )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－126、同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )A.CO和CO2B.CO和N2C.Cl2和Br2D.HF和HCl27、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量28.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水29、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④30、体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )A 1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）31.物质在相互反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比32、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子33、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3ＰO4所含原子数相等( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO334、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A.体积都是22.4 LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目35、盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可选择的试剂是（）A、AgNO3B、Ba(OH)2C、BaCl2D、Ba(NO3)236.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl237.100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol／L Al2 (SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A.0.20 mol／LB.0.25 mol／LC.0.40 mol／LD.0.50 mol／L38.N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是( )A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－139、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 mol·L－1D.1 mol·L－140、0.05 mol·L－1某金属氯化物20 mL，恰好与20 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4。