四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试题扫描版含答案

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四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷

四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6B . 同质量、不同体积的CO和N2C . 同体积、同密度的N2O和CO2D . 同压强、同体积的CO2和SO22. （2分）(2020·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中制氯水：B . NO2通入水中制硝酸：C . NaAlO2溶液中通入过量CO2：D . AgNO3溶液中加入过量浓氨水：3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳4. （2分）下列说法正确的是（）①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A . ①⑤⑥B . ②⑥C . ①②⑥⑦D . ③④⑥5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔效应B . 观察溶液颜色C . 过滤D . 加热6. （2分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃7. （2分） (2018高一下·日照期末) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B . 如右图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiC . 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YD . 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料8. （2分）(2020·广东模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2014年绵阳市高一下期化学期末考试试题

保密★启用前【考试时间2014年6月29日下午4:20～6:00】高中2013级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。

以下有关食品化学知识的叙述不正确．．．的是A．我们食用的葡萄糖、蔗糖和淀粉都属于糖类膳食，糖尿病人要少食B．人体中没有水解纤维素的酶，故纤维素不能被人体消化吸收，我们不能食用C．油脂能增加食物滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能，但不能摄入过多D．我们摄入的蛋白质在体内经过水解，最终生成氨基酸2. 从化学视角认识生产、生活中的下列问题，判断正确的是A. 改垃圾填埋为焚烧发电，有利于治理雾霾天气B. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法生产金属铝D. 燃料电池不经燃烧就能将燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能3. 下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A．N2、O2B．H2、Cl2C．NO2、SO2D．CO2、NH34. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A. HXO3XO2B. H3XO4X2O5C. H3XO3X2O3D. HXO2X2O35. 下列物质一定属于纯净物的是A. 冰醋酸B. 铝热剂C. 聚乙烯D. C4H106. 光照对下列反应（或变化）几乎没有影响的是A. 浓硝酸由无色变黄色B. 新制氯水变质C. 甲烷与氯气反应D. 苯与溴单质反应7. 在CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。

四川省绵阳市2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题含解析

四川省绵阳市2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2OC．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区2、N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2N AC．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为N AD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2N A个极性共价键3、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤4、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．D．5、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤6、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气B．液氨C．氨水D．NH4Cl溶液7、下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性8、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。

四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷 word版含解析.pdf

2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（） A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（） A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（） A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 5．下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型： 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应 C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（） A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（） A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（） A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 14．下列叙述正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（） A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C．用溴水鉴别甲烷和乙烯 D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（）选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（） A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X） B．非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同 18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（） A． a极为负极，b极为正极 B．负极发生氧化反应 C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e4OH D．负极的电极反应为H2+2OH2e2H2O 19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液 AFeCuFe（NO3）2 BCuPtFeCl2 CFe石墨Fe2（SO4）3 DCu石墨FeCl3 A． AB． BC． CD． D 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol?L1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（） A． 7 gB． 14 gC． 28 gD．无法计算三、（本题包括1小题，共12分） 21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息： ABCDE ①属于烃类物质； ②球棍模型为： 1例模型为： ②能与水在一定条件下反应生成C． ①是烃的含氧衍生物； ②可用于厨房烹调，制作饮品． ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成． ①淀粉水解的最终产物； ②能发酵生成C．根据表中信息回答下列问题：（1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有（填序号）．E的结构简式为．（2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为．（3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型： ①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热：，反应； ②由B合成高分子化合物：，反应； ③C→D：．（4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为．（填物质名称）四、（本题包括2小题，共12分） 22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示：（1）反应①的化学方程式是．（2）反应②的离子方程式是．（3）反应④的化学方程式是．（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是（填序号）． 23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．请回答下列问题：（1）D元素位于周期表中第周期族；E的原子结构示意图为．（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：．（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为，一种共价化合物的电子式为．五、（本题包括2小题，共16分） 24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：请回答下列问题：（1）制取和收集氨气应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式是，可用干燥氨气．（2）NO的制取最好选用装置（填序号，下同），用装置收集NO气体．（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是，分离乙酸乙酯的方法是． 25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：（1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是、．（2）装置C中发生反应的化学方程式是；可观察到D中溶液，导管口火焰．（3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：．六、（本题包括2小题，共10分） 26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同），反应的离子方程式为．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=． 27．把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）（1）合金中铜的质量分数；（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？ 201-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（） A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质． 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（） A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题．解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误； B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误； C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确； D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误．故选C．点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（） A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品考点：油脂的性质、组成与结构．分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可．解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确； B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误； C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确； D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键． 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素； B．中子数=质量数质子数； C．元素符号的左上角为质量数； D．质子数=核外电子数．解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确； B．中子数=质量数质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误； C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误； D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误．故选A．点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大． 5．下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略； B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对； C、NH3的电子式为：； D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型．解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误； B．过氧化氢的电子式为，故B错误； C、NH3的电子式为：，故C错误； D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确； B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误； C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误； D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误；故选A．点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大． 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答．解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确； B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确； C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误； D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累． 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确； ②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确； ③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误； ④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误； ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误；能够加快反应速率的有①②，故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大． 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应 C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选； B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选； D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（） A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 考点：绿色化学．分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出．解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选；故选CD．点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（） A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性； C、H原子失去电子后没有电子； D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等．解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确； C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；故选C．点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯分子中不含C=C双键； B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析； C、标况下，三氯甲烷为液态； D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖．解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误； B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确； C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大． 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（） A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素．分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快； B、可逆反应不可能完全转化； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等．解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确；故选A．点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大． 14．下列叙述正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题．解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误； C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确； D．乙醇分子中存在CH、CO、OH极性键和CC非极性键，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（） A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C．用溴水鉴别甲烷和乙烯 D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉考点：有机物的鉴别．分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀； C．乙烯与溴水发生加成反应； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别．解答：解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大． 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（）选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价．分析：A．溴水是橙色，碘水是棕黄色； B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；。

四川省绵阳市化学高一下学期期末考试试卷

四川省绵阳市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热4. （2分）下列有关物质水解的说法中，正确的是（）A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5. （2分）下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法正确的是（）A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ，二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为N≡N，电子式为D . Na+的结构示意图7. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . B＞D＞C＞A9. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大10. （2分） (2016高二下·宁县期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④11. （2分） (2016高一上·远安期中) 设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA12. （2分）除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤13. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO214. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色15. （2分）(2016·弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径Y＜Z＜WB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性16. （2分）我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ，其中FeS2是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂二、非选择题 (共5题；共38分)17. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

(完整)绵阳市2015.1高一化学期末考试题

保密★启用前【考试时间2015年1月27日下午4:20～6:00】高中2014级第一学期末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．硅胶 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 铁粉2．下列仪器中可直接加热的是A．烧杯B．试管 C．量筒D．圆底烧瓶3．下列物品主要含氧化铝的是A. 耐火坩埚B. 砖瓦C. 玛瑙手镯D. 水晶镜片4．下列物质中，属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 硫酸溶液C. 熔融氯化钠D. 固态氯化钾5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氢气、水玻璃、碘酒B. 白磷、生石灰、液氨C. 铁、干冰、氯化氢D. 液氯、胆矾、漂白粉6．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A. 2﹕1B. 1﹕2C. 1﹕1D. 1﹕47．下列药品的保存方法错误的是A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO－3＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO－2＋2H2O9．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液C．10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10. 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A．外观观察B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧11. 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A．过氧化钠与水 B．二氧化氮与水C．氯化铵和氢氧化钙受热 D．红热的木炭与浓硫酸12. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠13. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Al3+、SO2–4 、Cl－B．Na+、Ca2+、NO－3、CO2–3C．Na+、Cl－、K+、Cu2+D．Na+、HCO－3、CO2–3 、K+15. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液16.下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A．生铁和合金钢中都含碳B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C．青铜是我国使用最早的合金D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的X Y Z17. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是选项A B C D X氧化物酸、碱、盐溶液置换反应 Y化合物电解质胶体氧化还原反应 Z 纯净物化合物分散系化学反应 18. 若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，8 g O 2和24 g O 3的混合气体中原子总数为2N AB ．1 mol Na 跟足量H 2O 反应时得到电子的数目为N AC ．常温常压下，2.0 g 氟化氢所含电子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含分子数为N A19. 关于反应2Na 2O 2＋2CO 2==2Na 2CO 3＋O 2 的下列说法正确的是A ．CO 2是还原剂，在该反应中被氧化B ．Na 2O 2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D ．若有2 mol Na 2O 2参加反应，则有2 mol 电子转移20. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项 ①中物质②中物质预测①中现象 A酚酞溶液浓氨水无色变红色 B湿润红布条饱和氯水红布条褪色 C稀氨水浓硝酸溶液变浑浊 D NaAlO 2溶液浓盐酸有白色沉淀21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙收集氯气并防止污染空气D ．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22. 下列做法正确的是A．厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B．为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D．泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考试卷化学 Word版含答案.pdf

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4NH3 · H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O
14、与铝反应放出氢气的溶液，下列哪组离子可以与其大量共存
A．Na＋ K＋ HCO3－ Cl－
B．NH4+ Mg2＋ SO32－ Cl－
C．K＋ Na＋ SO42－ CH3COO－
D．K＋ Cu2＋ CO32－ NO3－
。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为
（填写字母）
A.1g
B.20g
C. 19.2g ～20g
D.大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)
C．实验室制CO2
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是 ( )
A．木炭在氧气中燃烧
B．铁粉与高温水蒸气反应
C．碳酸氢铵受热分解
D．Na2O2加入氯化铵溶液中
11、下列实验过程正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
27、(10分，第一小问每空1分，其余每空2分)
(1)FeCl2 Fe(OH)3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即
可) (3)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
(4)①Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

优质绵阳市高一第二学期第二次质量检测化学试题

【答案】C
【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3× =0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44× =1.8 mol故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g；C正确；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
4．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、、Cl-B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、、
10．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

2024届四川绵阳中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析

2024届四川绵阳中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。

下列叙述不正确的是A．Y的原子半径是这些元素中最大的B．Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D．X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物2、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

对该反应的有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液]B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液) 5、反应：2NO 2 2NO + O 2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ② 单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成2n mol NO ； ③ NO 2、NO 、O 2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

精选绵阳市高一化学下学期第二次质量检测测试卷

精选绵阳市高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

四川省绵阳市高中学年高一化学下学期期末教学质量测试试题

四川绵阳市高中2014级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素B. 油脂C. 淀粉D. 蛋白质2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中错误的是A. 食品加工中禁止使用食品添加剂B. 家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C. 煤的气化和液化过程都有化学变化D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥ N B ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．次氯酸的电子式 H∶‥Cl ‥‥∶O∶‥D ．苯分子的比例模型4. 下列分子只表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 6 C ．CH 2Cl 2D ．C 4H 105. 某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A ．HXO 3 XO 2 B. HXO 2 X 2O 3 C. H 3XO 3 X 2O 3 D. H 3XO 4 X 2O 56. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A ．10 ℃ 20 mL 3 mol /L 的盐酸B ．10 ℃ 40 mL 2 mol /L 的盐酸C ．20 ℃ 20 mL 2 mol /L 的盐酸D ．20 ℃ 10 mL 4 mol /L 的盐酸7. 下列说法正确的是A ．只含有一种元素的物质一定是纯净物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．石墨转变为金刚石为化学变化D ．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力8. 下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照 CH 3CH 2Br ＋HBrB ．CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2BrC ．2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2OD ．C 4H 10 ――→高温 C 2H 4＋C 2H 69. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片与稀硫酸的反应B ．灼热的碳与水蒸气的反应C ．甲烷在空气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应10. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市高一化学下学期期末考试试题(扫描版)

四川省绵阳市2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版）高中2015级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. A2. C3. C4. D5. C6. A7. B8. B9. D 10. B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. D 12. B 13. A 14. C 15. B 16. A 17. C 18. D 19. A20. D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共14分）21.（共6分）（1）②③⑤（2分）（2）④ ② ① ⑥（4分）22.（共8分）（1）钠（1分） Na + [:‥O ‥: ‥O ‥:]2- Na + （1分）（2）HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3（1分）（3）SO 2＋Cl 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HCl （2分）（4）正四面体（1分） CH 4－8e －＋10OH －==CO 2-3 ＋7H 2O （2分）四、（本题包括1小题，共14分）23.（1）C CH H H H （1分）羧基（1分）（2）环氧乙烷（1分） CH 3CHO （1分）（3）① CH 2＝CH 2＋H 2O 一定条件————→CH 3CH 2OH （1分）加成反应（1分）② 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu ——→△2CH 3CHO ＋2H 2O （1分）氧化反应（1分）（4）① CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）② 饱和Na 2CO 3（1分）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3分）浓硫酸△五、（本题包括1小题，共12分）24．（1）坩埚（1分） 500 mL容量瓶（1分）（2）2I－＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O（2分）（3）萃取（1分）分液（1分）（4）①温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出（2分）②CCl4沸点低，碘易升华（1分）蒸馏烧瓶（1分）（5）0.635%（2分）六、（本题包括2小题，共10分）25.（共2分）（1）0.08 mol/(L·min)（1分）（2）4∶3（1分）26.（共8分）（1）3Cu2O＋14H+＋2NO－3==6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）16 g（2分）（3）0.1 mol（4分）解：混合物溶于HNO3后，铜元素全部转化为Cu(NO3)2，溶液中NO－3的物质的量为：1 mol/L×0.6Ｌ－2.24 L22.4 L/mol＝0.5 mol溶液中Cu(NO3)2的物质的量即为0.25 mol由Cu元素守恒及氧化还原反应得失电子守恒列出方程组：2×n(Cu2O)＋n(CuO)＋0.1 mol＝0.25 mol0.1 mol×2＋2×n(Cu2O)＝n(NO)×3＝0.1 mol×3解方程组得：n(Cu2O)＝0.05 mol，n(CuO)＝0.05 mol ………………（2分）混合物中，0.1 mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO 与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4反应结合H+生成H2O可得：n(H2SO4)＝0.05 mol＋0.05 mol＝0.1 mol ……………………………（2分）（本题评分总的原则是：算出Cu2O、CuO的物质的量各 1分，最终结果2分）。

四川省绵阳市高中2014-2015学年高一第二学期期末教学质量测试化学试题

绵阳市高中2014-2015学年高一第二学期期末教学质量测试化学试题保密 ★ 启用前【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质不属于高分子化合物的是A.纤维素B.油脂C.淀粉D.蛋白质 2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中错误的是 A.食品加工中禁止使用食品添加剂B.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C.煤的气化和液化过程都有化学变化D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的 3.下列化学用语表达正确的是A.氮气的电子式 N ‥‥‥ NB.乙烯的结构简式 CH 2CH 2C.次氯酸的电子式 H∶‥Cl ‥‥∶O∶‥D.苯分子的比例模型4.下列分子只表示一种物质的是A.C 3H 7ClB.C 3H 6C.CH 2Cl 2D.C 4H 105.某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A.HXO 3 XO 2B. HXO 2 X 2O 3C. H 3XO 3 X 2O 3D. H 3XO 4 X 2O 5 6.下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L 的盐酸C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L 的盐酸D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的盐酸 7.下列说法正确的是A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.石墨转变为金刚石为化学变化D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 8.下列反应中，属于取代反应的是A.CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B.CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2Br C.2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2O D.C 4H 10 ――→高温C 2H 4＋C 2H 69.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 10.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A.将食物保存在电冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C.向过氧化氢溶液中加入MnO 2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷

高中2014级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. B2. A3. D4. C5. D6. D7. C8. A9. B 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. C 13. D 14. B 15. D 16. A 17. C 18. B 19. A 20. C第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（共9分）（1）第二周期第ⅤA 族（1分）（1分）（2）Na + [:‥O ‥: ‥O ‥:]2- Na + （1分）离子键和非极性共价键（2分）（3）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（1分）（4）S 2-＞Cl －＞Na +（1分）（5）负（1分） O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －（1分）22.（共11分）（1） H H ‥:C :H ‥:C :H （1分）羧基（1分）（2）a b c d e （2分）（3）NaHCO 3溶液（1分） KMnO 4酸性溶液（1分）（4）CH 2＝CH －COOCH 2CH 3（1分）（5）① CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂————→加热、加压CH 3CH 2OH （1分）加成（1分） ⑤ n CH 2＝CH －COOH 一定条件————→CH CH 2COOHn （1分）加聚（1分）四、（本题包括2小题，共20分）23.（共11分）（1）NaBr 或KBr （1分） 2KMnO 4＋16HCl==2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （1分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（2分）（2）2Fe ＋3Br 2==2FeBr 3（1分）＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （1分）产生浅黄色沉淀（1分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）饱和Na 2CO 3溶液（1分）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（1分）24.（共9分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任填2种，共2分）（2）B （1分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br 2＋SO 2＋2H 2O==4H ＋＋SO 2－4＋2Br －（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）20:1（2分）五、（本题包括2小题，共10分）25.（共2分）2:326.（共8分）（1）C （1分）（2）① Fe 3O 4＋8H +==Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2O （2分）② 6，1，14，6，2，7（2分）③ 解：设滴定Fe 2+消耗K 2Cr 2O 7的物质的量为x 。

四川省绵阳市高中2014～2015学年高二第二学期期末教学质量测试化学试题(Word版)

绵阳市高中2014～2015学年高二第二学期期末教学质量测试化学试题【考试时间2015年7月6日下午2:10～3:50】可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A.碱性锌锰电池B.手机用锂电池C.汽车用铅蓄电池D.玩具用镍氢电池2.从化学视角观察和分析，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.银质物品久置在空气中表面变黑，是电化学腐蚀引起的D.皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸，会发生颜色反应而变黄色3.下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源负极B.在锅炉内壁装上镁合金C.汽车底盘喷涂高分子膜D.在铁板表面镀锌4.下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是A.乙烷B.乙炔C.苯D.乙醛5.下列关于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的说法不正确的是A.都是有机物B.都是共价化合物C.都是离子化合物D.互为同分异构体6.下列除杂质(括号中为杂质)所选试剂和操作方法均正确的是A.苯(苯酚)：溴水，过滤B.乙酸乙酯(乙酸)：乙醇及浓硫酸，加热蒸馏C.乙醇(水)：无水氯化钙，分液D.乙炔(H2S、PH3)：硫酸铜溶液，洗气7.我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是A.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8B.聚苯乙烯属于纯净物C.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应D.聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染8.苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应C.1 mol苹果酸最多可与1mol Na2CO3发生复分解反应D.与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种9.洗涤下列试管使用的试剂，不正确的是A.沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤B.做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤C.沾有油脂的试管，用氢氧化钠溶液洗涤D.做过制取酚醛树脂实验的试管，用酒精浸泡后再清洗10.对盆栽鲜花施用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

四川省绵阳市高一化学下学期期末复习试卷(含解析)

2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（）A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D．中子数为29的铬原子符号表示为Cr2．下列属于取代反应的是（）A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A． MgO B． NaCl C． NaOH D． H2O26．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（）A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴7．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．化学反应必伴随能量变化B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小C． Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能8．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期和不完全周期D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等9．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（）A．它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B．硼酸是弱酸C．硼的金属性比铝强D．硼的原子半径比碳小10．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B．鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D．氮、磷是作物生长的重要元素，故含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零D．达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列说法不正确的是（）A．与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．能与新制银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应生成高分子化合物13．下列每组的三种物质中，两边的固体均用导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A． Fe|H2SO4（稀）|石墨B． Cu|H2SO4（稀）|CuC． Cu|CCl4|Ag D． Zn|蔗糖溶液|Cu14．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（）A． NO2和H2OB． SO2和NaOH溶液C． NH3和H2OD． CH4、Cl2混合气和饱和食盐水15．下列离子方程式中，正确的是（）A．将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OD．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑16．如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4．下列说法不正确的是（）A． M形成的氢化物有2种B． M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱C． X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强D． Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质17．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）A．负极的反应式为2H++2e﹣═H2↑B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC．反应一段时间后，溶液的酸性增强D．硫酸既提供反应物，又起导电作用18．H2、CO、CH4是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O（l）及CO2（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A． H2B． CO C． CH4D．煤气（CO和H2）19．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（）A． 2：1 B． 2：3 C． 7：6 D． 7：320．铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生6.72L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92L气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A． 1：1 B． 2：5 C． 3：2 D． 3：5三、（本题包括3小题，共16分）21．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．元素性质或结构信息B 原子最外层电子数是电子层数的3倍．C 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．D 单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．E 最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．（1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．（2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？，甲中的化学键类型为．（3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：．22．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：（1）分解海水时二氧化钛作，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是．（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O；正极 O2+4e﹣═2O2﹣，则电池供电的总反应为，该燃料电池的优点是：．23．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是．（2）反应①的离子方程式是．（3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？．四、（本题包括2小题，共20分）24．有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A的球棍模型为；B的比例模型为；C是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．请回答下列问题：（1）A、B、C、D的结构简式依次是：A ，B ，C ，D ．（2）上述物质中，（填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是．（3）A与C互称为，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式C n H2n+2，当n=5时，该有机物有种同分异构体，写出其中碳链最短的同分异构体的结构简式．25．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：C2H4CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH请回答下列问题：（1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应，乙醇催化氧化为乙醛．（2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：、．（3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：．②在b试管中盛装的溶液是，其作用是．五、（本题包括2小题，共14分）26．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是．（2）B中加入的物质是．（3）实验时在C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是（填氧化剂或还原剂）．（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是．27．将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．（1）配平Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：□Cu2O+□H++□NO3﹣═□Cu2++□NO↑+□H2O（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为．（3）计算原混合物中Cu2O的质量（注意：无计算过程不给分）．2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（）A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D．中子数为29的铬原子符号表示为Cr考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；乙醇的化学性质．分析：铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，以此解答该题．解答：解：A．Cr位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；B．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；C．铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为53﹣24=29，故C错误；D．中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、原子的构成及氧化还原反应等，为高频考点，把握原子序数确定元素的位置、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列属于取代反应的是（）A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，冶炼过程一定存在化合价的变化．解答：解：A．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．金属冶炼过程可能发生置换反应，如Fe还原硫酸铜，故B不选；C．金属冶炼过程可能发生分解反应，如电解氧化铝，故C不选；D．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，复分解反应中没有化合价的变化，一定不会发生复分解反应，故D选．故选D．点评：本题考查了金属冶炼的原理、氧化还原反应和四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握金属冶炼的实质是发生了氧化还原反应．4．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：能使H2O2溶液分解的反应速率减小，有利于双氧水长时间保存，可利用降低温度、减小浓度等措施，以此来解答．解答：解：A．因为H2O2溶液见光易分解，所以放在无色透明细口瓶中，不利于双氧水长时间保存，故A不选；B．置于冷暗处，相当于降低温度，反应速率减小有利于双氧水长时间保存，故B选；C．因为H2O2溶液见光易分解，所以置于通风透光处，不利于双氧水长时间保存，故C不选；D．加入少量MnO2或FeCl3溶液，能催化H2O2溶液分解，不利于双氧水长时间保存，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A． MgO B． NaCl C． NaOH D． H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．MgO中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意双氧水中存在的化学键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（）A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴考点：海水资源及其综合利用．分析：A、海水资源的开发利用不能得到化石燃料；B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量；D、可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉．解答：解：A、对石油、天然气（以下简称油气）生成的来源，科学家主要有两种观点：一种认为是生物死亡后转变成的，及有机生成学说．另一种是无机生成学说，认为石油天然气来源于无机物的合成，不能通过海水资源开发利用得到，故A符合；B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水，提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等，故B不符合；C、全球海水淡化技术超过20 余种，包括反渗透法、低多效、多级闪蒸、电渗析法、压汽蒸馏、露点蒸发法、水电联产、热膜联产以及利用核能、太阳能、风能、潮汐能海水淡化技术等等，可以得到淡水，故C不符合；D、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源，故D不符合；故选A．点评：本题考查了海水资源的利用与开发，注意积累知识和海水淡化，制备提取物质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．7．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．化学反应必伴随能量变化B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小C． Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．分析：A、化学反应伴随物质变化和能量变化；B、从能量守恒的角度判断；C、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌吸收热量；D、燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；解答：解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；B、反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；C、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D、燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故D错误；故选D．点评：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，可以根据课本知识来解决，较简单．8．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期和不完全周期D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素；B、根据元素周期表的结构；C、元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期；D、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性．解答：解：A、非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误；B、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故B 正确；C、元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确；D、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；故选：AC．点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．9．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（）A．它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B．硼酸是弱酸C．硼的金属性比铝强D．硼的原子半径比碳小考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，B属于非金属元素，其最高价氧化物的水化物硼酸为弱酸，结合元素周期律解答．解答：解：A．B为第五号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，故A错误；B．B元素的非金属性比碳的弱，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，碳酸为弱酸，所以硼酸也是弱酸，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，B、Al同主族，B在上一周期，所以硼的金属性比铝弱，故C错误；D．同周期从左到右原子半径依次减小，则硼的原子半径比碳大，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素周期律，侧重于元素位置以及元素性质的变化规律的考查，题目难度不大．10．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B．鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D．氮、磷是作物生长的重要元素，故含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中考点：有机物的鉴别；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．蛋白质有烧焦羽毛的气味；C．秸秆发酵产生甲烷，腐烂后能产生有机肥，焚烧会产生环境污染；D．氮、磷是作物生长的重要元素，如果含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中会产生水资源污染．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素燃烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧法鉴别纤维素和蚕丝，故B正确；C．秸秆发酵产生甲烷，腐烂后能产生有机肥，焚烧生成的固体颗粒及气体会产生环境污染，农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染，能达到废物利用，故C正确；D．氮、磷是作物生长的重要元素，如果含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中会容易使水体富营养化，导致水中鱼虾死亡，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物鉴别、环境污染等知识点，明确物质的差异性及物质的性质即可解答，注意利用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零D．达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间；B、增加一种物质的量，平衡正向移动，提高另一种物质的转化率；C、化学平衡是动态平衡；。

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