衡水中学2011-2012学年度第一学期二调考试高二化学试题+答案
衡水中学2010-2011学年度上学期期末考试高二年级化学试卷
衡水中学2010－2011学年度上学期期末考试高二年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题1分，每题只有一个．．．．正确选项）1、下列变化属于化学变化的是（）①钝化②煤的气化③煤的干馏④石油的裂化⑤石油的分馏A．全是B．除②③外C．除②⑤外D．除⑤外2、下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．C3H8C．C2H6O D．C6H63、下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( ))3CCH2OH D.A. B. C. (CHCH3CH2CH2OH4、常温下，对化学式满足C n H2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（）A、肯定是不饱和烃B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、可能是乙烯的同系物D、可能是炔烃5、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．分子中的碳原子不在一条直线上B．光照能够发生取代反应C．比丁烷沸点高D．是石油分馏的一种产品6、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④7、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的同分异构体数目是（）A．3 B．4 C．5 D．98．下列叙述错误的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高9．有关右图所示有机物叙述不正确．．．的是( )A．它能与氢气发生加成反应B．它能发生取代反应C．该有机物不能与NaOH水溶液反应D．它不能发生消去反应10、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
河北省衡水中学2012届高三上学期期末考试(化学)
河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高三年级化学7．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O12．下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
河北省衡水中学11-12学年高二下学期期中考试(化学)
河北衡水中学2011 —2012 学年度放学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ 卷（选择题）和第Ⅱ 卷 (非选择题 )两部分。
第Ⅰ 卷共 4页，第Ⅱ卷共 2 页。
共 100分。
考试时间 110分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意。
1× 10=10 分）1、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
此中Li 的质量数为7 ，对这三种物质的以下说法正确的选项是()A ．质子数之比为 1 ： 2 ：3B．中子数之比为 1 ： 1 ： 1C ．摩尔质量之比为8 ：9 ： 10D．化学性质不同样2、以下表达正确的选项是()A．化合物中必定含有σ 键，可能含π 键B．由非金属元素构成的化合物不必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不一样元素构成的多原子分子里的化学键必定都是极性键3、以下各项表达中，正确的选项是A．镁原子由1s22s22p63s2→ 1s22s22p6 3p2时，原子开释能量，由基态转变成激发态B．价电子排布为21的元素位于第五周期第Ⅰ A 族，是 S 区元素5s 5pC．全部原子任一能层的S 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不一样D．24 Cr 原子的电子排布式是： 1s 22s22p6 3s2 3p6 3d44s24、以下说法正确的选项是()A． SiH 4比 CH4稳固B． O2－半径比 F－的小C．3 PO4 酸性比H3AsO4的弱P 和 As 属于第Ⅴ A 族元素， HD． Na 和 Rb 属于第Ⅰ A 族元素， Rb 失电子能力比Na 的强5、以下各元素原子摆列中，其电负性减小次序正确的选项是()A． K>Na>Li B．F>O>S C．P>Mg>Al D．C>N>O 6、以下说法正确的选项是（）B．基态时罕有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式同样D．非金属元素原子的 d 轨道必定不填补电子或填满电子7、以下各项表达中，正确的选项是A Ge 的电负性为 1.8，则其是典型的非金属B L 层不含 s 能级， M 层存在 3f 能级C焰火是焰色反响，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D在电子云表示图中，小黑点是电子在原子核出门现的概率密度的形象描绘712)8、外头电子构型为 4f 5d6s 元素在周期表中的地点是(A六周期Ⅲ B族 B 五周期ⅢB族 C 六周期Ⅶ B族 D 周围期ⅦB族9、对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的选项是（）A．必定是金属元素 B.必定简单失电子 C.必定是主族元素 D.没法确立10、以下物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是：A. 石墨B. BaCl 2C. NH 4FD. NaOH二、选择题（每题有1-2 个选项切合题意。
河北省衡水中学2011-2012学年高二下学期一调考试化学试题(无答案).pdf
一、重点字词： 1.根据拼音写汉字和给加点字注音。
讪（ ）笑? diān（ ）量 门槛（ ） shǔ（ ）光? 乍（ ）然? 旷（ ）远 tiào（ ）望? ?海峡（ ?） chún（ ）厚? 清澄（ ） 真挚（ ）? 婉（ ）约? 绮（ ）丽? juàn（ ）永? tián（ ）淡? 寥廓（ ） 铿锵（ ）? suō（ ）衣 ruì（ ）智 镶嵌（ ） 鸟喙（ ） 俊yì（ ）? 害臊（ ） 裸（ ）露? 忸怩（ ） qián（ ）诚? 安xiáng（ ） gāngà（ ） 羞sè（ ） 点zhuì（ ） 磕磕（ ）绊绊（ ）? 棕（zōng）红? 挪（ ）步木讷（? ）?跌dàng（ ） 2.下列加点字注音有误的一项是（ ）。
（2分） A．请帖(tiě) 心弦(xián) 岩(chán) 咬文嚼字(jiáo) B．纤细(xiān) 烙印(1ào) 唿哨(shōo) 参差不齐(cī) C．调换(diào) 酣睡(hān) 亢奋(kàng) 刚劲有力(jìng) D．哄笑(hōng) 分外(fēn) 伎俩(jì) 捕风捉影(pū) 二、文言翻译： 1. 滕子京谪守巴陵郡。
译文： 2. 越明年，政通人和，百废具兴。
译文： 3. 乃重修岳阳楼，增其旧制，刻唐贤今人诗赋于其上。
译文： 4. 属予作文以记之。
译文： 5. 予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。
译文： 6. 衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯； 译文： 7. 朝晖夕阴，气象万千。
译文： 8. 此则岳阳楼之大观也，前人之述备矣。
译文： 9. 然则北通巫峡，南极潇湘，迁客骚人，多会于此。
译文： 10. 览物之情，得无异乎？ 译文： 11.若登斯楼也，则有去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者矣。
河北省衡水中学12-13学年高二上学期第一次调研考试(化学)
2012-2013学年度上学期一调试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He :4 O：16 C：12 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 N-14注意事项：答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
不能答在试题卷上。
Ⅱ卷答案写在答题纸上，否则，不得分。
Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题1分，共10分。
）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．熔化时不导电3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )A. Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4Cl： NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O +C. NaF： F-+H2O HF+OH-D. CuSO4： Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+4.已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7K mol/LC．混合溶液中，c(H＋) =WD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)5. 下列说法正确的是A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO37、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL10. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是二、不定向项选择题（下列每小题所给选项有一个或二个选项符合题意，本题有20小题，每小题2分，共40分。
河北省衡水中学11-12学年高二下学期一调考试(化学)缺答案.pdf
河北衡水中学2011—2012学年度 高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共页。
共105分。
考试时间110分钟。
第卷（选择题 共分） 下列物质肯定为纯净物的是 A．汽油 B．C2H C． D．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是( ) A．1-丁烯和环己烷 B． 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯 下列能发生消去反应的是( ) ③1-丁醇 ④CHCl2CHBr2 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥环己醇 ⑦ (CH3)3CCH2Cl A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③④ 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。
下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是( ) A．无水乙醇：a＝b B．石灰水：a＞b C．NaHSO4溶液：a＞b D．盐酸：a＞b 下列关于乙醛的说法不正确的是( ) A．乙醛的官能团是—CHO B．乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇 C．银镜反应说明乙醛有还原性 D．乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是( ) ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应 A．⑤②①③⑥ B．①②③④⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥ 下列实验能获得成功的是( ) A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B．苯与浓溴水反应制取溴苯 C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 下列说法正确的是( ) A．除去苯的，可加入过量的 B． 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 C．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应 D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
衡水中学高二上学期二调化学试卷
2015-2016学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间110分钟。
第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.02. 下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）A. AlCl3B. MgSO4C. （NH4）2CO3D. NaHCO34. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5.用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于76. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。
A Ba(OH)2.Na2S03.FeCl3.KClB Naz Si03 .Na2 C03 .KN03 .NH4ClC.NH3. H20.H3P04.Na2S04.H2S04D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO37. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()A. 存在的电离有：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO−3)+2c(CO2−3)+c (OH−)C. HCO−3的电离程度大于HCO−3的水解程度D.c(Na+)=c(HCO−3)+c (CO2−3)+2c(H2CO3)10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味二、选择题（每小题2分，共40分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸HX HY HZ浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1电离度0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数K1 K2 K3 K4 K5A. 在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01B. 室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−)<c(Y−)<c(X−)D.在相同温度下,K5>K4>K314. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）（提示：①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.240015. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中, 1molX和1mol Y进行反应:2X(g)+2Y(g)=Z(g),经60s 达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>016.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是A.pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）溶液中c（H+）的100倍B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA⇋H++A-D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜717. 常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )A. HA为弱酸B.在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C. K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)D. 常温下,MA溶液的pH>718. HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)B. NaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)C. HA与作用生成的化合物是共价化合物D. 稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大19. 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10C．相同条件下HCN的酸性最弱D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N22. 室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热23. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A. 溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO−) /c(CH3COOH)•c(OH−) 不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=724. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A. NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-725. 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2024届河北省衡水市衡水中学化学高二第一学期期末调研试题含解析
2024届河北省衡水市衡水中学化学高二第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液2、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误．．的是A．从A口加入精制的浓食盐水B．从E口放出的气体是H2C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D．B口NaOH的浓度小于D口3、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O4、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag5、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能．．用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积6、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+7、下列有关实验的叙述正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素8、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO49、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CO2B．H2O C．CO32﹣D．CCl410、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是A．待加工铝制品件为阳极B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动11、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A．B．C．Fe3＋ D．12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气13、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种14、下列关于有机物的说法不正确的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥15、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁16、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
河北省衡水中学高二上学期二调考试 化学试题(含答案)
河北衡水中学高二第一学期二调考试试卷化学可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba＝137第Ⅰ卷（选择题共５０分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO42．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)4．（组题人改编）常温下有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后的溶液②pH＝0的溶液③c(OH－)＝10－11mol·L－1的溶液④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液（常温下电离度为1.03%），它们的酸性由强到弱的顺序是( )A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（）A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于76. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A ．Ba(OH)2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．HCl 、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、Na 2SiO 37．常温下某强酸溶液pH ＝a ，某强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为( )A ．V (碱)＝V (酸)B ．V (碱)＝10V (酸)C ．V (碱)＝100V (酸)D ．V (碱)＝1000V (酸)8、下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜B ．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污C ．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH<7D ．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离的c (H +) 后者大 9、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A ．存在的电离平衡为： HCO －3+H 2OH 2CO 3+OH － B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －)C ．HCO －3的电离程度大于HCO －3的水解程度D ． c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)10．室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH -物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）A 、SO 32-B 、HCO 3-C 、NH 4+D 、NO 3-二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2011—2012学年度高二化学上学期一调考试
河北省衡水中学2011—2012学年度高二化学上学期一调考试衡水中学2011—2012学年度高二上学期一调考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分105分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题1分，共5分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意）1．在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C. Ba(OH)2溶液 D.盐酸2．热化学方程式中化学式前面的计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量3．下列气态氢化物中最不稳定的是( )A.PH3B.NH3C.H2O D.H2S8．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl9．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2510．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②H Cl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HC lO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤COOH 11．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A.。
河北省衡水中学高二上学期一调考试 化学试题(含答案)
河北衡水中学高二第一学期一调考试化学可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba=137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单选题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色 B．变深 C．变浅D．不变3．下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K35．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液7．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋)/K W 8．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是( )A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12m ol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－19．关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<010．下列说法中正确的是( )A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现二、单选题（每小题2分，共40分。
衡水中学2011—2012年度高二下学期三调考试化学试题+答案
衡水中学2011—2012学年度第二学期第三次调研考试高二化学试卷命题人：李兵妹刘蕴华梁宁宁审核人: 张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥3、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8A. ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤA 5、下列说法中正确的是（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学)
河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学)河北衡水中学2011—2012学年度第二学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。
共100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ B A）A．两类B．三类C．四类D．五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（C C）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定·2··3·D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（b ）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7、下列说法不正确的是（dA ）粒空间构型为平面三角形，则中心原子一A．某微定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是·4·（ d A ）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl ＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（c C ）A．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N AD．l.8 g188O2分子与1.8 g188O3分子中含有的中子数不相同·5·10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ c C）A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。
《河北衡水中学学高二上学期期末考试(化学)》
2011-2012学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。
卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷共100分，考试时间为110分钟。
本套试题可能用到的相对原子质量为：C：12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Br：80卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、错选、多选均不得分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3.下列说法不正确．．．的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是() A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述不正确的是（）A．油脂水解的产物是水和CO2 B．油脂水解可得到丙三醇C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸6．下列物质不是同系物的有（）A．油酸和硬脂酸B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸D．油酸和丙烯酸7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④9．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确．．．的是（）A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热10．按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）①C2H5CH2=CH CH2Cl CH2CH2CH2－CHnClA．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
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高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共4页。共105分。考试时间110分钟
。
第卷（选择题 共53分）
一、选择题（每小题1分，共5分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，）
1．下列物质难溶于水且密度比水小的是
19．下列物质不与金属钠反应的是
（）
A．乙醚
B．乙二酸
C．十二烷
D．丙醇
20．下列化学式，只代表一种纯净物的是
（）
A．CH2O
B．C2H4O2
C．C2H6O
D．C3H6
21．下列物质中，分子式符合C6H14的是
()
A.2—甲基丁烷B.2,3—二甲基戊烷C.2—甲基己烷D.2,3—二甲基丁烷
（4）化合物V的多种同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的共有 种。（5）化合物Ⅵ不能发生
的反应类型是
A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
②卤代烃（R-X）在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应，例如：
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图中(所有无机产物均已略去)各有机物的转变关系回答问题
14．15．下列叙述正确的是
（）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物 发生消去反应的有机产物有两种
C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸16．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号
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衡水中学2011—2012学年度高二年级上学期第二次调研考试高二化学试卷命题人：刘蕴华审核人: 张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分105分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Na～23 Cu～64 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、醋酸B、甲烷C、二氧化硫D、氯气2、向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是（）A、c（H+）·c（OH－）比值不变B、溶液pH增大C、c（OH－）降低了D、水电离出的c（H＋）增加了3、下列电离方程式正确的是（）A、H2S2H＋+ S2－B、HClO = H＋+ClO－C、CH3COONH4NH4+ +CH3COO－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-4、有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A、铜片上有气泡逸出B、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C、取出盐桥后，电流计依然发生偏转D、反应前后铜片质量不改变5、分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是（）A、金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B、钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C、工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼6、下列说法正确的是（）A、pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C、0.2 mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D、NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17、下列叙述正确的是()A、同系物可能互为同分异构体B、甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上8、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2<CuCO3<CuSD、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2—B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）二、选择题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是（）A、t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B、t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝H2↑C、t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2OD、t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动12、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A、若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）C、若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13、按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是（）A、F表示反应生成Cu的物质的量B、E表示反应消耗H2O的物质的量C、E表示反应生成O2的物质的量D、F表示反应生成H2SO4的物质的量14、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B、甲烧杯中a的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2OC、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）15、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A、a mLB、（50―a）mLC、大于（50―a）mLD、大于a mL16、碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。
下列说法正确的是（）A、碱性锌锰电池是二次电池B、MnO2发生了还原反应C、反应消耗0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)217、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A、Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量、水的电离平衡常数D、溶液中Ca2+的数目18、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B、反应①中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D、反应①、②中电子转移数目相等19、当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是（）A、当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B、电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—C 、电解后c(Na +)/c(CO 32-) 比值不变，且溶液pH 保持不变D 、电解一段时间，若想恢复Na 2CO 3原浓度，只需要加入水即可20、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是 ( )A 、NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －B 、NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e －=Al(OH)3↓ C 、以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D 、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极21、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ）22、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合 金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A 、 Y ＞Z ＞W ＞XB 、 Z ＞Y ＞W ＞XC 、 W ＞Z ＞Y ＞XD 、 X ＞Y ＞Z ＞W23、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ） A 、3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B 、3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C 、323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+ D 、+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++24、在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na 2SO 4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol 的气体的同时，溶液中析出了b mol 的结晶水合物Na 2SO 4·10H 2O ，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 ( ) A 、71b/18a B 、71b/36a C 、71b/(161b+18a) D 、71b/(161b+9a)25、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） A 、c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) B 、c (CH 3COOH) =c (CH 3COO -) C 、c (Na +) > c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +) D 、c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) 26、下列叙述正确的是 （ ）A 、电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连B 、电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的 正极C 、在电解池中，电解质溶液中的阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D 、在电解精炼金属过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化27、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况 ( )28、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是 （ ）A 、熔点比铁铝合金小B 、在冷、浓HNO 3中可以钝化C 、在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀D 、当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L 盐酸反应速率比纯铁大29、用惰性电极电解2L 的1mol/LCuSO 4溶液，在电路中通过0.05mol 电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol 电子，此时溶液中H ＋的浓度是 （ ） A 、1.5mol/LB 、0.75mol/LC 、0.5mol/LD 、0.25mol/L30、按右图的装置进行电解，A 极是铜锌含金，B 极为纯铜。